人教版（五四学制）化学九年级全册第一单元课题2金属的化学性质导学案

金属的化学性质 导学目标： 知识与技能： 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。 过程与方法： 通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。 情感、态度与价值观： 在探究活动中，养成勤于思考，严谨求实、大胆实践的科学态度和善于合作的精神。 导学重点： 观察——实验——分析——总结 导学难点： 通过实验探究认识金属活动性顺序 导学过程： 导入： 旧知回顾： 导学一：金属与氧气的反应 活动探究：镁、铝在常温下能否与氧气反应？ 铜、金属在高温下能否与氧气反应？ ⑴.观察长期暴露在空气中的镁条、铝条呈 色，用砂纸打磨后的镁条、铝条 呈 色，是谁使纯净漂亮的镁条和铝条穿上了“外衣”呢？ 得出结论：镁、铝在常温下， （填“能”或“不能”）与氧气反应。 ⑵，将光亮的铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，表面变为 色，对黑色物质，你的猜 测可能是 也可能是 。冷却后，用软布轻擦黑色物质，若黑色物质不能被擦 去，就可排除黑色物质不是 。 得出结论：铜在高温下 （填“能”或“不能”）与氧气反应。 ⑶，俗话说“真金不怕火炼”，“金入于猛火，色不夺精光。”由此说明：金在高温下 也 （填“能”或“不能”）与氧气反应。 归纳小结：在镁、铝、铁、铜、金五种金属中， 、 比较活泼， 、 次 之， 不活泼。 思考：铝的化学性质比较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷来 擦洗铝制品？ 导学二：金属与盐酸、稀硫酸的反应 活动探究：镁、锌、铁、铜能否与盐酸、稀硫酸反应？ ⑴实验：在四支试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜片，各加入 5ml 稀盐酸，观察 现象，比较反应的剧烈程度，如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？用燃着 的木条放在试管口，观察并记录实验现象。 ⑵实验：在四支试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜片，各加入 5ml 稀硫酸，进行 实验，并比较发生现象，填写表格： 金属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 铜 ⑶比较：金属与盐酸反应的剧烈程度 得出：金属活动性强弱：镁 锌 铁 铜 导学三：置换反应 ⑴讨论交流： 观察上述实验的反应方程式，从反应物和生成物的类别来分析这些反应有什么特点？ ⑵试比较化合反应、分解反应、置换反应。 特点 举例 字母表达式 化合反应 分解反应 置换反应 课堂总结 目标检测 1、收藏家收藏的清末铝制品，至今保存仍十分完好，该艺术品不易锈损的主要原因 是（ ） A. 铝不易发生化学反应 B. 铝的氧化物易发生还原反应 C. 铝不易被氧化 D. 铝易被氧化，但表面的氧化铝具有保护内部铝的作用。 2、把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，产生的现象是（ ） （1）铁钉表面产生气泡 （2）溶液由无色变成浅绿色 （3）铁钉质量减轻 （4）液体质量减轻 A (2) (3 ) B (1) (2) (３) C (１) (２) (４) D（１）（２）（３）（４） 3、1967 年,N.H.Willians 将微波技术引入化学,后来吉林大学某研究小组利用该技术处 理废气中得 SO2 。 SO2+C===S+CO2 该反应是 ( ) A 复分解反应 B 置换反应 C 分解反应 D 化合反应 4、伽利略说：“生命如铁砧，愈被敲打，愈能发出火花”，其中蕴含的化学原理，用化 学方程式表示是 。