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金属的化学性质 第 1 课时
教学目标
(一)知识和技能
1.认识常见金属与氧气、盐酸和稀硫酸的反应。
2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能用置换反应解释日常生活中的一些化
学现象。
（二）过程和方法
1.经历科学探究的基本过程，通过教师的组织、引导和点拨，学生进行实验探究和讨论
交流，从而认识金属的化学性质及其活动性顺序。
2.学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
3.学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工, 逐步形成良好学习习惯和
方法。
（三）情感态度与价值观
1.辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。
2.培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
3.进一步了解化学与日常生活和生产的密切关系。
教学重点
金属与氧气、酸反应的应用。
教学难点
对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
教学方法
自学法，实验探究法，比较，归纳等
仪器药品
教师用具：试管（5 支）、镁条、锌粒、铁丝、铜片、被氧化了的铝丝、盐酸、试管架、、
火柴等。
学生用具：试管（5 支）、镁条、锌粒、铜片、盐酸、被氧化了的铝丝、盐酸、试管架、
火柴等。
教学过程
（一）引人新课
市场上有不法商贩为谋取利益，用黄铜（铜和锌的合金）冒充黄金进行贩卖，你能用化
学方法将它们区分开吗？
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【设计意图】
以科学事例创设情景，提高学生注意力，激发学生学习的积极性和主动性，让学生认识
到科学知识无处不在，寓示着本课题的重点。
（二）进行新课
一、出示教学目标
1. 了解铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应
2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关
的化学问题。
【设计意图】
让学生了解本节课学习任务,明确自己本节课要干什么。
一、金属与氧气的反应
（一）、出示自学提示
请同学们阅读第 9 页－11 页“三”之前的内容，注意：
1.熟记铝为什么具有良好的抗腐蚀性能？会写出反应的化学方程式。
2.从哪些事实可以看出：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
5 分钟后，比比哪位同学能解决问题。
【设计意图】
让学生清楚要思考的问题，快速阅读教材，提高自学效率，短时间向教材获取所需知识。
（二）学生自学
教师巡视
（三）检测
1、出示检测题：
（1）铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？写出反应的化学方程式。
为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？
（2） 、 在常温下就能与空气中的氧气反应， 、 在高温进能与氧
气反应， 在高温时也不与氧气反应。从以上实验事实可以看出： 、 比较
活泼， 、 次之， 最不活泼。
【设计意图】检测学生对“金属与氧气的反应”掌握情况，发现易错点，便于教师做针
对性讲解。
2、学生板演，教师巡视
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3、学生更正。
【设计意图】通过学生互相更正，进一步发现问题，增进对金属与氧气反应的理解。
四、教师点拨：
金属与氧气反应的难易程度，可反映出金属的活动性。
【设计意图】总结提升，培养学生归纳总结能力。
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应。
【过渡】很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀
硫酸能否反应，以及反应的剧烈程度，可反映金属的活动性。下面，请同学们跟着老师一起
探究金属与盐酸、稀硫酸的反应。
【教师演示】1. 向盛有镁条的 1 号试管中加入 5ml 稀盐酸，用燃着的小木条放在试管
口，观察现象，并判断生成了什么气体.
【学生分组实验并口答交流】
【教师演示】2.分别向盛有锌粒、铁丝、铜片的 2、3、4 号试管中加入稀盐酸，观察现
象，比较反应剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的气体是什么
【学生分组实验并口答交流】
【设计意图】师生交流，亲身感受金属与盐酸、稀硫酸的反应，培养学生动手能力、观
察能力和分析判断能力。
【教师点拨】引导学生比较反应现象，归纳总结几种金属的活动性。
【学生活动】板演、更正：金属与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。
【教师引导】从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什
么特点？
【学生口答】
【教师点拨】由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫
做置换反应。
【学生齐读】
【教师引导】化合反应、分解反应、置换反应的比较。
化合反应 分解反应 置换反应
定义
表达式 A＋B→AB AB→A＋B A＋BC→B＋AC
特点 “多变一” “一变多” “一换一”或“单换单”
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【设计意图】通过归纳、比较，进一步认识化合反应、分解反应和置换反应，使知识系
统化。
检测
1.写出镁、铜、氧气、盐酸两两间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。
学生板演，互相更正。
【设计意图】检验学生是否会书写本节有关的化学方程式，是否会判断反应类型。
2. 【教师演示，学生分组】向盛有铝丝的 5 号试管中加入稀盐酸，观察一段时间，比
较现象，并分析可能的原因。
学生口答，补充更正，教师小结
【设计意图】进一步提升学生应用所学知识对实验的综合分析能力。
三、学习收获
很多金属能与氧气、盐酸、稀硫酸反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
容易与氧气发生反应的金属，金属的活动性越强。
与盐酸、稀硫酸反应越剧烈的金属，金属的活动性越强。
四、作业
请独立做在作业本上。比比哪位同学做的认真，细致！
1.铝为什么具有良好的抗腐蚀性能？写出反应的化学方程式。
2.镁、锌、铁、铜四种金属中，能与盐酸或稀硫酸反应的是 ，其中反应速率最
快的是 ，等质量的镁、锌、铁与足量的盐酸反应，生产氢气质量最多的金属是 。
3.反应中不．属于．．置换反应的是【 】
A．Cl2＋2NaBr === 2NaCl＋Br2 B．2Mg＋CO2 ==== 2MgO ＋ C
C．2Na＋2H2O ===2NaOH ＋H2 ↑ D．2NaO2＋2H2O === 4NaOH ＋ O2 ↑
五、板书设计
课题 2 金属的化学性质（1）
一、金属与氧气的反应
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应。
置换反应：单质＋化合物→另一种单质＋另一种化合物
六、教后反思
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