人教版（五四学制）化学九年级全册 第思单元 课题2 盐和化肥 教案

盐和化肥 一、教学目标及考纲要求 1、知道常见的盐及其俗称、用途 2、理解盐的通性，能利用常见盐的溶解性知识解决复分解反应发生的判断 3、认识常见的化肥，知道各种化肥对植物生长的作用，能进行简易的区分 4、认识粗盐提纯的操作步骤及注意事项 二、绘制思维导图 三、知识梳理 1、常见的盐 定义：金属离子(或 NH4+)或铵根离子和酸根离子构成的化合物 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 NaCl 食盐 的主要成分，白色晶体，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大。 用途 （1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业 上用 NaCl 溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl 溶液）Na+ 维持细胞内 外水分分布，促进细胞内外物质交换、Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲。 碳酸钠 Na2CO3 纯碱或苏打 白色粉末，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品 工业等 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体，易溶于水 制糕点所用的发酵粉、医疗上，治疗胃酸 过多 2、盐的化学性质 (1)盐（可溶）+ 金属 1 → 金属 2 + 新盐（活泼的置换不活泼的，K、Ca、Na 除外、盐必须是可溶盐） (2) 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（反应物中的酸可溶，且满足复分解反应的条件） (3) 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） (4) 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 3、盐的溶解性 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部溶于水之间；盐酸盐不溶 AgCl；硫酸盐除 BaSO4 难溶，Ag2SO4、CaSO4 微溶外；（硫酸盐不溶硫酸钡） 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸 4、化学肥料 (1)农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 (2)化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）肥效快、肥性高但肥分单一、可造成土壤酸 化、板结 氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶片发黄 a、常用氮肥 尿素 CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7% 碳酸氢铵（NH4HCO3）、硝酸铵（NH4NO3）、氨水（NH3•H2O） b、NH4+的检验：试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2 等）、湿润的红色石蕊试纸变 蓝。 如：NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2O c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收 钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖 发黄、易倒伏。 常用钾肥 KCl、草木灰（农村最常用钾肥，主要成分为 K2CO3、呈碱性） K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结 磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果） 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达 复合肥：含 N、P、K 中的两种或三种 5、实验专项 相关考点见 ppt 三、典例分析：见 ppt 四、习题精炼：见 ppt 五、课堂小结