人教版（五四学制）化学九年级全册第二单元课题3溶液的浓度教案(1)

溶液的浓度（第一课时） 教学目标 知识与技能 1、掌握一种溶液浓度的表示方法—溶质的质量分数。 2、能进行溶质质量分数的简单计算。 过程与方法 通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。 情感态度与价值观 让学生在练习的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为 社会服务。 教学重点 认识溶质质量分数的含义和溶质质量分数简单计算。 教学难点 溶质质量分数的计算中,涉及溶液体积的计算;已知溶解度,计算溶质质量分数。 实验用品 药品：硫酸铜、氯化钠 、水、 仪器：天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管 教学手段 多媒体课件 教学过程 教 师 活 动 学 生 活 动 设 计 意 图 【复习】1、溶液的组成：2、饱和溶液及溶解度概 念。饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。 【导入】展示工人给树木喷洒药水和飞机喷洒农药 和三种不同颜色的 CuSO4 溶液。 【活动与探究】【实验 9—7】在三支试管中各加入 20 mL(1 mL 水的质量大致为 1 g)水，然后分别加 入约 0．1 g、0.5 g、2 g 无水硫酸铜，振荡静置。 比较三种 CuSO4 溶液的颜色。在这三支试管中溶液 的组成是否相同? 在这三种溶液中，哪种溶液最 浓？哪种溶液最稀？你判断的根据是什么？ 试管 编号 溶液 颜色 比较 溶剂质 量/g 溶质 质量 /g 溶液 质量 /g 溶质 的质 量分 数 1 2 3 讨论回答问题。 观察现象：比较三支试管中溶 液的颜色。 思考：在这三种溶液中，哪种 溶液最浓？哪种溶液最稀？ 你判断的根据是什么？ 完成表格。 动手实验，观察比较。 从熟悉的事物入手， 有利于激发学生的 学习兴趣，创设一种 良好的学习氛围。 启发学生思考、总 结判断溶液浓度的 方法，使学生亲近化 学，同时激发学生的 求知欲。 2 [交流活动结果]1、填充上表结果(略)。 ？2、三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜 色越深，浓度越大。 3、三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同， 所以组成各不相同。 [提问]浓溶液和稀溶液的判断依据是什么? [思考]溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系? 【讲解】1、溶液的饱和与溶液的浓稀没有必然联 系。饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液可能是饱和 溶液，也可能是不饱和溶液。 2、同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱 和溶液浓。 [引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所 含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道 一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道 溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢? [介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶 质的质量分数。 讨论交流，总结判断溶液浓 稀的方法。 对于有色溶液，可以通过颜色 的深浅来判断溶液的浓稀。 讨论交流，得出溶液浓稀与溶 液饱和与否的关系。 请同学们阅读课本 43 页文字 【板书】 一、表示溶液浓度的方法之一——溶质的质量分数 1、定义 2、计算公式及其推导公式 【讲解】对公式应用时应注意：①溶质的质量：形 成溶液的那部分溶质，没有溶入溶液的不计。 ②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。 (必须分清溶质、溶剂与溶液)。 ③计算时上下质量单位要统一。 ④不要忘记 X100%，最后得到百分数。 阅读教材内容，深入理解溶 质质量分数，列出溶质质量分 数的公式，交流归纳推导式。 培养学生自学能 力，记忆溶质质量分 数公式，根据已有知 识对公式进行变形， 加深对溶质质量分 数概念的理解。 [讨论] 在前面所做实验中，三种溶液的溶质的质量分数各 是多少？ 【过渡】根据以上所学，同学们练习配制两杯简单 的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。 【实验 9-8】按下表所给的量配制氯化钠溶液。 溶质质量 /g 溶剂（水） 的质量/g 现象 溶 质 的 质 量 分数 10 90 20 80 【思考】根据以上所学，对两杯无色的氯化钠溶液 而言，能否通过颜色来比较溶液的浓稀呢？我们通 学生按照公式进行计算。 学生按要求进行实验，并计算 溶质的质量分数。 【思考总结】：该溶液无色， 无法用肉眼观察确定浓稀，可 用溶质质量分数。对于无色溶 结合做过的实验，并 亲手配制溶液，在此 基础上理解公式中 各个量的意义。 3 常采用什么办法来比较溶液的浓稀呢？ 【结论】溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越 浓。 【多媒体展示】：【讨论】已知 20℃时，氯化钠的 溶解度是 36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液 中溶质的质量分数为 36﹪。”这种说法对吗？为什 么？ 【讲解】不对。因为 20℃时 NaCl 饱和溶液的溶质 质量分数为： gg g 36100 36  ×100%=26.5% 26.5%＜ 36％。 达不到 36％。 结 论 ： 饱 和 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 ＝ 溶解度 溶解度 g100 ×100% 液不能通过颜色，用溶质的质 量分数来比较更精确。 各小组讨论交流，通过回顾 溶解度的意义，建立饱和溶液 溶质质量分数与溶解度的数 量关系 练习： 1、下列叙述中正确的是 （ ） A、浓度大的溶液一定是饱 和溶液 B、稀溶液一定是不饱和溶 液 C、通过溶液中溶质的质量 分数可以换算出该溶质的溶 解度 D、通过饱和溶液中溶质的 溶解度可以换算出该溶质的 质量分数 通过讨论交流，进一 步加深对溶解度和 溶质质量分数概念 的理解，建立两者之 间正确的数量关系。 培养学生的思维能 力和对化学概念中 数量关系的整理归 纳能力。 【多媒体展示】二、有关溶质质量分数计算 1 、有关溶质、溶剂和溶液之间的换算 。 计算的依据 ：溶质质量分数= 溶液质量 溶质质量 ×100% 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 例题 1：配制 150kg 质量分数为 16%的氯化钠溶液， 需要氯化钠和水的质量各是多少？ [小结] 将学生讨论的解决问题的方法进行更正、完善并做 板书。 【课堂练习】【多媒体展示】 1、某温度时，蒸干 35g 氯化钾溶液，得到 7g 氯化 钾，求该溶液中溶质的质量分数。 根据提出的问题进行思考、讨 论，提出解决问题的方法。认 真看老师板书、听老师讲解， 领悟计算的方法和格式。（见 板书设计） 两名学生板演，其他学生练习 并提出异议。规范解题步骤， 熟练应用公式。 问题导思，引导学生 进入计算中去，将学 生的讨论结果由老 师更正并做板书，使 学生能够尽快地掌 握重点内容。 课堂练习【多媒体展示】 2、配制 500mL 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液（密 度为 1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多 少？ 3、在 20℃时，将 40g 硝酸钾固体加入 100g 水中， 充分搅拌后，仍有 8.4g 硝酸钾固体未溶解。请填 写下列空白： ① 所得溶液是 20℃时硝酸钾的 ____溶液； （填“饱和”或“不饱和”） ② 20℃时硝酸钾的溶解度为 ______ ； ③ 所 得 溶 液 中 硝 酸 钾 的 质 量 分 数 为 __________。 当堂练习，反馈所学知识的掌 握情况。 通过练习，学生所学 的知识得以运用，提 高学生解决实 际问 题的能力。 学完本课题，你知道了什么？你能用我们所学到的 知识解决什么问题吗？ 【多媒体展示】本节课的知识点。 讨论、交流、发言 要求每一个学生都 能积极参与到讨论 中去，这样有利于知 识的脉络化、系统 化。 4 板书设计 课题 3 溶液的浓度 （ 第 一 课 时） 一、溶质的质量分数 1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比 2、溶质质量分数= 溶液质量 溶质质量 ×100% 或者= 溶剂质量溶质质量 溶质质量  ×100% 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 注意： ①溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，没有溶入溶液的不计。 ②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。(必须分清溶质、溶剂与溶液)。 ③计算时上下质量单位要统一。 ④不要忘记 X100%，最后得到百分数。 3、溶质质量分数与溶解度的关系。 饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度 溶解度 g100 ×100% 二、有关溶质质量分数计算 1 、有关溶质、溶剂和溶液之间的换算 。 计算的依据 ：溶质质量分数= 溶液质量 溶质质量 ×100% 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 例题 1：配制 150kg 质量分数为 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 【解】溶质质量分数= 溶液质量 溶质质量 ×100% 溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数 =150kg×16%=24kg 溶剂质量 = 溶液质量—溶质质量 =150kg—24kg=126 kg 答： 配制 150kg 质量分数为 16%的氯化钠溶液需 24 kg 氯化钠和 126 kg 水。 5 教学反思 1.从标签引入课题，让学生了解化学是与生活紧密相连的，化学来自生活，服务于 生活，拉近课堂知识与生活实际的距离。 2.本节内容只要围绕溶液的浓、稀，即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开， 探究活动一通过配制不同浓度的硫酸铜溶液，让学生直观的感受到有色溶液浓度的比较 方法，但通过颜色深浅的比较方法局限性较大，并不能适用于所有溶液，从而引出溶质 质量分数这种表示溶液浓度的方法，探究活动二主要是帮助学生加深对溶质质量分数应 用的了解。对于溶质质量分数的定义和计算式以及变形式的推导，学生在已有的知识基 础上能独立完成。溶质质量分数与溶解度的关系，学生需要在老师的引导下，理解掌握。 结合溶质质量分数概念的一些简单计算，通过学生板演练习，及时发现学生解题时存在 的问题，师生一起纠正，提高学生分析问题，解决问题的能力。