1
溶液的形成
教学目标
1、认识溶解现象，认识溶液的基本特征；
2、知道溶液的组成，能区分溶质、溶剂；
3、学习科学研究和科学的方法，观察记录，并分析实验
现象。通过对比方法认识对相同问题的不同解决方法；
4、增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲；
树立发展勇于创新的精神。
教学重点 建立溶液的概念；认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
教学难点 1、从微观上认识溶液；
2、理解溶质、溶剂的辩证关系；
教学准备 实验仪器：试管约 8 支，药匙、胶头滴管等；
实验药品：KMnO4、碘、水、汽油等。
教学方法 实验、讲解相结合的方法。
教学过程
批注一、导入新课
展示五种溶液：蓝色 CuSO4 溶液、无色 NaCl 溶液、
浅绿色 FeCl2 溶液、黄色 FeCl3 溶液、紫红色 KMnO4 溶液
【引导】
1.它们分别是什么物质与水混合而成的？
2.为什么它们的颜色不同？
3.它们是怎么形成的？
4.按物质的分类来说它们是纯净物还是混合物？
二、新课讲授
（一）溶液的形成
【演示实验】将糖或食盐分别投入足量的水中，并用玻璃
棒搅拌使其充分溶解
【讨论】请描述一下实验现象及形成什么？
【指出】由于分子的运动使得蔗糖或食盐溶解在水中，在
水分子的作用下，蔗糖以分子的形式存在溶液中，而氯化
钠以钠离子、氯离子的形式存在溶液中。
【提问】如果将这些蔗糖溶液或氯化钠溶液密封保存起来，
在外界条件不改变的情况下，溶液中会不会出现分层或沉
淀？将这些溶液分成两份，这两份溶液各成分是否相同？
【讨论】回答课件上的问题：
1.什么是溶液？溶液的特征是什么？
2.蒸馏水或酒精是溶液吗？为什么？
3.泥水或含有植物油的水是溶液吗？为什么？
4.溶液一定是无色透明的吗？
5.溶液由什么组成？溶质是指什么样的物质？溶液中的溶
质一定只有一种吗？也只能是固体吗？
6.只有水做溶剂吗？常见溶剂还有哪些呢？
【讲解】
使学生整
体感知溶
液，培养
学生观察
能力和探
究欲
1.均一 性
是指 ：溶
液中 各处
组成 成分
完 全 一
2
1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一的、
稳定的混合物。
2.溶液的特征是均一性和稳定性，在物质的分类上属于混
合物。
（二）溶液的组成
【讲解】溶质是指被溶解的物质，溶剂是指能溶解其他物
质的物质。常见溶剂除了水外还有酒精、汽油等，汽油能
去油污的原理就是利用了汽油能溶解油脂形成溶液。
【讨论】根据物质状态区分下列溶液类型中的溶质、溶剂。
溶液类型 固体-液体 液体-液体 气体-液体
溶质 固体
有水：非水物
无水：量少的液体 气体
溶剂 液体
有水：水
液体无水：量多的液体
【小结】1.水无论多少都是溶剂；2.没有特别指明溶剂，
就是指水溶液
【演示实验】KMnO4、碘分别在水、汽油中溶解的现象。
【讨论】
1.KMnO4、碘分别在水、汽油中溶解的现象是怎样的？
2.这四个对比实验说明了什么？
【小结】不同溶质在同种溶剂中溶解能力是不相同的，同
样相同溶质在不同的溶剂中溶解能力也是不同的。物质的
溶解能力与溶质和溶剂的性质有关。
【演示实验】酒精与水的互溶实验
【小结】酒精与水可以以任意比互溶
【阅读】溶液在生活和生产中的用途
三、板书设计
课题 1 溶液的形成
一、溶液的形成
溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一的、
稳定的混合物。
溶液的特征：均一性和稳定性，属于混合物。
溶液的组成：溶质和溶剂
物质的溶解能力与溶质和溶剂的性质有关。
溶液的用途；生活中....生产中....
四、布置作业
样；
稳定 性是
指： 在温
度不 变，
溶剂 量不
变的 情况
下， 溶质
和溶 剂长
期不 会分
离。
2.蒸馏 水
或酒 精都
是 纯 净
物， 不属
于溶 液，
溶液 一定
是 混 合
物。
3.溶液 不
一定 是无
色的 。同
时溶 质可
以是 多种
物质 ，且
状态 可以
是固 体或
气体 或液
体。
教后反思
第 2 课时溶解时吸热、放热现象、乳化现象
教学目标
1、探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
2.认识乳浊液，乳化现象及在生活中的应用；
3、通过自己设计实验方案掌握探究学习的方法。
4、培养学生严谨科学态度，增强学生学习兴趣。
3
教学重点 认识几种物质在水中溶解时水温的变化；
掌握乳化现象。
教学难点 培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。
教学准备 药品：NaOH 固体、NH4NO3 固体、NaCl 固体，水、植物油等。
仪器：试管、烧杯、温度计等。
教学方法 讨论、讲解相结合的方法。
教学过程
批注一、导入新课
实验引入：在一块玻璃片上滴上几滴水，上面放一个
盛水的小烧杯，向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，迅速
搅拌使之溶解，拿起烧杯，观察现象。
二、新课讲授
（一）探究几种物质溶于水时的温度变化
【讨论】上面的实验产生了什么现象？原因是什么？物质
溶于水是否都是这样的？
【活动与探究】
仪器：烧杯、玻璃棒、温度计
药品：固体氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠
探究内容：设计方案，研究溶液温度的改变，探究各固体
溶解时是放出热量还是吸收热量。
实验并观察记录
溶质 NaCl NH4NO3 NaOH
加入前水温
溶解现象
溶解后温度
结论
以小组为单位，分别展示各组的实验方案，实验简图，并
描述实验结论。
【思考】如果没有温度计，你如何设计实验证明物质溶于
水时会出现吸热或放热现象。
【小结】有些物质如硝酸铵溶于水会出现吸热的现象；有
些物质如氢氧化钠固体溶于水时会出现放热的现象；还有
一些物质溶于水时不会使水温有较大的变化，如氯化钠。
（二）乳浊液
【设疑】把油放入水中是否能形成溶液呢？
【活动与探究】
药品：植物油、洗涤剂、水
仪器：试管两支、胶头滴管
4
试管内加
入的物质
现象 液体倒掉后的
试管是否干净振荡前 振荡后 静置后
水、植物油
水、植物
油、洗涤剂
【分析讨论】
1.植物油溶于水吗？
2.振荡后得到乳状浑浊的液体是溶液吗？
3.什么叫做乳浊液？
4.乳浊液里小液滴的分散均一吗？稳定吗？
5.乳浊液里加入洗涤剂后振荡，植物油溶解在水里了吗？
6.用汽油擦除衣服上的油污，用洗涤剂清洗盛过植物油的
试管，分析二者原理是否相同。
【小结】
1.乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物。
2.洗涤剂具有乳化功能，能使植物油在水中分散成无数细
小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，
所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象称为乳化现象。
3.汽油去油污是汽油溶解了油脂，而洗涤剂去油污是将油
污乳化了，所以两者原理不同。
【课堂小结】通过本课题的学习，你有哪些收获呢？
三、板书设计
课题 1 溶液的形成
一、溶解时的吸热或放热现象
1、出现吸热现象：硝酸铵 2、出现放热现象：NaOH
3、无明显变化：NaCl
二、乳化现象：洗涤剂的乳化功能
四、布置作业
教后反思
课题 2 溶解度
第 1 课时 饱和溶液与不饱和溶液
5
教学目标
1、 理解饱和溶液的概念。
2、掌握饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。
3、知道溶液的结晶方法。
4、使学生学会观察、分析实验现象，并能归纳出相应的
概念，知道通过实验解决问题，养成科学的态度；
教学重点 （1）理解饱和溶液和不饱和溶液的定义及其判定方法；
（2）饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系。
教学难点 正确理解饱和溶液的概念
教学准备
药品：硝酸钾固体、氯化钠固体、水等；
仪器：烧杯 2 个，三角架、石棉网、酒精灯、镊子、药匙
等。
教学方法 实验、讨论相结合的方法。
教学过程
批注一、导入新课
同学们你知道某种固态物质在一定量的水中能否无限制
地溶解呢？让我们一起来做实验探究一下吧！
二、新课讲授
（一）饱和溶液与不饱和溶液
【活动与探究】课件展示教材第 33 页的活动探究。
1.取 20mL 水加入到烧杯中
操作 现象 结论
加入 5gNaCl，搅拌
再加入 5gNaCl，搅拌
再加入 5mL 水，搅拌
2.用硝酸钾代替氯化钠进行下面的实验
操作 现象 结论
加入 5gKNO3，搅拌
再加入 5gKNO3，搅拌
加热
再加 5gKNO3，搅拌
冷却
【讨论】
1.什么是饱和溶液？什么又是不饱和溶液？
2.你能一一指出上述实验中形成的溶液中有哪些是饱和溶
液或不饱和溶液吗？你的判断方法是什么呢？
【小结】
1.在一定的条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，
加入水，又能继续溶解；在一定条件下，硝酸钾也不能无
限制溶解，当不能溶解时，升高温度又可以继续溶解。
2.上述的实验说明溶液要形成饱和溶液是需要一定条件，
一定条件是指温度一定，溶剂量一定。
6
【课件展示】在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种
溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶
质的饱和溶液。当溶质还能继续溶解时，所得到的溶液叫
做这种溶质的不饱和溶液。
【讨论】
1.判断某种溶液是否是饱和溶液的方法是什么？
2.一定温度下，向一定量的饱和的氯化钠溶液中加入少量
的硝酸钾固体，能否溶解？
【跟踪练习】
1.如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？
2.在一定的温度下，向 100gNaCl 的饱和溶液中加入 3g
NaCl，充分搅拌后，溶液的质量为 103g，此说法对吗？为
什么？
（二）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化关系
【讨论】1.我们给已形成饱和的 NaCl 溶液中加入水，发现
烧杯底未溶解的 NaCl 又继续溶解，同样我们将已形成饱和
的 KNO3 升高温度，发现烧杯底未溶解的 KNO3 固体又继续溶
解说明饱和溶液转化为不饱和溶液可以采取哪些方法？
2.不饱和溶液又如何转化饱和溶液呢？
【小结】饱和溶液与不饱和溶液相互转化关系
（三）结晶方法
【展示】观察加热过的饱和 KNO3 溶液冷却后析出的晶体
【讨论】热的饱和 KNO3 溶液冷却后为什么会析出晶体，说
明结晶的方法可以采用什么？除此之外，还有没有其他的
方法让溶液中的溶质以晶体的形式从溶液中分离出来？
【课件视频】海水晒盐
【小结】结晶方法：降温结晶法和蒸发溶剂结晶法
三、板书设计
课题 2 溶解度
一、饱和溶液与不饱和溶液
1.饱和溶液： 2.不饱和溶液：
3.判定方法： 4.相互转化
二、结晶方法 降温结晶或蒸发溶剂结晶
四、布置作业
见书中表
格
教后反思
第 2 课时 溶解度
7
教学目标
1.认识固体溶解度，掌握固体溶解度的四要素；
2.会绘制和使用溶解度曲线，能从溶解度曲线图中获取相
关的信息；
3．了解气体溶解度的涵义，知道影响气体溶解性的因素，
能利用气体溶解度的知识解释生活中有关的一些现象；
4.通过表格数据的分析，培养学生将数据转化图形的分析
的能力，同时培养学生严密逻辑推理分析能力。
教学重点 1.固体溶解度的涵义 2.利用溶解度曲线获取相关信息。
教学难点 1.正确理解饱和溶液的概念；
2.利用溶解度曲线获取相关信息。
教学准备 课件。
教学方法 讨论、讲解相结合的方法。
教学过程
批注一、导入新课
比较 NaCl 和 KNO3 两者哪种物质在水中溶解的质量大，大
家来讨论一下还需要限定哪些条件呢？为什么呢？
二、新课讲授
（一）固体溶解度
【引导讨论】
1.物质在水中的溶解最大量受水量的影响，所以比较时要
先确定在相同质量的水中。
2.物质在水中的溶解最大量受温度的限制，所以要比较时
要先明确一定的温度下。
3.物质在水中的溶解量时要明确一个状态：饱和状态（溶
解最大量时）。
【指出】在化学上用溶解度来表示这种溶解度的限度。
【课件展示】
1.固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在 100g 溶剂里
达到饱和状态时所溶解的质量。单位：g
2.说明：溶解度四要素：温度、溶剂量、饱和状态、单位。
【举例】 “20℃氯化钠的溶解度是 36g”的意义是什么？
【课件】随堂检测
【小结】由分析可知，影响固体物质溶解度的主要因素有：
溶质和溶剂的性质（内因）、温度（外因）。
【过渡】请同学们阅读教材第 36 页表格中各物质的溶解度
随温度变化的数据，分析这些物质的溶解度受到温度怎样
的影响？
（二）溶解度曲线
【活动探究】请同学们根据表格中的数据绘制物质溶解度
曲线图。
要求：以温度为横坐标，以物质的溶解度为纵坐标。
课件投影：物质的溶解度曲线图
理解 溶解
度的意义
8
【讨论】通过溶解度曲线图你可以获得哪些有关的信息？
【小结】溶解度曲线图给我们的信息有：
1.大多数物质的溶解度随温度的升高而增大（如 KNO3），少
数物质的溶解度受温度的影响较小（如 NaCl），极少数物
质溶解度随温度的升高而减小（如氢氧化钙）。
2.查出某物质在不同温度下的溶解度，也可以比较不同物
质在同一温度下溶解度的大小。
3.溶解度曲线上的每一点都表示该温度时物质的溶解度，
且溶液为饱和溶液，同时曲线下方的点表示该温度下物质
形成的是不饱和溶液。还有不同曲线相交的点表示交点所
对应温度时不同物质溶解度相同。
【课堂练习】溶解度曲线有关练习
【讨论】结晶是溶质从溶液中分离出来的一种常见方法，
你认为对溶解度受温度影响较大的物质和溶解度受温度影
响较小的物质，析出晶体的方法是否相同呢？
【小结】对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，通常
采用降温结晶的方法；而对于溶解度受温度变化影响不大
的物质来说，通常采用蒸发溶剂的方法析出晶体。
（三）气体溶解度
【讨论】1.打开汽水瓶盖时气体自动喷出来，这说明气体
的溶解度与什么有关？
2.喝了汽水后常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与什么
有关？
【讲解】气体的溶解度通常用体积表示，受到压强和温度
的影响，随压强的增大而增大，随温度的降低而增大。
【小结】学完溶解度，我们知道了不同的固体物质的溶解
度是不同的，且受到温度的影响。气态物质的溶解度还与
压强有关。
三、板书设计
课题 2 溶解度
一、固体溶解度
固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在 100g 溶剂里达
到饱和状态时所溶解的质量。单位：g
二、溶解度曲线
1.溶解度曲线图给我们的信息
2.降温结晶：适用于溶解度随温度升高而增大的物质
蒸发溶剂结晶：适用于溶解度受温度变化影响不大的物质
析出晶体。
三、气体溶解度（略）
四、布置作业
教后反思
课题 3 溶液的浓度
9
第 1 课时 溶质的质量分数
教学目标
1.掌握溶液组成的一种表示方法--溶质的质量分数；
2.正确理解溶质的质量分数的含义；
3．能进行溶质的质量分数的简单计算；
4.使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
教学重点 1.溶质质量分数的概念
2.有关溶质的质量分数的简单计算。
教学难点 正确理解溶质的质量分数
教学准备 药品：无水硫酸铜、水等。
仪器：烧杯、药匙、玻璃棒、量筒等。
教学方法 讨论、讲解相结合的方法。
教学过程
批注一、导入新课
展示：三种不同颜色的硫酸铜溶液
提问：大家仔细观察，它们的颜色是否相同呢？溶质相同
为什么颜色不同呢？
二、新课讲授
（一）溶液的浓度表示方法
【课件展示】分析三种颜色不同的硫酸铜溶液中溶质质量
与溶剂质量、溶液质量等。
【引导】通过溶液的颜色只能粗略地估计溶液的稀浓程度，
在实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质
的量，即溶液的浓度，我们今天学习表示溶液浓度的方法
---溶质的质量分数。
【指出】溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之
比，可用下式进行计算：
溶质的质量分数= 溶质的质量 ×100%
溶液的质量
【练习 1】 三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？
【小结】对于有色溶液来讲，溶液的颜色越深，溶质的质
量分数越大。溶液就越浓，溶液的颜色越浅，溶质的质量
分数越小，溶液就越稀。
【讨论】溶液的浓稀与饱和或不饱和有无必然的联系？
【实验】在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，
烧杯
编号
颜色
比较
溶剂
质量
溶质
质量
溶液
质量
溶质的
质量分数
1
2
3
10
观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数。
溶质质量 溶剂质量 现象 溶液中溶质的质量分数
10 90
20 80
【讨论】
1、同样都是 100g 氯化钠溶液为什么溶质质量分数不同
呢？
2、“溶质的质量分数是 10%”是具有什么样的物理意义呢？
【小结】“溶质的质量分数是 10%”是指：每 100 份质量的
溶液中含有 10 份质量的溶质。
【练习 2】完成下列表格
序号 溶质质量 水的质量 溶液质量
溶 质 的 质
量分数
1 10 90 10%
2 20 100
3 100 150
4 40 80%
（二）饱和溶液中溶质的质量分数
【讨论】已知 20℃时，氯化钠的溶解度是 36g。有人说：
“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 36%”这种
说法对吗？为什么？
【小结】1.饱和溶液中溶质的质量分数计算方法为：
溶质的质量分数= 溶解度 ×100%
溶解度+100g
2.不同温度下形成的饱和溶液的溶质的质量分数是不同
的，随溶解度的增大而增大，随溶解度的减小而减小。
【练习 3】已知 20℃时，氯化钠的溶解度是 36g。该温度
下有 20g 氯化钠固体投入 50g 水中充分溶解，能否形成
70g 溶液？所形成的溶液中溶质的质量分数是多少？
三、板书设计
课题 3 溶液的浓度
一、溶质的质量分数
1.溶质的质量分数= 溶质的质量 ×100%
溶液的质量
2.饱和溶液中溶质的质量分数计算方法为：
溶质的质量分数= 溶解度 ×100%
溶解度+100g
四、布置作业
教后反思
课题 3 溶液的浓度
11
第 2 课时 溶液的配制与稀释
教学目标
1.掌握溶液配制计算方法；
2.进一步学习溶质的质量分数计算方法；
3.能进行溶液稀释计算方法；
4.培养学生基本的解题方法，提高学生的解题分析能力。
教学重点 有关溶液稀释简单计算。
教学难点 正确理解溶质的质量分数
教学准备 课件
教学方法 讨论、讲解相结合的方法。
教学过程
批注一、导入新课
在实际生产中我们需要配制一定溶质的质量分数的溶液，
本节课继续学习有关溶质的质量分数的计算。
二、新课讲授
（一）配制溶液有关计算
【例题 1】在农业生产中，常需要用质量分数为 16%的氯化
钠溶液选种。现要配制 150kg 这种溶液，需要氯化钠和水
的质量各是多少？
【小结】
公式 1：溶质的质量分数= 溶质质量 ×100%
溶液质量
公式 2：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
【练习 1】制作“叶脉书签”需要 100g 溶质质量分数为 10%
的氢氧化钠溶液。请问需要氢氧化钠固体和水各是多少？
【练习 2】医疗上常用的生理盐水是质量分数为 0.9%，密
度近似为 1g/cm3 的 NaCl 溶液。500mL 这种生理盐水中含
NaCl 和水各多少克？
【练习 3】100mL 质量分数为 98%的稀硫酸溶液（密度为
1.84g/cm3）中，含有硫酸的质量和水的质量各是多少？
12
（二）溶液稀释的有关计算
【例题 2】化学实验室现有质量分数为 98%浓硫酸，但在实
验中常用到较稀的硫酸。要把 50g 上述浓硫酸稀释为质量
分数为 20%的硫酸，需要水的质量是多少？
【小结】溶液稀释前后，溶质的质量不变。
【练习 4】现要配制 100g 10%NaOH 溶液，需要 20%NaOH 溶
液多少克？需要水多少克？
【练习 5】将 80g 质量分数为 35%的浓盐酸，稀释成 10%的
稀盐酸，需加水的质量是多少？
【练习 6】将 50g98%的浓硫酸溶于 450g 水中，所得溶液中
溶质的质量分数为多少？
（三）溶液浓缩和混合的有关计算
【练习 7】向 100g 质量分数为 20%的 NaCl 溶液中加入
10gNaCl 或蒸发掉 20g 水，所得溶液中溶质的质量分数各
为多少？
【练习 8】将质量分数为 5%的硝酸钾溶液 200g 与质量分数
为 20%的硝酸钾溶液 300g 充分混合后，所得溶液中溶质的
质量分数为多少？
三、板书设计
课题 3 溶液的浓度
一、溶质的质量分数
公式 1：溶质的质量分数= 溶质质量 ×100%
溶液质量
公式 2：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
二、溶液的稀释：稀释前后溶质的质量不变。
四、布置作业
教后反思
课题 3 溶液的浓度 （第 3 课时）
化学方程式中有关溶质的质量分数的计算
13
教学目标
1.进一步学习溶质的质量分数计算方法；
2.掌握化学方程式中有关溶液溶质的质量分数计算；
3.培养学生基本的解题方法，提高学生的解题分析能力。
教学重点 在化学方程式中有关溶液的简单计算。
教学难点 找出溶液中参与反应的溶质质量或生成的溶液中的溶质
质量关系
教学准备 课件
教学方法 讨论、讲解相结合的方法。
教学过程
批注
一、导入新课
如果化学反应在溶液中进行，那么溶液中到底是哪部分在
参与反应呢？今天我们学习化学方程中有关溶质的质量分
数的计算。
二、新课讲授
【例题 1】100g 某硫酸溶液恰好与 13g 锌完全反应。试计
算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。
【例题 2】一定量的石灰石与 20g 稀盐酸溶液恰好完全反
应，产生 1.76g 二氧化碳，求此稀盐酸溶液中溶质的质量
分数？
【小结】
溶液参与的化学反应一般是溶质参与反应，通过化学
方程式各物质的质量关系可以求出溶质的质量。
【练习 1】某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸
亚铁。现有 49t 溶质质量分数为 10%废硫酸与足量的废铁
屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？
14
【练习 2】将 30g 碳酸钠溶液与 48.2g 氯化钡溶液混合，
碳酸钠和氯化钠两种物质恰好完全反应。过滤，所得滤液
质量为 58.5g，试计算：
（1）反应后生成的沉淀质量为 g。
（2）所得滤液中溶质的质量分数为多少？
（化学方程式：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl）
【练习 3】现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定
瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液 34g 于烧杯中，加
入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质
的总质量是 34.4g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后
得滤渣 2g。计算生成氧气的质量及瓶内过氧化氢溶液中溶
质的质量分数。
【练习 4】取 10g 某氯化钠溶液，滴入足量硝酸银溶液，
得到 1.435g 白色沉淀。（提示：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3）
（1）计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数；
（2）用 15%的氯化钠溶液浸泡瓜果片刻可以起到消毒作
用，要使（1）中氯化钠溶液的溶质质量分数线变为 15%，
可向其中加入一定量的 （选填“氯化钠”或“水”）。
三、布置作业
教后反思
实验活动 5 一定溶质质量分数的
氯化钠溶液的配制
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实验目的
1.练习配制一定溶质质量分数的溶液，掌握两种配制溶液
的方法；
2.加深对溶质的质量分数概念的理解；
3.培养学生严谨求实的科学态度。
实验重点 配制溶液的两种方法；
实验难点 实验操作的规范性；培养学生通过实验获得知识的能力。
实验准备 仪器：托盘天平、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙等；
药品：氯化钠固体、水等；
教学方法 实验探究方法。
教学过程
批注实验步骤
1.配制质量分数 6%氯化钠溶液
（1）计算：配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液所需氯
化钠和水的质量分别为：氯化钠 g；水 g。
（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
（3）量取：用量筒量取所需的水（水的密度可近似看做
1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。
（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
2.配制质量分数为 3%的氯化钠溶液。
（1）计算：配制 50g 质量分数为 3%的氯化钠溶液需要质
量分数为 6%的氯化钠溶液质量为 g，按密度
1.04g/cm3 计算体积是 mL，水的质量为 g，换
算成体积是 mL。
（2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯
中。
（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
3.把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖
好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质
的质量分数），放到试剂柜里。
【问题与交流】
1.用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？
2.用量筒量取液体，读数时应注意什么？
3.准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什
么重要意义？请举例说明。
三、布置作业：完成实验报告单
教后反思
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