人教版（五四学制）化学九年级全册第二单元课题2溶解度教案

溶解度（第一课时） 一 教学目标 （一）知识与技能 1、了解饱和溶液的涵义，正确区分饱和溶液与不饱和溶液跟溶液的浓稀这两组概念。 2、 了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象 3、了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。知道溶解度曲线的意义， 会简单应用溶解度曲线。 4、知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现 象。 （二）过程与方法 1、通过实验探究培养学生的观察、分析、归纳能力并能归纳出相应的概念。 2、通过日常生活中打开汽水的现象，培养学生自主学习能力及逻辑推理能力。 （三）情感态度与价值观 通过探究实验活动，提高学生的学习兴趣，激发求知欲，增强学生的社会责任感，是学生认 识到生活中处处有化学，培养学生辩证地看待事物的能力。 二 学情分析 学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从定量的角度去认识物质的 溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。在上一课题中，已从定性的角度研究了溶质放到溶 剂中时的一些情况。但是不是所有物质都能溶解于水呢?在一定量水中是不是能大量溶解某 一物质呢?本课题就要研究物质在一定量水中溶解的限度的问题。 三 重点难点 重点：理解饱和溶液和不饱和溶液的概念及二者的相互转化。 难点：溶解度的涵义以及溶解度曲线的意义。 四 教学过程 活动 1 【导入】新课导入 前面一节课我们已经学习了溶液的一些知识，哪位同学来说一说，什么是溶液？以及溶液的 特性？举例说一说常见溶液中的溶质和溶剂。 大家都喝过蔗糖水，蔗糖越多蔗糖水越甜，那到底一杯水里能溶解多少蔗糖呢？能不能 无限制的溶解？（不能）。接下来我们一起来学习课题 2 溶解度。 活动 2【活动】活动与探究 1．（实验 9—5）在常温下，向装有 20mL 水的烧杯中加入 5g 氯化钠，搅拌，等氯化钠溶解 后，再加 5g，搅拌，观察现象。然后再加入 15mL 水，搅拌，观察现象。 通过实验的现象： （1）a.加入 5 g 氯化钠搅拌，看到了氯化钠全部溶解。 b. 再加 5 g 氯化钠搅拌, 看到了部分溶解烧杯底有未溶解的氯化钠。 c. 再加 15 mL 水搅拌，看到了剩余的氯化钠溶解。 总结：在一定温度下和一定量的水里，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能 继续溶解，说明溶解现象与溶质和溶剂的量有关。 2．（实验 9—6）在常温下，向装有 20mL 水的烧杯中加入 5g 硝酸钾，搅拌，等溶解后，再 加 5g，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯，观察 剩余固体有什么变化。再加入 5 g 硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象 发生? 通过实验的现象： （2）a. 加入 5 g 硝酸钾搅拌, 看到了硝酸钾全部溶解。 b. 再加 5 g 硝酸钾搅拌, 看到了硝酸钾溶解但有固体剩余。 c. 加热, 看到了剩余的硝酸钾固体溶解。 d. 再加 5 g 硝酸钾搅拌, 看到了硝酸钾固体有剩余。 e. 冷却, 看到了剩余的硝酸钾固体增多。 总结：在一定温度下和一定量的水里及在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶 解时，升高温度，又能继续溶解，说明溶解现象溶解的最大量与温度有关。 活动 3【讲授】内容讲解 讲解：通过上面两个实验说明在一定条件下，溶质都不能无限制的溶解在溶剂中，（就好比 我们吃饭饱了不能再吃了一样），当出现溶质溶解有剩余时，我们就把所得到的溶液叫做饱 和溶液。 总结：饱和溶液定义：饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的 溶液叫做（这种溶质的）饱和溶液. 判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解。 讲解：既然是饱和溶液是不能继续溶解溶质的溶液，与它相反还能继续溶解溶质的溶液又是 什么溶液呢？（不饱和溶液） 总结：不饱和溶液定义：不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解溶 质的溶液叫做（这种溶质的)不饱和溶液。 提问：饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化吗？ 讲解：通过上述实验我们看到饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化的。 如：实验（实验 9—5）加入 5 g 氯化钠搅拌溶解，得到不饱和溶液，再加 5 g 氯化钠搅拌 有未溶解的氯化钠得到饱和溶液，再加入 15ml 水剩余氯化钠溶解又得到了不饱和溶液。 （实验 9—6）饱和的硝酸钾溶液加热又变为不饱和硝酸钾溶液，……，冷却后，又变为 饱和溶液。 总结：不饱和溶液通过增加溶质、蒸发溶剂、降低温度条件可以转化文饱和溶液。饱和溶液 通过增加溶剂、升高温度可以转化为不饱和溶液。 讲解：通过增加溶剂、升高温度饱和溶液可以变为不饱和溶液，因此，只有指明“在一定量 的溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。 总结：饱和溶液的要素：一定温度下和一定量溶剂里。 提问：日常生活中，我们听到了浓溶液、稀溶液……，这与我们学习的饱和溶液与不饱和溶 液有上面差别呢？ 总结：浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液无必然联系。 浓溶液含溶质较多，稀溶液含溶质较少。如：饱和的氢氧化钙溶液是稀溶液。 讲解：在（实验 9—6）中，……不饱和溶液转化为饱和溶液，所以又析出固体，这一过程 叫做结晶。 总结：溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体形式析出，这一过程叫做结晶。 结晶的两种方法：一、蒸发溶剂。如：海水晒盐。二、降低温度。 讲解：海水中提取盐（P35 页） 活动 4【练习】巩固练习 1．在一定温度下，向 100 克食盐饱和溶液中加入 3 克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为 103 克。此说法对否?为什么? 2．“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则 说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正确? 活动 5【活动】板书设计 1．饱和溶液和不饱和溶液： ①饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做（这种溶质 的）饱和溶液. ②不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解溶质的溶液叫做（这种溶 质的)不饱和溶液。 2. 饱和溶液与不饱溶液相互转化关系： 不饱和溶液通过增加溶质、蒸发溶剂、降低温度条件可以转化文饱和溶液。 饱和溶液通过增加溶剂、升高温度可以转化为不饱和溶液。 2. 结晶：溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体形式析出，这一过程叫做结晶。 结晶的两种方法：一、蒸发溶剂。如：海水晒盐。二、降低温度。