人教版（五四学制）化学九年级全册第二单元课题3溶液的浓度教案 (3)

溶液的浓度 【教学目标】 1、知识与能力： （1）学生通过动手实验、观察现象以及思考问题得出一种表示溶液 组成的方法溶质的质量分数。 （2）初步掌握根据溶质和溶液的质量计算出溶液中溶质的质量分数。 2、过程与方法： 通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学 生的解题能力 3、情感态度价值观： 让学生在练习的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学 习化学的最终目标是为社会服务 【教学重点及难点】 教学重点： 溶质的质量分数的概念及简单计算。 教学难点：溶质的质量分数的有关计算。 【教学方法】实验导学、组织讨论、小组合作 【学法指导】自主学习、小组合作、计算讨论 【教学媒体】实验仪器 【教具准备】无水硫酸铜，氯化钠，蒸馏水，天平，药匙，烧杯 教学流程 教师活动 学生活动 设计意图 创设问题 情境 引入新课 【图片引入】死海不死（在亚洲 西部巴勒斯坦和约旦的交界处有 一个世界上最著名的咸水湖泊， 名叫死海，死海中含有大量盐类, 使海水比重大于人体比重,所以 即使不会游泳的人在死海中也不 会淹死。）含盐量比一般海洋含盐 量高十倍，从海面到海底几乎没 有生物活动，只有一些细菌和绿 藻。海水的浓度如何表示？ 思考回答 激发兴趣，导入新 课 溶质的 质量分数 【演示实验】在室温下，向三个 小烧杯中各加入 20 mL 水，然后 分别加入 0.1 g、0.5 g、2 g 无 水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫 酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜 溶液的颜色，并完成下列表格。 【点拨】对于有色溶液而言，我 观察实验，完 成表格，并回 答实验所提的 问题。 培养学生的观察 能力和归纳总结 的能力 培养学生自学能 们可以通过溶液的颜色深浅判断 溶液的浓稀程度。而实际应用中， 常常需要准确知道一定量的溶液 里含有溶质的质量，如施用溶解 农药的药液（过浓毒害作物、过 稀不能有效杀虫灭菌）、注射生 理盐水（0.9％）…… 【讲解】表示溶液的浓度的方法 有很多，这里主要介绍溶质的质 量分数。 溶液中溶质的质量分数是溶质质 量与溶液质量之比。 即：溶质的质量分数 = ×100% 换算公式 (1)溶液质量=溶质质量÷溶质的 质量分数。 (2)溶质质量=溶液质量×溶质的 质量分数。 小组讨论，回 答。 思考溶质质量 分数的变形公 式，并练习计 算出实验 9-7 中溶质的质量 分数。 力和观察能力 教学流程 教师活动 学生活动 设计意图 根据溶质 的 质量分数 配制一定 质量分数 的溶液 进行实验 9-8 ，按照规定配制氯 化钠溶液观察现象，并计算溶液 中溶质的质量分数。 提问：溶质质量分数与溶解度的 区别？ 溶质的质量分数 36% 是指：100g 溶液中含有 36g 溶质。 溶质 T 度时溶解度 36g 是指： 在 T 度 时，100g 水最多溶解该溶质 36g。 小组讨论课本 43 页“讨论”，然 后归纳：饱和溶液中溶质的质量 分数= ×100% 例 1、已知 20℃时食盐的溶解度 为 36g，求 20℃时食盐饱和溶液 的溶质质量分数。 引导学生掌握 配制一定质量 分数的溶液的 方法。 思考回答 小组合作、讨 论、归纳 联系旧知识点，温 故知新 加深知识联系与 应用 只要温度和饱和状态不变，增加 该溶质或 蒸发水分都不能使 a% （饱）再增大 引导学生整理配制一定质量分数 的溶液的方法：计算，称量，量 取，溶解。 练习配制 100g 质量分 数为 16%的氯 化钠溶液。 课本例1变形训练 归纳总结 通过本节课的学习，你有哪些收 获？ 还有哪些问题需要和大家一起交 流、讨论呢？ 要点一：溶质质量分数。 要点二：溶液的配制。 自我总结，自 我检查 培养归纳和表达 能力 知识延伸 探究 在日常生活中溶液的配制 思考总结 培养学生知识归 纳 板书设计 溶液的浓度 一、溶质的质量分数 1.定义 溶液中溶质质量与溶液质量之比。 2.计算式 溶质的质量分数= ×100% 二、有关溶质的质量分数的计算 1.换算公式： (1)溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数。 (2)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数。 2.溶质质量分数与溶解度的比较 饱和溶液中溶质的质量分数= ×100%