人教版（五四学制）化学九年级全册第二单元课题2溶解度学案

溶解度（第 2 课时）学案 学习目标 1. 知道固体物质溶解度的涵义；2. 能从溶解度曲线图中获取相关知识； 重点难点 重点：利用溶解度曲线获得相关信息。 难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。 引入新课 不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同，同种溶质在不同溶剂中的溶解能力 也不同。这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。 学习研讨 二、溶解度 为了准确表示一种物质在另一种物质里的溶解能力大小，定量 地描述 KNO3 与 NaCl 在水中的溶解性强弱，我们可以用“溶解度”来表示。 【归纳总结】（1）、定义：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱 和状态时所溶解的质量。 （2）、理解溶解度概念的四个要素： ①_________________；②_________________；③______________________； ④________________________。 【交流讨论练习】 1、“在 20 ℃时，NaCl 的溶解度为 36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？ 【小结】1. 。 2. 。 【巩固练习】 2、20ºC 时,食盐的溶解度为 36 克，分析其中溶质、溶剂、溶液三者质量之间的 关系？ 3、判断下列说法是否正确，并指明错误原因。 ①把 20 克某物质溶解在 100 克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是 20 克。( ) ②20℃时 10 克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故 20℃时氯化钠的溶解度是 10 克。( ) ③20℃时 10 克氯化钠可溶解在 100 克水里，故 20℃时氯化钠的溶解度是 10 克。 ( ) ④20℃时 36 克食盐溶解在 100 克水中恰好饱和，故 20℃时食盐的溶解度是 36。 ( ) 4、固体物质的溶解度与（ ） 无关。 A、溶质、溶剂的质量 B、溶质、溶剂的性质（种类） C、温度的高低 D、搅拌 E、颗粒的大小 F、压强 5、要改变硝酸钾 KNO3 在水中的溶解度的方法为（ ） A．改变温度 B．加水 C．加入硝酸钾 D．用玻棒快速搅拌 【自主学习】：阅读课本 P36“资料”，知道“易溶”“可溶”“微溶”“难溶” 等概念与溶解度之间的联系。 溶解度（g）（ ） 一般称为 ﹤0.01 0.01－1 1－10 ＞10 【学以致用】 ５、20℃时氯化钠的溶解度是 36g，则氯化钠属于（ ） A.易溶 物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质 【活动与探究】：一、通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响 的变化情况； ① ； ② ； ③ 。 二、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，据图回答 1、点 M 表示的意义（ ）；点 N、M、 O 对乙物质而言依次处于（ ）状态（填：饱和 或不饱和）；点 P 表示的意义（ ） 2、t3℃时，60g 乙物质加入到 50g 水中形成的溶液质量是（ ） 3、如使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的方法 （ ）如使饱和的丙溶 液变为不饱和溶液，可采用的方法 （ ） 4、要从甲的溶液中得到甲物质，采用的结晶方法最好是（ ）； 要从乙的溶液中得到乙物质，采用的结晶方法最好是（ ）；要从 丙的溶液中得到丙物质，采用的结晶方法最好是（ ）；当甲中含 有少量的乙时，可用（ ）方法提纯甲；当乙中含有少量的甲时， 可用（ ）方法提纯乙 5、将 t3℃时的 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃时，无晶体析出的 是 。