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《溶液的浓度（第一课时）》教学设计
一、教材分析
本课题通过溶液的浓、稀（一定量的溶液中含溶质多少）这一问题展开，引
出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行认识脉络的构建（元素的
质量分数、混合物中物质的质量分数），再通过一些简单计算对所学内容内化，
从而让学生对所理解掌握。
二、学情分析
1.学生的知识状况：在七年级数学课中学过“百分比”“百分数”，在化学
课学过元素的质量分数、混合物中物质的质量分数这有利于学生对“质量分数”
的理解。
2.学生的能力状况：化学计算是利用化学概念和原理的计算，学生往往由于
对溶质质量分数含义的理解不正确、不能正确分析出物质溶于水的具体情况而出
错。因此，教学中要重视概念的理解。
3.学生心理状况：本课紧密联系学生日常生活，使他们的情绪和心理都处于
兴奋、好奇状态。引导学生从量的角度进一步认识溶液，进一步学习定量研究物
质的方法及较简单的化学计算，为今后更深入的化学研究奠定基础。
三、教学目标
1.知识与技能
①掌握溶质的质量分数的概念;
②能进行溶质质量分数的简单计算。
2.过程与方法
①会分析问题，解决问题，提高解题能力;
②能找准各量的关系。
3.情感态度与价值观
①学会严谨求实的科学学习方法;
②培养具体问题具体分析的能力。
四、教学重点和难点
教学重点：1．溶质的质量分数的概念及简单计算；
2．与已有知识构建认识脉络。
教学难点：与已有知识构建认识脉络。
五、仪器与用品
塑料杯、水、食盐、红糖、汤匙等
六、教学过程
（一）课前预习
1.溶液的组成: 和 ，溶液的质量等于 和 的质量;
溶液的体积 溶质和溶剂的体积。
2.溶液的概念
3.0.9%的生理盐水：溶质是 ；溶剂是 ；
2
75%的酒精： 溶质是 ；溶剂是 ；
硫酸铜溶液中： 溶质是 ；溶剂是 。
锌与稀硫酸恰好完全反应后形成的溶液，溶质是 ；溶剂是
4.20℃时氯化钠的溶解度是 36g。含义是：
。
5.溶液中溶质的质量分数是 与 之比。
溶质的质量分数的计算公式是: 溶质的质量分数=
（二）回顾知识
师生共同回顾所学知识
（三）情境导入
教师准备 2 杯不同浓度的食盐溶液和 2 杯不同浓度的蔗糖溶液，让学生品
尝，并引导从生活中感知认识溶液的组成。
【设计目的】直观认识溶液的浓、稀的同时，培养学生的发散思维。
师生一起归纳小结：
①对于有色溶液，可以根据颜色来粗略的区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色
越深，溶液越浓。
②但对于无色溶液来说，显然就不能用颜色来判断溶液的浓与稀了。
【设计目的】将书本上的药品 cuso4 溶液改成红糖水，使学生更易和生活联系，
亲近化学，同时激发学生的求知欲。
[小结过渡]对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。
但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有溶质的质量，如
在施用农药时，就应较准确地知道一定量的药液里所含农药的量，如果药液过浓，
会毒害农作物，如果药液过稀，又不能有效地杀灭菌，因此，我们需要准确知道
溶液的组成，那如何表明溶液的组成呢？
（四）新课启导
教师：其实，表示溶液组成的方法有很多，今天给大家介绍的是溶质的质量
分数。什么是溶质的质量分数呢？
教师：因此，对于溶液的浓稀我们如何进行定量比较呢？（可通过计算溶质
的质量分数来比较）
教师邀请同学上台配合教学，从男女体重所占的百分数引导学生理解溶质的
质量分数。
请同学们看教材 P43，找出溶质质量分数的概念。
[小结]一、溶质的质量分数
• 1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比
• 2.计算式：
• （1）溶质的质量分数=（ ）× 100%
• （2）溶质质量= × 溶质质量分数
• （3）溶液质量= ÷
• = 质量 + 质量
【活动探究一】
• 播放三种浓稀不同的硫酸铜溶液，学生观看并完成 P42 的表格。
试管 溶液 溶质 溶剂 溶液 溶质的质量分数
3
编号 颜色 质量/g 质量/g 质量/g
1 0.5g
2 1g
3 1.5g
结论：对于有色溶液，颜色越深，溶质的质量分数越大。
【构建知识结构网络】
回顾化合物中元素的质量分数、混合物中物质的质量分数
化合物中元素的质量分数= 元素的质量/化合物的质量 ×100%
混合物中物质的质量分数= 物质的质量/混合物的总质量×100%
【进一步提升出质量分数的意义】
质量分数：部分占整体的质量百分数（即质量的百分数）。
质量分数= 部分的质量/整体的质量 ×100%
[注意]：
①溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液
也可以是不饱和溶液；既可以是稀溶液也可以是浓溶液。
②溶质的质量分数一般用百分数表示，溶质的质量分数是比值，单位为 1，
一般与温度无关。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部
分溶质质量不能计算在内；结晶水化合物溶于水，其溶质是不含结晶水的化合
物；有些化合物溶于水，与水发生反应，如 CO2 溶于水并与水发生了反应生成了
H2CO3，其溶质就是 H2CO3 而不是 CO2.锌与稀硫酸恰好完全反应后形成的溶液，溶
质是硫酸锌；溶剂是水。
⑤溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，溶液中各成分的量的关系。对
于溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义。
【设计目的】使学生了解学习溶液组成表示方法，并与以前所学建立网络
联系，增加知道的识记与理解。
引入：对于无色溶液的浓稀我们如何进行比较呢？（可通过计算溶质的质量
分数来比较）
【活动探究二】
实践应用：
一、计算溶液中溶质质量分数：（已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质
的质量分数：
教师演示 P43 实验 9-8
活动与探究：计算下列溶液中溶质的质量分数
溶质（NaCl）质量
/g
溶剂（水）质量/g 溶液中溶质的质量分数
10 90
20 80
小结：对于比较无色溶液的浓稀可通过计算溶质的质量分数来比较，溶质
的质量分数越大，无色溶液的浓度越大。
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生活应用：溶质的质量分数这个概念，在生活中应用是非常广泛的。冬天，
人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用 400 克甘油溶解在 100
克水中，配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？
教师：（板书讲解解答过程）
解：甘油的质量是 400 克，水的质量是 100 克，
所得溶液的质量为：400 g＋100 g＝500 g
溶质的质量分数＝
答：所得甘油溶液中溶质的质量分数为 80%。
师生共同分析：溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数 36%是指： 100g 溶液中含有 36g 溶质。
溶质 T℃时溶解度 36g 是指： 在 T℃时，100g 水最多溶解 该溶质 36g。
二、已知溶液质量和溶液中溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
自学实践：1.自学例题 1
升华拓展：2.完成下列 2 题。
1.实验室要配制 100g 5%的氯化钡溶液，需要氯化钡和水各多少克？
2.已知 20℃时氯化钠的溶解度是 36g。某同学将 10g 的食盐放入 25g 的水中，
充分溶解。求所得溶液的质量分数。
【设计目的】通过层层推进与应用，学生更好的理解溶液的质量分数感念以及
学会应用解决实际问题。
（五）知识小结（【设计目的】养成小结的学习习惯。）
表示溶液浓度的方法——溶质的质量分数
（六）随堂检测
【设计目的】当堂反馈，了解学生对溶液中溶质质量分数内容掌握情况和目标
达成度。
1.判断题（正确打“√”，不正确打“×”）
(1）在 100 g 水里加入 20 g 氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为 20%（ ）
(2)“10%的食盐溶液”表示 100 g 水中溶解了 10 g 食盐（ ）
(3) 10 g 硝酸钾完全溶解于 90 kg 水中，得到 10%的硝酸钾溶液（ ）
(4) 40 g 20％的 NaCl 溶液等分成四份，则每一份溶液中氯化钠的质量分
数为 5％（ ）
2．60℃时，硝酸钾的溶解度为 110 g，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质
量关系正确的是（ ）
A．溶质质量∶溶剂质量＝1∶10
B．溶剂质量∶溶液质量＝20∶21
C．溶质质量∶溶剂质量＝11∶10
D．溶液质量∶溶质质量＝21∶10
（七）布置作业（【设计目的】巩固所学知识，提高应用能力。）
1.P45 第 2 题
2.在 40g 溶质的质量分数为 15%的硝酸钾不饱和溶液中，加入 10g 硝酸钾或
10g 水，计算所得溶液中溶质的质量分数。
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