人教版（五四学制）化学九年级全册第三单元课题2酸和碱的中和反应教案(1)

第 1页 《酸和碱的中和反应》教学设计 一、教学目标 1．知识目标 （1）知道酸和碱之间发生的是中和反应；知道盐是化合物中的一类物质。 （2）了解中和反应在生产生活中的应用 2．过程与方法 （1） 学会借助指示剂判断发生中和反应的探究方法。通过小组活动与探究培养合作精神， 培养探究能力。 （2）通过对中和反应类型的认识，培养学生比较、归纳、概括等信息加工能力。 3．情感态度与价值观 （1）进一步增强学习化学的兴趣。 （2）培养学生实事求是的科学精神。 （3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。 二、教学重点 酸和碱反应 及化学方程式的书写 三、教学难点 酸和碱反应的探究过程及化学方程式的书写 四、教学媒体：电脑平台 实验仪器：烧杯 50ml 1 个、烧杯 100ml 一个、胶头滴管 2 个、玻璃棒 1 根 实验药品：NaOH 溶液、盐酸溶液、酚酞溶液 实验用品：抹布 五、教学课时 1 课时 六、教学过程 教学内容及问题情境 学生活动 设 计 意 图 一、温故导新 (2′) 1.酸能 ①与指示剂作用，使石蕊变 ，酚 酞 。 ②与较活泼金属反应 2HCl+Mg== Zn+H2SO4== ③与金属氧化物反应 Fe2O3+ HCl== 酸具有相似的化学性质是因为： 例如盐酸和硫酸在水中解离： HCl == H2SO4 == 2.碱能 ①与指示剂作用，使石蕊变 ，酚 酞 。 红，不变色 2HCl+Mg==MgCl2+H2 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 酸溶液中含有相同的 H＋ HCl == H+ + Cl- H2SO4 == 2H+ + SO4 2- 蓝，红 巩固所学知识， 导入新课 第 2页 ②与非金属氧化物反应 Ca(OH)2+CO2== 碱具有相似的化学性质是因为： 例如氢氧化钠和氢氧化钙在水中解离： NaOH == Ca(OH)2 == 【引入新课】酸与碱之间是否会发生化 学反应？我们通过实验来探究。 二、实验探究 【猜想观察】氢氧化钠溶液和盐酸会发 生化学反应吗？说出你的猜想。 【演示实验】用滴管向盛有氢氧化钠溶 液试管中滴加盐酸溶液，观察现象。 2′ 【设问】怎样用实验来验证你的猜想？ 【思考】在实验操作过程中应注意哪些 细节？ 【活动与探究】指导学生完成【实 10—8】 操作步骤 实验现象 （1）在烧杯中加入 10mL 氢氧 化钠溶液，滴入 2 滴酚酞溶液， （2）用滴管逐滴滴入稀盐酸， 并不断搅拌 【现象分析】实验中溶液颜色为什么会发 生变化?说明了什么？ 1′ 【实验领悟】1. 实验中滴加酚酞溶液 的作用是什么？ 3′ Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O 碱溶液中含有相同的 OH－ NaOH == Na+ + OH- Ca(OH)2 == Ca2+ + 2OH- 提出猜测 讨论交流，分析原因 阅读【实验 10—8】，认识 实验细节 （1）必须用胶头滴管逐 滴滴加稀盐酸。 （2）用玻璃棒不断搅 拌。 （3）滴加稀盐酸至溶液刚 好变为无色止。 学生完成【实验 10—8】， 观察实验现象，并记录实 验现象 溶液变为红色 溶液由红色变为无色 向碱溶液中滴加酚酞 溶液，溶液变为红色，是 因为碱溶液含有 OH－ ，加 入酸后溶液变为无色，说 明 OH－消失了，可能是碱 与酸反应了。溶液颜色说 明碱和酸发生了化学反 应。 通过溶液颜色的变化来判 断碱和酸是否发生了化学 反应 突破平时实验现 象 总 明 显 的 惯 例，使学生形成 悬念，认知冲突， 为下面的科学探 究做好准备 学生通过阅读探 究 获 得 新 的 知 识，增强求知欲 提高学生的动手 能力、观察能力、 描述实验现象能 力和依据实验现 象得出结论的能 力。增强学生的 成就感、愉悦感 和自信心 使学生在探究过 程中学到知识技 能，学会科学的 探究方法 第 3页 2.【实验 10—8】设计思想是什么？ 三、深入探究 10 ′ 【设问】通过刚才的实验证明了碱和酸 会发生反应，那他们反应会生成什么物质 呢？ 【微观探究】投影氢氧化钠和盐酸反应 的微观图，引导学生写出反应的化学方程式 【归纳】1.氢氧化钠与盐酸反应过程 中，OH－与 H＋结合生成 H2O，Na＋与 Cl－结合 为 NaCl。 2.反应的化学方程式为： 【拓展】其他的酸和碱能反应吗？写出 它们反应的方程式： ① ② ③ 【设问】NaCl、CaCl2、Na2SO4、CaSO4 属什么类化合物呢？ 【归纳】一、中和反应 1.由金属离子和酸根离子构成的化合 物称为盐。 2.酸与碱作用生成盐和水的反应叫做 中和反应。 3.中和反应的实质：H+ + OH- = H2O 【大显身手】1.写出下列反应的化学方 程式 4′ 1 HCl + KOH = ②H2SO4 + Cu(OH)2 = 通过指示剂颜色的变化测 定溶液反应前后的酸碱性 变化来确定酸和碱混合后 是否发生化学反应 观察氢氧化钠和盐酸混合 前和混合后微粒，分析氢 氧化钠和盐酸反应的产 物，探究氢氧化钠和盐酸 反应的特点 认识氢氧化钠和盐酸反应 的特点，学会书写氢氧化 钠和盐酸反应的化学方程 式 HCl +NaOH==NaCl ＋ H2O 总结：内相结合，外相接； 里应外合价不变。 1 H2SO4 ＋ 2 NaOH == Na2SO4 ＋ 2H2O 2 2HCl ＋ Ca(OH)2 == CaCl2 ＋ 2H2O 3 H2SO4 ＋ Ca(OH)2 == CaSO4＋ 2H2O 分析 NaCl、CaCl2、Na2SO4、 CaSO4 的组成 掌握盐的概念，学会判断 盐类物质 掌握中和反应化学方程式 的书写，理解中和反应的 实质 1 KCl + H2O 2 CuSO4 + 2H2O 通 过 多 媒 体 形 象、直观地感受 氧化钠和盐酸反 应的微观变化。 使学生认识宏观 的化学反应是由 于构成物质的微 观粒子重新组合 的结果。使学生 学会运用比较、 归纳、概括等方 法对获取的信息 进行加工，提高 分析、归纳、概 括能力 在学生已经初步 了解酸和碱反应 特点和实质的基 础上，进行书写 酸和碱反应化学 方 程 式 训 练 巩 第 4页 2.下列反应属于中和反应的是： A．2HCl + MgO == MgCl2 + H2O B．2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O C．CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 D．NH3.H2O + HCl == NH4Cl + H2O 四、学以致用 6′ 【设问】酸性土壤不利于作物生长，如 何降低土壤的酸性？ 【归纳】二、中和反应在实际中的应用 1.改变土壤的酸碱性 【设问】如何处理硫酸厂生产中形成的含 硫酸的污水？你能写出该反应的化学方程 式吗? 【归纳】二、中和反应在实际中的应用 2.处理工厂的废水 【设问】①.你了解治疗胃酸过多药物的 成分吗？它们的作用原理是什么？ ②.为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛 痒？有什么办法会消除肿痛？ 【归纳】二、中和反应在实际中的应用 3.用于医药——中和胃酸及昆虫分泌的 酸性物质等。 【应用联想】你还能举出生活中利用中和 反应的实例吗？ 五、总结提高 2′ 酸和碱的中和反应 一、中和反应 1. 盐：由金属离子和酸根离子构成的 化合物叫做盐。 2. 中和反应：酸和碱作用生成盐和水 的反应。 3.中和反应的实质：H+ + OH- = H2O 二、中和反应在实际中的应用： 1.改变土壤的酸碱性 2.处理工厂的废水 3.用于医药 D 氨水是弱碱 掌握中和反应的概念，并 不是生成盐和水的反应都 是属于中和反应 加入适量的熟石灰土壤中 中和酸性 用熟石灰进行中和处理 Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O 治疗胃酸过多药物含有碱 性物质(如含有氢氧化铝、 氢氧化镁等)，中和过多的 胃酸 蚊虫在人的皮肤内分泌蚁 酸，使皮肤肿痛。涂含有 碱性物质的药水 印染厂用硫酸中和废水； 被蜂蜇了用肥皂水洗等 固，掌握酸和碱 反应化学方程式 书写的方法 使学生在应用所 学知识解决现实 生活问题的过程 中，巩固所学的 知识，提高阅读 能力、自学能力 和解决实际问题 的能力。体会化 学知识与生活实 际的密切联系， 增强社会责任感 激发学生的发散 性思维，使学生 认识到科学来源 于生活，应用于 生活，提高善于 观 察 生 活 的 能 力，培养热爱生 活情感 回顾本节所学知 识，让学生体会 要点，调动学生 的积极性，提高 学生的记忆能力 第 5页 练习: 1.如果农田土壤酸性比较强，则用下列物 质中的哪一种来改良土壤比较合理： A．石灰石 B.熟石灰 C.氢氧化钠 D.食盐 2.下列物质能和盐酸发生中和反应的是： A．硝酸银 B.氧化铜 C.石灰水 D.锌 3.下列反应属于中和反应的是： A．2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O B．Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O C．CuO+H2SO4==CuSO4+H2O D．2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4 4.有 A、B、C、D 四种无色溶液，分别是 盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、酚酞溶 液中的一种，进行如下实验，则可将他们一 一鉴别出来。 ①分别取四种溶液两两混合，只有 C 和 D 有 明显现象。 ②取出 C 和 D 的混合液，滴加 A 至过量时， 有明显变化。 ③取②所得的加有过量 A 的混合溶液，滴加 C 至过量，整个过程中均无明显现象。根据 上述现象，写出这四种溶液的名称： A： B： C： D： 拓展延伸 如图所示，张 同学在进行酸碱中 和反应的实验时， 向烧杯中的氢氧化 钠溶液滴加稀硫酸 一会儿后，发现忘 记了滴加指示剂，因而无法确定硫酸与氢氧 化钠是否恰好完全反应。为了证明这两种物 质是否恰好完全反应，张同学从烧杯中取出 少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管 中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚 酞试液不变色。于是张同学得出“两种物质 已恰好完全中和”的结论。 （1）你认为张同学得出的结论是否正 确 ，理由是 ； B C B A：盐酸溶液 B：氯化钠溶液 C：酚酞溶液 D：氢氧化钠溶液 不正确 酚酞在中性和酸性条件下 都不变色。 将布置作业改为 拓展延伸，学习 任务富有了课堂 学习活动向课后 延伸的意味 第 6页 烧杯中的溶质（除酚酞外）可能有两种情况： ①溶质是________（填化学式，下同）； ②溶质是_________________。 （2）请你设计另一个实验，探究上述烧 杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表： 实验方法 实验现象 结论 （3）某工厂化验室用 15%的氢氧化钠溶 液洗涤一定量产品中的残余硫酸，共消耗氢 氧化钠溶液 40g，洗涤后的溶液呈中性。这 一定量石油产品中含 H2SO4 的质量是多少？ 板书： 酸和碱的中和反应 一、中和反应 1. 盐：由金属离子和酸根离子构成的 化合物叫做盐。 2. 中和反应：酸和碱作用生成盐和水 的反应。 3.中和反应的实质：H+ + OH- = H2O 二、中和反应在实际中的应用： 1.改变土壤的酸碱性 2.处理工厂的废水 3.用于医药 Na2SO4 Na2SO4 和 H2SO4 试验方法：取少量反应后 的溶液于一支试管中，并 向试管中滴加半滴氢氧化 钠溶液，振荡 实验现象和结论： 若溶液变红，振荡不褪色， 证明溶液刚好完全中和。 若溶液不变红，或者变红 后振荡褪色，证明酸过量 解：设产品中含 H2SO4 的质量是 X H2SO4 ＋2 NaOH == Na2SO4 ＋ 2H2O 98 80 X 40g×15% 98:80=X：(40g×15%) 解得：X=7.35g 答：产品中含 H2SO4 的质量是 7.35g 课后作业： 1、寻找生活中运用了酸和碱中和反应的现象。 2、尝试运用本课学习过的酸碱中和反应的知识分析和解决生活中的相关问题。 教学反思：