酸和碱的中和反应
教学目标:
（1）知识与技能：
1.知道酸碱之间能发生中和反应
2.初步认识化学中盐的含义
3.了解中和反应在实际中的应用
（2）过程与方法：
1.通过自主设计实验，学会借助指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法
2.培养学生应用所学知识解决实际问题的能力
（3）情感态度与价值观：
1.认识化学与人类生活、生产、健康的密切联系，体会化学的重要性
2.体验化学活动充满探究性，培养学生勇于创新和实践的科学精神
重点：中和反应及其应用
难点：中和反应的探究过程和实质
教学过程：
【新课引入】夏季来临，蚊虫兴起，它不仅会使人痛痒难耐，还会传播各种疾病，
危害健康，夏季防蚊虫叮咬有妙招，你有几招？
其原理是什么呢？我们就从今天的学习中找出答案。
【展示学习目标】接下来我们掌握一下本节课的学习目标。
【新课引入】化学反应常伴随有一定的现象，若酸碱之间能发生反应，会有什么
现象呢？
现在有 Ba(OH)2 和 NaOH 两种碱，我们先向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸，有白
色沉淀出现。说明 Ba(OH)2 与硫酸发生反应，有白色沉淀出现；接着咱们向 NaOH
溶液中滴加稀盐酸，没有明显现象，那二者反应了吗？
【问题探究】我们就以这一问题来进行探究。首先提出假设。
【分组实验】接下来，就依据为你们发的实验药品分为ＡＢ两组，分组设计实验，
并动手验证实验的可行性。注意将实验步骤、现象记录下来。每组派出代表将实
验步骤展示在黑板上。
通过实验，得出了什么结论呢？
【分组讨论】接下来，我们一起来讨论这几个问题：
1、反应过程中溶液的颜色是如何变化的？
2、选择哪种指示剂反应现象更明显？
3、如何操作才能使氢氧化钠与盐酸恰好完全反应？
4、方案中滴加酚酞溶液或石蕊溶液的作用是什么？
【盐的定义】展示二者反应的化学方程式，氯化钠是有什么构成的呢？
Na＋属于金属离子，Cl－属于酸根离子，我们把这样的化合物叫做盐。
【中和反应】展示 HCl 与 Ca(OH)2 和 H2SO4 与 NaOH 的反应，CaCl2、Na2SO4 符合盐
的定义么？总结三个反应的共同点：都是由酸和碱反应生成盐和水，我们将这样
的反应称为中和反应。
【探究中和反应本质】那中和反应的本质是什么呢？我们知道 HCl 在水溶液中解
离出 H+和 Cl－，NaOH 解离出 Na＋和 OH-。盐酸滴入 NaOH 溶液中，生成了 NaCl 和
水，NaCl 是有 Na＋和 Cl－构成的，水分子在溶液中不易电离，反应后，溶液中减
少的离子是谁？
总结中和反应的实质其实就是酸中的 H+和碱中的 OH-作用生成水的过程。
【中和反应的应用】中和反应在生活中有很大的用途，通过阅读课本 P61，概括
中和反应在农业、工业、生活中有哪些用途？
【小组讨论】回答下列问题：
1.为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氢氧化钠粉末？
2.写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式：
3.用于治疗胃酸过多的药物中常含有 Al(OH)3 和 Mg(OH)2 等物质，请写出胃酸
（HCl）与这两种成分反应的化学方程式：
让学生的答案写在黑板上，对比学生的化学方程式是否书写正确。
提示：在书写中和反应的化学方程式时，可以根据中和反应的实质。
最后，回顾本节所学，谈谈你有哪些收获？
谈完这些收获，你还有哪些困惑？通过在课下的练习中，分析总结自己对中
和反应运用时的困惑。
板书设计：
酸和碱的中和反应
一、 中和反应
1、 盐
2、 中和反应
3、 中和反应实质
二、 中和反应在实际生活中的应用
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