人教版（五四学制）化学九年级全册第三单元课题1常见的酸和碱教案

常见的酸和碱 1.会用指示剂检验溶液的酸碱性。 2.认识几种常见的酸,掌握使用酸的方法。 3.认识酸的化学性质,理解不同的酸具有通性是因为酸的溶液中都含有氢离子。 【教学重点】 浓硫酸的特性、酸的化学性质。 【教学难点】 酸的化学性质。 【情景导入】 调味用的食醋有酸味,是因为食醋中含有醋酸;一些水果有酸味,是因为水果中含有各种果酸。 【课堂探究】 探究一:物质与酸碱指示剂的作用 问题 1 1:认真完成实验 10 1,填写下表。 加入紫色石蕊溶 液后的颜色变化 加入无色酚酞溶 液后的颜色变化 白醋 红色 无色 石灰水 蓝色 红色 苹果汁 红色 无色 氢氧化 钠溶液 蓝色 红色 问题 1 2:酸碱指示剂如何检验溶液的酸碱性? 答案:石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色;酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变 成红色。 【过渡】 下面让我们一起来认识浓硫酸和浓盐酸。 探究二:认识浓硫酸和浓盐酸 问题 2 1:认真填写下表。 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 无色液体 无色液体 续表 浓盐酸 浓硫酸 打开瓶口 的现象 白雾(有挥发性) 无现象 (无挥发性) 气味 有刺激性气味 无味 问题 2 2:认真完成实验 10 3,填写下表。 实验 放置一会儿 后的现象 原理 用玻璃棒蘸浓硫酸 在纸上写字 字变黑 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的 水分(氢、氧元素),生成黑色的炭 用小木棍蘸少量浓 硫酸 小木棍一端 变黑 将浓硫酸滴到一小 块布上 滴浓硫酸的 地方变黑 问题 2 3:认真完成实验 10 4,说出如何稀释浓硫酸。 答案:在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并用玻璃棒不断搅拌,切不可将 水倒入浓硫酸。 问题 2 4:如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应如何处理? 答案:立即用大量水冲洗,然后再涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液。 【过渡】 酸能与哪些物质发生化学反应呢? 探究三:酸的化学性质 问题 3 1:认真完成课本第 54 页探究(1),填写下表: 滴加紫色石蕊试液 滴加无色酚酞试液 稀盐酸 红色 无色 稀硫酸 红色 无色 问题 3 2:认真完成课本第 54 页探究(2),填写下表: 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 Mg+2HCl MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑ 锌 Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 铁 Fe+2HCl FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ 问题 3 3:认真完成课本第 54 页探究(3),填写下表 : 现象 化学方程式 铁锈+ 稀盐酸 铁锈溶解,溶液变为黄色 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 铁锈+ 稀硫酸 铁锈溶解,溶液变为黄色 Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O 问题 3 4:试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。 答案:(1)酸能使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色; (2)能跟某些金属反应生成氢气; (3)能跟金属氧化物反应生成相应的金属化合物和水。 【教师总结】 盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有氢离子。 一、酸碱指示剂作用 石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色;酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红 色。 二、常见的酸 1.几种常见的酸 盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH) 2.浓硫酸和浓盐酸的物理性质:浓盐酸有挥发性;浓硫酸有吸水性。 3.(1)浓硫酸具有强烈的腐蚀性。 (2)浓硫酸的稀释:一定把浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中,且不断搅拌。 4.稀盐酸和稀硫酸的化学性质: (1)使石蕊试液变红,使酚酞试液不变色。 (2)与活泼金属反应生成氢气。 (3)与金属氧化物反应。 1.能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液,它能使无色酚酞溶液( A ) A.变红色B.变蓝色 C.呈无色D.变紫色 2.下列关于浓硫酸的描述错误的是( D ) A.溶于水时放出大量的热 B.有强烈的腐蚀性 C.稀释浓硫酸时,切不可将水倒进浓硫酸中 D.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸 3.下列物质属于酸的是( B ) A.BaCl2 B.H2SO4 C.Cu(OH)2 D.CaO 4.下列物质露置在空气中一段时间后,质量不会发生变化的是( B ) A.生石灰B.氯化钠 C.浓硫酸D.浓盐酸 5.思考并回答:有未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液,请同学们通过实验验证把它们区别开来: 各取少许滴加石蕊试液,使石蕊试液变红的是稀盐酸,无变化的是氯化钠溶液 。 6.将浓盐酸敞口放置,会观察到的现象为 瓶口出现白雾 ,此现象说明浓盐酸有 挥发 性 。一段时间后,质量会 减小 ,溶质的质量分数会 减小 。