《 盐和化肥》复习课
教学目标
1．能根据复分解反应的发生条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生；
2．掌握碳酸根离子的检验方法；
3．了解化学元素对植物生长工重要性及常见化肥的种类和作用；
4．了解化肥、农药对环境的影响。
重点
1．复分解反应的条件及酸、碱、盐之间的复分解反应；
2．几种常见化肥的性质和用途；
难点
酸、碱、盐之间的相互转化关系及有关探究题
教学过程
（二）、化学肥料
1、常见的化肥种类和作用
化肥种类 常见化肥物质种类 在植物生活中的作用 缺泛时的症状
氮肥
尿素[CO（NH2） 2 ]、
氨水（NH3●H2 O）
铵盐：NH4Cl、 NH4HCO3
硝酸盐：Na N O3、NH4 N O
氮是植物体内蛋白质、核酸
和叶绿素的组成元素，氮肥
能促进作物的茎叶茂盛，叶
色浓绿
生长发育迟缓或
停滞，光合作用
速率和产物受影
响，蛋白质含量
下降。植株矮小
叶片发黄
磷肥
磷矿粉[Ca3（PO4） 2 ]
钙镁磷粉（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙[Ca（H2PO4）2 和
Ca S O4 ]
增强抗寒和抗旱能力促进作
物提旱成熟、穗粒增多、籽
粒饱满
生长迟缓、产量
降低，
钾肥 硫酸钾（K2 S O4 ）
氯化钾（KCl）
能促进作物生长健壮，茎杆
粗硬，增强抗病虫害和抗倒
伏能力。
茎杆软弱，易倒
伏，
复合肥料
磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、硝
酸钾（KNO3 ）磷酸氢二铵 同时含有两种以上营养元
素，有效成分高
2、化学肥料的简易鉴别
氮肥 钾肥 磷肥
看外观 白色晶体 灰白色粉未
加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分
溶于水
燃烧 可燃烧、熔化起泡或冒烟 不能燃烧，跳动或有爆炸声
加熟石灰 大部分入出具有刺激性
气味的氨气
无刺激性气体放出
3、几种氮肥的简易鉴别
氮肥
加 碱
有氨味 无氨味
灼烧
燃烧发光 熔化冒烟
无沉淀产生
溶于水后加
氯化钡学液 产生白色沉淀
4、使用化肥、农药对环境的影响
（1）、危害：化肥中的重金属元素、有毒有机物、放射性元素物质造成污染，土壤酸化；氮化物
和硫化物气体（二氧化氮、氨气、硫化氢气体等）造成大气污染；水域中的氮磷含量升高，会造成
水体富营养化，赤潮、水华。
（2）措施：合理使用农药和化肥，农家肥料和化肥合理配用。
5． 复分解反应及条件：（1）概念两种化合物相互交互成分，生成另外两种化合物的反应叫复
分解反应（2）复分解条件发生的条件是生成物中有沉淀、或有气体或有水生成。（3）熟记常见
盐类溶解性表：A、钾钠铵根硝酸盐皆可溶 B、盐酸（盐）不溶氯化银 C、硫酸（盐）不溶硫酸
钡 D、碳酸（盐）多不溶 E、碱溶钙和钡
6．盐的性质
（1）盐+金属 新金属+新盐，发生的条件是：盐可溶可溶，而金属必须是金属活动
顺序表中的前换后（K、Ca、Na 不能与盐反应置换出其它金属）。
例：Cu+2AgNO3 ====== 2Ag+Cu(NO3) 2
（2）.盐+酸 新盐+新酸，例：AgNO3+ HCl====AgCl↓+ HNO3
（3）.盐+碱 ==== 新盐+新碱，发生的条件是：反应都可溶，而生成物至少有一种不溶。.
例：CuSO4+ Ba(OH)2 ======= BaSO4↓ +Cu(OH)2↓
（4）盐+盐 新盐+新盐，发生的条件是：反应都可溶，而生成物至少有一种不溶。
例：. CuSO4+ BaCl2 ======= BaSO4↓+CuCl2
7.碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验：（1）步骤：加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰
水中。（2）现象：澄清石灰水变浑浊。（3）结论：原物质中一定有碳酸根离子或碳酸氢根离子
说明：实验室制二氧化碳选用大理石或石灰石与稀盐酸反应，原材料易得且价格便宜，一般不
用纯碳酸钙、碳酸钠或碳酸氢钠的原因是相对成本较高，反应速度过快不易控制。不用浓盐权的
原因是浓盐酸有挥发性，使制得的二氧化氧碳不纯。不用硫酸的原因是反应会生成微溶的硫酸钙，
覆盖在生石灰或石灰石上面，阻止反应进一步发生。
8．铵盐的检验：加碱微热产生刺激性气味气体。原理是：NH4++OH-===NH3↑+H2 O
探究题．(7 分)氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气(NH3)、氯化氢气体分别溶于水制得。
(1)工业上利用氮气和氢气反应制氨气，反应的化学方程式为______ (不要求注明条件)。
(2)小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如下实验(填写表中空白)：
实验操作 实验现象及结论
硫酸铵、氯化铵、硝酸铵 尿 素
硝酸铵 硫酸铵
氯化铵
氯化铵
硫酸铵
将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放人盛有干燥氨气的集气瓶中 无明显现象
① ②
(3)小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液红色变浅，原因可能是______。
(4) 小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化。为进一步研究，取稀盐酸分成 2
份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的
质量：①>②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
【注意：若答对第(5)小题奖励 4 分。化学试卷总分不超过 60 分。】
(5)为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计如下方案：
你认为上述方案______ (填“合理”或“不合理’’)，请分析：______ (如合理，说明原因；
如不合理，说明原因并设计改进方案)。
加入足量盐酸 溶液 A 氯化钠溶液含碳酸钠的
氯化钠溶液
加热煮沸
冷却
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