人教版（五四学制）化学九年级全册第十单元课题1常见的酸和碱教案

东坡区实验初中 黄定军 1 常见的酸和碱 第 一 课 时 一、酸碱指示剂 1、酸碱指示剂（指示剂）：遇到酸和碱能分别显示不同的颜色的物质。 2、常见的有两种：紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 3、实验 10—1 加入紫色石蕊溶液后的 颜色变化 加入无色酚酞溶液后的 颜色变化 食醋 红色 不变 石灰水 蓝色 红色 盐酸 红色 不变 氢氧化钠溶液 蓝色 红色 4、结论：酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红色。 5、酸碱指示剂的作用：检验溶液的酸碱性。酸性溶液遇紫色石蕊溶液后变红色，遇无色酚酞溶液 不变色；碱性溶液遇紫色石蕊溶液后变蓝色，遇无色酚酞溶液变红色。 注：（1）含 H +的溶液为酸性溶液，但不一定是酸溶液，但酸溶液一定是酸性溶液。 （2）含氢氧根离子（OH-）的溶液为碱性溶液，但不一定是碱溶液，但碱溶液一定是碱性溶液。 二、常见的酸 (一)常见酸的物理性质 1、盐酸与硫酸 盐 酸 硫 酸 颜色、状态 纯净的浓盐酸是无色液体 纯净的浓硫酸是无色、黏稠状液体 打开瓶盖后的现象 有挥发性，能在空气中形成白雾 不易挥发 气味 有刺激性气味 无味 敞口久置 质量减小（有挥发性） 质量增加（有吸水性） 用途 P51 P51 讨论：敞口放置在空气中的浓盐酸、浓硫酸的成分变化 溶质质量： 溶剂质量： 溶液质量： 溶质质量分数： 2、生活中还常见的有醋酸、硝酸 3、浓硫酸的腐蚀性 实验 10—3 结论：浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布、皮肤脱水而腐蚀。 启发：使用浓硫酸要特别小心。 分析：浓硫酸的脱水性，它能使纸张、木条、布、皮肤里的氢原子和氧原子按 2：1 即水的形 式夺去，生成黑色的炭。 4、浓硫酸稀释的正确操作：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。 （1）向小烧杯中加入 20ml 水； （2）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不停搅动； （3）边搅拌混合液，边让同学摸烧杯外壁。 5、不慎沾到皮肤或衣物上的处理方法： 立即用布擦掉，再用大量的水冲洗，再涂上 3%-5%碳酸氢钠溶液。（中和稀硫酸） 东坡区实验初中 黄定军 2 第 二 课 时 （二）常见酸的化学性质 1、酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 例：设计实验证明 HCl 溶液中所含 H + 、 Cl- 、H2O 分子中使紫色石蕊试液变红的是 H + 解析：（如 NaCl 溶解于水 Na+ 、Cl- 、H2O 分子就都不能使紫色石蕊试液变红） 这两种溶液成分区别只有 H + 2、酸与金属反应： 规律：酸 + 金属（H 前面）===盐 + 氢气 浓硫酸与硝酸具有强氧化性，与金属发生的不是置换反应。 3、酸与金属氧化物反应（复分解反应） 酸 + 金属氧化物 === 盐 + 水 （酸用于除锈，化合价不变） 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 4、酸与碱反应（复分解反应、中和反应） 酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 例：设计实验证明盐酸与 NaOH 确实发生了反应。 方案：借助于酚酞试液 5、酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 注：（1）Cl-的证明：AgNO3 溶液+HNO3、、 SO42-的证明：硝酸钡溶液 + HNO3 加硝酸的目的是为了防止 CO32-的干扰 （2）CO32-的证明：HCl+石灰水 （3）若溶液中既要证明 Cl-，又要证明 SO42-，先证明 SO42-，并除尽，再证明 Cl-， 离子的证明要严格防止其他离子造成干扰，影响证明结果。 （三）酸具有相似化学性质的原因：H + 酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子（H +）的化合物。 HCl == H + + Cl- H2SO4==2 H + + SO42- HNO3== H + + NO3- 第 三 课 时 三、常见的碱 （一）氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质 1、氢氧化钠俗名：苛性钠、火碱、烧碱。常温下白色片状固体，易吸水潮解（可作为某些气体 东坡区实验初中 黄定军 3 的干燥剂，只能干燥非酸性气体）极易溶解于水，放热。 2、氢氧化钙俗名：消石灰、熟石灰。常温下是白色粉末状固体，微溶于水。 CaO + H2O == Ca(OH)2 （反应时放热） 3、氢氧化钾俗名：苛性钾 4、氨水（NH3·H2O）弱碱，不稳定，易分解。 NH3·H2O==NH3 + H2O （二）碱的化学性质 1、碱与指示剂作用（可溶性的碱） 碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红色。 例：设计实验证明 NaOH 溶液中，所含的各种微粒中使无色酚酞试液变红色的是 OH-？ 解析：（如 NaCl 溶解于水 Na+ 、Cl- 、H2O 分子就都不能使无色酚酞试液变红色） 这两种溶液成分区别只有 OH- 2、碱与非金属氧化物的反应（不属于复分解反应） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （氢氧化钠易溶于水：可用于吸收二氧化碳、三氧化硫、氯化氢气体等） 3、碱与酸的反应 （中和反应） 4、碱与盐的反应 碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 （反应物二者皆可溶解） 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （用微溶性碱制易溶的碱） 2NaOH + CuSO4== Na2SO4 + Cu(OH)2↓ (蓝色) （用可溶性碱制不溶性的碱） （三）碱的用途 （四）碱有相似化学性质的原因：OH- 碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。 Ca(OH)2==Ca2+ + 2OH- NaOH==Na+ + OH- NH3·H2O==NH4+ + OH- 讨论： Cu2(OH)2CO3 是否是碱？ （五）干燥剂： 浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙（后二者只用于非酸性气体的干燥） 例：大家知道，NaOH 固体易潮解，NaOH 溶液又能与 CO2 反应生成 Na2CO3 和 H2O，而空气中既有 CO2 又有 H2O。某校实验员在配制完 NaOH 溶液后，将一瓶未用完的 NaOH 固体忘记盖上瓶盖子，两 天后实验员发现瓶内有白色粉末。于是对这瓶敞口放置的 NaOH 固体产生浓厚兴趣，并提出了 两个问题：①这瓶敞口放置的 NaOH 固体是否变质？②如果变质变成了什么物质？ 提出假设：这瓶敞口放置的 NaOH 固体已经变质。（根据其性质：NaOH 固体易潮解，NaOH 溶液 又能与 CO2 反应生成 Na2CO3 和 H2O） 设计实验：因为 NaOH 溶液呈碱性，遇无色酚酞溶液变红色，因此，取少许固体，配制成溶液， 滴加无色酚酞溶液、观察即可证明。 实验操作及现象 东坡区实验初中 黄定军 4 操 作 现 象 1、分别取少量密封良好的 NaOH 固体和敞口放置的 NaOH 固体 在试管中，加水溶解 得到无色透明的溶液 2、用滴管分别向上述溶液中滴加 2~3 滴无色酚酞溶液 溶液都变红 结论：从实验现象分析，两只试管内溶液都变红，说明溶液都呈碱性，NaOH 可能没有变质。 思考：以上现象和结论与课本中涉及的 NaOH 的性质有矛盾，难道敞口放置的 NaOH 固体真的没 有变质吗？还是变质后生成的碳酸钠也能使酚酞溶液变红色？ 查阅资料：在第十一单元中讲到，碳酸钠溶液也显碱性。如此看来，要证明这瓶敞口放置的 NaOH 固体是否变质，利用其碱性还不行，得证明其生成碳酸钠的存在才行。 请你根据以上资料，帮助实验员再设计实验，探究这瓶敞口放置的 NaOH 固体是否变质。