1
课题 生活中常见的盐（第二课时）
学
习
目
标
（一）知识与技能
1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的 组成、性质和用途。
2.掌握碳酸根离子的检验方法。
(二)过程与方法
1.让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。
2.通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单地归纳出相同点，为复分解反应概念的
引出做好铺垫
（三） 情感态度及价值观
通过观察实验现象和分析现象，写出化学方程式，以及培养学生收集和处理细细
的能力、科学探究的能力。
学
情
分
析
本课题内容比较丰富，知识方面除了集中常见的盐之外，还有复分解反应。盐的知识
由食盐引出，食盐是生活中人们最常见的盐，把盐等同于食盐是最常见的误解，本课
题一开始就提醒学生注意这二者的区别，及说明学习化学知识提高国民素质的重要
性，也加深学生对盐类概念的理解。教材接着指出，除食盐外，生活中很多物质都属
于盐类，引出本课题主题-------生活中常见的盐。
本课题主要介绍四种盐-----氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙，并且通过盐
的化学性质探究复分解反应发生的条件，联系生活实际，激发学生学习的兴趣。
教学重
难点
重点：对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。
难点：盐的化学性质、CO3
2-的检验方法
教师活动 学生活动
教
学
过
程
【导入】
生活中说的“盐”指的是什么？（食盐）.化学中的“盐”
和生活中的“盐”是同一种物质吗？（不是）。
组织学生阅读 P72，完成学案中自主学习第一部分内容。
【板书】一、氯化钠
【讲述】生活中常见的盐除了氯化钠外还有一些盐。
组织学生阅读 P73，完成学案中自主学习第二部分内容。
【板书】二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
【过渡】研究物质不仅要研究物质的物理性质，还要研
究物质的化学性质，盐具有什么样的化学性质呢?
回顾：
1.回忆实验室制取二氧化碳的方法：（用方程是表
示） ，实验现象：
2.检验二氧化碳的方法：
【提问】碳酸钙和碳酸钠、碳酸氢钠组成很相似，有没有类似
的化学性质吗？
【板书】三、盐的化学性质
【演示实验】
1、 盐与酸的反应（P74 演示实验 11-1）
碳酸钠与盐酸的反应：
学生回答:
食盐、不是
学生自主完成导
学案自主学习内容
学生回顾实验室
制取二氧化碳的方
法，并且学生板演
化 学 方 程 式
（ CaCO3 ＋ 2HCl ＝
CaCl2 ＋ H2O ＋
CO2↑）
学生回顾检验二氧
化碳的方法
学生观察实验，分
2
碳酸钡与盐酸的反应：
归纳：盐 + 酸 = 新盐 + 新酸
【板书】
1、盐与酸的反应
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
盐 + 酸 = 新盐 + 新酸
观察上面三个反应
思考：如何检验物质中是否含碳酸根离子？
归纳：取样于试管中，加入适量稀盐酸，若产生气泡，将气体
通入澄清石灰水中，观察现象。如果澄清石灰水变浑浊，则该
物质中含有碳酸盐（碳酸根离子）。
【提问】碳酸钠能与酸反应，它能与碱反应吗？
2、盐与碱的反应（P74 演示实验 11-2）
【演示实验】向少量碳酸钠溶液中滴入 澄清 石灰水，观察现
象。
现象：有白色沉淀生成
反应的方程式：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
归纳：盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
【板书】
2、盐与碱的反应
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
【提问】上述反应方程式中的反应物、生成物有何共同
点？反应物通过什么方式变成了生成物？
【归纳】 1.都发生在溶液中，都是 ，生
成 ，这样的反应叫做 。
2.复分解反应的表达式： 。
【板书】四、复分解反应
1、 定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化
合物的反应。
2、 表达式：AB+CD=AD+CB
【小结】本节课主要学习了常见的盐和盐的化学性质，
需要理解的内容比较多。
【当堂检测】
1.下列物质的名称、俗名、化学式完全对应的是（ ）
A．碳酸钠 小苏打 Na2CO3 B．碳酸氢钠 苏打 NaHCO3
C.氢氧化钙 生石灰 Ca(OH)2
D．氢氧化钠 火碱 NaOH
2. 用于检验 CO3
2-的试剂是（ ）
A.稀硫酸 B.食盐水
C.石灰水 D.稀盐酸和澄清石灰水
3. 现有一瓶长期敞口放置的氢氧化钠溶液，其瓶口现
白色固体，白色固体是 ，用 来验证是该物质，
析实验现象，并书
写化学方程式
学生 充 分表 达，
老师点评后归纳
学生观察实验，分
析实验现象，并在
黑板上书写化学方
程式
学生思考并回答复
分解反应的概念
学生自己完成当堂
练习
3
化学方程式为： 。
作业布置 今天学习的方程式，一个 2 遍写在作业本上
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