高考化学经典复习2.3氧化还原反应含答案完美

第3节 氧化还原反应 考纲点击：1.熟悉常见元素的化合价。2.能根据化合价正确 书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。3.了解 氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧 化还原反应的配平和相关计算。 回归教材 一、氧化还原反应 1.氧化还原反应 氧化还原 氧化 还原 (1)定义：有元素化合价升降的化学反应称为__________反 应。有元素化合价升高的反应称______反应，有元素化合价降 低的反应称______反应。 化合价 电子 (2)特征：反应过程中元素的________发生了改变。 (3)实质：反应过程中有______转移。 2.氧化还原反应的有关概念及其相互关系 得 氧化性 还原反应 还原产物 还原性 氧化反应 氧化产物 失 [记忆卡片]失(失电子)升(化合价升高)氧(被氧化，发生氧化 反应)，得(得电子)降(化合价降低)还(被还原，发生还原反应)。 概括为“失升氧、得降还，剂性一致、其他相反”。 3.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系 [特别提醒](1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应。 (2)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 (3)所有的置换反应都是氧化还原反应。 (4)所有的复分解反应都是非氧化还原反应。 4.氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法 请标出 Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： _________________________________________________。 (2)单线桥法 请标出 MnO2 与浓酸盐的反应中电子转移的方向和数目： _________________________________________________。 二、氧化剂和还原剂 1.常见氧化剂 某些活泼的非金属单质、含有高价态元素的化合物、某些 氧化物和过氧化物等。如： Cl－ SO2 NO或NO2 Mn2＋ Fe2＋或Fe 2.常见还原剂 活泼的金属单质、某些非金属单质、元素处于低价态时的 物质(化合物、金属离子、非金属离子、氢化物等)。如： Zn2＋ H＋ CO2 Fe3＋ S I2 Fe S H2O Fe3＋ O2 还原 氧化 三、物质的氧化性、还原性强弱比较 1.氧化性、还原性 (1)氧化性是指物质____________的性质(或能力)；还原性 是指物质________的性质(或能力)。 得电子 失电子 难易 多少 从元素的价态考虑：最高价态——只有________，如 Fe3＋、 H2SO4、KMnO4 等；最低价态——只有________，如金属单质、 Cl－、S2－等；中间价态——既有__________又有________，如 Fe2＋、S、Cl2、SO2－、H2O2 等。 氧化性 还原性 氧化性 2.氧化性、还原性强弱比较 还原性 (1)依据反应原理 氧化产物 还原产物 氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂>______________ 还原性：还原剂>______________ 3 (2)依据反应条件及反应的剧烈程度 反应条件要求越低，反应越________，对应反应物的氧化 性或还原性________。如是否加热、有无催化剂及反应温度高 低和反应物浓度大小等。例如： 剧烈 越强 (3)依据产物中元素价态的高低来判断 ①相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产 物价态高的对应反应的氧化剂的氧化性强。例如： ②相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产 物价态低的对应反应的还原剂的还原性强。例如： (4)依据电化学原理 负极 正极 氧化 还原 ①原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两 极，其还原性：____>____。 ②电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的 阳离子的____性较强，在阳极先放电的阴离子的____性较强。 (5)根据“三度”(浓度、温度、酸碱度)判断 一般情况下，浓度越大，温度越高，氧化剂的氧化性(或还 原剂的还原性)越强，氧化性：HNO3(浓)>HNO3(稀)，HNO3(热、 浓)>HNO3(冷、浓)；酸碱度是影响氧化性强弱的重要因素，如 KMnO4 在酸性条件下具有较强的氧化性，常温下即可和浓盐酸 反应制取氯气。 (6)依据元素周期表 (7)依据活动性顺序 四、氧化还原反应的相关计算 1.基本方法——得失电子守恒法：对于氧化还原反应的计 算，关键是根据得失电子守恒列出守恒关系式求解，即 n(氧化 剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个 数×化合价变化值。 2.特殊题型：对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中 间各步反应过程中电子无损耗，可直接根据起始物和最终产物 得失电子相等，删去中间产物，建立二者之间的守恒关系，迅 速求解。例如： ，则 Cu 失去电 子的物质的量______H2O2 得电子的物质的量，忽略 HNO3 参与 反应过程。 等于 基础测评 1.(2018 年北京卷)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反 A B C D 实验 NaOH溶液滴 入FeSO4溶液 中 石蕊溶液滴 入氯水中 Na2S溶液滴入 AgCl浊液中 热铜丝插入 稀硝酸中 现象 产生白色沉 淀，随后变 为红褐色 溶液变红， 随后迅速褪 色 沉淀由白色逐 渐变为黑色 产生无色气 体，随后变 为红棕色 答案：C A.工业合成氨 B.工业制纯碱 C.工业制烧碱 D.工业制盐酸 答案：B A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 答案：A 答案：C A.Mg 变成 MgO 时化合价升高，失去电子，因此 Mg 在该 反应中作还原剂 B.KMnO4 受热分解时，Mn 元素的化合价一方面升高，一 方面降低，因此 Mn 元素既被氧化又被还原 C. 反应 CuSO4 ＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 不属于氧 化还原反应 2H2↑＋O2↑中，H2O 既是还原剂，又D.在反应 2H2O 是氧化剂 解析：KMnO4 中锰元素的化合价为最高价态(＋7 价)，不 可能再升高，故 B 不正确。 答案：B 考点一 考向 1 氧化还原反应的相关概念及其表示方法 氧化还原反应的相关概念及与四种基本反应类型 的关系 [典例 1](2018 届河南濮阳三模)大气中氮氧化物和碳氢化合 物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应 过程如图所示。下列说法正确的是( )。 A.丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛 B.生成 O3 的反应属于氧化还原反应 C.反应Ⅰ属于复分解反应 D.该过程中 O2 作催化剂 解析：丙烯转化成甲醛和乙醛，是丙烯中的双键发生断裂， 此反应属于氧化反应，A 正确；根据示意图，O2→O3 化合价没 有发生变化，因此生成 O3 的反应不属于氧化还原反应，B 错误； 反应Ⅰ中 NO 转化成 NO2，有化合价变化，即反应Ⅰ为氧化还 原反应，C 错误；有 O2 参与反应，但后面没有 O2 的生成，因 此 O2 不作催化剂，D 错误。 答案：A 考向2 氧化还原反应电子转移的表示方法 [典例2]分别用双线桥法和单线桥法标出下列反应中电子 转移的情况。 [方法技巧] 电子转移的表示方法 在上述流程中没有涉及的化学反应类型是( 【拓展演练】 1.(原创题)KOH 是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂， 古代制取 KOH 的流程如下： )。 B.分解反应 D.复分解反应 A.化合反应 C.置换反应 答案：C . . 2.(2018 年江西新余高三月考)已知铜在常温下能被稀硝酸 溶解，其反应的化学方程式如下： 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (1)被氧化的元素是____，被还原的元素是____，发生氧化 反应的物质是________，发生还原反应的物质是__________。 (2)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目： _________________________________________________。 (3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目： _________________________________________________。 D.2H2O2=====2H2O＋O2↑ 考点二 考向1 氧化性、还原性强弱的判断及应用 氧化剂和还原剂的判断 )。[典例3]下列反应中，水作还原剂的是( A.2H2O＋2F2===4HF＋O2 B.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ C.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ MnO2 答案：A 考向 2 氧化性、还原性强弱的判断 解析：由反应 Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋知还原性：Fe2＋> Ce3＋。由反应Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋知还原性：Sn2＋> Fe2＋，故还原性强弱顺序为 Sn2＋>Fe2＋>Ce3＋。 答案：A [思维建模] 比较氧化性或还原性强弱的解题思路 (1)若已知反应的化学方程式，可根据强弱规律判断：比什 么性，找什么剂，产物之性小于剂。 (2)若已知反应条件，反应条件越低，物质表现性质越强。 如果反应放出能量，放出能量越多，该过程越容易，性质越强； 如果反应吸收能量，吸收能量越少，该过程越容易，性质越强。 (3)时刻记住，氧化性或还原性强弱不是依据得失电子的多 少衡量，而是依据得失电子的难易程度。 考向 3 依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否 发生 解析：根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物， 可判断 B 中氧化性 Cl2>I2；C中Co2O3>Cl2；D中Fe3＋>I2，这 些结论与题给信息一致。对于 A，由于 I－的还原性强于 Fe2＋， 所以 Cl2 应先氧化 I－，而不应先氧化 Fe2＋。 答案：A 【拓展演练】 3.(2018 年江西永丰调研)新型纳米材料 氧缺位铁酸盐 (MFe2Ox)(3