高一化学苏教版（2019）必修第一册专题1物质的分类及计量期末检测模拟题（三）

2020-2021 学年高一化学苏教版（2019）必修第一册专题 1 物质的分类及计 量期末检测模拟题（三） 一、单选题 1．有容积不同 X、Y 两密闭容器，X 中充满 CO 气体，Y 中充满 CH4、O2、N2 混合气体，同温同压下测得 两容器中气体密度相同。下列叙述中不正确的是（ ） A．两容器中所含气体分子数一定不同 B．两容器中所含气体质量一定不同 C．Y 容器中所含 CH4、O2 和 N2 物质的量之比一定为 1︰3︰6 D．Y 容器中，CH4、O2 和 N2 的质量比可以为 1︰6︰3 2．标准状况下，现有①6.72 L CH4 ②3.01×1023 个 HCl 分子 ③13.6 g H2S ④0.2 molNH3，对这四种气体的关 系有以下四种表述，其中不正确的是 A．体积：②>③>①>④ B．物质的量：②>③>④>① C．质量：②>③>①>④ D．氢原子个数：①>③>④>② 3．下列对 K2SO4 的叙述中不正确的是( ) A．该物质既含金属元素又含非金属元素 B．该物质属于盐类 C．该物质属于碱类 D．该物质有时候能和 NaOH 划为一类 4．下列电离方程式中，错误的是( ) A．Ba（OH）2 = Ba2+ + 2OH- B．NaHCO3 = Na+ + H+ + CO 2- 3 C．H2SO4 = 2H+ + SO 2- 4 D．NaHSO4 = Na+ + H+ + SO 2- 4 5．在放电条件下发生下列反应：3O2  放电 2O3。如有 30%O2 转化为 O3，则放电后混合气体对氢气的相对密 度是( ) A．16 B．17.8 C．18.4 D．35 6．下列事实不能用胶体的知识来解释的是( ) A．向 FeCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液，出现红褐色沉淀 B．医学上利用胶态磁流体治癌术治疗疾病 C．用一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面看可看到光亮的通路 D．用某些含铝的化合物作净水剂 7．下列说法中正确的是( ) A．22.4LO2 中一定含有 6.02×1023 个氧分子 B．将 80gNaOH 固体溶于 1L 水中，所得溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 2mol/L C．18gH2O 在标准状况下的体积是 22.4L D．在标准状况时，20mLNH3 与 60mLO2 所含的分子数之比为 1:3 8．下列叙述中，正确的是（ ） A．等质量的 H2 与 Cl2 所含的分子数一样多 B．常温常压下，17gNH3 所含原子数为 NA C．标准状况下，1molH2O 的体积约为 22.4L D．二氧化硫的摩尔质量是 64g.mol-1 9．混合气体由 N2 和 CH4 组成，测得混合气体在标准状况下的密度为 1.00g/L，则混合气体中 N2 和 CH4 的 体积之比为( ) A．1：1 B．1：4 C．4：1 D．8：7 10．下列说法正确的是（ ） A．在沸水中滴入几滴稀的 FeCl3 溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可制的氢氧化铁胶体 B．有同一种元素形成的几种性质不同，结构相同的单质，叫做元素的同素异形体 C．工业上一般不采用 Na2O 溶于水制取 NaOH，主要原因是来源少，成本高 D．容量瓶常用于配置一定体积，一定浓度的溶液，容量瓶可以长时间存放配置好的溶液，可以在容量瓶中 直接稀释浓溶液 11．下列说法正确的是（ ） A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 B．物质的量简称为“物质量”，它表示含有一定粒子数目的集合体 C．1molH2O 中含有 2mol 氢原子和 1mol 氧原子 D．一个 NO 分子的质量是 ag，一个 NO2 分子的质量是 bg，则氧原子的摩尔质量是（b﹣a）g/mol 12．在浓度均为 4.0 mol·L－1 的盐酸和硫酸各 100 mL 溶液中，分别加入等质量的锌粉，充分反应后生成气体 体积比为 2∶3，则加入锌粉的质量是( ) A．6.5 g B．13.0 g C．19.5 g D．26.0 g 13．若阿伏加德罗常数为 NA，下列说法不正确的是( ) A．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共 8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子 数为 0.2NA B．56g 铁和足量氯气完全反应，氯原子得到的电子数为 3NA C．25℃、1.01×105Pa，64g SO2 中含有的原子数为 3NA D．1mol FeCl3 完全转化为 Fe(OH）3 胶体后形成的胶粒数为 NA 14．下列叙述正确的是( ) ①标准状况下，1L HCl 和 1L 2H O 的物质的量相同； ②常温常压下，1g 2H 和 14g 2N 的体积相同； ③28g CO 的体积为 22.4L； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比 A．①③④⑥ B．②⑤⑥ C．⑤⑥ D．①⑤⑥ 15．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，现取 三份各 100mL 溶液进行如下实验：(1)第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生。(2)第二份加足量 NaOH 溶液加 热后，收集到 0.04mol 气体。(3)第三份加足量 BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥 后，沉淀质量为 2.33g。综合上述实验，你认为以下结论正确的是（ ） A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-、Cl- B．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含 K+、Cl- C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含 K+ D．该混合液中：c(K+)≥0.2mol/L，c(CO32-)=0.2mol/L 二、填空题 16．（1）在一定条件下，有下列物质：①8 g CH4②6.02×1023 个 HCl 分子③2 mol O2。按由小到大的顺序 填写下列空白(填写序号)：摩尔质量________________;原子数目___________________； （2）______mol CO2 中含有氧原子数跟 1.806×1024 个 H2O 分子含有的氧原子数相同。 （3）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体 8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为______； 一氧化碳的质量为_____。 （4）分离胶体和溶液常用的方法叫____________； （5）等质量的 O2 和 O3 所含原子个数比为________。 三、实验题 17．(1)将 -11mol L 3FeCl 饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体变为红褐色，得到的是 __________；  3Fe OH 胶体与  3Fe OH 沉淀的本质区别在于_________。 (2)将(1)中得到的分散系装入 U 形管内，用石墨棒作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现与电源负 极相连的电极附近颜色_____，这个过程称为_______。 (3)将(1)中得到的分散系装入用鸡蛋内膜制成的袋子内，并将此袋子浸入盛水的烧杯中，此操作进行一段 时间后，取一部分烧杯内的水溶液，向其中滴加 3AgNO 溶液，_______(填实验现象)；若取少量袋子内的 液体加入试管中，逐滴滴加盐酸，_______(填实验现象)。 四、元素或物质推断题 18．某智能手机屏幕解锁图形如图所示，若 A、B、C、D、E、F、G 分别是炭粉、水、二氧化碳、氧化铁、 盐酸、氢氧化钙溶液、氯化铁溶液中的一种，其中 B 常用来改良酸性土壤，C 是人体胃液中的主要成分。 图中“——”表示两物质能发生反应。请完成下列各题： (1)A、G 的化学式分别为____________、_____________。 (2)A 与 B 反应的现象为________________________________。 (3)写出下列反应的化学方程式： ①C 与 D：___________________________________。 ②E 与 F：_________________________，属于_____(填基本反应类型）反应。 参考答案 1．C2．B3．C4．B5．B6．A7．D8．D9．D10．C11．C12．C13．D14．B15．D 16．①＜③＜② ②＜①＜③ 1.5 6.72L 2.8g 渗析 1：1 17．  3Fe OH 胶体 分散质粒子直径大小不同 变深 电泳 产生白色沉淀 先产生红褐色沉 淀，后沉淀溶解得到棕黄色溶液 18．FeCl3 H2O 产生红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变为无色 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 2CO + C 2CO 高温 化合反应