高一化学苏教版（2019）必修第一册专题4硫及环境保护（一）

2020-2021 学年高一化学苏教版（2019）必修第一册专题 4 硫及环境保护（一） 一、单选题 1．下列关于实验室制 Cl2 的认识正确的是( ) A．还原剂是 MnO2 B．发生氧化反应的是 Cl- C．向含有 4 mol HCl 的浓盐酸中加入足量 MnO2 并加热，反应过程中转移电子数为 2 NA D．收集 Cl2 宜采用向下排空气法收集 2．高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体。实验室可通过以下反应制得 ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 Δ 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是( ) A．KClO3 在反应中失去电子 B．H2C2O4 是还原剂，在反应中被还原 C．ClO2 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D．1 mol KClO3 参加反应，有 1 mol 电子转移 3．如图为二氧化锰的有关转化关系图，下列有关说法中正确的是（ ） A．相同条件下生成等量的 O2，反应③和④转移的电子数之比为 1∶1 B．反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4∶3 C．反应①③④中 MnO2 均作催化剂 D．反应①生成的 Cl2 经干燥后，可用钢瓶贮运 4．电视剧中《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的 NH4NO3 和 Zn 粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O，下列说法中正确的是（ ） A．每生成 1molZnO 共转移 2mol 电子 B．NH4NO3 既是氧化剂又是还原剂 C．水可能是中间产物 D．每产生 448mLN2 共转移 0.1mol 电子 5．在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑的反应中，下列叙述正确的是( ) ①H2是氧化产物 ②H2是还原产物 ③H2O是氧化剂 ④CaH2中氢元素既被氧化又被还原 ⑤氧化产物和 还原产物质量比为 1∶1 A．①②④ B．③④⑤ C．①②③⑤ D．④ 6．元素锰(Mn)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断错误的是( ) A．反应①的还原剂可能是单质锌 B．反应②的还原产物可能是 KCl C．反应③中 K2MnO4 一定是还原剂，CO2 一定是氧化剂 D．反应①②③中锰元素的化合价均发生了变化 7．下列关于氧化还原反应的说法正确的是( ) A．氧化还原反应中各元素的化合价都发生变化 B．有单质生成的反应一定是氧化还原反应 C．有单质和化合物生成的反应一定是氧化还原反应 D．氧化还原反应中，有一种元素的化合价升高，必定有另一种元素的化合价降低 8．为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成 Fe3O4 的致密保护层——“发蓝”。化学处 理过程中其中一步的反应为 3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列叙述不正确的是（ ） A．上述反应涉及的物质中，Fe 的还原性最强 B．上述反应涉及的物质中，NaNO2 的氧化性最强 C．上述反应中，铁是还原剂，NaNO2 和 NaOH 是氧化剂 D．NaNO2 的氧化性大于 Na2FeO2 的氧化性 9．将 112mLCl2（标准状况）通入 10mL1mol/L 的 FeBr2 溶液中（还原性：Fe2+大于 Br-），发生反应的离子 方程式是（ ） A．Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2 B．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl- C．2Fe2+＋2Br-＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl-＋Br2 D．2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl-＋2Br2 10．某离子反应涉及到 H2O、ClO－、 4NH  、OH－、N2、Cl－等微粒，其中 N2、ClO-的粒子数随时间变化的 曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A．反应中每生成 1 个 N2 分子则转移 3 个电子 B．该反应中 Cl－为氧化产物 C． 4NH  被 ClO－还原成 N2 D．反应后溶液的碱性减弱 11．下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是( ) ①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色 ④通入足量的氢氧化钠溶液后再在溶液中加 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，该沉淀能溶于稀盐酸 ⑤通入气体能使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀产生 A．只有③ B．只有④ C．③④⑤ D．只有⑤ 12．检验 2SO 气体中是否混有 2CO 气体，可采用的方法是（ ） A．通过品红溶液 B．通过澄清石灰水 C．先通过 3NaHCO 溶液，再通过澄清石灰水 D．先通过足量酸性 4KMnO 溶液，再通过澄清石灰水 13．化学无处不在，当汽车剧烈碰撞时，安全气囊中会发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若 氧化产物比还原产物多 1.75mol，则下列判断正确的是( ) A．生成 4.48LN2 B．有 0.250molKNO3 被氧化 C．转移电子的物质的量为 1.25mol D．被氧化的 N 原子的物质的量为 4.75mol 14．已知酸性：H2CO3>HClO>HCO 3  >Al(OH)3，氧化性：HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。(AlO 2  +H++H2O=Al(OH)3) 下列有关离子反应或离子方程式或化学方程式的叙述中正确的是( ) A．向含有相等物质的量的 HCO 3  、ClO-、CO 2 3  、AlO 2  溶液中，逐滴加入盐酸，反应由前到后顺序为： HCO 3  、ClO-、CO 2 3  、AlO 2  B．向含有 0.4molFeI2 的溶液中通入 0.3molCl2 充分反应：4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+I2 C．向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO 3  D．向偏铝酸钠溶液中通入少量 CO2 的离子方程式：AlO 2  +CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO 3  15．工业上以铬铁矿(主要成分为 2 3FeO Cr O )、碳酸钠、氧气、硫酸为原料生产重铬酸钠  2 2 7Na Cr O ， 其主要反应为：(1)高温下发生反应： 2 3 2 3 2 2 4 2 3 2FeO Cr O Na CO O Na CrO Fe O CO     (未配平) (2) 2 4 2 4 2 4 2 2 7 22Na CrO H SO Na SO Na Cr O H O   ；下列说法正确的是( ) A．反应(1)和(2)均为氧化还原反应 B．反应(1)中每生成 2 41molNa CrO 时电子转移3mol C．高温下， 2O 的氧化性强于 2 3Fe O ，弱于 2 4Na CrO D．反应(1)中参加反应的 2O 与生成的 2CO 物质的量之比 2 2(O ): (CO )=7:8n n 二、填空题 16．2015 年 8 月 12 日天津港的爆炸事故中，有 700t 氰化钠放在现场。NaCN 为白色结晶颗粒(或粉末)，熔 点为 563.7℃，沸点为 1496℃，易溶于水，易水解，有剧毒。回答下列问题： (1)含 NaCN 的废液_____(填“能”或“不能”)直接排放。 (2)处理含 CN-废水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧气氧化成 - 3HCO ，同时生成 NH3，则 NaCN 中 C 元素的化合价为_____，该反应的离子方程式为_____。 (3)常温下，氰化钠能与双氧水反应，生成小苏打和某种碱性气体，大大降低其毒性，该反应中氧化剂为_____， 化学方程式为_____。 三、实验题 17．某学习小组用如图装置研究气体 X 的性质，气体 X 的主要成分是 Cl2，此外还含有少量水蒸气。请回 答下列问题： （1）分别描述 B、C 装置中的现象：干燥的有色布条___、湿润的有色布条___；结合离子方程式以及物质 性质说明 B、C 装置中现象不同的原因___。 （2）Cl2 是一种___色的有毒气体，为了防止多余 Cl2 污染空气，应该在 D 处用如图装置进行尾气处理，用 化学方程式表示该原理___，气体应该由管___(填“a”或“b”)通入。若要吸收 224 mL Cl2(标况下)，至少需要 1 mol/L 的上述溶液___mL。 （3）在实际生产中，人们曾用浓氨水（挥发出 NH3）来检验氯气管道是否漏气。若管道某处泄露氯气，就 会在该处产生白烟（NH4Cl)，同时产生一种可直接排放空气中的气体。完成上述过程中化学反应方程式的 配平： NH3+ Cl2= NH4Cl+ 。___ 四、元素或物质推断题 18．某 100mL 溶液只含 Cu2+、Ba2+、K+、OH-、SO 2- 4 、Cl-中的几种，分别取三份 10mL 该溶液进行实验， 以确定该溶液中的离子组成。 ①向一份中加入足量 NaOH 溶液，产生 0.98g 蓝色沉淀 ②向另一份中加入足量 BaCl2 溶液，产生 2.33g 白色沉淀 ③向第三份中加入过量 Ba(NO3)2 溶液后，过滤取滤液再加入足量 AgNO3 溶液，产生 2.87g 白色沉淀 回答下列问题： (1)该溶液中一定不存在的离子是___________。 (2) 该溶液中一定存在的阴离子有___________，其物质的量浓度分别为___________，___________。 (3)该 100mL 溶液中除上述确定的离子外还含有的离子是___________，其物质的量是___________。 参考答案 1．B2．D3．D4．B5．C6．C7．C8．C9．B10．D11．D12．D13．C14．C15．D 16．不能 +2 2 - 3 - 322CN +O +4H O= HCO 22 NH  H2O2 2 2 2 3 3NaCN+H O +H O= HCONa NH  17．不褪色 褪色 Cl2 没有漂白性，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，HClO 有漂白性 黄绿 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O b 20 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 18．Ba2+ 、OH- SO 2- 4 、Cl- 1mol·L-1 2mol·L-1 K+ 0.02mol