高一化学苏教版（2019）必修第一册专题二研究物质的基本方法第二单元溶液组成的定量研究提升训练

2020-2021 学年高一化学苏教版必修一专题二研究物质的基本方法第二单 元溶液组成的定量研究提升训练 一、单选题 1．将 60mL 0.25mol/L NaOH 溶液加水稀释到 500mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L 2．关于物质的量与微粒间关系，下列说法正确的是（ ） A．1molNaCl 和 1molHCl 含有相同的粒子数目 B．1mol 任何物质溶于 1L 水，物质的量浓度为 1mol/L C．1molH2O 中含有 2mol 氢和 1mol 氧 D．非标准状况下，1mol 气体体积也可能是 22.4L 3．100mLNa2SO4 和 FeSO4 的混合溶液，已知其中物质的量浓度 c（Fe3+）=0.4mol/L，c（ 2- 4SO ）=0.7mol/L， 则取出 10mL 溶液后，剩余溶液中的 c（Na+）为（ ） A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.25mol/L D．0.20mol/L 4．V mL Al2(SO4)3 溶液含 a g Al3+，取 3 4 VmL 溶液稀释到 4V mL，则稀释后溶液中 c( 2 4SO  )为（ ） A．125a 12V mol/L B． 125a 36V mol/L C． 125a 27V mol/L D． 125a 96V mol/L 5．把 2L 含有 MgSO4 和 K2SO4 的混合溶液平均分成两份，一份加入含 0.6molNaOH 的溶液，恰好完全沉淀； 另一份加入含 0.6molBaCl2 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A．0.1mol·L−1 B．0.15mol·L−1 C．0.2mol·L−1 D．0.6mol·L−1 6．下列提供的仪器和试剂，能达到实验目的的是( ) 实验 仪器及用品 试剂 实验目的 A 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量 瓶 固体氯化钠，蒸馏水 配制 1.0mol/L100mLNaCl B 试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 鉴别葡萄糖和蔗糖 C 大烧杯、小烧杯、量筒 2 个、泡 沫塑料、硬纸板、温度计 0.50mol/L 盐酸、0.55mol/LNaOH 溶液 测定中和反应的反应 热 D 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定 管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台 0.1000mol/L 草酸溶液、 0.1000mol/LNaOH 溶液、甲基橙 溶液、蒸馏水 测定草酸是二元酸 A．A B．B C．C D．D 7．病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为 C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。 根据标签所提供的信息判断下列说法不正确的是（ ） A．该注射液密度约为 1g/cm3 B．该注射液中葡萄糖的质量分数为 5% C．葡萄糖的摩尔质量为 180g/mol D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为 0.14mol·L-1 8．对于质量分数为 49%的硫酸溶液，下列说法正确（ ） A．盛该硫酸的试剂瓶贴有危险标志如上图所示 B．该硫酸溶液物质的量浓度为 0.5mol/L C．该硫酸溶液中的 H+离子个数小于水分子的个数 D．用 98%的浓硫酸配制该硫酸时，量筒用蒸馏水洗涤后，洗涤液一并倒入烧杯 9．t℃时，A 的溶解度是 Sg ，其饱和溶液密度为 dg·cm－3、物质的量浓度为 cmol·L－1。溶液的质量分数为 w，摩尔质量为 Mg·mol－1，实验测得向一定量含 A 的溶液中加入 mg 无水 A 或蒸发掉 ng 水后恢复到 t℃， 均为饱和溶液，下列关系式正确的是( ) A．S＝ 100n m B．c＝   1000md m n M C．S＝ 100m m n D．w＝ 10 100 S S ×100% 10．由两份质量分数分别为ω1 和ω2 的 H2SO4 溶液，其物质的量浓度分别为 c1 和 c2，且 c1=2c2。已知硫酸的 密度大于水，下列判断正确的是( ) A．ω2＜ω1＜2ω2 B．ω1＞2ω2 C．ω1＜ω2＜2ω1 D．ω1=2ω2 11．体积为 VmL，密度为ρg/mL 的含有相对分子质量为 M 的某物质的溶液，其中溶质为 mg，其物质的量 浓度为 cmol/L，溶质的质量分数为ω，则下列表达式错误的是（ ） A．c= ω×1000 M ρ B．m=V×ρ×ω C．ω= c ρ M 1000  % D．c= M 1000 m V   12．用 1000g 溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位是 mol/kg。5mol/kg 的硫酸的密度是 1.29g/cm3，则其物质的量浓度是（ ） A．3.56mol/L B．4.33mol/L C．5.00mol/L D．5.23mol/L 13．由硝酸钠、氯化钡和氯化钠组成的混合溶液，其中 n（Na+）=0.6mol，n（Ba2+）=0.1mol，n（Cl－）=0.3mol， 则 n（ - 3NO ）为 A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol 14．配制 90mL1mol·L-1Na2CO3 溶液，下列操作正确的是（ ） A．称取 28.6gNa2CO3·10H2O，配成 90mL 溶液 B．称取 28.6gNa2CO3·10H2O，配成 100mL 溶液 C．称取 10.6g 无水碳酸钠，加入 100mL 蒸馏水，搅拌、溶解 D．称取 10.6g 无水碳酸钠，加入 100mL 容量瓶中，加水溶解、定容 15．下列实验过程能引起结果偏高．．的是（ ） ①用量筒量取 5.0 mL 溶液时，俯视读数 ②配制 NaOH 溶液时，将称好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中定容 ③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，摇匀后发现液面低于刻度线，未做任何补救措施 ④质量分数为 10%和 90%的两种硫酸等体积混合配制 50%的硫酸溶液 A．②④ B．①③ C．①④ D．②③ 16．使等体积的 AlCl3、CaCl2、NaCl 溶液中的 Cl-完全转化为 AgCl，所用 0.1mol/LAgNO3 溶液的体积相同， 这三种溶液的物质的量浓度之比为（ ） A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：6 D．6：3：2 二、综合题 17．某化学实验室需要 0.2 mol·L-1 的 NaOH 溶液 450 mL 和 0.5 mol·L-1 的硫酸溶液 500 mL。根据这两种溶 液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 _________(填仪器名称)。 (2)配制氢氧化钠溶液时，其正确的操作顺序是_________(用字母表示，每个字母只能用一次)。 A．用 30 mL 水洗涤烧杯 2～3 次，洗涤液均注入容量瓶 B．准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约 50 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶 解，冷却到室温 C．将容量瓶盖紧，摇匀 D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 1～2 cm 处 (3)根据计算，配制 0.2 mol·L-1 的 NaOH 溶液 450 mL 需 NaOH 固体的质量为_________g。 (4)配制硫酸过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_________。 (5)将所配制的稀 H2SO4 进行测定，发现实际浓度小于 0.5 mol·L-1。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度 偏小_________。 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 F．烧杯未进行洗涤 G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 18．在 0.2 L 由 NaCl 溶液、MgCl2 溶液、CuCl2 溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。 （1）混合液中，NaCl 的物质的量为__mol，MgCl2 的质量为__g。 （2）该混合溶液中 CuCl2 的物质的量浓度为__mol•L﹣1，将该混合溶液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液 中 Cu2+的物质的量浓度为__mol•L﹣1。 （3） 向该稀释后的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀__g。 19．I．实验室需要配制 98 mL 3 mol · L −1 的 NaCl 溶液，回答下列问题： （1）配制上述溶液除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需用到的玻璃仪器有______（填仪器名称）。 （2）配制前应用托盘天平称量 NaCl 固体的质量为_______g。 II．海带中富含碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带为原料提取碘单质。下面 是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验。 （1）将干燥洁净的海带用酒精润湿后在_____________（填仪器名称）中灼烧成灰烬。 （2）待海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、 _______（填操作名称）。 （3）在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的 H2O2 溶液，此时发生反应的离子方程式为_____________。 （4）把（3）中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入 CCl4，振荡、静置，可以观察到 CCl4 层呈__________ 色。 III．某同学通过硫代硫酸钠溶液与硫酸反应的有关实验，研究反应速率的影响因素，实验过程的数据记录 如下，请结合表中信息，回答有关问题： 实验序号 反应 温度/℃ 参加反应的物质 Na2S2O3 H2SO4 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL A 40 5 0.1 10 0.1 5 B 20 5 0.1 10 0.1 5 C 20 5 0.1 5 0.1 10 （1）硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式为____________________。 （2）实验 A 和 B 的比较，是为了探究______________对化学反应速率的影响。 （3）在上述实验中，反应速率最慢的可能是_____________（填实验序号）。 参考答案 1．B2．D3．D4．A5．D6．B7．D8．C9．B10．A11．C12．B13．C14．B15．A16．C 17．AD 玻璃棒、胶头滴管 BDAFEC 4.0 将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中， 并用不断玻璃棒搅拌 DFG 18．0.2 9.5 0.5 0.1 86.1 19．100ml 容量瓶、胶头滴管 17.6 坩埚 过滤 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 紫 红 S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 温度 C