高一化学苏教版（2019）必修第一册专题2研究物质的基本方法（三）

2020-2021 学年高一化学苏教版（2019）必修第一册专题 2 研究物质的基本 方法（三） 一、单选题 1．下列有关计算的说法中正确的是（ ） A．实验室中配制 1mol/L 的 NaCl 溶液 60mL，配制时应称取的 NaCl 质量是 3.51g B．0.5L1mol/LMgCl2 与 0.2L1mol/LNaCl 溶液中的 Cl－物质的量浓度之比为 2:1 C．标况下，22.4LHCl 溶于 1L 水中，形成的溶液的物质的量浓度为 1mol/L D．0.1mol/L 的 NaOH 溶液中含有 OH－的物质的量为 0.1mol 2．用四氯化碳提取溴水中的溴单质采用的方法和原理分别是( ) A．蒸馏、沸点的不同 B．萃取、在水中溶解度的差异 C．分液、在水中溶解度的差异 D．萃取、在不同溶剂中溶解度的差异 3．13 6 C 呼吸法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊新，14 6 C 可用来测定文物年代，下列有关 13 6 C 和 14 6 C 的说法 不正确的是( ) A． 13 6 C 和 14 6 C 原子中均含有 6 个质子 B． 13 6 C 的原子结构示意图： C． 13 6 C 和 14 6 C 互为同位素 D． 13 6 C 和 14 6 C 原子的核外电子排布相同 4．NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．22.4L(标准状况)氮气中含有 7NA 个中子 B．1mol 重水比 1mol 水多 NA 个质子 C．若 NA 的数值变为原来的两倍，则 O2 的摩尔质量变为 64g/mol D．12C 在自然界中的丰度为 98.892%，因此碳元素的质量数为 12 5．简单原子的原子结构可用下图形象的表示:其中●表示质子或电子，O 表示中子，则下列有关的叙述正确 的是（ ） A．①②③是三种化学性质不同的粒子。 B．①②③具有相同的质量数. C．①②③为同素异形体 D．①②③互为同位素 6．下列实验操作现象判断正确的是（ ） A． 产生红褐色沉淀 B． 溶液颜色变红 C． 放出大量气体 D． 先出现白色沉淀，后溶解 7．核内中子数为 N 的 R2+离子,质量数为 A,则 n g 它的氧化物所含电子的物质的量为（ ） A． mol B． mol C．(A-N+2)mol D． mol 8．下列除杂试剂的选择和除杂操作均正确的是（ ） 选项 物质(杂质) 除杂试剂 除杂操作 A CO2(SO2) Na2CO3 溶液 将气体通过足量的 Na2CO3 溶液 B Na2O(Na2O2)固体 O2 在纯氧气中加热 C FeCl2 溶液(CuCl2) Fe 粉 加入过量 Fe 粉，充分反应后过滤 D Na2SO4 溶液(Na2CO3) 盐酸 加入盐酸至不再产生气泡 A．A B．B C．C D．D 9．在无土裁培中，配制 1L 内含 0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4 的某营养液，若用 KCl、NH4Cl 和(NH4)2SO4 三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（ ） A．0.40mol、0.50mol、0.12mol B．0.66mol、0.50mol、0.24mol C．0.64mol、0.50mol、0.24mol D．0.64mol、0.02mol、0.24mol 10．相对分子质量为 rM 的气态化合物 VL( 标准状况 ) 溶于 mg 水中，得到溶液的质量分数为 w% ，物质的 量浓度为 1cmol L ，密度为 -3ρg cm ，则下列说法正确的是（ ） A．溶液密度ρ 可表示为 cMr 1000w B．相对分子质量 rM 可表示为   22.4m w% 1 w% V   C．溶液的质量分数 w% 可表示为 MrV 22.4m D．物质的量浓度 c 可表示为 ρV MrV 22.4m 11．20℃时，饱和 NaCl 溶液的密度为ρ g/cm3，物质的量浓度为 c mol/L，则下列说法中错误的是（ ） A．温度低于 20℃时，饱和 NaCl 溶液的浓度小于 c mol/L B．20℃时，饱和 NaCl 溶液的质量分数为 58.5 c 100%ρ 1000   C．20℃时，密度小于ρ g/cm3 的 NaCl 溶液是不饱和溶液 D．20℃时，饱和 NaCl 溶液的溶解度 5850cS= g/100gρ-58.5 水 12．实验室需要 90mL1.0mol•L-1 的 NaOH 溶液，下列有关配制该溶液的说法正确的是（ ） A．需要称量 3.6gNaOH 固体 B．该实验用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒和容量瓶 C．定容时俯视刻度线会使所配溶液的浓度偏高 D．摇匀后发现容量瓶中液体低于刻度线，再用胶头滴管滴加水至刻度线 13．下列说法不正确的是 ( ) A．20℃时，饱和 KCl 溶液的密度为 1.174 g·cm－3，质量分数为 74.5 4.0 1.174 1000   ×100%，此溶液中 KCl 的物质 的量浓度为 4.0 mol·L－1 B．100g 浓度为 c mol·L-1 的氨水中加入一定量的水稀释成 0.5cmol·L-1，则加入水的体积大于 100ml(已知氨 水的浓度越大，其密度越小) C．将标准状况下的 aLHCl 气体溶于 1000mL 水中，得到的盐酸溶液密度为 bg/mL，则该盐酸溶液的物质的 量浓度为 ab 22400 mol/L D．V L Fe2(SO4)3 溶液中含 Fe3＋m g，则溶液中 SO42—的物质的量浓度为 3m 112V mol·L－1 14．按照下列操作配出的溶液，物质的量浓度是 1mol/L 的是 A．将 53gNa2CO3 溶于水配成 500mL 溶液 B．将 40g 氢氧化钠溶于 1L 水中 C．将 1L10mol/L 的 NaCl 溶液溶于 9L 水中 D．将 22.4LHCl 溶于水配成 1L 溶液 15．某结晶水合物的化学式为 R•nH2O，其式量为 M。25℃时，将 a g 该晶体溶于 b g 水中可形成 V mL 饱 和溶液。下列关系中正确的是（ ） A．饱和溶液的物质的量浓度为 1000a(M-18n)c= mol/LMV B．25℃时 R 的溶解度为 a(M-18n)S= gM(a+b) C．饱和溶液中溶质的质量分数为 100a(M-18n)W= %M(a+b) D．饱和溶液的密度为 a(M-18n)ρ= g/mL(a+b) 二、实验题 16．实验室用固体烧碱配制 0.1mol/L 的 NaOH 溶液 480mL，请回答： (1)经计算需要用托盘天平称取质量__________g NaOH 固体，NaOH 固体放在______________称量。 (2)有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL 容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盘天平 ⑦量筒，配制时 肯定不需要的仪器是__________(填序号)，除已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是____________。 (3)配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为 ___________________(填序号)。 ①振荡摇匀 ②洗涤 ③定容 ④颠倒摇匀 ⑤转移 (4)配制过程中，下列操作会引起结果偏低的是_______(填序号) A．未洗涤烧杯、玻璃棒 B．定容时俯视刻度 C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 D．NaOH 溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 (5)洗涤操作中，将洗涤烧杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是___________________ 三、计算题 17．宏观物质的计量与微观粒子的计量间可通过物质的量联系在一起，请回答下列问题。 (1)0.5 mol Na2O2 中含_____mol 氧原子，O 2- 2 的摩尔质量是_____。 (2) 322 g Na2SO4·10H2O 中所含 Na+的物质的量是_____，所含 H2O 分子的数目是_____个。 (3)500 mL 0.2 mol/L MgCl2 溶液中所含溶质 MgCl2 的质量是_____g，从中取出 100 mL，则取出的溶液 中所含 Cl－的物质的量浓度为_____mol/L。 (4)1 g H2 与标准状况下 6.72 L CH4 相比，所含分子数目较多的是_____(填化学式)。 (5)同温同压下，等体积的 CO 和 CO2 所含的分子个数比是_____，密度之比是_____。 (6)相同质量的 CO 和 CO2 所含的原子个数比是_____。 四、工业流程题 18．某地煤矸石经预处理后含 SiO2、Al2O3、Fe2O3，一种综合利用煤矸石制取绿矾(FeSO4·7H2O)的工艺流程 如下图所示。 （1）过滤操作需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒还有_____________。 （2）写出所选试剂 X、Y 的化学式：X_______________，Y_____________。 （3）滤液 B 中含的阴离子有_____________(写离子符号)。 （4）滤渣 SiO2 可制取木材防火剂，该防火剂的化学式为______________。 （5）由溶液 D 转化为溶液 E 的离子方程式为：______________。 （6）根据图中数据，计算出原 40g 煤矸石中 Fe2O3 的质量分数为_____________。（假设适量均为恰好反应） 参考答案 1．B2．D3．B4．C5．D6．C7．D8．C9．D10．B11．D12．C13．C14．A15．C 16．2.0g 小烧杯 ③ 胶头滴管 ⑤②①③④ A 保证溶质全部转移到容量瓶中 17．1 32 g/mol 2 mol 10NA 或 6.02×1024 9.5 0.4 H2 1:1 7:11 22:21 18．（1）漏斗；NaOH 或 KOH；H2SO4； （3）AlO2-、Cl-、OH-；（4）Na2SiO3； （5）Fe+2Fe3+=3Fe2+；（6）60%。