高一化学苏教版（2019）必修第一册专题五微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用基础训练

2020-2021 学年高一化学苏教版必修一专题五微观结构与物质的多样性第 二单元微粒之间的相互作用基础训练 一、单选题 1．次氯酸钠溶液与氨气反应可制备联氨：NaClO+2NH3 催化剂 N2H4+NaCl+H2O。下列表示相关微粒的化 学用语正确的是 A．中子数为 9 的氮原子： 9 7 N B．H2O 的电子式： C．Cl-的结构示意图： D．N2H4 的结构式： 2．下列化学用语正确的是 （ ） A．甲基的电子式是 B．硫的原子结构示意图是 C． 18 8 O 表示中子数是 18 的氧原子 D．过氧化氢的结构式是 H—O—O—H 3．下列叙述正确的是（ ） ①两种原子构成的分子中的化学键都是极性键 ②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 ③含有共价键的化合物一定是共价化合物 ④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高 ⑤难失去电子的原子，易形成阴离子 ⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键 ⑦离子化合物中一定含有离子键 A．只有①⑦ B．只有②⑦ C．只有⑦ D．只有①⑤⑦ 4．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．2NaOH+SiO2 =Na2SiO3 +H2O C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．H2S+Cl2=S↓+2HCl 5．下列化学用语表达正确的是 A．氧的原子结构示意图： B．氯化钠溶于水的电离方程式：NaCl=Na++Cl  C．氯化氢的电子式： D．乙烯的分子式：CH2CH2 6．NaCl、Cl2、NaClO、KClO3、HClO4 五种物质是按某一规律排列的。下列物质系列中也完全按照此规律 排列的是 A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3 B．NH3、N2、NO、NO2、NaNO3 C．Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4 D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4 7．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为 8 的氮原子： 8 7 N B．氮原子的结构示意图： C．氨分子的电子式： D．硝基苯的结构简式： 8．下列物质中，既有离子键又有共价键的是 A．CaCl2 B．KOH C．H2O D．NaCl 9．下列有关化学用语表示正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．醛基的电子式： C．乙酸的最简式：CH2O D．乙醇分子比例模型： 10．下列有关化学用语的表示正确的是( ) A．NH4Cl 的电子式： B．S2−的结构示意图： C．氨的电子式： D．锗元素位于第 3 周期，IVA 族 11．下列表示错误的是 A．乙烯的结构式： B．二氧化硅的分子式：SiO2 C．甲基丁烷的键线式： D．甲基的电子式： H H H:C gg gg 12．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（ ） ①CaCl2 和 Na2S ②Na2O 和 Na2O2 ③CO2 和 CS2 ④HCl 和 NaOH A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 13．氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是 A．催化剂 a 表面发生了共价键的断裂和形成，但分子总数不变 B．在催化剂 b 表面形成新的共价键时，存在微粒间的电子转移 C．N2 与 H2 反应生成 NH3 的原子利用率不足 100% D．催化剂 a、b 能提高反应的平衡转化率 14．V、W、X、Y、Z 为五种短周期主族元素。其中 W、Y、Z 分别位于三个不同周期，V、Y 位于同一主 族；Y 原子的最外层电子数是 W 原子的最外层电子数的 2 倍；W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相 同。由 W、X、Y、Z 形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是 A．简单氢化物的沸点：Y＜V B．原子半径：Z＜V＜W＜X C．X 与 Y、Y 与 Z 均可形成含非极性键的化合物 D．V、W 与 X 三者的最高价氧化物的水化物可两两发生反应 15．下列有关化学用语使用正确的是（ ） A．钾离子结构示意图： B．NH4I 的电子式： C．CO2 分子比例模型： D．甲烷的结构简式：CH4 16．随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母 x 等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变 化如图所示。下列关于说法中不正确的是 A．f 在元素周期表的位置是第 3 周期ⅢA 族。 B．d、e 常见离子的半径大小：r(O2-)>r(Na+) C．g、h 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4>H2SO4 D．x2d2 的结构式： 17．R、X、Y、Z 是四种原子序数依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁是由上述四种元素中两种或三 种组成的化合物。已知：甲分子和乙、丙的阴离子都含 18 个电子，丁的阴、阳离子都含 10 个电子。它们 之间有如图关系式，下列说法错误的是 A．R 和 X 组成的化合物沸点一定低于 R 和 Z 组成化合物的沸点 B．Z 的氧化物对应水化物不一定是强酸 C．R、X 和 Z 三种元素组成的分子一定是极性分子 D．Y 是所在周期中原子半径最大的元素 二、实验题 18．某兴趣小组拟制备氯气及验证其性质并比较氯、溴、碘的非金属性强弱。 Ⅰ[查阅资料]①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似，也呈黄色。 ②硫代硫酸钠溶液在工业上可作脱氯剂。 Ⅱ[性质验证]实验装置如图所示(夹持装置省略) 实验步骤； (1)检查装置的气密性，按图示加入试剂。仪器 a 的名称是__________； 装置 C 中Ⅱ处加入的试剂可以是_____(填字母)。 A．碱石灰 B．硅胶 C．浓硫酸 D．无水氯化钙 (2)装置 B 的作用为___________________________________。 (3)KI 的电子式为_____；硫代硫酸钠中所含的化学键类型为_______________；写出装置 F 中反应的离子方 程式____________________ ( 2- 2 3S O 中的 S 元素被氧化成最高价)。 Ⅲ[探究与反思] (4)上图中设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱，有同学认为该设计不能达到实验目的， 其理由是________________________________________。该组同学思考后将上述 D、E、F 装置改为下图装 置，实验操作步骤如下： ①打开弹簧夹，缓缓通入氯气。 ②当 a 和 b 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 ③当 a 中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。 ④…… (5)步骤④的操作是________________________________________________。 19．锌钡白 ZnS·BaSO4 是一种常用白色颜料，以重晶石(BaSO4)和焦炭粉为原料，在回转炉中强热制取可溶 性硫化钡。硫化钡在净化后形成溶液，再与硫酸锌经过一系列过程最终制得锌钡白成品。 (1)回转炉中发生反应的化学方程式为___________________________。 (2)回转炉尾气中含有有毒气体，生产上通入一定量的水蒸气进行处理，水蒸气的作用是 _____________________________。 (3)成品中 S2－的含量可以用“碘量法”测得。称取 m g 样品，置于碘量瓶中，移取 25.00 mL 0.1000 mol·L-1 的 I2－KI 溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应 5 min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过 量的 I2 用 0.1000 mol·L-1Na2S2O3 溶液滴定，反应式为 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。测定时消耗 Na2S2O3 溶液体积 V mL，滴定终点现象为__________，样品中 S2-的含量为____________(写出表达式与计算过程)。 20．Ca3N2 是重要的化学试剂，易潮解、被氧化，实验室用 N2 和金属钙在加热条件下制备 Ca3N2 的装置如 图所示(已知：钙能在 CO2 中燃烧)。请回答下列问题： (1)Ca3N2 中所含化学键的类型为____________。 A．离子键 B．共价键 C．氢键 (2)装置①中的 U 型管中的物质为___________，其作用为________________。 (3)装置②的作用为___________________________。 (4)组装好仪器，装入药品，通入空气后，应先点燃____________处酒精灯，再点燃另一个酒精灯。 (5)写出 Ca3N2 潮解时的化学方程式__________________________。 参考答案 1．B2．D3．B4．C5．B6．B7．B8．B9．C10．C11．B12．B13．B14．A15．D16．D17．A 18．长颈漏斗 BD 除去氯气中的氯化氢并作安全瓶 共价键、离子键 2 2 3 2S O 4Cl  2 2 45H O 2SO 8Cl 10H      未排除 Cl2 对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰 打 开活塞 d，将少量 b 中溶液滴入 c 中，关闭活塞 d，取下试管 c 振荡 19．BaSO4+4C BaS+4CO↑ 与产生的有毒气体 CO 反应，防止污染大气 浅蓝色褪去，且半分 钟内不再恢复  2.5 0.05V 32 1000m   ×100% 20．A 碱石灰 除去空气中的水和二氧化碳 除去空气中的氧气 ② Ca3N2+6H2O＝ 3Ca(OH)2+2NH3↑