高一化学人教版（2019）必修第一册寒假作业：第四章第三节化学键

高一化学人教版（2019）必修第一册寒假作业：第四章第三节化学键 一、单选题 1．下列说法不正确．．．的是( ) A．离子键只能存在离子化合物中 B．共价化合物中只能含有共价键 C．化学键可以存在于原子之间也可以存在于分子之间 D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 2．下列叙述正确的是( ) A．P4 和 NO2 都是共价化合物 B．次氯酸的结构式为 H-Cl-O C．在 CaO 和 SiO2 晶体中，都不存在单个小分子 D．CCl4 和 NH4Cl 都是以共价键结合的分子 3．下列说法中正确的是( ) A．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高 B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C．NCl3 分子中所有的原子均为 8 电子稳定结构 D．NaHSO4 溶于水时发生 NaHSO4=Na++H++ 2- 4SO ，此时破坏的只有离子键 4．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．常温常压下，8g O2 含有的电子数目为 4NA B．1mol 过氧化钠中含有的阴离子数目为 2NA C．6.4g 金属铜与 11mL 18.4mo1·L-1 的浓硫酸反应转移电子数目为 0.2NA D．60g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA 5．下列有关化学键的叙述，正确的一项是（ ） A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质的分子中均不存在化学键 C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．任何物质内都含有化学键 6．下列说法正确的是（ ） A．凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物 B．离子化合物中的阳离子都是金属离子 C．离子化合物中，一个阴离子可同时与相邻的多个阳离子之间有静电作用 D．溶于水后可以导电的化合物一定是离子化合物 7．下列化学用语中，正确的是（ ） A．用电子式表示溴化氢的形成过程为： B．海水中 Br-的电子式为： C．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl D．氯离子的结构示意图为： 8．下列说法不正确的是（ ） A．因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定 B．相同温度下水的密度比冰小，与水分子间的氢键有关 C．水分子间存在氢键使水分子间作用力增加，导致水的沸点较高 D．化学键是指物质中相邻的原子或离子间的强烈的吸引作用 9．下列关于电子式的描述正确的是（ ） A．CC14 的电子式为 B．CaC12 的电子式为 C．CO2 的电子式为 D．用电子式表示 HCl 的形成过程为 10．下列说法正确的是（ ） A．232Th 和 230Th 是钍的两种同位素，元素 Th 的近似相对原子质量是 231 B．不同元素的原子构成分子只含有极性共价键 C．235U 和 238U 是中子数不同质子数相同的同种核素 D．在元素周期表中的 16 个族中，第ⅢB 的元素种类最多 11．下列物质的性质比较，正确的是（ ） A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH C．氧化性：P＞S＞Cl2 D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S 12．下列说法中错误的是（ ） A．单质中不存在离子键 B．含有离子键的化合物一定是离子化合物 C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．在一种物质中可能同时含有离子键、极性键和非极性键 13．下列说法正确的是（ ） A．所有的化合反应都是吸热的 B．CaO 与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 C．H2O 的热稳定性比 H2S 强，是由于 H2O 的分子间存在氢键 D．KCl、HCl、KOH 的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 14．下列说法正确的是（ ） A．H2O2 中既有离子键又有共价键 B．HCl 溶于水能电离出 H+和 Cl−，所以 HCl 是离子化合物 C．干冰熔化破坏共价键和分子间作用力 D．PCl3 分子中每个原子的最外层都具有 8 电子的稳定结构 15．关于化学键的下列叙述中， 正确的是 （ ） A．离子化合物中可能含共价键 B．共价化合物中可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．只含共价键的物质一定是共价化合物 二、填空题 16．填空: I.写出下列化合物的电子式： (1)①CO2________；②H2O________；③HClO________；④ NaOH________；⑤Na2O2________； ⑥NH4Cl________；⑦CCl4________。 Ⅱ.有下列物质：①O2、②CO2、③NH3、④Na2O、⑤Na2O2、⑥NaOH、⑦CaBr2、⑧H2O2、⑨NH4Cl、⑩HBr。 请回答下列问题： (1)只含极性键的是__________(填序号，下同)；(2)只含非极性键的是________； (3)含有极性键和非极性键的是________；(4)含有极性键的离子化合物是________； (5)含有非极性键的离子化合物是________。 三、实验题 17．某校化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验。 Ⅰ.(1)将物质的量均为 1 mol 的钠、钾、镁、铝分别投入足量的 0.1 mol/L 的盐酸中，试预测实验结果：________ 与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应最慢。 (2)将 NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液混合，反应生成 NH3·H2O，从而验证 NaOH 的碱性强于 NH3·H2O 的碱性， 继而可以验证 Na 的金属性强于 N 的金属性，你认为此设计是否合理，并说明理由_______。 Ⅱ.利用如所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。 已知：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O， 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 (3)仪器 A 的名称为______，D 的作用是__________。 (4)实验室中现有药品 Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验，验证氯的非金属性强于 硫的非金属性。装置 A、B、C 中所装药品分别为_________、_________、_________，装置 C 中的实验现 象为有淡黄色沉淀生成，则反应的离子方程式为___________。 (5)若要证明非金属性 C＞Si，则 A 中应加入________溶液，B 中应加入 Na2CO3，C 中应加入______溶液， 装置 C 中的现象为________。 四、工业流程题 18．如图所示，NaCl 是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质。以下是钠法(液氨法)制备 NaN3 的工艺 流程： (1)工业可通过电解熔融 NaCl 制得金属钠，请写出电解时阳极的电极反应式：____。 (2)用电子式表示 NH3 分子的形成过程____。 (3)工业上在 210-220℃合成 NaN3，请写出该合成反应的化学方程式____。 (4)NaN3 是一种易溶于水、有爆炸性的白色固体，销毁 NaN3 可用 NaClO 溶液，该销毁反应的离子方程式为 ____( - 3N 被氧化为 N2)。 (5)生成过程中产生的 Cl2、H2 用途广泛，其中可用于生产高纯硅。 ①硅元素位于周期表第____周期____族。 ②SiO2 熔点 1723℃，质地硬而脆；SiCl4 常温下为液体，易挥发。请根据性质推断 SiO2 属于____晶体，SiCl4 晶体微粒间的作用力为____。 参考答案 1．C2．C3．C4．A5．A6．C7．B8．A9．A10．D11．D12．C13．B14．D15．A 16． ②③⑩ ① ⑧ ⑥⑨ ⑤ 17．钾 铝 不合理，用碱性强弱来判断元素的金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物对应水 化物的碱性强弱进行判断，NH3•H2O 不是 N 元素的最高价氧化物对应水化物 分液漏斗 防止倒吸 浓盐酸 KMnO4 Na2S S2-+Cl2=S↓+2Cl- 硫酸 Na2SiO3 有白色胶状沉淀产生 18．2Cl－－2e－=Cl2↑ NaNH2＋N2O 210∼220℃ NaN3＋H2O 2 - 3N ＋ClO－＋H2O =3N2↑＋Cl－＋2OH－ 3 ⅣA 原子 分子间作用力