高一化学人教版（2019）必修第一册寒假作业：第四章第一节原子结构与元素周期表

高一化学人教版（2019）必修第一册寒假作业：第四章第一节原子结构与 元素周期表 一、单选题 1．下列有关物质分类或归类正确的是（ ） ①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银 ②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、CuSO4·5H2O ③电解质：明矾、纯碱、冰醋酸、氯化银 ④互为同素异形体：C60、金刚石、石墨 A．②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①③ 2．下列说法正确的是( ) A．24g 镁与 27g 铝中，含有相同的质子数 B．相同质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．22.4L 的氯气的分子数目为 NA D.1mol D2O 与 1mol H2O 中，中子数比为 2：1 3．A、B、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知 B、C 元素的族序数之和是 A 元素族 序数的 2 倍，B 和 C 元素的原子序数之和是 A 的 4 倍，则 A、B、C 分别为（ ） A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．C、Al、P D．O、P、Cl 4． 2CN 、 2OCN 、 2SCN 等化合物的性质与卤素单质相似，称为“类卤素”。已知卤素单质和“类卤素 "的氧化性由强到弱的顺序为： 2F 、 2OCN 、 2Cl 、 2Br 、 2CN 、 2SCN 、 2I 。下列叙述正确的是( ) A．反应  2 2=I +2SCN 2I + SCN  能自发进行 B．反应  2 2=Cl +2CN 2Cl CN   不能自发进行 C．还原性： F >OCN >Br >SCN    D．“类卤素”在碱性溶液中会发生自身的氧化还原反应 5．钾与钠在性质上具有很大的相似性，但钾比钠的活泼性强，下面是根据钠的性质对钾的性质进行的预测， 其中正确的是( ) A．钾的活泼性强，钾可以保存在煤油中 B．钾在空气中加热得到的产物是 2K O C．钾能与水反应，但不如钠与水反应剧烈 D．钾可以与水剧烈反应生成氧气 6．下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( ) A．溴单质与 2H 的反应比碘单质与 2H 的反应更剧烈 B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D．随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点逐渐降低 7． X 、 Y 分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性 X 比 Y 强的是( ) A． X 的氧化物对应水溶液的酸性比 Y 的氧化物对应水溶液的酸性强 B． Y 的还原性强于 X C． X 的单质 2X ，能将 Y 的阴离子 Y 氧化为 2Y D． X 、 Y 的单质分别与 Fe 化合，产物中前者 Fe 为 3 价，后者 Fe 为 2 价 8．X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若 Z 原子的最外层电子数是 第一层电子数的 3 倍，下列说法中正确的是（ ） A．X 的最常见气态氢化物的水溶液显酸性 B．Z 的单质与氢气反应比 Y 单质与氢气反应剧烈 C．最高价氧化物对应水化物的酸性 W 比 Z 强 D．X 的原子半径小于 Y 9．下列说法不正确的是（ ） A． 14 6 C 和 12 6 C 是同一种核素 B．红磷和白磷互为同素异形体 C．CH3COOCH2CH3 和 CH3CH2COOCH3 是不同物质 D．CH3CH2OH 可看成是由-C2H5 和-OH 组成 10．下列各表均表示元素周期表的一部分(表中数字代表元素的原子序数)，其中正确的是（ ） A． B． C． D． 11．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( ) A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素 D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系 12．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发 生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关 IBr 的叙述中，不正确的是( )。 A．在很多反应中 IBr 是强氧化剂 B．IBr 与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 C．IBr 与 AgNO3 溶液反应会生成 AgBr 沉淀 D．IBr 与 NaOH 溶液反应时，生成 NaBr 和 NaIO 13．元素 X 形成的气态 X2 的分子共有三种，其相对分子质量依次为 158、160、162，此三种分子的物质的 量之比为 9:6:1，据此，下列说法中正确的是( ) A．X 有三种同位素 B．其中一种同位素的质量数为 80 C．X2 的平均相对分子质量为 159 D．质量数为 79 的同位素的原子百分数为 50% 14．下图为原子结构模型的演变图， （1）为道尔顿实心球式原子模型 （2）为卢瑟福带核原子模型 （3）为汤姆生葡萄干面包式模型 （4）为近代量子力学原子模型 （5）为玻尔轨道式原子模型。其中合历史演变顺序的一组排列是（ ） A．（1）（3）（2）（5）（4） B．（1）（2）（3）（4）（5） C．（1）（5）（3）（2）（4） D．（1）（3）（5）（4）（2） 15．某元素的一种同位素 X 原子的质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子组成 HmX 分子，在 agHmX 分子 中含质子的物质的量是（ ） A． a (A+N+m)A+m mol B． a (A-N+m)A mol C． a (A-N+m)A+m mol D． a (A-N)A+m mol 二、填空题 16．化学计量和化学用语在化学中占有重要地位，请回答下列问题。 (1)含 0.4 mol·L-1 Al3+的 Al2(SO4)3 溶液，取 10 mL 该溶液，加水稀释为 100 mL 溶液，稀释后的溶液中 c(SO 2 4  )=___________mol·L-1。 (2)标准状况下，6.72LNH3 分子中所含原子数与___________mol H2O 分子中所含原子数相等。 (3)9.8 g 硫酸溶解在___________g 水中，使 H+与 H2O 个数比为 1∶50(忽略水的电离)。 (4)中子数为 14 的铝原子，其微粒符号可表示为___________。 (5)质量数为 35，中子数为 18 的原子，其原子结构示意图可表示为___________。 (6)已知 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 三、实验题 17．用脱脂棉包住约 0.2gNa2O2 粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水(如图)，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起 来。 (1)由实验现象所得出的有关 Na2O2 和 H2O 反应的结论如下，请补充完整： a.有______生成； b.反应放热；Na2O2 与水反应的化学方程式是_________。 (2)某研究性学习小组拟用下图装置进行实验，以证明上述结论。 ①用以验证结论 a 的实验方法：打开分液漏斗活塞，____________。 ②用以验证结论 b 的实验方法：反应前将 q 导管口连接一橡胶管浸入盛有水的水槽中，滴入水后，观察到 _____________，证明反应是放热的。 (3)实验(2)往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞溶液，发现溶 液变红，振荡后，红色褪去。针对褪色现象，查阅资料发现原因之一是反应后溶液中有 H2O2，使酚酞氧化 漂白。同学们向反应后溶液中加入________，可观察到__________，说明有 H2O2 存在。 四、元素或物质推断题 18．X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，原子序数依次增大。已知由 X 组成的单质是最理想的气体燃料， Y 与 X 形成的化合物 YX4 是天然气的主要成分，Z 的原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，W、R 处 于同一周期，W 是该周期中金属性最强的元素，W 与 R 能形成化合物 WR。请回答下列问题： (1)Z 在元素周期表中的位置是________；R 的原子结构示意图是_________；R 的最高价氧化物对应水化物 的化学式为_________。 (2)工业上常用化合物 WR 冶炼 W 的单质，若要得到 2.3 t W，则至少需要 WR 的质量是_____。 (3)W 与 Z 形成的化合物 W2Z2，可作供氧剂，其反应原理是________(用化学方程式表示)。 (4)Y 的最高价氧化物与过量 W 的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，有关的离子方程式为____。 (5)在一定条件下，R 单质能与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂 S2R2。S2R2 与足量水反应有黄色沉淀生成， 同时生成能使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是______。 参考答案 1．A2．B3．D4．D5．A6．D7．A8．C9．A10．D11．C12．B13．C14．A15．C 16．0.06 0.4 180 27 13 Al 1∶5 17．O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 用带火星的木条靠近 p 导管口，若观察到木条复燃，证明有 O2 生成 有气泡冒出 MnO2 有大量气泡冒出 18．第二周期第ⅥA 族 HClO4 5.85 t 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2 2 2 3 2CO 2OH CO= H O   2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl