高一化学人教版（2019）必修第一册寒假作业：第二章第一节钠及其化合物

高一化学人教版（2019）必修第一册寒假作业：第二章第一节钠及其化合 物 一、单选题 1．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．将金属 Na 与 CuSO4 溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B．FeCl3 溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu+Fe3＋=Cu2＋+Fe2＋ C．醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3+4H+＝2Cu2++CO2↑+3H2O D．向沸腾的蒸馏水中滴加饱和 FeCl3 溶液制备 Fe(OH)3 胶体：Fe3++3H2O Δ Fe(OH)3(胶体)+3H+ 2．向四瓶盛有相同质量的 NaOH 溶液中通入体积不同的 CO2 气体后，得到①②③④四瓶溶液。分别向四瓶 溶液中逐滴加入等浓度的盐酸，充分反应产生的气体体积 V(CO2)与所加盐酸体积 V(HCl)的关系如图所示， 且图②③④中分别有 OA＜AB、OA=AB、OA＞AB，则下列分析与判断不正确的是(忽略 CO2 的溶解)( ) A．①中通入的 CO2 最多 B．③中的溶质只有 Na2CO3 C．有两种溶质的是②和④ D．若④中 OA＞2AB，则有 c(NaOH)＜c(Na2CO3) 3．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ） A．NaHCO3 加热 Na2CO3 饱和石灰水 NaOH B．Fe 氯气 点燃 FeCl2 NaOH溶液 Fe(OH)2 C．Fe2(SO4)3(aq) Na Fe 2O 点燃 Fe3O4 D．NaOH 2CO 少量 Na2CO3 盐酸 过量 NaHCO3 4．在一定条件下，下列转化不能一步反应实现的是( ) A．CO→CaCO3 B．HCl→NaCl C．Fe→FeSO4 D．Ca(OH)2→NaOH 5．把足量的小苏打固体和少量的过氧化钠固体混合均匀后充分加热，下列有关说法错误的是（ ） A．相同温度时，等质量的小苏打和纯碱，前者的溶解度小于后者 B．过氧化钠固体是一种淡黄色固体，属于碱性氧化物 C．反应前后固体质量减少 D．最终得到白色固体，该固体可用于制肥皂 6．下列有关反应的离子方程式正确的是( ) A．KHCO3 溶液与足量 Ca(OH)2 溶液反应： 3HCO ＋OH－+Ca2+ = H2O+CaCO3↓ B．氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－=H2O C．向 Fe2(SO4)3 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓ D．钠与水的反应：Na+2H2O =Na++2OH-+H2↑ 7．下列溶液中通入过量的 CO2，溶液最终有固体析出的是( ) A．CaCl2 溶液 B．Ba(NO3)2 溶液 C．Ca(OH)2 溶液 D．饱和 Na2CO3 溶液 8．将过氧化钠投入下列溶液中，恢复至原温度时，会有白色物质析出的是（ ） A．饱和 CuSO4 溶液 B．饱和石灰水 C．生理盐水 D．稀盐酸 9．下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的说法中，正确的是（ ） A．热稳定性：Na2CO3V3 B．V2>V3>V1 C．V1＝V2＝V3 D．V1>V3>V2 11．取露置于空气中的某 NaOH 溶液 10mL，向其中逐滴加入 0.1mol·L-1 盐酸至过量，产生的体积（标准状 况）与加入稀盐酸体积的关系如图所示（不考虑 CO2 在水中的溶解），则说法正确的是（ ） A．滴加盐酸之前，原溶液所含溶质为 NaOH 和 NaHCO3 B．产生 CO2 的体积（标准状况）为 44.8mL C．滴加 60mL 盐酸充分反应后，所得溶液中 c(NaCl)=0.1mol·L-1 D．0≤V（盐酸）≤40mL 时，反应的离子反应方程式为：H++OH-=H2O 12．某同学结合所学知识探究 Na2O2 与 H2 能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是（ ） A．装置 A 中锌粒可用铁粉代替 B．装置 B 中盛放碱石灰，目的是除去 A 中挥发出来的少量水蒸气 C．装置 C 加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度 D．装置 A 也可直接用于 MnO2 与浓盐酸反应制取 Cl2 13．某溶液中含有 Na+、 4NH  、 2- 3CO 、 - 3HCO 、Cl-、 2- 4SO 几种离子，加入过量的 Na2O2 后再加入过量的 盐酸，离子数目基本保持不变的是（ ） A．Na+、Cl-、 2- 4SO B． 2- 4SO C． 2- 3CO 、 - 3HCO 、 2- 4SO D．Na+、 2- 3CO 14．下列关于 Na2CO3 和 NaHCO3 两种物质有关性质，说法正确的是( ) A．向 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中，滴入酚酞后溶液均变红，NaHCO3 的颜色深 B．Na2CO3 溶液中含有少量 NaHCO3 可用加热的方法除去 C．向等质量的 Na2CO3 和 NaHCO3 固体中加入足量稀盐酸，Na2CO3 产生的气体较多 D．向盛有少量 Na2CO3 和 NaHCO3 的两支试管中各滴入几滴水，振荡后用温度计测量 Na2CO3 温度高于 NaHCO3 15．测定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物中 Na2CO3 质量分数的实验方案不合理．．．的是（ ） A．取 ag 混合物用酒精灯充分加热后质量减少 bg B．取 ag 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加 bg C．取 ag 混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 bg 固体 D．取 ag 混合物于锥形瓶中加水溶解，滴加一定浓度的盐酸溶液至混合物恰好反应完全，消耗盐酸 VmL 二、填空题 16．分类法是研究化学物质的重要分析方法。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、Na2O、CO2、CuO；②HCl、H2O、H2SO4、HNO3；③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 (1)三种物质依次是(填化学式)： ①___________；②___________；③___________。 (2)(1)中的这三种物质相互作用可生成一种新物质酸式盐，该反应的化学方程式为___________。 (3)写出 Na2CO3 与少量稀硫酸反应的离子方程式：___________。 (4)HCO 3  与 H+、OH-在溶液都不能大量共存，试用离子方程式解释其原因：___________、___________。 三、实验题 17．某化学小组在实验室制取 Na2O2.查阅资料可知：钠与空气在 453～473K 之间可生成 Na2O，迅速提高温 度到 573～673K 之间可生成 Na2O2，若温度提高到 733～873K 之间 Na2O2 可分解。已知 Na 不与 N2 反应。 (1)甲组设计制取 Na2O2 装置如图。 ①使用该装置制取的 Na2O2 中可能含有的杂质为___________。 A．Na3N B．Na2CO3 C．Na2O D．NaOH E．NaHCO3 ②该小组为测定制得的 Na2O2 样品的纯度，设计装置如下图。 烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是___________。分液漏斗和烧瓶用导管连接，其作用有两个，一是 ___________，二是防止产生实验误差，若没有该导管将导致测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无 影响”)。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是___________。 (2)乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物，为证明其分析的正确性，设计实验方案如下： 实验方案 产生的现象 Ⅰ。取烧瓶中的反应液加入少量 MnO2 粉末 有大量气泡逸出 Ⅱ。向NaOH稀溶液中加入2〜3滴酚酞试液， 然后加入少量的反应液 溶液先变红后褪色 Ⅲ。向反应液中加入 2〜3 滴酚酞试液，充分 振荡，然后逐滴加入过量的 NaOH 稀溶液 开始无明显现象。加 NaOH 溶 液先变红后褪色 在上述实验中，能够证明乙组分析正确的最佳方案是___________(填实验序号)。根据上述实验可知，反应 溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是___________。 (3)只选用上图中 A，E 装置(药品可重新选择)，可快速准确测定样品的纯度，其选用的药品除了样品外，还 应有___________。 四、工业流程题 18．纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。工业上“候氏 制碱法”以 NaCl、NH3、CO2 及水等为原料制备纯碱，其反应原理为:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 生产纯碱的工艺流程示意图如下： 完成下列填空： （1）粗盐水加入沉淀剂 A、B 除杂质（沉淀剂 A 来源于石灰窑厂），写出 A、B 的化学式。A_____________， B_____________。 （2）碳酸化后过滤，滤液 D 最主要的成分是__________（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方 法是： ______。 （3）该工艺流程中可回收再利用的物质是_______。 （4）产品纯碱中含有碳酸氢钠，如果取 m1 kg 纯碱加热分解后剩余固体质量为 m2 kg，纯碱中碳酸氢钠的 质量分数可表示为：__________。 参考答案 1．D2．D3．A4．A5．B6．A7．D8．B9．C10．C11．B12．C13．B14．D15．B 16．CO2 H2O Na2CO3 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 CO 2- 3 +H+=HCO - 3 HCO - 3 +H＋ =CO2↑+H2O HCO - 3 +OH-=CO 2- 3 +H2O 17．BCD 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O 平衡气压，使稀硫酸顺利流下 偏大 aedfgh I 碱性条件 少量二氧化锰、足量的水 18．CaO Na2CO3 NH4Cl 取溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，出现白色沉淀，说明溶 液中有氯离子 CO2 1 2 1 84 m -m 31m （ ）