高一化学鲁科版（2019）第一册寒假作业主观题专项练习：1.1走进化学科学

2020-2021 学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册寒假作业主观题专项练 习：1.1 走进化学科学 一、填空题 1．常用的分离和提纯的方法有：A 萃取 B 分液 C 过滤 D 升华 E 蒸馏 F 洗气 G 蒸发 H 加热分解 I 渗析 J 重结晶，下列各组混合物的分离和提纯选用的哪种方法最合适？(填字母序号) (1)除去水中的泥沙__________________ (2)从碘水中提取碘__________； (3)分离碘和铁屑___________ (4)用海水晒盐_________ (5)分离氯化钠和硝酸钾__________； (6)分离淀粉溶液中的氯化钠__________； 2．化学与杜会生活 （1）从铁、生石灰、烧碱、小苏打、硫酸铜中选择符合题意的物质（用化学式填空）。常用来配制波尔多 液的盐是____，焙制糕点所用的发酵粉的主要成份是_____。 （2）生活中常用二氧化碳灭火而不用氮气灭火的原因是______________________。 化学与传统文化 （3）北宋《浸铜要略序》载“山麓有胆泉（硫酸铜溶液），土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼 成铜”，请用化学方程式表示其原理______________________。 （4）《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气（气指天然气），引井火以 煮盐”，请用化学方程式表示其原理______________________。 3．写出下列物质对应的化学式或名称 硫酸铁____、硝酸铵____、Ba(OH)2___、AgNO3____ 4．下列变化是物理变化的是________，是化学变化的是________。 ①冰融化成水②干冰升华③钢铁生锈④用石灰抹的墙逐渐硬化⑤蔗糖投入水中逐渐消失，水变甜 ⑥电阻丝通电发热变红⑦活性炭使品红溶液退色⑧久存的白酒变得更加浓香⑨石油分馏⑩煤的干馏 5．（1）人的纯净胃液是一种无色而呈酸性的液体，pH 在 0.9～1.5 之间，胃液中含有大量盐酸，其中的 H+ 浓度比血液高几百万倍，试回答下列问题： ①若胃液酸度增高就患胃酸过多症，下列物质不宜用作治疗胃酸过多症药物的主要成分的是（____） A．小苏打粉 B．氢氧化铝粉 C．氧化钙粉 D．纯碳酸钙粉 ②胃溃疡患者胃酸过多可考虑选用①中的 ________________。(填字母编号)写出反应的化学方程式 ______________________________ 。 （2）现有下列四种物质：A．食盐 B．食醋 C．苹果汁 D．葡萄糖 ，请按下列要求填空(填序号)。 富含维生素 C 的是_________；可直接进入血液补充能量的是_________；即可作为调味剂，又可预防感冒 的是_________；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的________。 （3）保护环境、呵护地球已成为为类共同的呼声。 ①水是一种宝贵的资源，保护水资源就是保护我们的生命。下列做法不利于水资源保护的是__________（填 字母编号）； A．科学合理使用农药 B．任意排放化工厂废水 C．处理生活污水，达标排放 ②矿泉水瓶不能随意丢弃。根据垃圾分类方法，矿泉水瓶属于__________（填“可回收物”或“可堆肥垃 圾”）； 6．混合物分离和提纯常用下图装置进行，按要求回答下列问题： (1)仪器①的名称____________。 (2)除去澄清石灰水中悬浮的 CaCO3 颗粒应选用_____ (填字母，下同)。 (3)分离提纯红褐色的氢氧化铁胶体应选用__________。 (4)用 CCl4 提取碘水中的碘单质应选用___________。 7．有些汽车安装了安全气囊，气囊中装有叠氮化钠( 3NaN )等固体粉末。一旦汽车发生强烈的撞击，叠氮 化钠将迅速分解生成钠和氮气( 2N )，使安全气囊打开，起到保护作用。此后气体通过气囊上的小孔迅速消 散，气囊收缩。 (1)写出叠氮化钠发生分解反应的化学方程式：____________________。 (2)写出安全气囊中选用叠氮化钠的理由：____________________。 8．目前，有一家著名的清洁公司在废旧电池的回收事业中迈出了有利的一步。该公司设计了废旧电池回收 程序： (1)放置废旧电池回收桶；(2)定期专人上门收集； (3)电池分类(普通电池、纽扣电池)；(4)市内库房分类储存； (5)集中到一定数量后运至效区放置地点依电池种类装入箱内封存，直至国内成熟废旧电池回收技术出台。 但是目前回收渠道不畅，你认为造成这一结果的原因可能是__。 A.电池生产企业星罗棋布，规模小，工艺技术落后，污染严重，没有能力组织回收工作 B.国内垃圾处理工艺有待改进 C.人们普遍没有意识到废旧电池处理不当对自身危害及自己在回收环节的重要性 D.废旧电池的环境管理是一项复杂的工程，涉及收集，分类、运输、处理等，牵扯面广 E.电池中所含的金属价值不高，致使可获得的利润有限 9．化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺 的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题： (1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是_______(填序号)。 A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型 B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀 C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术 D．自然界有大量的游离态的铜 (2)实验室中金属钠保存在________中，钠燃烧的化学方程式为_____________ (3)钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是________(填名称)，铁的氧化物常见的 还有________、________(填化学式)。 (4)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氢氧 化钠溶液作用，反应的化学方程式为： _________________。 10．积极主动学习化学知识，培养提高学科核心素养，发挥化学学科的重要作用，科学、安全、有效和合 理地开发自然资源和使用各种化学品，实现人类可持续发展。以“陆、海、空”即物质的固、液、气三种状态 为线索，理解和记忆一些常识性化学知识是有效的学习方式之一。 (1)工业上所说的“三废”是指________。 (2)石油经常压蒸馏和减压蒸馏可得到________、________、________三种状态的产品。 (3)正常雨水的 pH 约为 5.6，是因为空气中含有________气体的缘故；海水中的镁元素处于________(填“游 离态”或“化合态”)从海水中提取氯化镁的反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应；无论海水资源还是 陆上矿物资源，工业上冶炼镁、钾和钠的常用方法是________。 (4)以乙烯制环氧乙烷，有两种方法(环氧乙烷沸点 10.4℃，与水任意比互溶) 方法一：总反应为 CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→ +CaCl2+H2O 方法二：2CH2=CH2+O2 Ag 2 相对方法一，方法二通常条件反应混合物状态单一，产物易液化分离，除此之外的突出优点是：________。 11．(1)“绿色化学”是 21 世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消除污染，是一门能彻底阻止 污染产生的科学。它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。据报道，某地在整顿音像市场的活动中，查获了 一大批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。以下做法中，属于“绿色销毁”的是___________(填字母)。 A．泼上汽油焚烧 B．倾倒入江河中 C．深埋于土壤中 D．碾压粉碎后再回收利用 (2)化学是一门___________科学，它的特征是___________，同时，它也是一门___________科学，在人类的 生产和生活中有着重要的作用。 12．阅读短文，回答问题。 化学是自然科学的重要组成部分，其特征是从微观层次认识物质，在不同层面创造物质。化学的魅力是在 自然界的基础上，创造一个全新的世界。 纵观化学发展史可知，青铜与铁是青铜时代和铁器时代人类创造的新材料，酿酒和发酵工艺是原始的食品 化学工艺，药物的发现和提纯是早期药物化学。近现代以来，合成化学在无机、有机、催 化、高分子和 超分子等领域得到了蓬勃发展，其产物广泛应用在纳米材料、医药、航空、航天及军事 等领域。 化学是揭示元素到生命奥秘的核心力量，其核心技术就是通过对分子层面的操纵创造物质。化学在促进人 类文明可持续发展中发挥着日益重要的作用！ 请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 (1)从微观层次认识物质是化学的特征之一__________。 (2)牛奶发酵为酸奶的过程发生了物理变化__________。 (3)通过对分子层面的操纵可研发新药__________。 (4)化学合成的物质广泛应用在纳米材料、航空、航天等领域__________。 13．当前，从全球范围来看，人类所面临的挑战有健康问题、能源问题、粮食问题、环境问题等。化学家 们希望从化学角度，通过化学方法解决这些问题，为人类的发展与进步作出更大的贡献。化学家们所研究 的课题很多，其中包括： ①消除汽车尾气中的有害物质②开发新型制冷剂取代氟利昂③在无污染的条件下进行化学反应 ④研制开发超导材料⑤合成人造皮肤和血管⑥开发新型、高效药品 ⑦寻找高效催化剂在低能耗下分解水得到氢气和氧气⑧合成高效化肥⑨研制植物营养液进行无土栽培 (1)属于健康问题的有_______________(填序号，下同)。 (2)属于能源问题的有_______________。 (3)属于粮食问题的有_______________。 (4)属于环境问题的有_______________。 14．实验室有如下仪器①试管②烧杯③量筒④蒸发皿⑤锥形瓶⑥分流漏斗⑦蒸馏烧瓶，回答下列问题： (1)可以直接加热的有________(填序号，下同)； (2)加热时必须垫上石棉网的有________； (3)使用前必须查漏的有 ________． 15．化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学。 (1)普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其主要成分的化学式为 Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为______。 (2)缺铁性贫血患者补充的铁，通常为硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效。当用硫酸亚铁制成药片 时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是______。若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得 到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式______。检验棕黄色溶液是否有 Fe2+，可选用的试剂为______(填 字母)。 A．稀硝酸 B．浓硫酸 C．KSCN 溶液 D．酸性高锰酸钾溶液 (3)实验室用硫酸铜晶体配制一定物质的量浓度的硫酸铜溶液，下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的 是______(填字母)。 A．所用的硫酸铜晶体已经部分风化失水 B．移液时不小心溅出少许溶液 C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用 D．定容时俯视容量瓶刻度线 E.未洗涤烧杯和玻璃棒 16．(1)“绿色化学”是 21 世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消除污染，是一门能彻底阻止 污染产生的科学。它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。据报道，某地在整顿音像市场的活动中，查获了 一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。以下做法中，属于“绿色销毁”的是________(填字母)。 A．泼上汽油焚烧 B．倾倒入江河中 C．深埋于土壤中 D．碾压粉碎后再回收利用 (2)化学是一门创造性科学，它的特征体现在_________，同时，它也是一门实用性科学，在人类生产和生活 中有着重要的作用。 (3)市场上出现的“葡萄糖酸钙”“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品中的钙、碘、氟应理解为________。 A．原子 B．分子 C．离子 D．元素 (4)某种麦片中含有微量极细小的还原铁粉，食用这种麦片后，铁在人体胃液中变成亚铁盐，其反应的化学 方程式为_________________________________________。 17．通过对近代化学发展的里程碑的学习，我们体会到化学是在原子、分子水平上研究物质的自然科学， 请把重大成果与发现者连起来_____。 ①道尔顿 a．提出化学元素的概念 ②波义耳 b．建立氧化学说 ③拉瓦锡 c．提出原子论 ④门捷列夫 d．发现元素周期律 ⑤阿伏加德罗 e．分子学说 18．民以食为天，食品的种类越来越丰富，我国 90%以上的食品中含有添加剂。 (1)下列做法会导致食品对人体有害的是________(填序号，下同)。 ①在沥青公路上的翻晒粮食；②火腿中加过量亚硝酸钠可调味、增色和防腐；③用无烟煤直接烧烤鸡、鸭； ④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪；⑤用小苏打作发酵粉制面包；⑥用乙烯催熟水果 A．①②③④ B．①②③⑤⑥ C．②③④⑤ D．①②③④⑤ (2)卫生部印发首批非法食品添加剂名单。下列在食物中的添加剂(括号内物质)不属于非法食品添加剂的是 ________。 A．海参(甲醛) B．白酒(甲醇) C．奶粉(三聚氰胺) D．食盐(KIO3) (3)下列食品添加剂与其作用错误的是________。 A．维生素 C 在食品中的作用是增加食物的营养及防止食物氧化变质 B．在食品中适量增加胡萝卜素可以改善食品的外观 C．在食品中加入少量亚硝酸钠可以防止食物变质 D．在制作膨化食品时可以用洗衣粉作食品膨松剂 二、解答题 19．有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁，少量 Ag+和 Na+。今设计一种既经济又合理的方法，回 收银和硫酸亚铁。设计方案如图所示： (1)药品①是_____ (2)沉淀是________ (3)药品②是____ (4)母液中存在的阳离子_____ 三、实验题 20．现用 CCl4 从溶有碘的氯化钠溶液中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。 其实验操作可分解为如下几步： A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B．把 50mL 混合溶液和 15mLCCl4 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜； D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E.旋开活塞，用烧杯接收溶液； F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液； G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； H.静置，分层。 就此实验，完成下列填空： (1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)___→___→___→A→G→___→E→F。 (2)上述 E 步骤的操作中应注意___；上述 G 步骤操作的目的是___。 (3)能选用 CCl4 从碘水中萃取碘的原因是___。 (4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘__(填“能”或“不能”)，其理 由是___。 参考答案 1．C A D G J I 2．CuSO4 NaHCO3 二氧化碳的密度比空气的大 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu CH4+2O2 CO2+2H2O 3．Fe2(SO4)3 NH4NO3 氢氧化钡 硝酸银 4．①②⑤⑥⑦⑨ ③④⑧⑩ 5．C B 3 3 2Al(OH) 3HCl AlCl 3H O   C D B A B 可回收物 6．（直形）冷凝管 C E D 7． 3 2 撞击 2NaN 2Na+3N  叠氮化钠分解生成的氮气化学性质稳定且对空气无污染 8．ABCDE 9．ABC 煤油 2Na+O2 Na2O2 氧化铁 FeO Fe3O4 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 10．废气、废水、废渣 石油气 多种燃油 石蜡和沥青 CO2 化合态 不是 电解法 原子利用率 100% 11．D 创造性 认识分子和制造分子 实用性 12．对 错 对 对 13．⑤⑥ ④⑦ ⑧⑨ ①②③ 14．①④ ②⑤⑦ ⑥ 15．Na2O•CaO•6SiO2 防止 Fe2+被氧化 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O D AD 16．D 认识分子和制造分子上 D Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 17．①—c，②—a，③—b，④—d ⑤—e 18．A D D 19．Fe Ag、Fe 稀硫酸 Fe2+、Na＋、H＋ 20．C B D H 分液漏斗下端应紧靠烧杯内壁，下层液体刚好放出后立刻关系活塞 连通大 气，使分液操作顺利进行 四氯化碳与水不互溶，且碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度 不 能 酒精与水互溶