高一化学鲁科版（2019）必修第一册寒假作业主观题专练：第二章第二节电解质的电离离子反应

高一化学鲁科版（2019）必修第一册寒假作业主观题专练：第二章第二节 电解质的电离离子反应 一、填空题 1．按要求填空 (1)向 CuCl2 溶液中滴加 NaOH 溶液，现象：_________，离子方程式：_____， (2)向 NaHCO3 溶液中滴加稀硫酸，现象：_____，离子方程式：_______ ； (3)铜粉(铁粉)：除杂，括号内为杂质，所加试剂_____，离子方程式；_____。 (4)FeSO4 (CuSO4)：除杂，括号内为杂质，所加试剂 ________，离子方程式__________。 2．厨房中有下列用品：①食盐②小苏打③纯碱④食醋(主要成分为醋酸)。 (1)主要成分属于酸的是___(填序号)； (2)水溶液呈碱性的是___(填序号)； (3)食盐在水中的电离方程式是___。 (4)纯碱中含有少量 NaCl。检验此混合物中的 Cl-、CO 2 3  的实验操作步骤如下，将少量混合物加水溶解后， 分别置于两支试管中。向第一支试管中加入稀盐酸，可观察到产生无色气泡，说明溶液中存在___离子，该 反应的离子方程式为___。向第二支试管中先加入足量稀硝酸，再加入___溶液，可观察到白色沉淀，说明 溶液中存在 Cl-，该反应的离子方程式为___。 3．某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。 (1)将黄色的饱和氯化铁溶液分别滴入沸腾的下列物质中，能形成胶体的是____(填字母)； A．自来水 B．蒸馏水 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液 (2)现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备，其中正确的是_____(填序号)； ①甲同学的操作：取一小烧杯，加入 25 mL 蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5～6 滴氯化铁饱和溶液， 继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热 ②乙直接加热饱和氯化铁溶液 ③丙向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸 10 分钟 (3)制备氢氧化铁胶体的化学方程式是_____；证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是___； (4)向氢氧化铁胶体中加入盐酸，反应的离子方程式是______，反应的现象是_____。 4．按要求回答下列问题： 现有以下物质：①NaCl 晶体 ②冰醋酸 ③CaCO3 固体 ④熔融 KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧H2SO4⑨KOH 固体 (1)以上物质中能导电的是___________。(填序号，下同) (2)以上物质中属于电解质的是 ___________属于非电解质的是 ___________ (3)以上物质中，溶于水且水溶液能导电的物质是___________ (4)写出②溶于水的电离方程式___________ (5)写出②和③反应的离子方程式___________ 5．(1)下列各项与胶体性质无关的有___(填序号) ①卤水点豆腐②酸碱中和③静电除尘④油水分离⑤血液透析⑥三角洲形成 (2)现有下列十种物质： ①蔗糖②熔融 NaCl③石墨④铜丝⑤NaOH 固体⑥SO2⑦NaHSO4 固体⑧CaCl2 溶液 上述物质中属于电解质的是___；(填序号，下同)属于非电解质的是__； (3)Fe(OH)3 胶体制备：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入____溶液，继续煮沸至液体呈___，停止加热。 二、解答题 6．现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦ 氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液。 (1)上述十种物质中，属于电解质的有_________，属于非电解质的有________。 (2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H＋＋OH－＝H2O，该反应的化学方程式为___________。 (3)现有 100 mL⑩溶液中含 Fe3+ 5.6g，则溶液中 SO 2 4  的物质的量浓度是_________。 (4)若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是____________。 7．某实验小组利用废硫酸液制备 K2SO4 (1)将 CaCO3 研成粉末的目的是____________。 (2)上述流程中可循环使用的物质有 CO2 和__________(填写化学式)。 (3)反应 III 中相关物质的溶解度如下表。你认为反应 III 在常温下能实现的原因是______。 (4)不用水而用饱和 K2SO4 溶液洗涤反应 III 所得晶体的目的是_____________；为检验此晶体是否洗涤干净， 可取最后一次洗涤液，先加入________(选填序号，下同)，振荡、静置，使 2- 4SO 完全沉淀，再向上层清液 中滴加________，观察现象即可判断。 a.AgNO3 溶液 b.过量的 BaCl2 溶液 c.过量的 Ba(NO3)2 溶液。 8．铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是 Al2O3 和少量的 SiO2、Fe2O3 杂质)是工业上制取铝的原料。实 验室模拟工业上以铝土矿为原料制取 Al2(SO4)3 和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示，提 示：SiO2 不与 HCl 反应。 请回答下列问题： （1）固体 a 的化学式为___。 （2）由图中Ⅱ所发生的离子方程式为___、___、___。Ⅲ所发生的离子方程式为___。 （3）从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)__、冷却结晶、过滤洗涤。 （4）以 1000kg 含氧化铝 34%的铝土矿为原料制取 Al2(SO4)3，需消耗质量分数为 98%的硫酸(密度 1.84g·cm-3)__L(保留一位小数)。 （5）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸 铝的物质的量之比为 1：1，则投料时铝土矿中的 Al2O3 和 H2SO4 的物质的量之比为___。 9．I．有一份无色溶液，只可能有 Na+、Cl-、H+、 2- 4SO 、 2- 3CO 、Cu2+、 - 3NO 中的几种(忽略水电离产生的 少量的 OH-)。取该溶液检测，发现溶液显强酸性。 (1)不需要进一步实验，可以判断，溶液中一定存在___________，一定不存在___________， (2)进一步测定，取 100ml 该溶液，发现该溶液中 n(H+) = 0.01mol， 加入足量 BaCl2，生成 2.33g 沉淀，过 滤，滤液中加入足量 AgNO3 溶液，产生 5.74g 沉淀。100mL 溶液中是否有 Cl-___________(填一定有、一定 没有、可能有)，100mL 溶液中 Na+的物质的量至少为___________mol。 II．现有五种物质 A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子： 阳离子 Na＋ 、 H＋ 、Ba2＋ 阴离子 OH-、 2- 3CO 、 2- 4SO 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： ①A 溶液与 B 溶液反应生成无色气体 X，X 可以和 C 溶液反应生成沉淀 E，沉淀 E 可与 B 溶液反应； ②B 溶液与 C 溶液反应生成白色沉淀 D，沉淀 D 不溶于稀硝酸。 请根据上述实验结果，填空： (1)写出下列物质的化学式：X___________，C___________，B___________ (2)完成 A 溶液与 X 气体反应的离子方程式：___________ (3)已知 NaHCO3 溶液呈碱性。 B 溶液与 A 溶液反应至恰好溶液呈中性(不考虑 CO2 的溶解)，写出该过程的 离子反应方程式___________ 10．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、NO - 3 六种离子。 (1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是___________、___________、___________。 (2)乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量___________(选填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”)，可 以发生置换反应，回收其中的金属___________(填元素符号)，反应的离子方程式为___________。 (3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个 离子方程式：___________，___________，经过滤后的废水主要含___________，可用来浇灌农田。 11．现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了测定四种溶液各是什么？将它们 随意编号为 A、B、C、D 后，按下表进行实验。产生的现象如下所示： 实验顺序 实验内容 实验现象 ① A＋B 没有现象发生 ② B＋D 有气体放出 ③ C＋B 有沉淀生成 ④ A＋D 有沉淀生成 根据实验现象按要求回答： (1)A、B、C、D 溶液中溶质的化学式：A：_____；C：_____。 (2)写出实验顺序②④中有关的离子方程式，不反应的说明理由。 ②_____________________________________ ； ④___________________________________。 12．现有 0.1L 无色溶液，其含有的阳离子可能是 K+、Cu2+、Ca2+，含有的阴离子可能是 Cl-、 2- 3CO 、 2- 4SO 现做以下实验： ①取 50mL 溶液置于大烧杯中，向溶液中加入过量的 BaCl2 溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，洗涤，干燥 后称得 4.30g 固体 ②将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过滤洗 涤干燥后称量得到 2.33g ③取少量①实验后上层清液滴入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。 (1)根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有________(填离子符号)，一定含有________(填离子符号)， 可能含有______(填离子符号) (2)请设计方案证明原溶液中可能含有的离子：_________。 (3)若经证明没有 Cl-，则该溶液中的 K+的物质的量浓度是：____________。 13．A、B、C、D4 种可溶性盐，它们的阳离子可能分别是 Ca2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能 分别是 NO 3  、SO 2 4  、Cl-、CO 2 3  中的某一种。 ①若把 4 种盐分别溶解于盛有蒸馏水的 4 支试管中，均得澄清溶液，只有 B 盐的溶液呈蓝色。 ②若向①的 4 支试管中分别加盐酸，C 溶液中有沉淀产生，A 溶液中有无色无味气体逸出。 （1）根据事实推断 A、B、C、D 的化学式分别为___、__、___、___。 （2）写出 A 与 D 反应的化学方程式：__。 14．某无色透明溶液中可能大量存在 Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+、MnO 4 - 中的几种，请填写下列空白： （1）不用做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___。 （2）取少量原溶液，加入过量．．稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中 肯定存在的离子是___。 （3）取（2）中滤液，加入过量．．的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___，写出加入氢氧 化钠溶液发生的离子方程式：___，___。 （4）原溶液中可能大量存在的阴离子是___（填字母）。 A．Cl- B．NO - 3 C．CO 2- 3 D．OH- 15．Ⅰ．NaHSO4 可用作清洁剂、防腐剂等。 (1)下列关于 NaHSO4 的说法正确的是_______________。 A．NaHSO4 固体不能导电 B．NaHSO4 溶液的导电性一定强于 CH3COOH 溶液 C．NaHSO4 属于电解质 D．NaHSO4 溶液显中性 (2)NaHSO4 溶液与 NaHCO3 溶液反应的离子方程式为_______________。 Ⅱ．有 A、B、C、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别是 Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别 是 - 3NO 、 2- 4SO 、Cl－、 2- 3CO 中的一种(离子在物质中不重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色； ②若向四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的气体逸出。 请回答下列问题： (3)A 的化学式为____________，B 的化学式为____________。 (4)写出 D 与足量 CH3COOH 溶液反应的离子方程式_______________。 (5)写出 A 溶液中阴离子的检验方法________________________。 参考答案 1．有蓝色沉淀生成 Cu2+＋2OH－＝Cu(OH)2↓ 生成无色无味的气体 3HCO－ ＋H+＝CO2↑＋H2O 盐酸（或硫酸、或硫酸铜溶液） Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑（或 Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu） 铁粉 Fe＋Cu2+ ＝Fe2+＋Cu 2．④ ②③ NaCl=Na++Cl- CO 2 3  CO 2 3  +2H+=CO2↑+H2O AgNO3 Ag++Cl-=AgCl↓ 3．B ① FeCl3+3H2O Δ Fe(OH)3(胶体)+3HCl 让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一 条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 产生红褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶 液呈黄色 4．④⑥ ①②③④⑧⑨ ⑤⑦ ①②④⑦⑧⑨ 3 3 HCH COOH CH COO  2 3 3 3 2 22 2 H OCaCO CH COOH Ca CH COO CO       5．②④ ②⑤⑦ ①⑥ 饱和氯化铁溶液 红褐色 6．①②③⑥ ④⑤ HCl + KOH=H2O+ KCl 1.5mol/L 先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变黄 色 7．加快反应速率或使反应更充分或提高原料的利用率等 CaCO3 常温下 K2SO4 的溶解度小 减少 K2SO4 的溶解 c a 8．SiO2 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Al3++4OH-=AlO2-+2H2O H++OH-=H2O CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 蒸发浓缩 543.5 3：10 9．H+ 2- 3CO ，Cu2+ 可能有 0.01 CO2 Ba(OH)2 NaHSO4 CO2 + 2- 3CO + H2O = 2 - 3HCO 2H++ 2- 3CO =CO2↑+H2O 10．K+ OH- Cl- 铁粉 Ag Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+ Ag++Cl-=AgCl↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ KNO3 11．CaCl2 AgNO3 2H+＋CO 2 3  =H2O＋CO2↑ Ca2+＋CO 2 3  =CaCO3↓ 12．Cu2+、Ca2+ K+、 2- 3CO 、 2- 4SO Cl- 取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量 Ba(NO3)2 使碳酸 根、硫酸根完全沉淀后，取上层清液，加入 AgNO3 溶液，若有白色沉淀则有 Cl- 0.8mol/L 13．Na2CO3 CuSO4 AgNO3 BaCl2 Na2CO3+ BaCl2=BaCO3  +2NaCl 14．Cu2+、Fe3+、MnO 4 - Ag+ Mg2+ OH-+H+= H2O Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ B 15．AC H+ + - 3HCO = H2O + CO2↑ BaCl2 AgNO3 2- 3CO + 2CH3COOH= 2CH3COO－+ H2O + CO2↑ 取少量 A 溶液于试管中，向其中加入 AgNO3 溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含有 Cl-