高一化学鲁科版（2019）第一册寒假作业主观题专项练习：2.1元素与物质分类

2020-2021 学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册寒假作业主观题专项练 习：2.1 元素与物质分类 一、填空题 1．取少量 Fe2O3 粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为___________，反应后得到的 FeCl3 溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验： (1)取少量溶液置于试管中，滴入 NaOH 溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________， 此反应属于___________反应。 (2)在小烧杯中加入 20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴 FeCl3 溶液，继续煮沸至溶液成 ___________色，停止加热，制得的分散系为___________。 (3)向(2)中烧杯中的分散系中逐滴滴入过量盐酸，会再出现一系列变化： ①先出现红褐色沉淀，原因是___________。 ②随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的化学方程式为___________。 2．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”；宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中 绿色来自孔雀石颜料[主要成分为 Cu(OH)2、CuCO3]，青色来自蓝铜矿颇料[主要成分为 Cu(OH)2·2CuCO3]。 回答下列问题： (1)胆矾的化学式为___________。 (2)孔雀石颜料中，Cu(OH)2 属于___________(填物质类别，下同)，CuCO3 属于_______。 (3)“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，若在实验室，所需玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒和___________。 (4)“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，写出该反应的离子方程式：___________。 (5)蓝铜矿颇料与稀硫酸反应的离子方程式为___________。 (6)Cu(OH)2、CuCO3、Cu(OH)2·2CuCO3 中，铜的质量分数最小的是___________(填化学式)。 3．有 H、O、C、N、K 四种元素，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质的化学式填入空格内： (1)清洁无污染的单质燃料____； (2)金属氧化物____； (3)含金属离子的碱_____。 4．I. 某课外活动小组进行 Fe(OH)3 胶体的制备实验并检验其性质。 （1）现有甲、乙、丙三名同学进行 Fe(OH)3 胶体的制备。 ①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入 40mL 蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5～6 滴 FeCl3 饱和溶 液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 ②乙向饱和 FeCl3 溶液直接加入过量的 NaOH 溶液。 ③丙向沸水中滴加饱和 FeCl3 溶液，为了使反应进行充分，煮沸 10 分钟。 你认为哪位同学的制备方法正确：_______，发生的化学方程式是_________。 （2）Fe(OH)3 胶体稳定存在的主要原因是_____。 A．胶粒小，不受重力作用 B．胶粒带同种电荷 C．胶体具有丁达尔效应 D．胶粒能透过滤纸 （3）Fe(OH)3 胶体区别于 FeCl3 溶液最本质的特征是_______(填选项字母)。 A．Fe(OH)3 胶体粒子的直径在 1～100nm 之间 B．Fe(OH)3 胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3 胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3 胶体的分散质能透过滤纸 （4）可用如图所示的装置除去 Fe(OH)3 胶体中的杂质离子来提纯 Fe(OH)3 胶体，实验过程中需不断更换烧 杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入 AgNO3 溶液，若 ______________________(填实验现象)，则说明该 Fe(OH)3 胶体中的杂质离子已经完全除去。 5．将少量饱和 3FeCl 溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。 (1)将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为_________。 (2)写出乙中反应的离子方程式________________________________。 (3)如何用最简单的方法鉴别甲和乙？______________________。 (4)向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化： ①先出现和乙中相同的现象，原因是________________________。 ②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的化学方程式为__________________________。 6．依据表中所给信息，回答下列问题： 编号 ① ② ③ ④ 物质组成 NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 HCl H2SO4 HNO3 CO2 SO2 Fe2O3 FeCl3 KNO3 NaHCO3 分类标准 溶解度随温度 的升高而增大 含氧酸 酸性氧化物 不属于分类标准的物质 A B C D (1)写出 A、B、C、D 所代表的物质的化学式：A____；B____；C___；D____。 (2)向 25mL 煮沸的蒸馏水中逐滴加入 5~6 滴 FeCl3 饱和溶液。滴加结束后，继续煮沸到液体呈____色，停止 加热，即得到氢氧化铁胶体。通过电泳实验可知该胶体微粒带_______电荷。取少量该分散系于试管中，逐 滴加入 B 的稀溶液至过量，可观察到的现象是____。 (3)标准状况下，将 20.16L 的气体 B 溶于水配成 300mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为____。取出 100mL 所得溶液，加水稀释至 500mL 后溶液的物质的量浓度为_______。 (4)少量 D 溶液与 A 溶液反应的离子方程式为______；B 溶液与 C 反应的离子方程式为______。 7．按要求回答下列问题： （1）将少量铁红（成分为 Fe2O3）加到适量盐酸中，得到黄色溶液。离子方程式为：__________； （2）取少量上述溶液，滴入 NaOH 溶液，可观察到有红褐色沉淀生成。离子方程式为：________； （3）小烧杯中加入 20 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向佛水中滴入几滴上述黄色溶液，继续煮沸直至液体呈 _________色，可制得 Fe（OH）3 胶体。Fe（OH 体粒子直径大小的范围是_______。写出生成 Fe（OH）3 胶体的化学方程式：__________。 （4）制备 Fe（OH）3 胶体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。沉淀溶 解的离子方程式为：_________________。 （5）下列现象或过程不属于化学过程的是_____。 a 丁达尔效应 b 悬浊液静置后澄清 c 稀豆浆变质 d NaOH 在空气中放置变质 （6）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是_______。 a 蒸馏水 b CuSO4 溶液 c 鸡蛋清加 H2O 混合液 d 稀硫酸 8．胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。 (1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入几滴饱和氯化铁溶液 ，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可制得 Fe(OH)3 胶体。制备 Fe(OH)3 胶体化学反应方程式________。 (2)向 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入盐酸溶液，现象：________ (3)区分胶体和溶液常用的方法叫作_______，这是因为胶体粒子对光线的______作用而形成的。 9．(1)光束通过 Fe(OH)3 胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫__________________ (2)19g 某二价金属的氯化物 ACl2 中含有 0.4mol Cl－离子，求 ACl2 的摩尔质量________ (3)在标准状况下，测得 4.2g 气体 A 的体积是 3360mL，则 A 可能是什么气体________ (4)在标准状况下 15 g CO 与 CO2 的混合气体，体积为 11.2L。则：CO2 和 CO 的体积之比是_____________ (5)在标准状况下，将 224 L HCl 气体溶于 635 mL 水(水的密度看作 1g/mL)中，所得盐酸的密度为 1.18 g·cm －3。所得盐酸物质的量浓度是___________ 10．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上 A．萃取分液法 B．结晶法 C．分液法 D．蒸馏法 E．过滤法 F．高温分解 G．渗析法 ①______除去 CaO 固体中少量的 CaCO3 固体； ②______分离水和汽油的混合物； ③_____分离互溶的四氯化碳 沸点为 76.75℃)和甲苯 沸点为 110.6℃)的混合物； ④______从碘的水溶液里提取碘； ⑤______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾； ⑥______除去石灰水中的 CaCO3； ⑦______提纯 Fe(OH)3 胶体。 11．阅读下列科普短文，回答问题。 国家卫健委公布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行》中提到:在相对封闭环境中，长时间暴露于高浓度气 溶胶情况下，新冠病毒存在经气溶胶传播的可能。佩戴医用外科口罩可起到防护作用，含有病毒的飞沫会 被口罩中间层熔喷无纺布(主要材质是聚丙烯)吸附。消毒也是控制病毒传播的有效措施，《新型冠状病毒肺 炎流行期间预防性消毒指引》建议:表面消毒可选择含氯消毒剂、__%酒精，食饮具需要煮沸消毒 15 分钟以 上。 (1)气溶胶中粒子的大小为_______． a．< lnm b．> 100nm c．1nm~100nm (2)丙烯在催化剂条件下制备聚丙烯，化学反应方程式为_______________ (3) 75%酒精的有效成分是乙醇，乙醇的一种同分异构体的结构简式为__________。 (4)食饮具可通过煮沸消毒，病毒蛋白质在加热条件下发生了______。 (5)环氧乙烷是一种低温灭菌剂， 经典的生产方法是氯代乙醇法，包括两步反应: i．CH2=CH2+Cl2+H2O →ClCH2CH2OH+HCl ii．ClCH2CH2OH+ HCl+Ca(OH)2 → + CaCl2 +2H2O 现代石油化工采用低温催化法: 2CH2=CH2+O2 o Ag 250 C 与氯代乙醇法相比，低温催化法的优点有________、_________． ( 答两点) 12．(1)Na2O2__________（填“是”或“否”）属于碱性氧化物，Na2O2 是______色固体粉末。向包有 Na2O2 固 体的棉花上滴几滴水，棉花很快燃烧起来，原因是该反应有氧气生成且该反应为__________（填”吸热”或者 “放热”）反应； (2)Na2O2 作为在潜水艇和消防员呼吸面具中的供氧剂，写出其中一个反应的化学方程式_________，某潜水 艇中有 50 人，若每人每小时消耗 O2 在标准状况下的体积为 44.8L，假设所需要的 O2 全由 Na2O2 所提供， 则每小时所需 Na2O2 的质量为________Kg。 (3)3.1gNa2O 溶于水配成 1L 溶液，溶液中 Na+离子物质的量浓度为________ (4)制备 Fe(OH)3 胶体：用洁净的烧杯取一定量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中加入几滴饱和 FeCl3 溶液继续加热至液体呈透明的红褐色。 ①写出制备 Fe(OH)3 胶体反应的离子方程式 ______________________________ ②验证制得的分散系是胶体的方法为_________________________________ 13．按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于____________ ①酸 ②化合物③含氧酸④电解质⑤能导电的纯净物⑥二元酸⑦混合物 A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑤⑥⑦ D．②③⑤⑥⑦ 14．（1）现有下列 9 种物质： ①纯碱 ②Mn2O7 ③硫酸④CaO⑤CO2 ⑥NaHCO3⑦CuSO4·5H2O ⑧SO3 ⑨CO 其中属于正盐的是________；属于酸性氧化物的是________。（填序号） （2）有关胶体的实验中： ①实验室制备 Fe(OH)3 胶体的化学方程式为_____________。 ②将橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体,装入 U 型管,插入电极后通直流电,发现阳极附近橘红色加深,证明(Sb2S3)胶 粒带________ 填“正”或“负” 电荷。 15．将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水时，液体变为红褐色，得到的是 Fe(OH)3 胶体。用此分散系进行实验： (1)将其装入 U 形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色___，这表明 _____(根据微粒电性作答)，这种现象称为______。 (2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置 2min 后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于 暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”）____丁达尔现象，这个实验可以用来区别____； 再向烧杯中加入用稀硝酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为____。 二、实验题 16．(1)将 5-6 滴__________(填化学式)饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体变为_______色，制 得 Fe(OH)3 胶体。Fe(OH)3 胶体与 Fe(OH)3 沉淀的本质区别在于 _________________________________。 (2)写出制备 Fe(OH)3 胶体的化学方程式_____________________。 (3)怎样证明制得的物质是胶体？请简述操作过程____________________。 17．某课外活动小组进行 Fe(OH)3 胶体的制备实验并检验其性质。 （1）现有甲、乙、丙三名同学进行 Fe(OH)3 胶体的制备： ①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入 40mL 蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5～6 滴 FeCl3 饱和溶 液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 请评价该操作是否正确____（填“正确”或“不正确”）。 ②乙同学的操作是：取一小烧杯，加入 40mL 饱和 FeCl3 溶液，用酒精灯加热至沸腾后停止加热。请评价是 否正确___（填“正确”或“不正确”）。 ③丙同学的操作是：取一小烧杯，加入 40mL 蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5～6 滴 FeCl3 饱和溶 液，为了使反应进行更加完全，煮沸后继续加热 10 分钟。 请评价是否正确___（填“正确”或“不正确”）。 （2）写出制备 Fe(OH)3 胶体的化学反应方程式：____。证明有 Fe(OH)3 胶体生成的实验操作是___，利用的 胶体性质是___。 （3）Fe(OH)3 胶体稳定存在的主要原因是___。 A．胶粒直径小于 1nm B．胶粒带正电荷 C．胶粒作布朗运动 D．胶粒能透过滤纸 18．胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物，可 实现对抗原抗体的测定。 用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。 其操作步骤如下： a 取 20%白磷（①）的乙醚溶液 0. 5mL，加蒸馏水（②）60mL。b 先滴加 1%氯化金水溶液（③）0.75mL， 再滴加 0.1mol·L−1 的 K2CO3（④）0.6mL，振荡变成棕红色。c 加热煮沸至溶液变成透明红色。d 分离提纯， 除去无机溶质。 所得分散系中，金颗粒直径在 5～12nm 之间。 请回答下列问题： （1）上述物质①②③④中属于单质的是______（填序号，下同），属于化合物的是______，属于盐的是 _________。 （2）该分散系属于________，其分散质是_______。 （3）步骤 a 过程属于_______（填“化学”或“物理”，下同）变化，步骤 b 属于_______变化。 19．Ⅰ. 某课外活动小组进行 Fe(OH)3 胶体的制备实验并检验其性质。 (1)现有甲、乙、丙三名同学进行 Fe(OH)3 胶体的制备。 ①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入 40mL 蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5～6 滴 FeCl3 饱和溶 液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 ②乙向饱和 FeCl3 溶液直接加入过量的 NaOH 溶液。 ③丙向沸水中滴加饱和 FeCl3 溶液，为了使反应进行充分，煮沸 10 分钟。 你认为哪位同学的制备方法正确：_______，发生的化学方程式是_________。 (2)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论________。 (3)Fe(OH)3 胶体稳定存在的主要原因是_____。 A．胶粒小，不受重力作用 B．胶粒带同种电荷 C．胶体具有丁达尔效应 D．胶粒能透过滤纸 (4)Fe(OH)3 胶体区别于 FeCl3 溶液最本质的特征是_______(填选项字母)。 A．Fe(OH)3 胶体粒子的直径在 1～100nm 之间 B．Fe(OH)3 胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3 胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3 胶体的分散质能透过滤纸 (5)可用如图所示的装置除去 Fe(OH)3 胶体中的杂质离子来提纯 Fe(OH)3 胶体，实验过程中需不断更换烧杯中 的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入 AgNO3 溶液，若________(填实验现象)， 则说明该 Fe(OH)3 胶体中的杂质离子已经完全除去。 20．某课外活动小组进行 Fe(OH)3 胶体的制备实验并检验其相关性质。 (1)若将饱和 FeCl3 溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是______________(填序号)。 A．冷水 B．沸水 C．NaOH 浓溶液 D．NaCl 浓溶液 (2)写出制备 Fe(OH)3 胶体的化学反应方程式：________________。 (3)如何用最简单的方法判断(1)中是否成功制备胶体？_________________________。 (4)取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量(NH4)2SO4 溶液，观察到的现象是__________，这种现象称为 胶体的________________。 (5)Fe(OH)3 胶体能稳定存在的主要原因是________(填序号)。 A． 胶粒直径小于 1nm B． 胶粒带正电荷 C． 胶粒作布朗运动 D . 胶粒能透过滤纸 (6)Fe(OH)3 胶体区别于 FeCl3 溶液最本质的特征是________(填序号)。 A．Fe(OH)3 胶体粒子的直径在 1~100nm 之间 B．Fe(OH)3 胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3 胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3 胶体的分散质粒子能透过滤纸 (7)向 Fe(OH)3 胶体中插入电极通电后，Fe(OH)3 胶体粒子应该移向_______极，说明该胶体粒子带_____电； 提纯 Fe(OH)3 胶体中混有的少量离子可以用的方法是_______。 参考答案 1． 2 3 3 2Fe O 6HCl=2FeCl 3H O   3 3FeCl 3NaOH=Fe OH 3NaCl   复分解 红褐  3Fe OH 胶体 HCl 中的 Cl-所带的电荷与胶体粒子所带的电荷发生了电性中和，破坏了胶体的介稳性，  3Fe OH 胶体发生聚沉得到  3Fe OH 沉淀   3 23Fe OH +3HCl=FeCl +3H O 2．CuSO4  5H2O 碱 盐 蒸发皿 Fe+Cu2+=Fe2++Cu Cu(OH)2 2CuCO3+6H+=3Cu2+2CO2 ↑ +4H2O CuCO3 3．H2 K2O KOH 4．甲 FeCl3+3H2O  Fe(OH)3(胶体)+3HCl B A 不出现白色沉淀 5． 3 2 3 加热FeCl +3H O Fe(OH)(胶体)+3HCl Fe3+＋3OH-=Fe(OH)3↓ 利用丁达尔效应，用一束光照 射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现 3Fe(OH) 胶体遇电解质溶液聚沉 3 3 2Fe(OH) +3HCl=FeCl +3H O 6．Ca(OH)2 HCl Fe2O3 NaHCO3 红褐色 正 胶体先变成红褐色沉淀，过量以后形成澄 清黄色溶液 3mol/L 0.6mol/L HCO 3  +Ca2++OH-=CaCO3  +H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 7．Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O Fe3++3OH-=Fe(OH)3  红褐 1-100nm FeCl3+3H2O  Fe(OH)3(胶 体)+3HCl Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O ab c 8．FeCl3+3H2O Δ Fe(OH)3(胶体)+3HCl 先聚沉 ，生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解 丁达尔效应(或 丁达尔现象) 散射 9．丁达尔效应 95g/mol N2 或者 CO 或 C2H4 1∶7 11.8 mol·L－1 10．F C D A B E G 11．75 c nCH3CH=CH2 催化剂 CH3OCH3 变性 原子利用率 100% (或原子 经济性高)，不产生 CaCl2 等工业废渣 对设备腐蚀性小、低温催化能耗低 12．否 白 放热 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 0.312 0.1mol/L Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶 体)+3H+ 胶体具有丁达尔效应，可用于鉴别胶体和其它分散系，是胶体的特征性质 13．B 14．①⑦ ②⑤⑧ FeCl3+3H2O Δ Fe(OH)3(胶体)+3HCl 负 15．逐渐变深 Fe(OH)3 胶粒带正电荷 电泳 无 溶液和胶体 有白色沉淀生成 16．FeCl3 红褐 分散质微粒直径大小不同 FeCl3+3H2O 加热 Fe(OH)3(胶体)+3HCl 用激光笔照 射制取得到的红褐色液体，若从侧面看到有一条光亮的通路，就证明产生了胶体。 17．正确 不正确 不正确 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 让一束可见光通过制得的 液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是 胶体 丁达尔效应 B 18．① ②④ ④ 胶体 金颗粒 物理 化学 19．甲  3 2 3 FeCl +3H O Fe ( )OH 胶体 +3HCl 强光照射，若有光亮的“通路”，则已经制备成功 B A 不出现白色沉淀 20．B FeCl3+3H2O Δ Fe(OH)3(胶体)+3HCl 利用丁达尔效应；让一束光线通过制得的物质，从侧面观 察可看到一条光亮的“通路”，说明制得的物质是胶体 产生红褐色沉淀 聚沉 B A 阴极 正 渗析