高一化学鲁科版（2019）第一册寒假作业主观题专项练习：2.2电解质的电离离子反应

2020-2021 学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册寒假作业主观题专项练 习：2.2 电解质的电离离子反应 一、填空题 1．现有下列 10 种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥FeCl3 溶液，⑦FeSO4 溶液，⑧NaHSO4， ⑨碳酸钙，⑩乙醇 (1)上述物质中能导电的是___________，属于电解质的有___________。 (2)向⑥中滴加⑤的溶液，观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________。 (3)⑧在水中的电离方程式为___________。 2．某同学称取一定质量的 MgCl2 固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴 加入 NaOH 溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如图乙所示。 请回答下列问题： (1)OA 段反应的离子方程式为___。 (2)AB 段反应的离子方程式为___。 (3)在 B 点对应的溶液中滴加 AgNO3 溶液，观察到的现象是有白色沉淀生成，反应的离子方程式为___。 3．下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种有效成分(其它成分未列出) 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 名称 天然气 白酒 醋酸 小苏打 消石灰 铜线 成分 CH4 C2H5OH CH3COOH NaHCO3 Ca(OH)2 Cu (1)请你对表中①~⑥的主要成分进行分类(填编号)：属于碱的物质是___，属于电解质的是___。 (2)写出⑤在水中的电离方程式___。 (3)写出用④治疗胃酸过多(主要成分为盐酸)的离子方程式：___。 (4)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理： 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。则 X 的化学式是___。 4．已知 NaHSO4 溶于水时电离出 Na+、H+、SO 2- 4 ，某同学欲探究其化学性质，取 5 份溶液做了如下实验， 请你用离子方程式解释上述实验现象： (1)加 Zn 粒有大量气体生产：___________ (2)加入 Fe2O3 后溶液变黄色：___________ (3)加入 Cu(OH)2 固体后溶液变蓝色：___________ (4)加入 NaHCO3 后有大量气泡产生：___________ (5)逐滴滴加 Ba(OH)2 溶液至 SO 2- 4 恰好完全沉淀：___________ (6)逐滴滴加 Ba(OH)2 溶液至溶液恰好呈中性：___________ 5．有以下物质：①熔融的 NaCl；②氯化氢气体；③酒精；④稀硝酸；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢 氧化钡溶液；⑧铁；⑨氧化钠固体；⑩纯醋酸； ⑪ 石墨； ⑫ 硫酸氢钠固体。 (1)其中能导电的是___；属于非电解质的___；属于强电解质的是___；属于弱电解质的是___。 (2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：___。 (3)将物质 ⑫ 配制成溶液，逐滴加入⑦溶液至溶液呈中性，写出该反应的离子方程式：___。 6．某无色工业废水中可能含有 Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO 2 4  中的几种离子。 a.取 10 mL 该废水于试管中，加入足量的 Ba(NO3)2 溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤 液中加入 AgNO3 溶液无沉淀产生。 b.另取 10 mL 该废水于试管中，滴加 NaOH 溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，生成沉淀的物质的量 随加入 NaOH 的物质的量关系如图所示。根据上述实验回答下列问题： (1)该废水中一定不含有的离子有______(填离子符号)。 (2)实验室配制 90 mL 1.0 mol·L-1 的 NaOH 溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要______(填 仪器名称)。 (3)写出 A→B 过程中发生反应的离子方程式：______。 (4)该废水中，c(Mg2+)=______mol·L-1。 (5)若向 20mL 1mol•L﹣1 的 Al2(SO4)3 溶液中加入 20mL NaOH 溶液，充分反应可得 1.56g 沉淀，则加入的 NaOH 溶液的物质的量浓度可能是______、______ mol·L-1。 7．运用分类方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。科学的分类能够反 映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深入研究。利用所学过的知识回答下列问题： 有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸； ⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。 (1)其中能导电的是_____；属于非电解质的是_____。 (2)等质量④和⑤中氢原子的数目之比为_____；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为_____。 (3)写出⑥和⑩在水溶液中的离子方程式_____。 (4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成 A、B 两室，分别向 A、B 两室充入 H2、O2 混合气 体和 1mol 空气，此时活塞的位置如图所示。 实验测得 A 室混合气体的质量为 34g，若将 A 室 H2、O2 的混合气体点燃，恢复原温度后，(非气体体积忽 略不计)最终活塞停留的位置在刻度_____处。 8．写出下列反应的离子方程式。(分三步：化学方程式，拆和删，离子方程式) (1)BaCl2 溶液与 K2SO4 溶液的反应_______； (2)K2CO3 溶液与足量稀硫酸的反应：_______； 9．有下列物质：①氢氧化钡固体、②KHSO4、③HNO3、④稀硫酸、⑤二氧化碳气体、⑥铜、⑦碳酸钠粉 末、⑧蔗糖晶体、⑨熔融氯化钠、⑩CuSO4·5H2O 晶体。请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是_______________。 (2)属于电解质的是_______________。 (3)属于非电解质的是_______________。 (4)②在水溶液中的电离方程式为_______________。①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为 _______________。 10．(1)(2)(3)写出下列反应的离子方程式，(4)(5)(6)写出下列反应的化学方程式 (1)NaOH 溶液与稀硝酸的反应：_________。 (2)BaCl2 溶液与 K2SO4 溶液的反应：________。 (3)K2CO3 溶液与足量稀硫酸的反应：_______。 (4)AgNO3 溶液与稀盐酸的反应：________。 (5)锌和硝酸银溶液反应：_________。 (6)少量的 CO2 与澄清石灰水反应：__________。 二、综合题 11．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 Ⅰ．现有以下物质：①H2O ②Cu ③BaCO3 ④Fe(OH)3 胶体 ⑤NaHSO4 溶液 ⑥干冰 ⑦稀硫酸⑧酒精 ⑨碳酸氢钠 (1)以上物质中属于混合物的是________（填序号，下同），属于电解质的是________。 (2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_____________________。 Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 (3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________（填字母）。 (4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为 H＋+OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点（用离子方程式表示） _____________。 (5)写出⑤中溶质的电离方程式：_________。 (6)写出物质⑤和⑨在水中发生反应的离子方程式：__________。 12．现有以下物质：①NaOH 溶液；②液氨；③明矾；④熔融 KHSO4；⑤Fe(OH)3 胶体；⑥铜；⑦CO2； ⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物 (1)以上物质中属于混合物的是__________(填序号)，以上物质中属于电解质的是_______(填序号)；以上纯 净物中能导电的是_________________(填序号)。 (2)写出制备物质⑤的化学方程式___________________，在小烧杯中加入 20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向 沸水中滴入几滴饱和 FeCl3 溶液，继续煮沸至溶液呈______色，即制得 Fe(OH)3 胶体。如何用最简单的方法 判断是否成功制备出胶体________________？ (3)写出③溶于水的电离方程式________________。 (4)写出④的电离方程式________________。 13．某种粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO 2 4  等杂质。某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备精 盐的方案如图(用于沉淀的试剂稍过量)。 请回答以下问题： （1）为操作Ⅳ选择所需仪器___(填字母)。 a.烧杯 b.试管 c.玻璃棒 d.分液漏斗 e.漏斗 f.酒精灯 g. 蒸发皿 （2）操作Ⅲ中常用①NaOH 溶液、②Na2CO3 溶液、③BaCl2 溶液作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为 NaOH 溶液→___（填“A”或“B”）。 A．②③ B．③② （3）操作Ⅲ中，判断加入 BaCl2 已过量的方法（用离子方程式表示）为__。 （4）操作Ⅴ应选择的酸是___，若将操作Ⅴ与操作Ⅳ的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是__。 14．为除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如 下(用于沉淀的试剂稍过量)： 称取粗盐 滤液 精盐 （1）如何检验该粗盐中含有 SO42-___。 （2）第④步中加入过量的 Na2CO3 的目的是___。 （3）蒸发结晶需要的玻璃仪器___。 （4）若先加适量盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是______。（用离子方程式结合文字解释） 三、实验题 15．某工厂排放的无色废水中可能含有 4NH  、Ba2+、Fe3+、 2 3CO  、Cl-中的两种或多种。取少量废水，向其 中滴加稀盐酸有气体产生。回答下列问题： (1)废水中一定没有的离子是___________(填离子符号)。 (2)向废水中滴加稀盐酸发生反应的离子方程式为___________。 (3)向废水中加过量浓氢氧化钠溶液，可能出现的现象是___________。 (4)为确定废水中还可能存在的以上离子，具体的实验方法是___________。 16．为了探究溶液导电性与离子浓度的关系，某课题小组设计了如下实验： 取一定质量 Ba(OH)2 溶液做导电性实验，往烧杯中滴加稀硫酸，装置如图 1.测得溶液导电强度如图 2 所示。 (1)根据组成分类，将盐分为正盐(如 Na2CO3)、酸式盐(如 NaHCO3)、碱式盐[如碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 等]。 NaHSO4 属于_______(填字母)。 A．钠盐 B．含氧酸 C．酸式盐 D．氧化物 (2)往烧杯中滴加稀硫酸的过程中，观察到灯泡变化：___________，还可观察到的现象是___________。 (3)图 2 中，AB 段变化的原因是 ___________ ；BC 段变化的原因是___________。 (4)写出 A→B 过程中发生反应的离子方程式：___________。 (5)为除去粗食盐水中含有的泥沙和 2- 4SO 、Ca2＋、Mg2＋等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧 碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。 盐酸与滤液反应的离子方程式是___________、___________。 17．如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。 (1)A 装置为 CO2 的发生装置，反应的离子方程式为_______。 (2)B 装置可除去 A 装置中可能挥发出的_______，反应的离子方程式为_______。 (3)C 装置为 O2 的发生装置，反应的化学方程式为_______、_______。 (4)D 装置可除去 C 装置中未反应的_______，反应的离子方程式为_______。 (5)C 装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量 C 装置中反应后的固体溶于 水，向溶液中滴入过量_______溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有_______；过滤，向滤液中滴 入几滴酚酞试液，若_______且不褪色，则证明固体中含有_______。 18．研究性学习小组探究一混合物的水溶液，已知只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH + 4 、Cl-、Mg2+、 Ba2+、CO 2 3  、SO 2 4  ，现取三份各 100mL 该溶液进行如下实验： 第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生； 第二份加入足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.08mol； 第三份加入足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为 4.66g。根据上述 实验，回答下列问题： (1)由第二份进行的实验得知混合物中应含有___离子，其物质的量浓度为___。 (2)由第三份进行的实验可知 12.54 克沉淀的成分是_______（写沉淀化学式），其物质的量分别为______。 (3)原溶液中是否存在 K+___（填“是”或“否）若存在则 K+的浓度的取值范围是___（若不存在此空可不填） (4)实验中收集气体的装置如图所示，请回答： ①组装好仪器后，首先进行的操作为____。 ②导管 g 的作用为___。 ③室温下对量气管读数时，B、C 两管中液面必须处在相同的高度，目的是___。 19．请填写有关实验现象及对应的离子方程式。 实验内容 预测可能观察到的 实现现象 对应的离子方 程式 1．向盛有 2 mL Na2SO4 溶液的试管里加入 2 mL BaCl2 溶液 _________ ________ 2．向盛有 2 mL NaOH 稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴 管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至恰好反应 ________ ________ 3．铁丝插入硫酸铜溶液中 ________ ________ 20．下列为实验室常用仪器： (1)某同学在实验室提纯粗盐的流程如图： ①粗盐溶于水可导电，粗盐______(填“是”或“不是”)电解质。 ②步骤Ⅲ中，用到的仪器是______(填标号)。 ③粗盐中含有 Ca2+，Mg2+、 2 4SO  等杂质离子，步骤Ⅱ所用的除杂试剂有：a.碳酸钠溶液 b.氯化钡溶液 c.氢 氧化钠溶液。则加入试剂的顺序是______(填标号)。 A．bca B．abc C．bac D．cab ④步骤Ⅳ的离子方程式为_____________________；____________________。 ⑤步骤Ⅴ的操作名称为______。 (2)现有如图仪器： ①海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的 _______(填序号)；蒸馏时除加入适量海水外，还需加入_______，其作用是________。 ②海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述中的仪器，该仪器名称________。 为了使该仪器中液体可以顺利流下，应进行的具体操作是__________。 参考答案 1．①⑥⑦ ②④⑤⑧⑨ 产生红褐色沉淀 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ NaHSO4=Na++H++ 2 4SO  2．H++OH-=H2O Mg2++2OH-=Mg(OH)2 Ag++Cl-=AgCl 3．⑤ ③④⑤ Ca(OH)2=Ca2++2OH- HCO 3  +H+=H2O+CO2↑ Ag2S 4．Zn+2H+=H2↑+Zn2+ Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O HCO - 3 +H+=H2O+CO2↑ Ba2++SO 2- 4 +H+＋OH-=H2O+BaSO4↓ Ba2++SO 2- 4 +2H+＋2OH-=2H2O+BaSO4↓ 5．①④⑦⑧ ⑪ ③⑤ ①②⑥⑨ ⑫ ⑩ NaHCO3=Na++HCO 3  2H++SO 2 4  +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 6．Cu2+、Cl- 100 mL 容量瓶、胶头滴管 Al(OH)3+OH-=AlO 2  +2H2O 1 3 7 7．①②⑦ ③④ 3：1 1：3 HCO 3  +H+=H2O+CO2↑ 2 8． 2 2 4 4BaCl +K SO =BaSO +2KCl 、 2+ - + 2 + - 4 4Ba +2Cl +2K +SO =BaSO +2K +2Cl  、 2+ 4Ba +SO =BaSO2 4   2 3 2 4 2 4 2 2K CO +H SO =K SO +CO +H O 、 3 4 4 + 2- + 2- + 2- 2 22K +CO +2H +SO =2K +SO +CO +H O↑ 、 3 2 + 2 2CO +2H =CO +H O  9．④⑥⑨ ①②③⑦⑨⑩ ⑤⑧ KHSO4=K++H++ 2- 4SO Ba2++2OH-+2H++ 2- 4SO =BaSO4↓+2H2O 10．OH－+H+=H2O Ba2++ 2 4SO  =BaSO4↓ 2 3CO  +2H+=H2O+CO2↑ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 11．④⑤⑦ ①③⑨ 先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液 C CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O (符合题意即可) NaHSO4 ＝Na ++ H++ SO 2- 4 O H-+ 3HCO = 2 3CO  + H2O 12．①⑤ ③④⑧⑩ ④⑥ FeCl3+3H2O Δ Fe(OH)3 (胶体) +3HCl 红褐 利用丁达尔效应，用 一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现 KAl(SO4)2·12H2O==K+ +Al3+ +2 2- 4SO +12H2O KHSO4==K++ - 4HSO 13．ace B Ba2++CO 2 3  =BaCO3↓ 盐酸 在酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响精盐的纯 度 14．取少量待测液于试管中，先加入过量稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，有白色沉淀，说明待测液 中含有硫酸根离子 完全去除钙离子和钡离子 玻璃棒、蒸发皿、酒精灯 盐酸会将前面生成的沉 淀溶解，CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+、BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+、Mg(OH)2+2H+=Mg2++ 2H2O 15．Fe3+、Ba2+ 2 3CO  +2H+=H2O+CO2↑ 产生无色有刺激性气味的气体 将少量废水放入试管中， 向其中加入稀硝酸至不再产生气体，然后再向其中滴加几滴 AgNO3 溶液，若反应产生白色沉淀，证明含有 Cl-，否则不含 Cl-. 16．AC 亮→暗→熄→亮 有白色沉淀产生 向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸，Ba2＋、OH-的浓度逐 渐减小，导电性减弱 随着稀硫酸滴入的量增多，c(H＋)、c( 2- 4SO )增大，导电性增强 Ba2＋＋2OH-＋ 2H＋＋ 2- 4SO =BaSO4↓＋2H2O。 H＋＋OH-=H2O 2- 3CO ＋2H＋=CO2↑＋H2O 17．CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ HCl - 3HCO +H+= H2O+CO2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 CO2 CO2+2OH-= 2- 3CO +H2O。 Ba(NO3)2(或 BaCl2、Ca(NO3)2、CaCl2) Na2CO3 溶液变红 NaOH 18．NH 4  0.8mol/L BaCO3、BaSO4 0.04mol、0.02mol 是 ≥0.4mol/L 检查装置气密性 保持分液漏斗上方气压与锥形瓶中气压相等，避免滴入锥形瓶中液体本身的体积导致测量误差 使管内 待测气体的压强与实验室内气压相等，此时量气管内液体的体积就是室温、室内压强下生成气体的体积 19．产生白色沉淀 Ba2++ 2 4SO  =BaSO4↓ 溶液颜色由红色变为无色 H++OH-=H2O 溶液蓝色褪 去，金属由白色变为红色 Fe+Cu2+=Fe2++Cu 20．不是 AC AC OH-+H+=H2O CO 2- 3 +2H+=H2O+CO2↑ 蒸发 ②③⑤ 碎瓷片 防止暴沸 分液漏斗 打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准漏斗上的小孔