高一化学鲁科版（2019）第一册寒假作业主观题专项练习：3.1铁的多样性

2020-2021 学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册寒假作业主观题专项练 习：3.1 铁的多样性 一、填空题 1．(1)①写出磁性氧化铁的化学式______； ②硅元素在元素周期表中的位置______； (2)写出 NaHSO4 溶于水的电离方程式______； (3)写出工业上以氯气与石灰乳为原料制取漂白粉的化学方程式______； (4)写出 Al 与 NaOH 溶液反应的离子方程式______。 2．(1)除去 FeCl2 溶液中混有的少量 FeCl3 杂质的试剂是___________，离子方程式为___________ (2)除去镁粉末中混入的铝粉的试剂是___________，化学方程式为___________。 3．写出下列反应的离子方程式： ①醋酸除水垢(碳酸钙)__________； ②氢氧化钡与硫酸铜_________； ③CO2 的检验___________； ④过氧化钠与水___________； ⑤Cl2 的尾气处理____________； ⑥氯气溶于水___________； ⑦FeCl2 与酸性高锰酸钾反应__________； ⑧Fe3O4 与盐酸_______________； ⑨碳酸氢钠与氢氧化钠________。 4．补齐物质及其用途的连线。 物质 用途 A． 稀硫酸 a. 漂白粉 B． 碳酸氢钠 b. 除铁锈 C． 过氧化钠 c. 治疗胃酸过多 D． 次氯酸钙 d.作供氧剂 A→___，B→___，C→___，D→___ 5．铁及其化合物在生产、生活中有及其重要的用途，请回答下列问题： (1)FeCl3 溶液呈黄色，FeCl3 溶液的分散质是_______，分散剂是_______。 (2)Fe(OH)3 是难溶于水的固体，那么分离 Fe(OH)3 与水的悬浊液常用的方法是________ (3)Fe(OH)3 胶体呈红褐色，具有良好的净水效果。由饱和 FeCl3 溶液制备 Fe(OH)3 胶体的化学方程式是 ________。 (4)鉴别 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是_______。 (5)下列关于 Fe(OH)3 胶体和 Fe(OH)3 悬浊液的描述，正确的是_______ A．两者颜色相同 B．两者稳定性相同 C．两者的分子直径均大于 100nm D．滴加稀盐酸后，两者现象完全相同 (6)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业制备高铁酸钠 有多种方法，其中 一种方法的原理可用离子方程式表示为 3ClO-＋2Fe3+＋10OH-=2FeO 2- 4 +3Cl-＋5H2O，则 Na2FeO4 中铁元素的 化合价为_______，该离子反应中氧化剂与还原剂的个数比为_______，生成 1 个高铁酸钠转移 _______个 电子。 6．按要求填空 (1)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”如图所示： 其中 I 为化合反应，IV 是___________反应｡请写出一个符合 IV 的化学反应方程式________________。 (2)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含 Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2＋)变为棕黄 色(Fe3＋)｡这个变色过程中的 Fe2＋被_________(填“氧化”或“还原”)，若榨汁时加入适量的维生素 C 可有效防 止这种现象的发生，这说明维生素 C 具有_______性｡(填“氧化”或“还原”) (3)电子工业常用 30%的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板｡写出 FeCl3 溶液与铜发生反 应的离子方程式：_____________________________________｡若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉 和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_________｡ A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁､铜都有 D．铁､铜都无 7．下图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题： (1)“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系___________(填“属于”或“不属于”)胶体。 (2)“纳米药物分子车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、醋酸中这三种有机物中，属于电解质的是___________。 (3)纳米级的 Fe3O4 是一种非常重要的磁性材料。 ①Fe3O4 溶于稀盐酸生成 FeCl3、___________和 H2O。 ②铁在氧气中燃烧生成 Fe3O4，反应中每生成 1mol Fe3O4 转移___________mol 电子。 8．为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。 请回答： （1）虚线框处宜选择的装置是___（填“甲”或“乙”）；实验时应将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入 所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是___。 （2）硬质玻璃管中铁和水蒸气反应的化学方程式为___（并用单线桥表示电子转移情况）。取硬质玻璃管中 适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加 KSCN 溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3 价的铁， 判断结论是否正确并用文字和离子方程式说明理由___。 9．人体中含有铁元素，+2 价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。 （1）误服亚硝酸盐会使人中毒，是因为二价铁被__(填“氧化”或“还原”)成三价铁，此时服用维生素 C 可缓 解亚硝酸盐中毒，维生素 C 在此过程中是作__(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （2）现有一瓶久置的 FeSO4 溶液，请设计实验检验其中是否含有 Fe3+：___。Fe2+在空气中易发生氧化还原 反应而变质，可加入__(填化学式)来防止其变质，而又不会使溶液中有新的杂质。 （3）高铁酸钾(K2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型消毒剂。可在碱性条件下，用 NaClO 氧化 Fe(OH)3 来制备，请配平反应方程式：__ClO-+___Fe(OH)3+___OH-=___FeO 2 4  +__+__Cl- 向制得的 Na2FeO4 溶液中加入适量的饱和 KCl 溶液会析出 K2FeO4，写出该反应的化学方程式：__。 10．铝是一种重要金属： （1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：___。 （2）铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，请配平下列用铝冶炼金属钒的化学反应方程式： V2O5+Al Al2O3+V。___。该反应中氧化剂是___，要得到 1mol 金属钒，需要纯铝的质量___ g。 （3）铝与 NaOH 溶液反应的离子方程式为：___。在同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和 NaOH 溶液中， 产生气体的体积之比为___。 二、解答题 11．用工业废渣(主要含有 Fe2O3、FeO 及少量 Al、Fe)制备 FeSO4·7H2O 的流程如下： (1)“浸泡”过程中反应的离子方程式为____________。 (2) “还原”时，FeS2（难溶于水，铁为＋2 价）与溶液中的 Fe2(SO4)3 反应，产物为 FeSO4 和 H2SO4，该反应 的离子方程式为____________。 (3)检验“还原”反应已经完全的方法是____________。 (4)由“还原”所得溶液制取 FeSO4·7H2O 晶体的操作过程为____________。 (5)将 FeSO4·7H2O 在空气中加热分解所得气体冷却后可得绿矾油，绿矾油就是硫酸。验证绿矾油是硫酸的实 验方法是____________。 12．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七 水合硫酸亚铁(FeSO4•7H2O)的流程如图： (1)FeO 属于碱性氧化物，写出 FeO 与硫酸反应的化学方程式___________ (2)FeCl3 可用于作净水剂，是因为其溶于水能形成 Fe(OH)3 胶体具有___________性，FeCl3 溶液中分散质粒 子的直径___________(填“>”或“