高一化学鲁科版（2019）第一册寒假作业主观题专项练习：3.2硫的转化

2020-2021 学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册寒假作业主观题专项练 习：3.2 硫的转化 一、填空题 1．SO2 从组成和性质看属于酸性氧化物，从化合价来看具有氧化性和还原性，请完成并配平下列化学反应 方程式 (1)SO2+H2O _______ (2)SO2+CaO _______ (3)SO2+Ca(OH)2 _______ (4)SO2+H2S _______ (5)SO2+H2O2 _______ (6)Cl2+SO2+H2O _______ (7)SO2 +H2O+KMnO4 _______ 从离子角度看，反应(7)中的氧化产物是_______，还原产物是________(均填写离子符号)。 2．有五种等浓度溶液①Na2SO3、②BaCl2、③AgNO3、④NaOH、⑤X 五种溶液(X 为某未知溶液)，将部分 溶液两两混合，现象如下表所示： 查阅资料：Na2SO3 类似 Na2CO3，具有某些相似的化学性质 序号 操作 现象 离子方程式 i ①+② 白色沉淀 a ii ②+③ b c iii ①+⑤ 无色气体 d (1)将表格补充完整。a．_________________；b．____________________ ； (2)预测②与④不能发生反应，依据是_____________________________________。 (3)猜测⑤是 H2SO4，因此在实验 iii 的基础上增加实验 iv，证明了猜测。实验 iv 的操作及现象是:(所需试剂 任选)。_______________________________________________________________________ 3．食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。 (1)“石灰干燥剂”的主要成分生石灰是________(填化学式)，“生石灰”所属的物质类型是________(填序号)。 ①金属氧化物；②碱性氧化物；③碱；④碱性干燥剂；⑤化合物；⑥盐 (2)生石灰可做干燥剂的理由是___________________________(用化学方程式表示)。 (3)你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是________(填序号)。 ①禁止食用；②可以食用；③禁止未成年人用手拿；④生产日期 (4)小纸袋中的物质能否长期做干燥剂？为什么？_____________________。 (5)某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为________(填字母)。 A．酸类 B．碱类 C．氧化物 D．干燥剂 4．利用图中的装置可以验证某无色气体气体中是否含有 CO2 和 SO2，可供选择的药品有：品红溶液、溴水、 酸性 KMnO4、NaOH 溶液和澄清石灰水。 (1)A 中所装试剂为_________，作用______； (2)B 中所装试剂为_________，作用______； (3)C 中所装试剂为_________，作用______； (4)D 中所装试剂为_________，作用______。 5．浓硫酸和碳在一定温度下反应会生成二氧化碳和二氧化硫和水。 （1）其化学方程式为___。 （2）浓硫酸在反应中表现出来的性质是___。 （3）产生 0.1molCO2，转移电子的物质的量为___mol。 （4）若在反应中共转移了 4mol 电子，则标况下生成气体的总体积为___L。 6．（I）储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质一碳纳米 颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为 3C+2K2Cr2O7+ 8H2SO4=3CO2↑+ 2K2SO4+ 2Cr2 （SO4）3+ 8H2O。 请回答下列问题： （1）此反应的氧化剂是________。 （2）H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是_____（填选项序号） A 酸性 B 氧化性 C 吸水性 D 脱水性 已知碳与浓硫酸在加热条件下反应生成 CO2、SO2 和 H2O，写出该反应的化学方程式：__________________。 （II）饮用水中的 NO - 3 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 NO - 3 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉 将 NO - 3 ；还原为 N2，其化学方程式为 10A1+ 6NaNO3+4NaOH=10NaA1O2+ 3N2↑+2H2O。请回答下列问题： （3）上述反应中，被氧化的元素_____。 （4）用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目： 10A1+ 6NaNO3+4NaOH=10NaA1O2+ 3N2↑+2H2O ___________ （5）请配平下列离子方程式 ___________ Fe2++ H++ NO - 3 = Fe3++ N2O↑+ H2O 7．根据要求，回答下列问题： (1)写出离子反应方程式“Ba2+ + SO 2- 4 = BaSO4↓”对应的化学反应方程式__________。 (2)反应“2Na + O2 点燃 Na2O2”，氧化产物是____；产物中 O 的化合价为__。 (3)维生素 C 又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的 Fe3+转变为易吸收的 Fe2+，这说明维 生素 C 具有_____。(填氧化性或还原性) (4)某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混 合物溶于水后，向其中加入_____溶液，再加入______溶液发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含 有硫酸盐的结论。 8．硫、氮、氯其化合物在生产生活中应用广泛。请回答： (1)将 SO2 通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。 (2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是__________。 (3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成 0.5 mol CO2， 则转移电子的物质的量是_________mol。 (4)汽车尾气常含有 NO、NO2、CO 等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气 中有害气体 CO 和 NO 反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式___________。 (5)“84”消毒液(主要成分是 NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是___________(用离子方程 式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：____________ 9．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别 的对应关系： (1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______________(填化学式)。 (2)将 X 与 Y 混合，可生成淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。 (3)检验物质 Y 的方法是______________________________。 (4)Z 的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为____________。 (5)Na2S2O3 是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备 Na2S2O3 的方案理论上可行的是 _____________(填字母)。 a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S c．SO2＋Na2SO4 d．Na2SO3＋Na2SO4 (6)已知 Na2SO3 能被 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4，则 24mL 0.05mol·L-1 的 Na2SO3 溶液与 20mL 0.02mol·L-1 的 K2Cr2O7 溶液恰好反应时，Cr 元素在还原产物中的化合价为____________。 10．阅读短文，回答问题。 燃放烟花爆竹是我国的传统习俗，烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药剂等。 黑火药由硝酸钾（KNO3）、硫黄（S）和木炭组成， 燃烧时，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。特效药剂 常含一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。（如右图所示） 下表为几种金属元素的化合物燃烧时的火焰颜色： 所含金属元素 钠 钙 钡 铯 火焰颜色 黄 砖红色 黄绿 蓝 然而，传统的烟花爆竹不仅会污染环境，也会造成各种伤残及火灾事故。为了改善传统烟花爆竹的不足， 又能为人们的佳节祝兴，电子鞭炮应运而生。目前，常见的电子鞭炮有三种形式。 第一，雷电式仿真电子鞭炮，不仅能发出普通鞭炮的模拟声，而且还能发出闪光，以假乱真。无火药、无 污染，不会发生伤残及火灾事故。能重复使用，大大减少经济支出。其局限性是需要使用家用电源，不方 便移动。 第二，电子鞭炮机，是一种使用煤气和氧气混合气体作为燃料的设备，声响大，与火药鞭炮无异，但缺陷 是点燃混合气体时存在一定的安全隐患。 第三，录音鞭炮，通过音频解码播放存储于芯片中的鞭炮录音，声音与功率大小有关。这种鞭炮的优点是 纯电能、可移动、造价低廉。缺点是仿真和氛围感度稍差。 新型电子鞭炮正在不断地被研发出来，更好地促进民俗与科技的融合。 依据上文，回答问题： （1）若燃放烟花的火焰呈现黄绿色，则烟花中可能含有______元素。 （2）雷电式仿真电子鞭炮的优点有______（填序号）。 A．无火药、无污染 B．不会发生伤残及火灾事故 C．能重复使用，减少经济支出 （3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①燃放烟花爆竹时产生不同颜色的火焰，是因为药剂中含有不同的金属元素。______ ②燃放烟花爆竹后会闻到刺激性的气味，是因为生成了二氧化碳。______ ③电子鞭炮机在点燃混合气体时存在一定的安全隐患。______ ④录音鞭炮的声音大小与功率无关。______ 二、综合题 11．某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物 PM2.5 (直径≤2.5 um 的悬浮颗粒物，已 知 1μm=1×10-6 m)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对 PM2.5、SO2、NOx 等进行研究具有重要 意义。请回答下列问题： (1)PM2.5 分散在空气中形成的分散系___________ (填 “属于"或“不属于)胶体。 (2)将 PM2.5 样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度 如下表： 离子 K+ Na+ 4NH  2 4SO  3NO Cl- 浓度/mol/L 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5 根据表中数据判断待测试样为___________(填“酸”或“碱”)性。 (3)煤燃烧排放的烟气含有 SO2 和 NOx 形成酸雨，污染大气，采用 NaClO2 溶液在碱性条件下可对烟气进行 脱碱，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱氮过程的离子方程式。___________ ____ 2ClO + ______NO+____=______Cl-+_____ 3NO +_______。 (4)洗涤含 SO2 的烟气，以下物质可作洗涤剂的是___________ (填字母) a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3 (5)汽车燃油不完全燃烧时产生 CO，目前在汽车尾气系统中安装催化转化器，可将 CO 和 NO 转化为两种无 污染的气体，其化学反应方程式为___________。 12．根据物质所处的类别，以及是否具有氧化性或还原性能帮助我们认识其化学性质。 (1)根据下图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式。以红土镍矿（主要成分 Ni2O3、Fe2O3、SiO2）为 原料制备兰尼镍的工艺流程如图所示： ①“酸溶”时，Fe2O3 反应的离子方程式为____________ ； ②“还原”步骤中铁元素转化时对应离子方程式（已知 H2S 是弱酸）为____________。 (2)请从下列试剂中选择合适的试剂完成指定转化（试剂可以重复选择）。 试剂：浓盐酸、NaCl 溶液、浓硫酸、Na2SO4 溶液、FeSO4 溶液 ①Cl2→Cl－的离子方程式：____________； ②H2S→SO2 的化学方程式：____________； ③Ba(OH)2→NaOH 的化学方程式：____________。 13．MnO2 是一种重要无机材料，粗 MnO2 的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗 MnO2（含有较多的 MnO 和 MnCO3）样品转化为纯 MnO2 的实验，流程： （1）第一次过滤后，所得滤液中含有的主要阳离子为____________________ ；所得滤渣需要洗涤，判断 滤渣已洗涤干净的方法是__________________________________________ （2）完成第②步相关的离子反应：________________________________________________. （3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、酒精灯、_______________，已知蒸发得到 的固体中有 NaClO3 和 NaOH，则一定还含有____________（写化学式）。 （4）粗 MnO2 样品的质量为 12.69g，第①步反应后，过滤得到 8.7gMnO2，并收集到 0.224LCO2（标准状况 下），则在第②步反应中至少需要_______molNaClO3。 14．工业上用黄铁矿（FeS2）为原料制备硫酸的流程如下： 回答下列问题： （1）在接触室中发生的反应是 2SO2+O2 2SO3，该反应属于__________（填字母） a.氧化还原反应 b.离子反应 c.化合反应 d.可逆反应 （2）Fe2O3 废渣的用途有________________________（答出一条即可）。 （3）写出沸腾炉中发生反应的化学方程式：________ （4）取硫酸产品加入蔗糖中，有“黑面包”现象发生，该过程体现出浓硫酸的性质是_____。 三、实验题 15．氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，在农药、制药行业中用途广泛。实验室合成原理为： SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示，其中制取 SOCl2 在三颈烧瓶中进行。回答以下问题： 已知：①SOCl2 沸点为 78.8℃，SCl2 的沸点为 50℃，且两种液体可互溶。②SOCl2 遇水剧烈反应，液面上产 生白雾，并有刺激性气味的气体产生。 (1)部分所选仪器的连接顺序是：⑥→______、______、______、______→①，制 Cl2 的离子方程式为______。 (2)仪器 a 的进水口为______ (填③或④)，仪器 b 的作用是______。 (3)本实验中制取 SO2 在锥形瓶中进行，常用 70%的硫酸和亚硫酸钠固体制取二氧化硫，而不是用 98%的浓 硫酸或稀硫酸的原因是______。 (4)SOCl2 与 NaOH 的水反应，生成三种盐，且其中两种含硫元素盐的物质的量相同，则反应的化学方程式 为______。 (5)实验结束后，从三颈烧瓶回收活性炭催化剂的实验操作名称是______，获取纯净的 SOCl2 的实验操作名 称是______， 若反应中消耗 MnO2 质量为 3.48 g (设盐酸、SO2 足量，生成的氯气全部逸出)，最后得到纯净 的 SOCl2 6.00 g，则 SOCl2 的产率为______。 16．二氧化硫是重要的工业原料，探究其性质具有非常重要的意义。 (1)某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。 ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 ______。 ②为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管 b 中的溶液分成三份，分别进行如下实验。 方案Ⅰ：向第一份溶液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀 上述方案合理的是___(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管 b 中发生反应的离子方程式为___。 (2)某同学用图仪器进行实验检验碳与浓硫酸反应生成气体中含有 CO2 与 SO2(图中加热及夹持仪器略去)． ①碳与浓硫酸化学反应方程式为________。 ②上述仪器连接顺序为 A______(根据需要可以重复使用)。 ③B 瓶在实验中的作用是____，写出其中发生的离子方程式___________ ④证明反应生成 CO2 气体的现象是____________。 17．为研究含硫化合物的性质，某兴趣小组在老师的指导下设计了如下实验。 回答以下问题： (1)A 装置试管中主要反应的化学方程式是___________。反应中，浓硫酸表现出的性质是___________(填正 确选项的字母)。 A．酸性 B．氧化性 C．脱水性 D．吸水性 (2)仪器 a 的名称是___________，在本实验中的作用是___________。 (3)B 中溴水出现的现象是___________，说明 2SO 具有的性质是___________。 (4)D 中 2 2Na O 与 2SO 反应生成 2 4Na SO ，反应的化学方程式是___________。 (5)同学们发现，A 装置试管中铜和硫酸均有剩余时反应却自动停止了，由此推测反应与硫酸的浓度有关。 同学们通过查阅资料知，Cu 和浓硫酸反应会同时生成多种含硫化合物。在老师的指导下，同学们按如下步 骤测定硫酸能与铜反应的最低浓度。 ①在盛有过量铜粉的试管中加入10 mL ，18.4 mol/L 浓硫酸进行反应。 ②反应自动停止时，收集到 2SO 1.92 g ，测得其他生成物中硫元素的质量共1.08 g ，由此可计算出硫酸能 与铜反应的最低浓度是___________ mol / L (忽略反应前后溶液体积的变化，计算结果保留一位小数)。 18．有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计 了如图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略)，请你回答相应问题。 Ⅰ．探究浓硫酸某些性质。 (1)按图示，连接装置，检查装置的气密性，称量 E 的质量。 (2)将 m 克铁碳合金样品放入 A 中，再加入适量的浓硫酸。未点燃酒精灯前，A、B 均无明显现象，其原因 是__。 (3)点燃酒精灯一段时间后，A、B 中可观察到明显的现象。写出 A 中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式___， B 中的现象是__。 (4)随着反应的进行，A 中还可能发生某些离子反应，写出相应的离子方程式：__。(任写一个) Ⅱ．测定铁的质量分数 (5)待 A 中不再溢出气体时，停止加热，拆下 E 并称重，E 增加的质量为 b 克。铁碳合金中铁的质量分数为 __。(写表达式，并化简) 19．亚硫酸钠是重要的化工原料，具有强还原性，在实验室需要隔绝空气密封保存。回答下列问题： (1)要配制 250 mL 0.5mol/L 的 Na2SO3 溶液，需要用托盘天平称取 Na2SO3 ∙ 7H2O 晶体___________g。配制溶 液所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和___________ (2)配制过程中所用蒸馏水需煮沸、冷却后才能使用，煮沸蒸馏水的目的是___________ (3)下列操作会使所配 Na2SO3 溶液浓度偏高的是___________ A．所选用的溶质已经失去部分结晶水 B．容量瓶未经干燥就开始配制溶液 C．用未煮沸的蒸馏水配制溶液 D．定容时俯视容量瓶的刻度线 E．摇匀后液面低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切 (4)Na2SO3 溶液敞口放在空气中，也容易被氧化而变质。写出 Na2SO3 溶液变质的离子方程式___________。 20．为了验证木炭可被浓硫酸氧化成 2CO ，选用如图所示装置（内含物质）进行实验。 (1)按气流由左向右的流向，连接如图所示装置的正确顺序是______（填字母，下同）接______，______接 ______，______接______。 (2)若实验检验出有 2CO 生成，则装置乙、丙中的现象分别为：装置乙中______，装置丙中______。 (3)装置丁中酸性 4KMnO 溶液的作用是______。 (4)写出装置甲中所发生反应的化学方程式：______。 参考答案 1．SO2 + H2O =H2SO3 SO2 + CaO =CaSO3 SO2 + Ca(OH)2=CaSO3↓ + H2O SO2 +2 H2S= 3S↓ +2 H2O SO2 + H2O2=H2SO4 Cl2 + SO2 + 2H2O=2HCl+H2SO4 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 SO 2 4  Mn2+ 2．Ba2++SO 2 3  =BaSO3↓ 白色沉淀 不满足复分解反应发生的条件(生成沉淀、气体或弱电解质) 将 ⑤与②(或者 Ba(OH)2/Ba(NO3)2)混合，产生白色沉淀，结合实验 iii，即可证明⑤是 H2SO4， 3．CaO ①②④⑤ CaO＋H2O=Ca(OH)2 ①④ 不能；CaO 吸水后的生成物 Ca(OH)2 不再具有 干燥作用 D 4．品红溶液 检验 SO2 溴水或酸性 KMnO4 除去 SO2 品红溶液 检验 SO2 是否除尽 澄 清石灰水 检验 CO2 5． 2 4 2 2 2C+2H SO ( )ΔCO +2SO +2H O 浓 强氧化性 0.4 67.2 6．K2Cr2O7 A 2 4 2 2 2( )==C + 2H SO CO +2SO +2H O  △ 浓 Al 元素 8Fe2+ + 10H+ + 2NO - 3 = 8Fe3++ N2O↑+5H2O 7．Na2SO4 + BaCl2 =2NaCl + BaSO4↓ Na2O2 -1 还原性 稀盐酸 氯化钡 8．褪色 变红 H2SO4 2 2CO+2NO N2+2CO2 ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O Cl2 ＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O 9．SO2、H2SO3、Na2SO3 1∶2 将 Y 通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又变红色 2 4 4 2 2 ΔCu+2H SO CuSO( +2H) O+SO 浓 b +3 10．钡 A、B、C 对 错 对 错 11．不属于 酸 3 2ClO + 4NO+4OH-=3Cl-+4 3NO +2H2O ac 2CO+2NO 催化剂 2CO2+N2 12．Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O 2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋ 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ 3H2SO4(浓)＋H2S＝4SO2＋4H2O Ba(OH)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaOH 13．H+、Mn2+ 向最后一次洗涤液中加入 BaCl2 溶液，无浑浊，说明沉淀已洗涤干净 2+ + 3 2 2 25Mn +2ClO +4H O=5MnO +Cl +8H   蒸发皿 NaCl 0.02 14．acd 生产涂料、生产红色油漆、冶炼铁 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 脱水性和氧化性 15． ⑫ ⑪ ⑨ ⑩ + 2+ 2 2 2MnO 4H +2Cl = Mn Cl 2H O     ③ ①尾气处理；② 防止空气中的水蒸气进入反应装置而使 SOCl2 水解 浓硫酸中因水份很少，H2SO4 分子未电离，仍以分子 形式存在，与 Na2SO3 固体反应不会生成 SO2；稀硫酸与 Na2SO3 固体反应生成的 SO2 易溶于水，不符合题意。 2 3 2 3 22SOCl 7NaOH NaHSO Na SO 4NaCl 3H O     过滤 蒸馏 63.0% 16．a 试管中有淡黄色沉淀生成（或 a 试管中溶液出现淡黄色浑浊） Ⅲ SO2+Cl2+2H2O=4H++SO 2 4  +2C1- C+2H2SO4(浓)  CO2↑+2SO2↑+2H2O CBCD 除去 CO2 气体中的 SO2 2 2 4 2 2 42MnO +5SO +2H O=5SO 2Mn +4H    气体通入酸性高锰酸钾溶液中之后第二次通入 的品红溶液不褪色，D 中石灰水变浑浊 17．Cu+2H2SO4（浓） Δ CuSO4+SO2↑+2H2O AB 干燥管 防倒吸 溴水褪色 还原性 SO2+Na2O2=Na2SO4 12 18．在常温下，浓硫酸使铁发生钝化，碳与浓硫酸不反应 C+2H2SO4(浓) Δ CO2↑+2SO2↑+2H2O 溶 液的红色褪去 Fe+2H+=Fe2++H2↑(或 Fe+2Fe3+=3Fe2+) 11m 3b 100%11m   19．31.5 250mL 容量瓶、胶头滴管 除去水中的溶解氧，防止其将 Na2SO3 氧化 AD 2 2 3SO  +O2=2 2 4SO  20．A F E C D B 澄清石灰水变浑浊 品红溶液未褪色 吸收 2SO 2 4C 2H SO （浓） 2 2 2 ΔCO 2SO 2H O   