高一化学第一学期人教版（2019）必修第一册第二章海水中的重要元素----钠和氯第三节物质的量同步练习

2020-2021 学年高一化学第一学期人教版（2019）必修第一册第二章海水中 的重要元素----钠和氯第三节物质的量同步练习 一、选择题 1．VmLAl2(SO4)3 溶液中含有 Al3+ag，取 1 4 VmL 溶液稀释到 4V mL，则稀释后溶液中 SO 2- 4 的物质的量浓 度是( ) A．125a 36V mol/L B．125a 18V mol/L C．125a 54V mol/L D．125a 9V mol/L 2．下列说法正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数的值)( ) ①28 g 氮气所含有的原子数目为 NA ②7.8 g Na2O2 与足量的 CO2 反应，转移的电子数为 0.1NA ③在常温常压下，11.2 L N2 含有的分子数为 0.5 NA ④在标况下 1 mol Ne 含有的原子数为 NA ⑤0.5 mol 单质铝与足量盐酸反应转移电子数为 1.5NA ⑥标准状况下，1 L 水所含分子数为 1/22.4NA ⑦17 g 氨气所含电子数目为 10NA A．①②⑤⑥⑦ B．①②④⑤⑥ C．②④⑤⑦ D．④⑤⑦ 3．常温常压下，等质量的 CH4、CO2、O2、SO2 分别吹出四个气球，其中气体为 CH4 的是（ ） A． B． C． D． 4．下列叙述中，正确的是( ) A．体积均为 22.4L 的 N2 和 CO，所含分子数均为 NA B．在标况下，1mol 任何物质的体积都约是 22.4L C．25℃和 101kPa 的条件下，气体的摩尔体积大于 22.4L/mol D．1.8gH2O2 含有的电子数为 0.9NA 5．三种正盐的混合溶液中含有 0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.5mol Cl-，则 SO 2- 4 的物质的量为( ) A．0.5 mol B．0.3 mol C．0.15 mol D．0.1 mol 6．下列溶液中的氯离子浓度与 50 mL、1mol·L−1AlCl3 溶液中的氯离子浓度相等的是 A．100 mL、1 mol•L−1 氯化钠 B．100 mL、2mol•L−1 氯化钙 C．150mL、3mol•L−1 氯化钾 D．75 mL、2 mol•L−1 氯化铁 7．下图是某 84 消毒液(有效成分为次氯酸钠)标签的部分内容。下列说法正确的是( ) 84 消毒液 [性状]本品为无色透明液体 [规格]250 mL、252.50 g [含量]氯含量为 5.00% [贮藏]密封保存 A．密封保存的目的是防止 NaClO 分解 B．该 84 消毒液中含 NaClO 的质量为 252.50g C．该 84 消毒液的密度为 31.10g cm  D．该 84 消毒液中含氯微粒的物质的量浓度约为 11.42mol L 8．在常温常压下，向一个密闭容器中通入 aL NO 和 bL O2 会发生反应：2NO+O2=2NO2，2NO2⇌ N2O4 反应 后容器内氮原子和氧原子个数之比为( ) A．a：b B．a：2b C．a：(a+2b) D．a：2(a+b) 9．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．23 g 金属钠变为钠离子时失去的电子数为 NA B．6.4 g Cu 与足量的 Cl2 充分反应，转移的电子数为 0.2NA C．2.0 g 重水(2H2O)中含有的的中子数为 NA D．50 mL 12 mol·L﹣1 盐酸与足量 MnO2 共热，转移的电子数为 0.3NA 10．仪器名称为“容量瓶”的是( ) A． B． C． D． 11．影响 1mol 气体所占体积大小的主要因素 A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小 C．分子间作用力的大小 D．分子数目的大小 12．下列装置或操作能达到实验目的的是： A．取 4gNaOH 加入 96mL 水中配制 4%NaOH 溶液 B．配制 150mL0.10mol/L 盐酸 C．读取液体体积 D．干燥 Cl2 13．下列有关叙述正确的是 ①水的摩尔质量是 18 g ②0.5 mol H2 的体积为 11.2 L ③1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧 ④1 mol 任何物质都约含有 6.02×1023 个分子 ⑤0.5 mol H2SO4 含有的原子数目为 3.5NA ⑥只有在标准状况下，体积相同的任何气体所含的分子数相同 ⑦质量分数为 40%的硫酸溶液与等体积的水混合，所得溶液浓度大于 20% ⑧质量分数为 40%的硫酸溶液与等质量的水混合，所得溶液浓度等于 20% A．①③④⑤⑦⑧ B．②⑤⑦⑧ C．⑤⑦⑧ D．⑤⑦ 14．下列物质中，摩尔质量最大的是（ ） A．10mL 环氧乙烷 C2H4O B．0.1mol 次氯酸钙 C．6g 过氧乙酸 CH3COOOH D．22.4L 戊二醛 C5H8O2 15．利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是（ ） 选项 实验器材(省略夹持装置) 相应实验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 CuSO4 溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去 BaSO4 中少量 BaCO3 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体 NaCl 配制 0.5mol⋅L-1 的溶液 D 烧杯、分液漏斗 用 CCl4 分离碘水中的碘 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 16．计算填空题 (1)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下各空: ①标准状况下，0.4 克 H2 的物质的量为______摩尔，体积 _____L。 ②100mL 硫酸铝溶液中，c(A13+)=0.2mol/L，则 c( 2- 4SO )=____ mol/L；将该溶液稀释至 150mL，稀释后溶 液中的 Al2(SO4)3 的物质的量为___________. (2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和 CO2 气体∶所含物质的量之比为______，原子数之比为_______，密 度之比为________. (3)室温下,某容积固定的密闭容器由可移动的活塞(忽略摩擦力)隔成 A、B 两室,向 A 室中充入 H2 和 O2 的 混合气体，向 B 室中充入 3mol 空气，此时活塞的位置如图所示： 已知 A 室混合气体的质量为 102g，若将 A 室中 H2 与 O2 的混合气体点燃引爆，恢复室温后，最终活塞停留 的位置在____(填数字)刻度，反应后容器内气体压强与反应前气体压强之比为_________。 17．回答下列问题： (1)等质量的 O2 和 SO2，物质的量之比为______，在相同条件下的体积之比为_____。 (2)同温同压下，相同体积的 CO2 和 O2 的质量比为__________。 18．利用相关知识填空． (1)等质量的 SO2 和 SO3 所含氧原子个数之比__________ (2)4.8gCH4 中所含氢原子个数与____________g 水所含氢原子数相等 (3)12.4gNa2R 含 Na+0.4mol，则 Na2R 的摩尔质量为_____________，R 的相对原子质量是_________ (4)标况下, 16g 二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体,其体积为 8.96L,则该混合气体的密度相对氢气为 ________，一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为___________,若将此混合气体通入足量的澄清石灰水中， 生成的沉淀的质量是___________。 19．如图所示为常见仪器的部分结构。 (1)写出下列仪器的名称：A________，B_______，C________。 (2)仪器 B 上标记有_______(填序号)。 ①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积 20．图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据，根据上表的数据，回答下列问题： 北京市医疗机构临床检验结果报告单 分析项目 检测结果 单位 参考范围 1 2 3 锌( Zn ) 铁( Fe ) 钙( Ca ) 115.92 695↓ 1.68 1mol L  1mmol L 66～120 7.52～11.82 1.55～2.10 …… 1mmol L (1)该儿童_____元素含量偏低。 (2)报告单中“ 1mol L  ”是_____(填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。 (3)服用维生素 C 可使食物中的 3Fe  转化为 2Fe  。在这个过程中体现维生素 C 的____(填“氧化性”或“还 原性”)。 (4)缺铁性贫血患者应补充 2Fe  。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，将硫酸亚铁制成药片时外表包有一层 特殊的糖衣，推测糖衣的作用是______。 参考答案 1．A2．C3．D4．C5．D6．C7．D8．C9．D10．C11．B12．A13．C14．B15．D 16．0.2 4.48 0.3 0.01 1：1 5：3 4：11 2 1：2 17．2:1 2:1 11:8 18．5：6 10.8 62g/mol 16 20 1：3 30g 19．量筒 容量瓶 温度计 ②③⑤ 20．铁（或 Fe） 浓度 还原性 防止 Fe2+被氧化