高一化学第二学期人教版（2019）必修第二册第六章化学反应与能量第二节化学反应的速率与限度同步训练

2020-2021 学年高一化学第二学期人教版（2019）必修第二册第六章化学反 应与能量第二节化学反应的速率与限度同步训练 一、选择题 1．下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ） A．在用 H2 和 N2 工业合成 NH3 时,降低温度 B．将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验 C．K2SO4 与 BaCl2 在溶液中反应时,增大压强 D．Fe 与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸 2．对于反应 aA+bB＝dD+eE，该化学反应速率定义为 v=  v A a =  v B b =  v D d =  v E e 。式中 v(X)指物质 X=(X=A、B、C、D)的反应速率，a、b、d、e 是化学计量数。298k 时，测得溶液中的反应 H2O2+2HI＝2H2O+I2 在不同浓度时化学反应速率 v 见下表： 实验编号 1 2 3 4 -1(HI)/(mol L )c  0.100 0.200 0.300 0.100 -1 2 2(H O )/(mol L )c  0.100 0.100 0.100 0.200 -1 1/(mol L s )v   0.00760 0.0152 0.0228 0.0152 下列说法正确的是 A．实验 1、2 中， 2 2(H O )v 相等 B．将浓度均为 -10.200mol L 的 2 2H O 溶液和 HI 溶液等体积混合，则 -1 10.0304mol L sv    C．v 与“HI 和 2 2H O 浓度的乘积”的比值为常数 D．实验 4 中，反应 5s 后 2 2H O 浓度减少了 10.0760mol L 3．在密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻 SO2、O2、SO3 的浓度分别为 0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 A．SO2 为 0.4mol/L B．SO2 为 0.25mol/L C．SO2、SO3 均为 0.15mol/L D．SO3 为 0.4mol/L 4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ） A．滴加少量 CuSO4 溶液 B．不用稀硫酸，改用 98%的浓硫酸 C．对该反应体系加热 D．不用铁片，改用铁粉 5．CaCO3 与稀盐酸反应(放热反应)生成 CO2 的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是 A．反应开始 2 分钟内平均反应速率最大 B．反应 4～6 分钟平均反应速率最小 C．反应开始 4 分钟内温度对反应速率的影响比浓度大 D．反应 4 分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小 6．对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O2（g） CO2（g）下列说法中错误的是 ( ) A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速 B．升高温度可以加快化学反应速率 C．增加压强可以加快化学反应速率 D．增加木炭的量可以加快化学反应速率 7．工业合成氨反应在催化剂表面的反应历程及能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A．合成氨的正、逆反应的焓变相同 B．若使用催化剂，生成等量的 NH3 需要的时间更短 C．在该过程中，N 原子和 H 原子形成了含有非极性键的氨气分子 D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量 8．等质量的两份锌粉 a、b 分别加入到两份体积相同、物质的量浓度相同且过量的稀硫酸中，同时向 a 中加 入少量的 CuSO4 溶液，下列各图为产生 H2 的体积 V(L)与时间 t(min)的关系，其中正确的是 A． B． C． D． 9．将 4molA 气体和 2molB 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生反应：2 A（g）+B（g） 2C （g），经 2s 后测得 C 的浓度为 0．6 mol·L－1，下列几种说法中正确的是（ ） A．用物质 A 表示反应的平均速率为 0．3 mol·L－1·s－1 B．用物质 B 表示反应的平均速率为 0．3 mol·L－1·s－1 C．2s 时物质 A 的转化率为 70% D．2s 时物质 B 的浓度为 0．3 mol·L－1 10．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO2 和 O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列 顺序正确的是 甲：500 ℃，10 mol SO2 和 5 mol O2 的反应 乙：500 ℃，用 V2O5 作催化剂，10 mol SO2 和 5 mol O2 的反应 丙：450 ℃，8 mol SO2 和 5 mol O2 的反应 丁：500 ℃，8 mol SO2 和 5 mol O2 的反应 A．甲＞乙＞丙＞丁 B．乙＞甲＞丙＞丁 C．乙＞甲＞丁＞丙 D． 丁＞丙＞乙＞甲 11．在一定温度下，可逆反应 2A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)达到平衡的标志是 A．C 的生成速率和 B 的消耗速率相等 B．v 正(A)＝2v 正(B) C．反应混合物中 A、B、C、D 的物质的量分数不再发生变化 D．2v 正(A)＝v 逆(B) 12．纳米级 Fe3O4 可用于以太阳能为热源分解水制 H2，过程如图所示。下列说法中不正确的是 A．过程 Ⅰ 的反应：2Fe3O4 太阳能6FeO+O2↑ B．过程 Ⅱ 的反应：2H2O=2H2↑+O2↑ C．两个转化过程都发生了氧化还原反应 D．Fe3O4 为整个过程的催化剂 13．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（ ） A．3H2(g)＋N2(g)  2NH3(g)反应体系中 H2 与 N2 的物质的量之比保持 3∶1 B．2NO2(g)  N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C．CaCO3(s)  O2(g)＋CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D．H2(g)＋Br2(g)  2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 14．下列说法正确的是( ) A．H2(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 B．C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，气体的总物质的量不再改变不能说明反应已达平衡 C．若压强不再随时间变化能说明反应 2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则 A、C 不能同时是气体 D．1 mol N2 和 3 mol H2 反应达到平衡时 H2 转化率为 10%，放出的热量为 Q1；在相同温度和压强下，当 2 mol NH3 分解为 N2 和 H2 的转化率为 10%时，吸收的热量为 Q2，Q2 等于 Q1 15．镁粉与碘粉均匀混合，滴加几滴水，发生剧烈反应，并产生大量紫色蒸气，以下错误的是（ ） A．H2O 作催化剂 B．紫色蒸气是 I2 C．该反应是放热反应 D．反应后物质的总能量升高 16．一定条件下，乙酸在 2Cu  、 2Mn  、 3Fe  条件下的催化降解率的影响如图所示，其降解产物为无污染 物质。下列判断错误的是( ) A．温度越高， 2Cu  、 2Mn  、 3Fe  的催化降解率越大 B．离子浓度相同时， 2Cu  的催化效果最好 C． 3Fe  的浓度对乙酸降解率的影响不大 D．乙酸的降解产物可能是 2CO 和 2H O 17．控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的镁条与足量稀盐酸分别在下列条件下发生反应，开始阶 段化学反应速率最大的是（ ） A B C D c(HCl)/(mol·L-1) 0.5 2 0.5 2 t/℃ 20 20 30 30 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 18．化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的影响。800℃时，A、B、C 三种气体在恒容密闭容器中 反应时的浓度变化如图所示，回答下列问题： (1)该反应的生成物是________。 (2)2min 内，C 的反应速率为________。 (3)该反应的化学方程式为________。 (4)在其他条件下，测得 A 的反应速率为 1 10.5mol L min   ，此时的反应速率与 800℃时相比_____。 A．比 800℃时慢 B．比 800℃时快 C．和 800℃时速率一样 19．变量控制方法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察下表中50 mL 稀盐酸和1 g 碳酸钙反 应的实验数据： 实验序号 碳酸钙状态    -1c HCl / mol L 溶液温度/℃ 碳酸钙消失所 用的时间/s 反应前 反应后 1 粒状 0.5 20 39 400 2 粉末 0.5 20 40 60 3 粒状 0.6 20 41 280 4 粒状 0.8 20 40 200 5 粉末 0.8 20 40 30 6 粒状 1.0 20 40 120 7 粒状 1.0 30 50 40 分析上述数据，回答下列问题： （1）该反应属于____________________反应（填“吸热”或“放热”）。 （2）实验 6 和 7 表明，____________对反应速率有影响，__________________，反应速率越大。 （3）根据实验 1、3、4、6 可以得出外界条件对反应速率的影响规律是 ___________________________________________。 （4）该实验中影响反应速率的因素还有__________________________________________________，能表明 这一规律的实验序号是 1 和 2 与__________________________________________________。 20．某可逆反应从 0～2 分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。则该反应的 的反应物是 _____，生成物是 ______，2 分钟后 A、B、C 各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这 个条件下，反应已达到了_______状态。 参考答案 1．B2．C3．B4．B5．A6．D7．B8．A9．A10．C11．C12．B13．A14．D15．D16．A17．D 18．B 和 C 1 10.05mol L min   2A 2B+C B 19．放热 温度 温度越高 反应物浓度越大，反应速率越快 反应物之间的接触 面积 4 和 5 20．A、B C 化学平衡