高一化学第二学期人教版（2019）必修第二册第六章化学反应与能量专题训练

2020-2021 学年高一化学第二学期人教版（2019）必修第二册第六章化学反 应与能量专题训练 一、选择题 1．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是( ) A．图 a 表示的是吸热反应的能量变化 B．图 b 中生成物比反应物稳定 C．图 b 可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 D．图 a 不需要加热就一定能发生，图 b 一定需要加热才能发生 2．“储存”在物质内部的化学能可通过原电池转化为电能，如图所示是某同学设计的几种装置，其中能构成 原电池的是（ ） A．③⑤⑦ B．③④⑤ C．④⑤⑦ D．②⑤⑥ 3．铝与稀硫酸反应的速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是( ) A．在溶液中滴加少量硫酸铜溶液 B．适当增大硫酸的浓度 C．对反应溶液进行加热 D．增大外界压强 4．判断下列哪个装置是原电池（ ） A． B． C． D． 5．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应 N2（g）+3H2（g） Δ 催化剂 2NH3（g）,在 10s 内 N2 的浓度由 5 mol/L 降至 4mol/L，下列说法正确的是（ ） A．用 NH3 表示的化学反应速率为 0.1 mol/（L•s） B．升高温度，可以加快反应的反应速率 C．增加 H2 的浓度或降低温度都会加快该反应的速率 D．反应足够长时间，N2 浓度降为零 6．原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法不正确的是 A．由 Zn、Cu、稀 H2SO4 组成原电池，其负极反应式为：Zn－2e-＝Zn2+ B．由 Fe、Cu、FeCl3 溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe－2e-＝Fe2+ C．由 Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e-＝Al3+ D．由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e-＝Cu2+ 7．航天飞船可用肼(N2H4)做动力源，已知液态肼与液态 H2O2 反应时放出大量的热量， 下列说法错误的是 A．1mol 肼(N2H4)分子中含有 4molN-H 键 B．该反应中的热量变化如图所示 C．该反应的反应物总键能小于生成物总键能 D．该反应的化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)，其产物对环境无污染 8．已知 1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121kJ，且氧气中 1mol O=O 键完全断裂时吸收热量 496kJ， 水蒸气中 1mol H—O 键形成时放出热量 463kJ，则氢气中 1mol H—H 键断裂时吸收热量为( ) A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ 9．下列有关反应速率的说法正确的是（ ） A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用 98%的硫酸可以加快反应速率 B．100mL2mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2 的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢 D．汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2 和 CO2，减小压强反应速率变慢 10．某温度下，往密闭容器中加入一定量的 A 和 B，发生反：2A（g）+B（g）  C（g）。物质 C 的浓度 随反应时间（t）的变化如表。在 0～6s 内，平均反应速率为 t/s 2 4 6 8 C 的浓度/mol•L﹣1 0.22 0.36 0.42 0.46 A．v（A）＝0.070mol•L﹣1•s﹣1 B．v（A）＝0.14mol•L﹣1•s﹣1 C．v（A）＝0.035mol•L﹣1•s﹣1 D．v（A）＝0.42mol•L﹣1•s﹣1 11．对于可逆反应 4NH3+5O2⇌4NO+6H2O(g)，下列叙述正确的是 A．达到平衡时，4v(O2)正=5v(NO)逆 B．达到平衡状态后，NH3、O2、NO、H2O(g)的物质的量之比为 4:5:4:6 C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大 D．若单位时间生成 xmolNO 的同时，消耗 xmolNH3，则反应达到平衡状态 12．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g) 2Z(g)，其中 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )。 A．c(Z)＝0.5 mol·L－1 B．c(Y2)＝0.5 mol·L－1 C．c(X2)＝0.2 mol·L－1 D．c(Y2)＝0.6 mol·L－1 13．下列反应中的能量变化关系符合如图所示的是 A．盐酸与烧碱反应 B． 天然气燃烧 C．三氧化硫与水反应 D．煅烧石灰石 14．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数均增大的方法是（ ） ①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂 A．①③⑤ B．②③⑤ C．②⑤ D．①③④ 15．一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列 叙述正确的是 A．反应开始到 10 s 末时，用 Z 表示的反应速率为 0.158 mol·L－1·s－1 B．反应开始到 10 s 末时，X 的物质的量浓度减少了 0.79 mol·L－1 C．反应开始到 10 s 时，Y 的转化率为 79.0% D．反应的化学方程式为 X(g)＋Y(g)  Z(g) 16．关于下图的说法不正确的是( ) A．1 mol I2(s)与 1 mol H2(g)化合生成 2 mol HI(g)时，需要吸收 5 kJ 的能量 B．2 mol HI(g)分解生成 1 mol I2(g)与 1 mol H2(g)时，需要吸收 12 kJ 的能量 C．1 mol I2(s)变为 1 mol I2(g)时需要吸收 17 kJ 的能量 D．I2(g)与 H2(g)生成 2HI(g)的反应是吸热反应 17．图是某同学设计的原电池的装置。下列说法正确的是 A．溶液中的 SO 2- 4 向铜极移动 B．铜片为原电池的正极，正极上发生氧化反应 C．如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动 D．铁片质量逐渐减小，发生的反应为：Fe－2e-=Fe2+ 18．向某密闭容器中充入 1mol N2 和 3molH2，一定条件下发生反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，达到化学 平衡时，下列说法正确的是（ ） A．反应停止了 B．正逆反应速率相等 C．N2 的浓度为 0 D．H2 的转化率为 100% 二、填空题 19．阅读下列关于燃料电池的短文并填空。 化学电池用途广泛，燃料电池具有能量转化率高、对环境友好等优点。燃料电池在工作时，从负极连续通 入①H2、②CH4、③C2H5OH 等燃料，从正极连续通入④O2，二者在电池内部(还有⑤KOH 或⑥H2SO4 等物 质的溶液)发生反应生成⑦H2O、⑧CO2 或⑨K2CO3 溶液等，同时产生电能。目前已研制成功 ⑩Al—空气燃 料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可用作照明电源。 (1)在上述短文标有序号的物质中，属于电解质的是_________ (填序号．．．，．下同．．)；属于非电解质的是________。 和 O3 互为同素异形体的是_________。 (2)写出上文有序号物质中一种盐的电离方程式____________。 (3)写出少量⑥溶液滴加到⑨溶液中的离子方程式___________。写出向⑨溶液中通入⑧的化学方程式 ________。 (4)Al—空气燃料电池反应原理是：负极的金属 Al 在氯化钠溶液中与空气中的 O2 发生反应生成 Al(OH)3，若 负极有 13.5 g Al 参加反应，则正极消耗 O2 的质量为______g。 20．利用 CO 和 H2 可以合成甲醇，反应原理为 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。一定条件下，在容积为 VL 的密闭容器中充入 amolCO 与 2amolH2 合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 （1）p1___p2(填“>”、“