高一化学第一学期人教版（2019）必修第一册第三章铁金属材料第二节金属材料课后练习

试卷第 1页，总 5页 2020 年高一化学第一学期人教版（2019）必修第一册第三章铁金属材料第 二节金属材料课后练习 一、选择题 1．甲、乙两只烧杯中各盛有 100 mL 6 mol/L 的盐酸和 NaOH 溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉， 反应结束后测得生成的气体的体积比为 V(甲)∶V(乙)=1∶2，则加入铝粉的质量为( ) A．10.8 g B．3.6 g C．5.4 g D．1.8 g 2．碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。在一定条件下相关转化如下图所示。下列说 法不正确的是( ) A．气体 Q 可能为 NH3 B．MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O 中 a、b、c、d 的代数关系式为 2a+3b=c+2d C．取 0.1mol MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O，用 1mol•L-1 的盐酸使其完全溶解。则消耗盐酸的体积可以表示为 (0.2a+0.3b)L D．碱式碳酸铝镁用作阻燃剂是因为其分解吸收大量热且产生熔点较高的物质 3．分别完全沉淀等物质的量浓度的 KCl、CaCl2 和 AlCl3 溶液中的 Cl-，消耗相同物质的量浓度 AgNO3 溶液 的体积之比为 3：4：6，则 KCl、CaCl2、AlCl3 溶液的体积之比为( ) A．1：1：1 B．3：2：2 C．3：4：6 D．6：4：3 4．向 FeCl3 溶液中加入铜粉与铁粉的混合物，充分反应后溶液中存在 Cu2+，下列说法不正确的是( ) A．容器中肯定无 Fe 粉存在 B．容器中可能有 Cu 粉存在 C．溶液中 n(Fe2+ )比 n(Cu2+ )多 D．溶液中肯定不存在 Fe3+ 试卷第 2页，总 5页 5．下列实验中，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀的是( ) A．将过量的 Na 投入到 AlCl3 溶液中 B．将过量的 Na2O 投入到 AlCl3 溶液中 C．将过量的 Na 投入到 MgCl2 溶液中 D．将过量的 Na2O2 投入到 FeCl2 溶液中 6．某合金含有两种金属，现在取该合金 12g 与足量的稀硫酸充分反应产生标准状况下 4.48L 氢气，则该合 金中的两种金属元素是( ) A．Mg 和 Al B．Al 和 Fe C．Zn 和 Cu D．Fe 和 Zn 7．已知某混合气体 H2 和 CO 对 NO 的相对密度为 0.5，将标况下 4.48L 该混合气体在足量氧气中充分燃烧 后，立即将产物通入盛有足量 Na2O2 的反应容器中，则固体增加的质量为( ) A．0.4g B．2.8g C．3.0g D．5.6g 8．在一定温度和压强下， 20mL 体积 2X 气体与 60mL体积 2Y 气体刚好完全化合生成 40mL体积气体化合 物，该化合物的化学式为( ) A． 2 3X Y B． XY C． 3X Y D． 3XY 9．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，消耗的 铝物质的量之比为( ) A．3:1 B．2:l C．1:1 D．l:3 10．质量相同的两份铝分别和足量的盐酸和烧碱溶液反应，二者放出气体的质量( ) A．不同 B．一定相同 C．可能相同 D．不能比较 11．下列属于碱性氧化物的是( ) A．FeO B．Al2O3 C．CO D．ClO2 12．在一定条件下，使 CO 和 O2 的混合气体 60g 充分反应，所得混合物在常温下跟足量的 Na2O2 固体反应， 试卷第 3页，总 5页 结果固体增重 28g，则原混合气体中 O2 和 CO 的质量比可能是( ) A．9：7 B．1：1 C．7：9 D．8：7 13．由 60g 两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸反应后得到标准状况下 33.6L 氢气，这种金属混合物 的组成可能是( ) A．Mg 和 Al B．Fe 和 Zn C．Mg 和 Fe D．Fe 和 Cu 14．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关 于该实验现象的解释不正确的是 ( ) A．用酸处理时未能将氧化铝溶解 B．铝在空气中能很快形成氧化膜 C．氧化铝的熔点比铝高 D．铝箔表面未熔化 15．下列正确的是( ) A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO - 2 ＋4NH + 4 ＋2H2O B．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH-=AlO - 2 ＋H2↑ C．用浓 NaOH 溶液溶解 Al2O3：OH-＋Al2O3=AlO - 2 ＋H2O D．可以用互滴法鉴别 NaOH 溶液与 AlCl3 溶液 二、综合题 16．某铁矿石烧渣含 2SiO 、 2 3Al O 和 2 3Fe O ，以该烧渣为原料制取 3FeCO 的流程如下： 已知 2SiO 是难溶于水的酸性氧化物， 3FeCO 是难溶于水的白色固体。 试卷第 4页，总 5页 (1)反应Ⅰ中 2 3Al O 所发生反应的离子方程式为____________。 (2)选择最适合的金属 X ，写出反应Ⅲ的离子方程式：____________。 (3)检验反应Ⅲ已经完全的方法是____________。 (4)反应Ⅳ中当将过滤Ⅱ的滤液缓慢滴加到 2 3Na CO 溶液中，会得到两种白色沉淀混合物，其中一种很快变 成灰绿色，最终变成红褐色。 ①白色沉淀中除 3FeCO 外，还含有____________(填化学式)，生成该沉淀是因为 2 3Na CO 溶液中含有 ____________(填离子符号)。 ②写出沉淀变色时所发生反应的化学方程式：____________。 17．粉煤灰的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。某粉煤灰(主要含 Al2O3、Fe2O3、CaCO3 等) 的铝、铁分离工艺流程如下： (1)①“酸浸”时 Al2O3 发生反应的离子方程式为___________。 ②当硫酸质量分数大于 50%时，金属氧化物浸出率明显下降。其原因是___________ (2)有关金属离子以氢氧化物沉淀时离子浓度随 pH 变化如图 5 所示。“还原”操作的作用是___________。 “沉铝”过程中加入氨水调 pH 的范围是___________。 试卷第 5页，总 5页 (3)“沉铝”后所得 FeSO4 溶液可用于烟气中 NO 的吸收，其原理为 Fe2＋＋2NO  [Fe(NO)2]2＋。 ①由图 6 可知，为提高烟气中 NO 的吸收率，可选择烟气中 O2 的体积分数为___________。 ②“再生”过程中，[Fe(NO)2]2＋在微生物的作用下与 C6H12O6(已知氢元素+1 价、氧元素—2 价)发生反应， 得到 N2 与 CO2 的物质的量之比为___________。 18．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取 七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O）的流程如图： （1）FeO 属于碱性氧化物，写出 FeO 与硫酸反应的化学方程式____________ （2）FeCl3 可用于作净水剂，是因为其溶于水能形成 Fe（OH）3 胶体具有___性，FeCl3 溶液中分散质粒子 的直径______（填“>”或“