高三化学二轮复习质量检测 离子反应

2021 届高三化学二轮复习质量检测 离子反应 1.下列化学反应的离子方程式正确的是( ) A． 澄清的石灰水与盐酸的反应： B． 氧化镁与稀硝酸反应： C． 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合： D． 碳酸钙溶于稀盐酸中： 2.下列离子方程式正确的是( ) A． 稀盐酸滴在铁片上： B． 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C． 足量盐酸滴在石灰石上： D． 氢氧化铜与稀硫酸混合： 3.下列离子方程式正确的是( ) A． 澄清石灰水与盐酸反应： B． 醋酸溶液与碳酸钠溶液： C． 金属镁与稀盐酸反应： D． 氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应： 4.下列离子方程式正确的是( ) A． 铜与硝酸银溶液反应： B． 溶液与 NaOH 溶液反应： C． 碳酸镁与稀硫酸反应： D． 石灰乳与稀盐酸反应： 5.离子方程式与一般化学方程式的本质区别在于一般化学方程式表示的是 一个具体的化学反应，而离子方程式表示的是一类反应，而且是一类反应 的实质。从这个角度讲，可用离子方程式 表示的反 应是( ) A． 碳酸盐与盐酸反应 B． 可溶性碳酸盐与稀硫酸反应 C． 二氧化碳与酸溶液反应 D． 盐酸与可溶性银盐溶液反应 6.某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4 、0.8 、 0.2 、0.6 、M，则 M 及其物质的量浓度可能为( ) A. 0.6 B. 0.4 C. 0.4 D. 0.2 7.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A． B． C． D． 8.在含有大量 的溶液中，还可能大量共存的离子是( ) A. B. Ag＋ C. D. Mg2＋ 9.下列物质中，能导电的是（ ） ①食盐溶液 ②盐酸 ③氯酸钾 ④液态氯化氢 ⑤熔融氯化钾 A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①②⑤ 10.某溶液中含有大量的 ，还可能大量存在的离子是( ) A．Ag+ B． C． D． 11.下列电离方程式书写正确的是( ) A. NaHCO3 ═ Na++H++ B. NaHSO4 ═ Na++H++ C. Al2(SO4)3 ═ Al3++ D. NH3•H2O ═ +OH－ 12.下列离子方程式正确的是( ) A．钠与水反应 Na+H2O=Na++OH－+H2↑ B．氧化钠与盐酸反应 O2-+2H+=H2O C．碳酸氢钠与稀硫酸反应： +2H+=CO2↑+H2O D．NaOH 溶液与小苏打溶液反应 +OH-= +H2O 13.下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－=H2O” 表示的是( ) A．NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合 B．NH4Cl 溶液与 Ca(OH)2 溶液混合 C．HNO3 溶液与 KOH 溶液混合 D．Na2HPO4 溶液与 NaOH 溶液混合 14.有 A、B、C、D 四种可溶性化合物，它们的阳离子是 Ag+、Na+、Mg2+、 Cu2+，阴离子是 Cl-、OH-、 、 （每种离子只能用一次），现将溶液 两两混合，记录现象如下： A + B→白色沉淀 ； B + D→白色沉淀； C + D→蓝色沉淀 （1）.A、B、C、D 的化学式分别是_________、___________、 _________、_________。 （2）.写出反应的离子方程式：A + B→________ __； C + D→ 。 15.现有 A、B、C、D、E 五种溶液,它们所含的阴阳离子分别为: 。 己知: ①0.lmol/L 的 C 溶液中,c(H+)=0.lmol/L ②D 溶液呈蓝色 ③将 C 溶液加入到溶液 B 和 E 中,分别产生白色沉淀和气泡 请回答下列问题: （1）.请写出物质 A、B、C、D、E 的化学式: A_____________B_______________C_____________D______________E____ __________。 （2）.请写出碳酸钙与溶液 C 反应的离子方程 式:___________________________________。 （3）.取 1.5mol/L 100mL 溶液 A (过量)与 a mol/L 50mL 溶液 D 混合后, 产生 33.1g 沉淀,则 a=__________,若向反应后的体系中加入 5mol/L 的 HCl,直至蓝色沉淀完全溶解,则需要加入盐酸的体积为__________mL。 16.某强酸性溶液 X 含有 Ba2+、Al3+、NH4 +、Fe2+、Fe3+、CO3 2-、SO3 2-、SO4 2-、 Cl-、NO3 -中的一种或几种,取该溶液进行连续实验, 实验内容如下。 根据以上信息,回答下列问题: （1）.反应③的化学方程式为__________ （2）.沉淀 C、H 和气体 F 的化学式分别为__________ （3）.写出有关反应的离子方程式。 ①中生成 A: __________ ⑤:__________ （4）.上述离子中,溶液 X 中肯定不含有的离子是__________,可能含有的 离子是__________ 17.现有一包白色粉末,其中可能含有 CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4, 进行如下实验①溶于水得无色溶液;②向溶液中加入 BaCl2 溶液生成白色沉 淀,再加盐酸时沉淀消失,据上述实验现象推断:一定不存在__________,一 定存在__________,可能存在__________,对于可能存在的物质应如何近一 步检验?写出简要的步骤和有关的离子方程式。 参考答案 1.答案：A 解析：单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子形 式，B、D 均错误；C 项还生成氢氧化镁沉淀。 2.答案：C 解析：A 项中应生成 ；B 项中反应同时有 沉淀生成；D 项中 是难溶物，不应写成离子形式。 3.答案：A 解析：A 项，正确；B 项，醋酸为弱酸，不能拆开；C 项， 溶于水， 需拆成离子形式；D 项，漏掉了 与 的反应。 4.答案：C 解析：A 项，电荷不守恒，应为 ；B 项， 应写 成分子形式，应为 ；D 项，石灰乳应写成分 子形式，应为 。 5.答案：B 解析：离子方程式 表示可溶性碳酸盐与强酸反应生 成可溶性盐的反应。 6.答案：B 解析：由溶液呈电中性可排除 A、D 项，又因为 与 不能大量共 存，排除 C 项。 7.答案：D 解析：A. H2SO4 物质的水溶液能导电，属于电解质，故 A 错误； B. Cl2 的水溶液能导电，但不是物质本身导电，属于单质，不是非电解 质，故 B 错误； C. NaAlO2 物质的水溶液能导电，属于电解质，故 D 错误； D. SO2 的水溶液能导电，是因为二氧化硫与水化合生成的亚硫酸解离出的 自由移动的离子，而发生解离的不是二氧化硫，属于非电解质，故 D 正 确。 故选 D. 8.答案：D 解析： 与 H＋反应生成 CO2 气体和 H2O；Ag＋与 Cl－反应生成 AgCl 沉 淀； 与 Ba2＋生成 BaSO4 沉淀。 9.答案：D 解析：A. ①食盐溶液和②盐酸中存在自由移动的氯离子，氯酸钾属于固 体，而且氯酸钾溶液或熔融态的氯酸钾含有氯酸根离子和钾离子，故 A 错 误； B. 由 A 分析可知②符合题意，③不符合题意，④液态氯化氢中没有自由 移动的氯离子，故 B 错误； C. 由 AB 选项分析可知③④不符合题意，⑤熔融氯化钾中含有自由移动的 氯离子，故 C 错误； D. 由 ABC 选项分析可知只有①食盐溶液和、②盐酸、⑤熔融氯化钾中含 有自由移动的氯离子，故 D 正确。 10.答案：C 11.答案：B 解析：A. 碳酸氢钠为强电解质,完全电离,电离方程式： NaHCO3═Na++ ，故 A 错误； B. NaHSO4 是强电解质,NaHSO4 在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离 子,电离方程式为 NaHSO4═Na++H++ ，故 B 正确； C. 硫酸铝强电解质,电离时电离出自由移动的铝离子和硫酸根离子,电离方 程式为 Al2(SO4)3=2Al3++3 ，故 C 错误； D. 一水合氨为弱电解质,部分电离出铵根离子和氢氧根离子,电离方程式为 NH3⋅ H2O⇌ +OH−，故 D 错误； 故选 B. 12.答案：D 13.答案：C 解析：A.NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合时,除了 H+与 OH-反应外,还有 与 Ba2+反应生成 BaSO4 沉淀;B.NH4CI 溶液与 Ca(OH)2 溶液混合产生 NH3·H2O;C.HNO3 溶液与 KOH 溶液混合,为可溶性强酸与强碱反应只生成 水的类型,符合该离子反应方程式;D.Na2HPO4 不能拆开成 H+。故选 C。 14.答案：（1）. AgNO3 ;MgCl2 ;CuSO4 ;NaOH （2）.Ag++Cl-=AgCl↓；Cu2++ 2OH_=Cu(OH)2↓ 15.答案：（1）.A. Ba(OH)2 ; B. AgNO3 ; C. HCl ; D. CuSO4 ; E. Na2CO3 （2）.CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ （3）.2; 60 16.答案：（1）.4NO2+O2+2H2O 4HNO3 （2）.BaSO4、Fe(OH)3、NH3 （3）.3Fe2++NO3 -+4H+ 3Fe3++NO↑+2H2O;CO2+OH- HCO3 -、AlO2 - +CO2+2H2O Al(OH)3↓+HCO3 - （4）.NO3 -、Ba2+、CO3 2-、SO3 2- ;Cl-、Fe3+ 解析：（1）. 在强酸性溶液中一定不会存在 CO3 2-和 SO3 2-加入过量硝酸钡 生成沉淀,则该沉淀为 BaSO4 沉淀,说明溶液中含有 SO4 2- ;生成气体 A, A 可 以发生连续氧化,则 A 为 NO,D 为 NO2,E 为 HNO3, 说明溶液中含有还原性离 子,一定有 Fe2+;溶液 B 中加入过量 NaOH 溶液,生成的沉淀 H 为 Fe(OH)3,生 成气体 F,则 F 为 NH3, 说明溶液中含有 NH4 +;溶液 G 中通入 CO2 气体,生成沉 淀 I,则 I 为 Al(OH)3,溶液 G 中含有 AlO2 -,说明溶液 X 中含有 Al3+;强酸性 溶液中含有 Fe2+,就一定不含 NO3 -,含有 SO4 2-就一定不含 Ba2+ ,不能确定是 否含有 Fe3+和 Cl-。 由以上推断可知,D 为 NO2 , E 为 HNO3,反应③的化学方程式为 4NO2+O2+2H2O 4HNO3 （2）.由以上推断可知,沉淀 C 为 BaSO4 沉淀,沉淀 H 为 Fe(OH)3, 气体 F 为 NH3。 （3）.①Fe2+被氧化为 Fe3+,NO3 -被还原为 NO 气体,反应的离子方程式为 3Fe2++NO3 -+4H+ 3Fe3++NO↑+2H2O ②溶液 G 中含有 OH-和 AlO2 -,通入过量二氧化碳后分别发生的反应 为:CO2+OH- HCO3 -、AlO2 -+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HCO3 -。 （4）.通过以上分析可知,X 中肯定含有 Al3+、NH4 +、Fe2+、SO4 2-可能含有 Fe3+、Cl-,一定没有 Ba2+、CO3 2-、SO3 2-、NO3 -。 17.答案：CaCO3、CuSO4、Na2SO4;Na2CO3;NaCl 取无色溶液少量放于试管中,滴加足量的稀 HNO3,待气泡放尽后,滴加 AgNO3 试剂,看是否产生白色沉淀。若有,则含有 NaCl,反之则无。 CO3 2-+2H+=CO2↑+H2O Ag++Cl- = AgCl↓ 解析：步骤①白色粉末溶于水得到无色溶液,可得一定不存在 CaCO3、 CuSO4;步骤②说明一定不存在 Na2SO4,一定存在 Na2CO3;对于 NaCl 的存在与 否,则是一种可能性。对于可能存在物质的确定,实际上就是考查对氯离子 的检验,此时应注意溶液中存在碳酸根离子的干扰,应排除干扰。而氯离子 的检验所用的试剂为 AgNO3 试剂。描述时应注意语言的规范性,详细见答 案。 考点: 离子反应 点评: 本题是对混合物组成成分确定的考查。对于此类题目的解答在于熟练掌握 各物质的基本性质。如颜色、状态;或者某些特征反应。如: ①水能使无水硫酸铜变蓝; ②CO2 能使澄清石灰水变浑浊; ③O2 能使带火星的木条复燃; ④Fe2+:浅绿色;Fe3+黄色;Cu2+:蓝色;MnO4 -:紫红色 ⑤掌握常见离子的检验: ⑥注意用语规范;如:对于气体,应使用“将气体通入······”或者 “将气体导入到······”;对于液体,应取样进行实验。如“取少量 溶液与试管中,········”对于实验操作及现象的描述:“去少量 溶液于试管中,滴加····,若观察到···,则说明····;若没 有···现象,则说明·······”