高三化学二轮复习检测训练 物质的转化

2021 届高三化学二轮复习检测训练 物质的转化 1.下列分离提纯方法正确的是( ) A.除去 NaCl 固体中少量的 :加水溶解,加入足量的 溶液,过滤,蒸 发,结晶 B.除去 NaCl 固体中少量的 :加水溶解,燕发结晶,趁热过滤 C.除去 气体中少量的 HCl:通过盛有饱和 溶液的洗气瓶洗气 D.除去 气体中少量的 CO:通入适量 后点燃 2.在标准状况下，将 V L A 气体（摩尔质量为 M g/mol）溶于 0.1L 水中， 所得溶液的密度为ρ g·cm-3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为( ) A. B. C. D. 3.在温度和压强确定的条件下，气体的体积大小主要取决于( ) A.分子数目 B.分子间距 C.分子大小 D.分子种类 4.在 VmL 硫酸铝溶液中含 mg 铝离子，取该溶液 V/3mL 用水稀释成 2VmL，则稀释后的溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为（ ） A．250m/27V mol/L B．500m/27V mol/L C．750m/27V mol/L D．1000m/27V mol/L 5.下列关于分散系的叙述不正确的是( ) A．分散系的分类： B．用平行光照射 溶液和 胶体，可以加以区分 C．把 饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取 胶体 D．如图所示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 6.下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳： (已知电离常数： ) B．金属钠与水反应： C．硫酸铝溶液中加入过量氨水： D．硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与稀硫酸反应： 7.我国中草药文化源远流长，通过临床试验，从某中草药中提取的有机物 具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如下图所示。下列说法中错 误的是( ) A．分子式为 B．该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应 C．1mol 该有机物与 NaOH 反应最多消耗 2mol NaOH D．1mol 该有机物与溴水反应最多消耗 3mol Br2 8.反应 中，氧化剂与还原剂的物 质的量之比是( ) A.4:3 B.3:4 C.1:3 D.2:1 9.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： ， ，由此可以确定 三种离子的还原性由强 到弱的顺序是 ( ) A. B. C. D. 10.向一定质量 和 的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像 不能正确反映对应关系的是( ) A. B. C. D. 11.下列说法不正确的是( ) A. 可用于呼吸面具中氧气的来源 B. 和 投入水中都能生成 ,都是氧化还原反应,它们都是碱性氧 化物 C. 可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业,而 可用于治疗胃 酸过多,制造发酵粉等 D.NaCl 的性质稳定,可用作调味品 12.《本草经集注》中记载了有关于区别硝石( )和朴硝( )的方 法：“强烧之，紫青烟起，……，云是真硝石也。”文中区别的方法是利 用了下列中的( ) A.焰色试验 B.过滤 C.丁达尔效应 D.蒸发 13.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A. B. C. D． 14.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( ) A．NH3 NO HNO3 B．浓 HCl Cl2 漂白粉 C．Al2O3 AlCl3(aq) 无水 AlCl3 Al D．淀粉 葡萄糖 C2H5OH CH3CHO 15.已知三个氧化还原反应:① ,② ,③ 。若某溶 液中有 共存，要将 氧化除去而不氧化 和 ，则可加入的试 剂是( ) A. B. C. D. 16.如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的 是( ) A.卤素单质( )与水反应均可生成两种酸 B.用电子式表示 的形成过程: C.热稳定性: D.由图可知此温度下 (s)与 (g)反应的热化学方程式为 17.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用 100mL6.00mol/L 的 NaOH 溶液（密度为 1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有 NaClO 的物质的 量为 0.1000mol． （1）原 NaOH 溶液的质量分数为___． （2）所得溶液中 Cl-的物质的量为____mol． （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比 =______． 18.现有下列物质 ①碳酸钙；②氧化镁；③熔融 KCl；④Fe(OH)3 胶体；⑤ 氨气；⑥硫酸氢钠；⑦铜；⑧硫酸溶液；⑨氢氧化钡；⑩乙醇 （1）能导电的是： 。（填序号，下同） （2）属于电解质的是： ； 属于非电解质的是： 。 （3）写出⑨在水溶液中的电离方程式 。 写出⑥⑨水溶液混合后恰好沉淀完全的离子方程 式 。 写出实验室制备④的化学方程式 。 19.已知 A 为淡黄色固体，R 是地壳中含量最多的金属元素的单质，T 为生 活中使用最广泛的金属单质，D 是具有磁性的黑色晶体，C、F 是无色无 味的气体，H 是白色沉淀，W 溶液中滴加 KSCN 溶液出现血红色。 （1）物质 A 的化学式为________，F 化学式为________； （2）B 和 R 在溶液中反应生成 F 的离子方程式为 ； （3）H 在潮湿空气中变成 M 的实验现象是 ，化学方 程式 。 （4）A 和水反应生成 B 和 C 的离子方程式为 ，由此 反应可知 A 有作为________的用途。 （5）M 投入盐酸中的离子方程式 。 20.硫化亚铁(FeS)是一种常见的还原剂。用 FeS 处理模拟含铬废水的流程 如下： （1）.“还原”过程发生反应的离子方程式为________。 （2）.为测定模拟废水中铬元素的去除率，进行如下实验：将滤渣用蒸馏 水洗净后，在低温条件下干燥，称得质量为 2.2100g。将上述 2.2100g 固体 在空气中加热，测得固体质量随温度的变化如图所示。 说明：(Ⅰ)780℃以上的残留固体为 Fe2O3、Cr2O3 的混合物。 (Ⅱ)有关物质的摩尔质量如下表： 物质 K2CrO4 Cr(OH)3 Cr2O3 FeS FeOOH Fe2O3 M/(g·mol －1) 194 103 152 88 89 160 ①A→B 固体质量增加是由滤渣中________(填化学式)发生反应引起的。 ②根据以上实验数据计算上述模拟废水中铬元素的去除率(写出计算过 程)。 21.现有金属单质 A、B 和气体甲、乙、丙以及物质 C、D、E、F，它们之 间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出) 请回答下列问题： （1）丙的化学式为__________________ （2）A 的一种氧化物为淡黄色固体,该物质的电子式为_________________ （3）写出气体乙与 C 溶液反应的离子方程式：____________________ （4）若将 C 溶液与 E 溶液混合，则可以观察到的现象是： ______________________ （5）配制 F 溶液时，要将 F 固体先溶于较浓的盐酸中，再加水稀释，其 目的是 ______________________(用简单文字和离子方程式说明) （6）设计一种检验物质 E 溶液中金属阳离子实验方案： _________________________(写出实验步骤，现象和结论) 22.人体血液里 的浓度一般采用 来表示。抽取一定体积的血 样，加适量的草酸铵 溶液，可析出草酸钙（ ）沉淀，将此 草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（ ），再用 溶液滴定即 可测定血液样品中 的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定 血液样品中 的浓度。 【配制 标准溶液】如图是配制 50 mL 标准溶液的过程示意 图。 （1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有（填序号） ______________________。 （2）其中确定 50 mL 溶液体积的容器是（填名称） _______________________。 （3）如果用图示的操作配制溶液所配制的溶液浓度将 （填“偏大”或“偏小”）。 【测定血液样品中 的浓度】抽取血样 20.00 mL，经过上述处理后得 到草酸，再用 0.020 溶液滴定，使草酸转化成 逸出，这 时共消耗 12.00 mL 溶液。 （4）已知草酸跟 溶液反应的离子方程式为： 则方程式中的x= 。 （5）经过计算，血液样品中 的浓度为 。 参考答案 1.答案：B 解析：A． 与 反应生成碳酸钙沉淀 NaCl，但足量的 溶液， 引入新杂质，应加盐酸，故 A 错误； B．NaCl 的量多，可蒸发，且硝酸钾的溶解度受温度影响大，趁热过滤， 故 B 正确； C．二者均与碳酸钠反应，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故 C 错误； D．二氧化碳多，CO 难点燃，不能除杂，应选灼热 CuO，故 D 错误； 故选：B. 2.答案：B 解析：溶质物质的量为 。 溶液的质量为 ; 溶液的体积为 : 溶液的物质的量浓度为 mol/L。 溶液的体积不等于溶质与溶剂体积之和 3.答案：A 解析：影响气体体积的因素有分子数目、气体分子的大小、气体分子间 距，气体没有固定的形状，气体分子间距远远大于分子的大小，分子的大 小可忽略，温度、压强决定气体的分子间距，标准状况下，气体分子间距 相等，气体体积取决于分子数目， 故选：A。 4.答案：A 5.答案：C 解析：A. 分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液， 当分散质粒子直径小于 时，为溶液，当介于 时，为胶体， 当大于 时，是浊液，故 A 正确； B. 用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故 B 正确； C. 胶体的制备是将 饱和溶液滴入到沸水中，继续煮沸，至溶液 变为红褐色即制得氢氧化铁胶体，故 C 错误； D. 大气是胶体，被阳光照射时产生丁达尔效应，故 D 正确。 故选：C。 6.答案：D 7.答案：C 解析：A. 由结构简式可知分子式为 ，故 A 正确； B. 含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，含有羟基、羧基、酯基，可发 生取代反应，故 B 正确； C. 能与氢氧化钠反应的为羧基、酯基和酚羟基，则 1mol 该有机物与 NaOH 反应最多消耗 3mol NaOH，故 C 错误 D. 含有酚羟基,邻位、对位可发生取代反应,含有碳碳双键,可与溴水发生加 成反应,则 1mol 该有机物与溴水反应最多消耗 3mol Br2，故 D 正确。 故选：C。 8.答案：C 9.答案：A 解析：根据反应： ,还原性是 ,根据反应： ,还原性是 ,所以还原性顺序是： . 故选 A. 10.答案：D 解析：金属的活动性是锌>铁>铜，故锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完 全后再与氯化亚铁反应： 溶液增量 65 64 65-64=1 溶液增量 65 56 65-56=9 锌先与氯化铜反应，铜的质量不断增加，直至氯化铜反应完全，质量不再 发生变化，A 正确；由上述分析可知，前者溶液质量增加的幅度小于后 者，B 正确；锌先与氯化铜反应，此段时间内，氯化亚铁的质量不变，随 着锌与氯化亚铁反应，氯化亚铁的质量逐渐减小，完全反应后为 0，C 正 确；原溶液中不存在氯化锌，起始点应为 0，D 错误。 11.答案：B 解析： 可以与二氧化碳及水发生反应生成氧气，所以 是呼吸面 具中氧气的来源，A 正确； 和 投入水中都能生成 NaOH，但是 与水的反应不是氧化 还原反应， 不是碱性氧化物，B 不正确； 可用于 制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而 可用于治疗胃 酸过多，制造发酵粉等，C 正确；NaCl 的性质稳定，可用作调 味品，D 正确。 12.答案：A 解析：由“强烧之，紫青烟起”可知，发生的是金属的焰色反应，所以 A 项正确。 13.答案：C 14.答案：C 解析：C．氧化铝溶于盐酸生成氯化铝溶液，氯化氢气流中蒸发结晶得到 氯化铝固体，氯化铝是共价化合物，不能电解得到金属铝，不能实现转化 关系，故 C 符合； 15.答案：C 解析：解本题的关键是抓住氧化性、还原性的强弱比较规律，然后再应用 其规律。由①知氧化性,还原性 ;由②知氧化性 ,还原性 ;由③知氧化性 ，还原性 。由此推知氧化性强弱顺 序为 ，还原性强弱顺序为 。所以 可氧化 和 , 可氧化 和 , 只能氧化 。本题选 C。y 16.答案：D 解析：A.氟气与水反应方程式: ,不符合 , 故 A 错误; B.用电子式表示 的形成过程为: ,故 B 错误; C.物质的能量越低越稳定,易图象数据分析,化合物的热稳定性顺序 为: ,故 C 错误; D.反应的焓变=生成物总焓−反应物总焓; (s)的能量低于 (s), 依据图象数据分析计算可知反应的焓变等于−277kJ/mol,故 D 正确;故选 D. 17.答案：（1）20% （2）0.5 （3）3:2 18.答案：（1）③④⑦⑧ （2）①②③⑥⑨；⑤⑩ （3） 19.答案：（1）Na2O2；H2 （2）2Al+2OH-+2H2O=2 +3H2↑ （3）白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 （4）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；供氧剂 （5）Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O 解析：(1)由分析可知,物质 A 的化学式为 Na2O2,F 化学式为 H2，故答案 为：Na2O2;H2； (2)B 和 R 在溶液中反应生成 F 的离子方程式为： 2Al+2OH−+2H2O═2 +3H2↑； (3)Fe(OH)2 在潮湿空气中变成 Fe(OH)3 的过程中,可能观察到的现象：白 色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色,反应方程式为： 4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3； (4)A 和水反应生成 B 和 C 的离子方程式为： 2Na2O2+2H2O═4Na++4OH−+O2↑，由此反应可知 A 有作为供氧剂的用 途； (5)M 投入盐酸中的离子方程式：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。 20.答案：（1）. （2）.① FeS; ②1 L 模拟废水中含 设 2.210 0 g 固体中含有 x mol FeS、y mol FeOOH 则 2.210 0 g 固体中 为 3y mol，灼烧所得的 1.740 0 g 固体中 为 mol， 为 1.5y mol 废水中＋6 价 Cr 的去除率＝ 21.答案：（1） HCl （2） （3） （4）白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 （5）抑制 Fe3+水解，Fe3++3H2O Fe(OH)3+ 3H+ （6）取少量的 E 溶液于试管中滴加 K3[Fe(CN)6]，若出现蓝色沉淀，则说 明金属阳离子为 Fe2+ 解析：(1) 金属 A 焰色反应为黄色，故 A 为 Na，由反应①Na+水→气体甲 +C，则甲为 H2，C 为 NaOH．黄绿色气体乙为 Cl2，与氢气反应生成丙为 HCl，HCl 溶于水得物质 D 为盐酸。氢氧化钠与物质 F 反应生成红褐色沉 淀是 Fe（OH）3，故物质 F 中含有 Fe3+，盐酸与金属 B 反应得到 E，E 与 氯气反应得到 F，可知金属 B 为 Fe，物质 E 为 FeCl2，物质 F 为 FeCl3。 由上述分析可知，丙为 HCl，故答案为：HCl； (2)Na 的一种氧化物为淡黄色固体,该氧化物为 Na2O2,该物质的电子式为 ,故答案为： ； (3)气体乙与 C 溶液反应是氯气与 NaOH 反应,反应离子方程式为 ,故答案为： ； (4)若将 NaOH 溶液与 FeCl2 溶液混合，先反应生成氢氧化亚铁沉淀，迅速 被氧化为氢氧化铁，现象为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐 色， 故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色； (5)Fe3+发生水 Fe3++3H2O Fe(OH)3+ 3H+,H+抑制 Fe3+水解，将氯化铁溶 解在浓盐酸中配制氯化铁溶液， 故答案为：Fe3+发生水 Fe3++3H2O Fe(OH)3+ 3H+,H+抑制 Fe3+水解； (6)E 为 FeCl2,检验物质 E 溶液中金属阳离子,实验方案为：取少量的 E 溶液 于试管中滴加 K3[Fe(CN)6],若出现蓝色沉淀,则说明金属阳离子为 Fe2+， 故答案为：取少量的 E 溶液于试管中滴加 K3[Fe(CN)6],若出现蓝色沉淀,则 说明金属阳离子为 Fe2+。 22.答案：（1）②⑤ （2）50 mL 容量瓶 （3）偏小 （4）2 （5）1.2 解析：（1）由图示可知②⑤操作不正确。②不能在量筒中溶解固体，⑤ 定容时应平视刻度线，至溶液凹液面最低处与刻度线相切。 （2）应该用 50 mL 容量瓶准确确定 50 mL 溶液的体积。 （3）如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏 大，所配制的溶液浓度将偏小。 （4）根据电荷守恒，草酸跟 溶液反应的离子方程式为： 。 （5）血液样品中 的浓度为 。