高三化学三轮复习全国I卷—弱电解质的电离平衡（B）

2021 届高三化学三轮复习 全国 I 卷—弱电解质的电离平衡（B） 1.已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表: 下列说法正确的是（ ） A.相同条件下，同浓度的 溶液和 溶液的酸性，后者更强 B. 溶液中通入少量 : C. NaClO 溶液中通入少量 : D.向氯水中分别加入等浓度的 和 溶液，均可提高氯水中 HClO 的浓度 2.某医科大学的研究人员发现了常见的食品防腐剂——苯甲酸钠在治疗精 神分裂症方面的一种新用途。苯甲酸钠联合氯氮平可以治疗精神分裂症， 可有效改善疾病症状。 研究表明苯甲酸（简写为HA）的抑菌能力显著高于 。已知25 ℃时， HA的 ， 的 ， 。在生产碳酸饮料的 过程中，除了添加NaA外，还需加压充入 气体。下列说法正确的是 （温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）( ) A.相比于未充 的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 B.提高 充气压力，饮料中c（ ）不变 C.当pH为5.0时，饮料中 =0.16 D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c（ ）=c（ ）+c( ）+c （ ）-c（HA） 3.某二元酸( )在水中的电离方程式为 = + 、 (25 ℃时 ),下列有关说法正确的是( ) A. 是弱酸 B.稀释 0.1 溶液,因电离平衡向右移动而导致 c( )增大 C.在 0.1 溶液中,c( )=0.12 D.若 0.1 NaHA 溶液中 c( )=0.02 ,则 0.1 中 c( )[ ]>[ ]>[H2CO3] ④pH=4、浓度均为 0.1mol·L-1 的 CH3COOH、CH3COONa 的混合溶液:[CH3COO- ]-[CH3COOH]=2×(10-4-10-10)mol·L-1 A.①② B.②③ C.①③ D.②④ 14.常温下将 NaOH 溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的 pH 与离子 浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( ) A.己二酸电离常数 Ka1(H2X)约为 10-4.4 B.曲线 M 表示 pH 与 的变化关系 C.当溶液中 C(X2-)=C(HX-)时,溶液为碱性 D.当混合溶液呈中性时, 15.常温下,H2C2O4 水溶液中 H2C2O4、HC2O4 -和 C2O4 2-三种形态的粒子的分布分 数δ随溶液 pH 变化的关系如图所示[已知 Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9]。下列说 法正确的是( ) A.曲线①代表的粒子是 HC2O4 - B.0.1mol·L-1 NaHC2O4 溶液中:c(C2O4 2-)>c(H2C2O4) C.pH=5 时,溶液中主要含碳粒子的浓度大小关系为 c(C2O4 2- )>c(H2C2O4)>c(HC2O4 -) D.—定温度下,向 CaC2O4 饱和溶液中加入少量 CaCl2 固体,c(C2O4 2-)将减 小,c(Ca2+)不变 16.CO2 溶于水生成碳酸。已知下列数据: 弱电解质 H2CO3 NH3·H2O 电离平衡常数(25℃) Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 Kb=1.77×10-5 现有常温下 1mol·L-1 的(NH4)2CO3 溶液,已知 NH4 +的水解平衡常数 ,CO3 2-第一步水解的平衡常数 ,下列说法正确的是( ) A.由数据可判断该溶液呈酸性 B.c(NH4 +)>c(HCO3 -)>c(CO3 2-)>c(NH3·H2O) C.c(NH4 +)+c(NH3·H2O)=2c(CO3 2-)+2c(HCO3 -)+2c(H2CO3) D.c(NH4 +)+c(H+)=c(HCO3 -)+c(OH-)+c(CO3 2-) 17.0.1 mol/L 的 溶液中 对于该平衡，下列叙 述正确的是( ) A．加水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量 0.1 mol/L 盐酸，溶液中 减小 D．加入少量 固体，平衡向正反应方向移动 18.对于碳酸溶液中的电离平衡，下列电离常数的表达式正确的是( ) A. B. C. D. 19.能证明 溶液中存在水解平衡 的事实是( ) A.滴入酚酞试液变红，再加入 溶液后红色褪去 B.滴入酚酞试液变红，再加入新制氯水后红色褪去 C.滴入酚酞试液变红，再加入 溶液后产生沉淀且红色褪去 D.滴入酚酞试液变红，再加入氢氧化钠后溶液红色加深 20.由表格中电离常数判断下列反应可以发生的是( ) 弱酸 HClO 电离平衡常 数（25℃） A. B. C. D. 21.弱酸的电离平衡常数与对应酸根的水解平衡常数存在某种定量关系。 （1） 可用氨水吸收生成 。25℃时，将 amol 溶于水，溶 液显酸性，原因是_____________________________________(用离子方程 式表示)。向该溶液滴加 bL 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的 电离平衡将__________(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度 ________mol·L-1 ( 的电离平衡常数取 Kb=2×10-5)。 （2）已知常温下 的水解常数 Kh=1.61×10-5。 ①含等物质的量浓度 HCN 与 NaCN 的混合溶液显___(填“酸”“碱”或“中”) 性， ___(填“>”“CH3COОН> 。A.因为乙酸的酸性大于亚硫酸氢根离 子，所以亚硫酸钠和乙酸反应生成亚硫酸氢钠和乙酸钠，故A错误；B.甲 酸钠溶液因为甲酸根离子水解溶液显碱性，且存在质子守恒，c（OH-）=c （H+）+c（HCOOH），因为溶液的pH=8，所以c（OH-）=10-6 mol•L-1，c （H+）=10-8 mol•L-1，所以c（HCOOH）=9.9× 10-7 mol•L-1，故B正确；C. 等浓度的乙酸和甲酸溶液中存在电离平衡，假设甲酸溶液的pH=b， =10-4.74, =10-3.74,计算b=a-0.5，故C错误：D.因为甲酸的酸 性比亚硫酸氢根离子酸性强，所以同温度下，等浓度的溶液中甲酸根离子 水解程度小于亚硫酸提离子水解程度，即等浓度的甲酸钠的pH小于亚硫酸 钠，故D错误。 8.答案：D 解析：本题考查盐类的水解、弱电解质的电离等。 溶液中存在 的水解平衡与电离平衡、水的电离平衡、 的电离平衡等，A 不 正确； 溶液中含 P 元素的粒子有 、 、 、 ，B 不 正确；由图 1 可知当 大于 后，溶液的 pH 不再随 的变化而变化，C 不正确；由图 2 可知 溶液的 pH 为 4.66 时， 的分布分数为 0.994，故用浓度大于 的 溶液溶解 ，当 pH 达到 4.66 时， 几乎全部转化为 ，D 正确。 9.答案：B 10.答案：C 解析：本题主要考查水溶液中的离子平衡侧重考查弱酸稀释过程中的变化。 由直线 b 可知 时，pH=0，则 ，即 溶液的 pH=0，说明 该溶液是强酸，所以直线 b 表示的是 ，常温下， 溶液的 pH=7， A 项正确；对于 溶液，当 时，pH=1，则 ，即 溶液中 ，常温下 的电离平衡常数 ，B 项正确；次磷酸（ ）为一元弱酸， 溶液中不存在 和 ,C 项错误；在 0≤pH≤4 时，加水稀释， ,D 项正确。 11.答案：C 解析： C. 点③加入 20mL 溶液等浓度的 NaOH,反应后的溶质为 NaA,结合 质子守恒可知： ,即 ，故 C 错误； 故选：C。 12.答案：A 解析：根据表中数据可知,酸性:亚硫酸>醋酸>碳酸>亚硫酸氢根离子>次氯 酸>碳酸氢根离子:等物质的量浓度的含有弱酸根离子的钠盐溶液,对应酸的 酸性越弱,酸根离子的水解程度越大,溶液中氢氧根离子的浓度越大,pH 越大, 水解程度: CH3COO-< [ ]>[H2CO3]>[ ],③错误;根据物料守恒有[CH3COO- ]+[CH3COOH]=0.2mol·L-1,根据电荷守恒有[CH3COO-]+2[OH- ]=2[Na+]+2[H+]=0.2mol·L-1+2[H+],得[CH3COO-]-[CH3COOH]=2×(10-4-10- 10)mol·L-1,④正确。 14.答案：A 15.答案：B 16.答案：C 解析：分析表中数据并结合题给信息知,CO3 2-的水解程度远大于 NH4 +的水解 程度.常温下 1mol·L-1 的(NH4)2CO3 溶液呈碱性,A 项错误;盐类的水解是微 弱的,则在常温下 1mol·L-1 的(NH4)2CO3 溶液中:c(NH4 +)>c(CO3 2-)>c(HCO3 - )>c(NH3·H2O),B 项错误;根据物料守恒可判断 C 项正确;根据电荷守恒知 c(NH4 +)+c(H+)=2c(CO3 2-)+c(HCO3 -)+c(OH-),D 项错误。 17.答案：B 18.答案：C 解析：碳酸是分步电离的， 、 ，其中以第 一步电离为主，故碳酸的第一步电离的平衡常数 ，第二 步电离的平衡常数 ，C 项正确。 19.答案：C 解析： A 项，只能证明发生了水解，而无法证明是否存在水解平衡，A 选 项错误；新制氯水具有酸性和氧化性，所以加入新制氯水后红色褪去不能 说明存在题述水解平衡，B 项错误；加入 溶液，若有白色沉淀产生， 则该沉淀一定是 ，说明 没有水解完全，红色褪去，说明 减 小，证明 溶液中存在水解平衡 ，C 选项正确； 加入氢氧化钠溶液后，即使不存在题述水解平衡，溶液的碱性增强，红色 也会加深，D 选项错误。 20.答案：B 解析：由题表中数据可知，酸性： 。因酸性 ， 则反应 不能发生，A 项错误；因酸性 ，则反应 能发生，B 项正确； 因酸性 ，则反应 不能发生，C 项 错误；因酸性 ，则反应 不能发 生，D 项错误。 21.答案：（1） ；逆向 ； （2） 碱 ；＜； ；0.616 22.答案：(1) (2)不 不变 (3)① ② 或 (4)碱 23.答案：（1）① ② （2）① 为正盐，且为强碱弱酸盐，溶液中 水解使溶液呈碱 性: ; 为酸式盐，在溶液中既存在电离平衡， 又存在水解平衡: 、 ， 的电离 程度大于其水解程度，所以溶液呈酸性 ②4 180min （3）向左 减小 3.9 解析：（1）①根据盖斯定律，将题中两个方程式相加后再除以 2 即得总 反应的热化学方程式。②反硝化是在微碱性条件下进行的，故生成 ， 而电化学法是在酸性条件下进行的，故 参加反应。 （2）②由图可知，初始 pH＝4，时间为 180min 时，废水中磷和总有机碳 （TOC）的去除率接近 100%，投加量为 时 的氧化效果最佳。 （3）正常雨水中 。 常压下纯净的二氧化碳通入蒸馏水中至饱和，因为 ，所以 ，不考虑 的二级电离， ， ， 。