2021届高考化学三轮冲刺 阶段性检测 检测 含答案

2021 届高考化学三轮冲刺 阶段性检测 培优检测 1.下列变化中，属于还原反应的是 （ ） A. B. C. D. 2.2018 年 11 月 13 日第 26 届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的 摩尔规定，1 mol 任何物质都包括阿伏加德罗常数（ ）个基本单元，下 列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( ) A. 中含有的电子的数目为 B. 1 mol 氩气分子所含的原子数目为 C． 中含有的阴离子数为 D． 中含有的氧原子数为 3.欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是( ) A. K+、Mg2+、Cl－、 B. Na＋、 、Ca2+、 C. 、K＋、 、Na＋ D. 、 、Al3＋、Cl－ 4.有三种金属元素 a、b、c，在相同条件下，b 的最高价氧化物对应水化物 的碱性比 a 的最高价氧化物对应水化物的碱性强；a 可以从 c 的盐溶液中 置换出 c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是( ) A.a、b、c B．b、a、c C．b、c、a D．c、b、a 5.NaCl 是一种化工原料.可以从海水中提取。以 NaCl 为原料可以制备一系 列物质(如图)。下列说法正确的是( ) A.25℃,NaHCO3 在水中的溶解度比 Na2CO3 的大 B.石灰乳与 Cl2 的反应中,Cl2 既是氧化剂,有是还原剂 C.常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮存,所以 Cl2 不与铁反应 D.图中所示转化反应都是氧化还原反应 6.某元素的离子结构示意图为 该元素在周期表中的位置是( ) A.第 5 周期零族 B.第 6 周期第ⅠB 族 C.第 5 周期第ⅦA 族 D.第 6 周期第ⅠA 族 7.实验室用下图所示装置来制取少量氯气，下列说法正确的是( ) A.容器中加入的是稀盐酸 B. C 瓶的作用是来收集氯气 C. F 中加入 NaOH 溶液吸收多余的氯气 D. 用该装置制取氯气前无需检查装置的气密性 8.A、B、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知 B、 C 元素的族序数之和是 A 元素族序数的 2 倍，B 和 C 元素的原子序数之和 是 A 的 4 倍，则 A、B、C 分别为( ) A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.C、Al、P D.O、P、Cl 9.下列关于物质性质的比较,不正确的是( ) A.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH B.原子半径大小:Na>S>O C.酸性强弱:HIO4>HBrO4>HClO4 D.稳定性:HF>HCl>H2S 10.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( ) A. 与 KSCN 反应的现象是产生红色沉淀 B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为 和 C.除去 溶液中的 杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 D.赤铁矿的主要成分是 11.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( ) A. 氢氧化钡溶液与硫酸反应： B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应： C. 铜片插入硝酸银溶液中： D. 碳酸钙溶于稀盐酸中： 12.如图为铁及其化合物的“价一类”二维图。利用如图可以从不同角度研究 含铁物质的性质及其转化关系。下列分析结果不正确的是( ) A. 二维图缺失的类别①应填“单质”，化学式②应填“ ” B. 从物质类别分析， 属于碱性氧化物，可以与稀 HCl 反应 C. 从化合价角度分析， 具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 从物质转化角度分析， 和 都可以通过一步反应直接转化成② 13.为了除去 MgO 中混有的少量杂质 Al2O3,可选用的试剂是( ) A.KOH 溶液 B.氨水 C.稀盐酸 D.稀醋 酸 14.等物质的量 和 CO 的下列比较中正确的是( ) 所含的原子总数之比为 2:3 所含分子数之比为 1:1所含碳原子数之比为 1:1 所含氧原子数之比 为 2:1A. B. C. D. 15.“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用．它的 有效成分是( ) A. NaOH B. C. NaClO D. 16.根据物质的组成进行分类， 属于( ) A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 混合物 17.下列粒子既有氧化性又有还原性的是 （ ） A.Mg B. Na+ C. Fe2+ D.Cl- 18.下列仪器中，配制一定物质的量浓度的溶液时不需要的是( ) A. 烧杯 B. 容量瓶 C. 胶头滴管 D. 分液漏斗 19.配制 250mL 0.10mol/L 的 NaOH 溶液时,下列实验操作会使配得的溶液 浓度偏大的是( ) A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 C.在容量瓶中定容时俯视刻度线 D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度 20.金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有 “生物金属”之称。下列有关 和 的说法中正确的是 ( ) A. 和 中均含有 22 个中子 B. 和 的化 学性质不同 C. 和 互称为同位素 D. 和 为同一 核素 21.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化 学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，撒盐可以起到凝血作 用，其化学原理涉及胶体的( ) A．丁达尔效应 B．电泳 C．聚沉 D．渗析 22.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( ) A．H+、Ca2+、Cl-、 B．Na+、Mg2+、 、OH- C．K+、Na+、OH-、Cl- D．Cu2+、Ba2+、C1-、 23.下列电离方程式书写正确的是( ) A． B． C． D． 24.影响 1mol 气体所占体积大小的主要因素( ) A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小 C．分子间作用力的大小 D．分子数目的大小 25.1869 年，俄罗斯化学家制定第一张元素周期表，随着科学的发展，周 期表的形式和内涵变得更加完美，关于现代元素周期表的说法正确的( ) A．ⅠA、IIA 族的元素全部是金属元素，均能与酸发生反应生成氢气 B．元素周期表包含七个周期、七个主族、七个副族，一个零族，一个 VIII 族 C．现代元素周期表是按照相对原子量的大小顺序进行对元素进行排列 D．零族元素中所有原子的最外层电子数都是八个，化学性质稳定 26.下列有关化学用语表示正确的是( ) A．氯原子的结构示意图： B．铀(U)原子 的中 子数为 146、质子数为 92 C．溴原子 的核外电子数为 35 D．硫离子的结构示意 图： 27.将一小块绿豆大的钠放入滴有酚酞的适量水中，不可能出现的现象是 ( ) A．钠浮于水面 B．钠熔成小球 C．钠静止不动 D．溶液变红 28. 每 年 10 月 23 日 上 午 6 ︰ 02 到 下 午 6 ︰ 02 被 誉 为 “ 摩 尔 日 ” (MoleDay)，设 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．3L 0.4mol·L-1 KCl 溶液中 Cl-物质的量浓度是 1.2mol·L-1 B．1molOH-的质量等于 17 C．标况下 1mol 乙醇的体积为 22.4L D．2molH2O 的摩尔质量为 18g·mol－1 29.关于以下四个实验相关说法正确的是( ) A．图Ⅰ是实验室制备氯气，其中盛装浓盐酸的仪器是长颈漏斗 B．图Ⅱ是配制溶液时向容量瓶中转移溶液的操作 C．图Ⅲ 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 D．图Ⅳ 用于验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 30.下列关于钠的化合物的说法中不正确的是( ) ①溶解性： ②在 与 混合溶液中滴加少量稀盐酸，则稀盐酸先与 反 应 ③钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明 ④ 和 晶体中阴、阳离子的数目比不相同 ⑤分别向 和 的水溶液中滴加 稀溶液，均可产生白色沉淀 A．②④⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．③④⑤ 31.《本草图经》在“绿矾”项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则 赤……”，下列关于“绿矾”的说法正确的是( ) A．绿矾的主要成分为 B．绿矾的溶液中能电离出 H＋，所以“味酸” C．“烧之则赤”时，绿矾被氧化 D．可以用 KSCN 溶液检验绿矾是否已经全部变质 32.铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是( ) A.实验时，试管口应高于试管底 B．加热时试管内生成黑色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声 C.反应的化学方程式为 D．试管中发生化合反应 33.黑火药爆炸反应的化学方程式为： ，下 列说法正确的是( ) A．该反应的氧化剂是 ，还原剂为 S 和 C B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：1 C．氧化产物只有 ，还原产物只有 D．每消耗 0.1molS，反应中共转移电子 0.2mol 电子 34.X、Y 代表两种非金属元素,下列不能说明非金属性 X 比 Y 强的是( ) A.Y 的阴离子 Y-的还原性强于 X 的阴离子 X- B.X 的氢化物的水溶液的酸性比 Y 的氢化物的水溶液的酸性强 C.X 的单质 X2 能将 Y 的阴离子 Y-氧化成 Y2 D.X、Y 的单质分别与 Fe 化合,产物中前者 Fe 为+3 价,后者 Fe 为+2 价 35.如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。 下列说法正确的是( ) A.虚线左下方的元素均为非金 属元素 B.紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素 C.可在虚线附近寻找半导体材料 D.在虚线的右上方，可寻找耐高温材料 36.下表列出了 A − R 九种元素在周期表中的位置，用元素符号或化学式 填空． 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 E F 3 A C D G R 4 B H (1)这九种元素中： 化学性质最不活泼的是______； 金属性最强的是______； 最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是______； 最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是______． (2)元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 ______． (3)A、B、C 三种元素按原子半径由大到小的顺序排列的为______． (4)F、G、H 氢化物的稳定性由强到弱顺序______． (5) F 与氢元素组成含 10 个电子的分子的化学式为______． 37.按要求回答下列问题： （1）有以下几种物质：①铁 ②液态的 HCl ③蔗糖 ④酒精 ⑤稀盐酸 ⑥ ⑦KOH ⑧熔融的 ⑨ ⑩干冰。试回答(填序号)：以上物质 能导电的是________，属于电解质的是_______ （2）．写出下列反应的离子方程式： 碳酸钠溶液与足量盐酸：_______________________ 澄清石灰水与足量盐酸：_______________________ （3）．如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗 效果。回答下列问题： ①“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系_____(填“属于”或 “不属于”)胶体。 ②从元素组成的角度分析， 和 可归为同一类物质，其类别属于化 合物中的____ （4）已知反应 请用双线桥表示出该反应的电子转移方向 和数目_____ （5）计算：①1.5mol 的质量是____________g ②等质量的 CO 和 中氧原子个数之比为_____________ 38.健康人体内含铁元素大约 2~3g，人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离 子的形式存在，Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含 Fe2+的亚铁盐。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁）是市场上一种常见 的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测 “速力菲”药片中 Fe2+的存在，设计并进行了如下实验： （1）试剂 1 的名称是__________。 （2）加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是 _____________________________。 （3）加入试剂 2 时溶液为淡红色说明 “速力菲”中的 Fe2+已部分氧化， 一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素 C，说明维生素 C 具有 ___________性。 （4）溶液中白色沉淀 更易被 氧化，请写出反应的化学方程式 ________________________ （5）实验室用下图装置制备并收集干燥纯净的 。 ①装置 A 中反应的化学方程式是___________ ②装置 B 的作用是___________ ③向干燥氯气中分别加入一块干燥的有色纸条和一块湿润的有色纸条，观 察到的现象为___________ ④ 有毒，未反应的 可用 NaOH 溶液吸收，请写出反应的离子方程式 ______________ 39.Q、W、X、Y、Z 为短周期元素，Q 是原子半径最小的元素，W 是地 壳中含量最高的元素，X 原子的质子数等于 Z 与 Y 的质子数之和： Z 与 Y 位于同一周期， Y 原子核外最外层电子比次外层多 3 个电子，非金属 Z 的 一种固体单质可导电。回答下列问题： （1）Y、 Z 的元素名称分别为___________、___________ （2）X 在周期表中的位置是______________________，其离子结构示意 图为___________ （3）W 元素有多种核素，请写出中子数为 10 的 W 元素的一种核素符号 _______________ （4）X、Y、Z 三种元素原子半径由大到小的顺序为___________(填元素 符号)；X 单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，写出 X 单质与 氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ___________ （5）Y 和 W 两种元素形成的最简单的氢化物中，更稳定的是 __________(用化学式表示） 参考答案 1.答案：B 2.答案：D 3.答案：D 4.答案：B 5.答案：B 解析：25℃,NaHCO3 在水中的溶解度比 Na2CO3 的小,A 项错误;常温下 Cl2 不 与铁反应,加热条件下则可以反应,C 项错误;图中所示转化反应中生成 NaHCO3、Na2CO3 的反应都是非氧化还原反应,D 项错误。 6.答案：D 解析：核电荷数为 55,核外电子总数为 54,很明显是失 1e-形成阳离子结构, 故最外层是 1 个 e-,可推出是第六周期第ⅠA 族,选项 D 正确。 7.答案：C 8.答案：D 解析：A、B、C 均为短周期元素，设 A 元素的原子序数为 ，由三种元 素在周期表中的相对位置，可得 B 元素的原子序数为 ，C 元素的原 子序数为 ，由 B 和 C 元素的原子序数之和是 A 的 4 倍，可得 ，解得 ，则 A 为 O 元素、B 为 P 元素、C 为 Cl 元 素，故 D 项正确。 9.答案：C 10.答案：C 解析： 与 KSCN 反应的现象是溶液变成红色，A 错误；铁与水蒸气在 高温下的反应产物为 和 ，B 错误；除去 溶液中的 杂质可以 向溶液中加入过量铁粉， 被 Fe 还原为 ，然后过滤即可，C 正确； 赤铁矿的主要成分是 ，D 错误。 11.答案：D 解析：A、氢氧化钡溶液与硫酸反应的离子方程式 为: ,故 A 错误; B、澄清的石灰水与稀盐酸反应的离子方程式为: ,故 B 错误; C、铜片插入硝酸银溶液中发生 ,故 C 错误; D、碳酸钙溶于稀盐酸中反应的离子方程式为: ↑, 故 D 正确; 故选 D. 12.答案：D 解析：D.氧化铁是碱性氧化物，不溶于水不能一步反应生成氯化铁， 可以通过一步反应和氢氧化钠溶液反应，直接转化成氬氧化铁，故 D 错 误； 13.答案：A 解析：KOH 溶液能与 Al2O3 反应而 MgO 不反应 14.答案：C 15.答案：C 解析：C.NaClO 的水溶液为无色液体,具有强氧化性,可用于杀菌消毒,具有 漂白性,可漂白浅色衣服,故 C 正确; 16.答案：C 解析： 从纯净物和混合物角度细分，属于纯净物；从单质、化合物 角度细分属于化合物，从酸碱盐氧化物角度细分属于酸. 17.答案：C 解析：C.Fe 元素的化合价为+2 价，为中间价态，既具有氧化性，又具有 还原性，故 C 正确； 18.答案：D 解析：配制一定浓度的溶液，需要相应规格的容量瓶，在烧杯中溶解或稀 释，且使用玻璃棒搅拌，转移液体时需要玻璃棒引流，定容操作用到胶头 滴管，不会使用到分液漏斗，故选 D. 19.答案：C 解析：B 项,如图乙所示,定容后液面高于容量瓶的刻度线,溶液体积偏 大,NaOH 物质的量浓度偏小;C 项,如图甲所示,情况与 B 项相反;A、D 两项 易判断会偏小。 20.答案：C 21.答案：C 解析：血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液、 加热、电性相反的电解质的时候都会聚沉；在伤口上撒盐可以使伤口表面 的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚 沉，故 C 正确. 22.答案：C 23.答案：D 24.答案：B 25.答案：A 26.答案：C 27.答案：C 28.答案：D 29.答案：C 30.答案：A 31.答案：C 32.答案：B 33.答案：B 34.答案：B 解析：元素的非金属性越强,形成阴离子的还原性越弱,Y 的还原性强于 X, 非金属性：X>Y,能说明非金属性 X 比 Y 强,A 项正确;元素的非金属性越强, 最高价氧化物对应水化物的酸性越强,不能通过比较氢化物水溶液的酸性 判断非金属性强弱,B 项错误;X 的单质 X2 能将 Y 的阴离子 Y-氧化成 Y2,氧 化性：X2>Y2,非金属性：X>Y,能说明非金属性 X 比 Y 强,C 项正确;X、Y 的单质分别与 Fe 化合,产物中前者 Fe 为+3 价,后者 Fe 为+2 价,X 的得电子 能力比 Y 强,能说明非金属性 X 比 Y 强,D 项正确。 35.答案：C 解析：A．虚线左下方的元素为均为金属元素，A 错误；B．紧靠虚线两 侧的元素不一定都是两性金属元素，例如硅是非金属，B 错误；C．元素 周期表中的金属和非金属元素的分界线附近的元素往往都既具有金属性， 也具有非金属性，可在虚线附近寻找半导体材料（如 Ge、Si 等），C 正 确；D．在过渡元素中可寻找耐高温材料，在非金属中寻找制农药的元 素，D 错误，答案选 C。 36.答案：(1) ；K；KOH； (2) (3) (4) (5) 37.答案：（1）①⑤⑧ ； ②⑥⑦⑧ （2） （3）不属于；氧化物 （4） （5）147；11：14 38.答案：（1）盐酸 ； （3）还原性 （4） （5） ；去除 HCl；干燥纸条不褪色，湿 润纸条褪色 39.答案：（1）氮；碳 （2）第三周期第 IIIA 族 （3） （4）Al＞C＞N； （5）