高考化学考点一遍过考点23 常见气体的实验室制法

1．常见气体制备的反应原理 气体名称 反应原理 收集方法 氧气 2KClO3 2KCl+3O2↑ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 排水法、向上排空气法 氨气 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 向下排空气法[来源:学+科+网 Z+X+X+K] 氢气 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 排水法、向下排空气法 硫化氢 FeS+H2SO4 FeSO4+H2S↑ 向上排空气法 二氧化碳 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 向上排空气法 二氧化硫 Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+H2O+SO2↑ 向上排空气法 二氧化氮 Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑ 向上排空气法 乙炔 CaC2+2H2O Ca(OH)2+ ↑ 排水法 氯气 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑ 向上排空气法 氯化氢 NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑ 2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑ 向上排空气法 一氧化氮 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑ 排水法 乙烯 C2H5OH ↑+H2O 排水法 2．实验室制取气体的装置 实验室制备气体发生装置选择的依据是反应物的状态及反应条件。 装置类型 装置图 适用气体 注意事项 固−固加热型 O2、NH3 等 ①试管要干燥； ②试管口略低于试管底； ③加热时先均匀加热再固定加强热 固−液加热型 或液−液加热型 Cl2、HCl 等 ①加热烧瓶时要垫石棉网； ②反应物均为液体时，烧瓶内要加沸石或碎 瓷片 固−液不加热型 或液−液不加热型 H2、CO2、 SO2、NO、 NO2 等 ①使用长颈漏斗时，漏斗下端管口要 插入 液面以下； ②启普发生器只适用于块状固体与液体的 反应，反应不需要加热且气体不溶于水； ③使用分液漏斗既可增强装置的气密性，又 可控制加入液体的速度 气体制备口诀 气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后， 除杂装置分干湿，干燥装置把水留；集气要分气和水，性质实验分先后， 有毒气体必除尽，吸气试剂选对头；有时装置少几个，基本顺序不可丢， 偶尔出现小变化，相对位置仔细求。 3．常见气体的除杂与干燥 （1）气体的除杂 气体的除杂一般是指除去水蒸气以外的杂质。关于气体的除杂应掌握以下两点： ①除杂原则。a.不损失主体气体，即被净化的气体不能与除杂试剂发生化学反应；b.不引入新的杂质气 体；c.在密闭装置内进行；d.常先除去易除的气体。 ②选择除杂试剂的依据。利用主体气体和杂质气体性质的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性、 可燃性等。液体除杂试剂用洗气瓶，固体除杂试剂用干燥管。 （2）常见气体的净化 气体 所含杂质 净化剂 净化装置 O2 Cl2 氢氧化钠溶液 H2 H2S 硫酸铜溶液 CO2 HCl 饱和碳酸氢钠溶液 洗气瓶CO2 SO2 饱和碳酸氢钠溶液 Cl2 HCl 饱和食盐水 SO2 HCl 饱和亚硫酸氢钠溶液 CH4 乙烯 溴水 CO CO2 或 H2O 碱石灰 干燥管 N2 O2 灼热的铜网 硬质玻璃管 CO2 CO 灼热的氧化铜 （3）气体的干燥 气体的干燥是指除去气体中所含的水蒸气，实质上也属于除杂范畴(是一种特定的除杂过程)；气体干燥 的关键是选择干燥剂，并根据干燥剂的状态选择干燥装置，常用的装置有洗气瓶、干燥管等。 （4）常用的气体干燥剂 类型 酸性干燥剂 碱性干燥剂 (固体) 中性干燥剂(固体) 常用试剂 浓硫酸(具有强氧化 性)、P2O5(固体) 碱石灰、CaO 无水 CaCl2 （5）气体干燥与除杂的顺序问题 一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则先除杂后干燥；若采用加热法除去杂质，则先干燥后除杂。 4．气体的收集方法 确定气体的收集方法时要考虑气体的密度、溶解性、稳定性。 （1）常见的收集方法 收集方法 排水法 向上排空气法 向下排空气法 收集原理 收集的气体不与水反 应或难溶于水 与空气不反应且密度 比空气的大 与空气不反应且密 度比空气的小 收集装置 适用的气体 H2、O2、 NO、CH4 Cl2、CO2、NO2、SO2 H2、NH3 （2）创新的收集装置 气体的收集分析思路 1．易溶于水或与水反应的气体，如 NH3、HCl、NO2 等，只能用排空气法收集。 2．常温下与 O2 反应的气体(如 NO)、密度跟空气相近的气体(如 N2、CO、C2H4、C2H6 等)，都不能用排 空气法收集。 3．能溶于水但溶解度不大的气体，可以用排某些饱和溶液的方法收集，如：CO2——排饱和 NaHCO3 溶液；SO2——排饱和 NaHSO3 溶液；H2S——排饱和 NaHS 溶液；Cl2——排饱和 NaCl 溶液。 4．注意集气装置中两根导气管的长短，应根据气体的密度来分析其进气和出气端。 5．气体体积的测量 对难溶于水且不与水反应的气体，往往通过测量其排出水的体积来确定气体的体积(NH3 常用排 CCl4 的 方法来测体积)。读数时，要使两边的液面保持水平，以消除水位差造成的误差。常用装置如图所示： 6．尾气处理方法 对于有毒、有害、可燃、污染空气的气体尾气必须进行处理，用溶液吸收或点燃使它们变为无毒、无 害、无污染的物质。对于无毒、无害气体可直接排放，如 N2、O2、CO2 等。 （1）吸收原则：能充分吸收气体；不能倒吸。 （2）常见装置 ①吸收溶解度较小的尾气(如 Cl2 等)用图 D 装置； ②吸收溶解度较大的尾气(如 HCl、NH3 等)用图 B、C 装置； ③CO、H2 等气体可用点燃或收集的方法除去，用图 A、E 装置。 （3）有些反应物需要防潮处理(如 FeCl3、AlCl3 等)，这时尾气处理前必须有干燥装置，以防止空气中 的水蒸气进入，如图所示。 7．几种常见气体的检验 （1）可燃性气体的检验 考向一 气体的制备、收集与检验 典例 1 下列实验方案最合理的是 A．制备并收集 Cl2 B．制备氨气 C．制备并收集 NO2 气体 D．制备氧气 【答案】B 1．某同学用如图所示装置制取和探究气体(H2、O2、NH3、Cl2、SO2、NO2)的性质。 （1）装药品前，应先进行的操作是 。 （2）如果用该装置制取 H2、O2、NH3，可选用的试剂组合是 (填序号)。 H2 O2 NH3 ① Zn、稀盐酸 KClO3、MnO2 氯化铵固体、氢氧化钙固体 ② Zn、稀硫酸 H2O2 溶液、MnO2 浓氨水、NaOH 固体 ③ Zn、稀硝酸 KMnO4 浓氨水、生石灰 （3）题给六种气体中，可同时采用如图所示两种收集装置收集的是 。 （4）甲、乙两同学分别利用题给装置制取并探究气体的性质。甲同学利用 Na2SO3 固体与稀硫酸反应制 取 SO2，乙同学利用 KMnO4 和稀盐酸反应制取氯气。 请回答下列问题： ①写出 Na2SO3 固体与稀硫酸反应制取 SO2 的化学方程式： 。 ②若溶液 A 为溴水，通入 SO2 后可观察到的现象是 ；若溶液 A 为 NaBr 溶液，通入氯气时发生反应的离子方程式为 。实验证明 Br2、SO2 和 Cl2 的氧化性由强到弱的顺序为 。 ③甲、乙两同学想比较 Cl2 和 SO2 漂白速率的快慢，溶液 A 分别选取的是相同量的品红溶液。同时 制取 Cl2 和 SO2 气体，观察品红溶液褪色的时间，比较褪色的快慢，该方法存在的缺陷 为 。 两同学还想比较 Cl2 和 SO2 漂白性的差异，还需要的操作和可能观察到的现象为 。 有关气体制备实验的分析思路 考向二 气体的净化和尾气处理 典例 1 向盛有 H2O2 溶液的试管中滴入少量浓盐酸，经检验生成的混合气体中只含有 O2、Cl2、HCl 和水 蒸气。将气体通入 X 溶液(如图)，依据观察到的现象，能判断气体中含有 Cl2 的是 选项 X 溶液 现象 A 稀硝酸酸化的 AgNO3 溶液 有白色沉淀生成 B 滴有 KSCN 的 FeSO4 溶液 溶液变为红色 C 淀粉 KI 酸性溶液 溶液变为蓝色 D 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 【答案】D 2．实验室制取下列气体时，下列尾气吸收方法中不正确的是 A．Cl2 的尾气，可用 NaOH 溶液吸收 B．H2S 的尾气，可用 CuSO4 溶液吸收 C．SO2 的尾气，可用酸性 KMnO4 溶液吸收 D．NO2 的尾气，可用 H2O 来吸收 气体除杂原则 （1）先除杂质后干燥；用加热法除去杂质时，应先干燥后加热。 （2）用洗气瓶吸收气体杂质时，气流方向是长管进，短管出。用干燥管吸收气体杂质时，气流方向是 大口进，小口出。 （3）若气体中含有多种酸性气体杂质时，应先将酸性较强的杂质气体除去，再除酸性较弱的杂质气体。 1．用下列装置制取并收集 NO2 气体，其中最合理的是 2．可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是 A.锌和稀硫酸反应制氢气 B.浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气 C.亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧 化硫 D.铜与稀硝酸反应制一氧化氮 3．实验室中制取、洗气并收集气体的装置如下图所示。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合 理的选项是 选项 a 中液体 b 中固体 c 中液体 A 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水 B 浓氨水 生石灰 浓 H2SO4 C 浓硫酸 Cu 片 NaOH 溶液 D 稀 HNO3 Cu 片 H2O 4．用下列试剂与装置制备气体，能随用随制、随关随停的是 选项 试剂与所制备的气体 反应装置 A 碳酸钠固体与稀盐酸反应制备 CO2 B 二氧化锰与过氧化氢溶液反应制备 O2 C 浓硝酸与铜片反应制备 NO2 D 锌粒与稀硫酸反应制备 H2 5．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 A．①是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置 C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置 6．室温下用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．图 1：验证浓硫酸具有强氧化性 B．图 2：制取干燥的 NH3 C．图 3：干燥、收集并吸收多余 SO2 D．图 4：验证乙炔的还原性 7．现有甲、乙、丙、丁四个装置，下列有关说法不正确的是 A.选用合适的试剂，使用甲装置在实验室可以制备少量 H2、O2、CO2、Cl2、NO2、NH3 B.采用不同的通气方法，使用乙装置可收集 H2、NH3、CO、NO、SO2、O2、Cl2 C.选用丙装置处理尾气，可以吸收 Cl2、SO2、H2S、NO2、HCl D.选用丁装置可以净化 NH3(H2O)、O2(CO2)、H2(HCl)(括号内为杂质气体) 8．利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是 选项 实验目的 X 中试剂 Y 中试剂 A 用 MnO2 和浓盐酸制取并收集纯净干燥的 Cl2 饱和食盐水 浓硫酸 B 用 Cu 与稀硝酸制取并收集纯净干燥的 NO 水 浓硫酸 C 验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质 并收集 CuSO4 溶液 KMnO4 溶液 D CaCO3 和稀盐酸制取并收集纯净干燥的 CO2 饱和 NaHCO3 溶液 浓硫酸 9．已知空气的成分有 N2、O2、CO2、H2O 和稀有气体(空气中的其他气体和杂质忽略不计)。某校学习小组 拟用下列实验装置制取少量的稀有气体。请回答下列问题: （1）根据气体流动的方向，导管口的连接顺序为 。 （2）Ⅰ装置中玻璃丝的作用为 ，该装置中发生反应的化学方程式为 。 （3）Ⅱ装置的作用为 ，发生反应的化学方程式为 。 （4）Ⅲ装置的作用为 ；Ⅳ装置的作用为 。 10．如图是实验室中乙炔的制取和性质检验实验装置的一部分。 （1）写出反应生成乙炔的化学方程式: 。 （ 2 ） 实 验 中 用 饱 和 食 盐 水 代 替 水 ( 实 际 上 还 可 以 用 乙 醇 水 溶 液 代 替 水 ) ， 这 样 做 的 目 的 是 。 （3）CuSO4 溶液可以除去乙炔中混有的 H2S、PH3 等杂质气体，高锰酸钾酸性溶液也可以除去这些杂质， 但不能用高锰酸钾酸性溶液代替 CuSO4 溶液，原因是 。 （4）点燃不纯的乙炔气体可能会发生爆炸，点燃乙炔前应先进行的操作是 。也可在 点燃前连接一个安全装置以防止意外。如图所示装置中能起到此作用的是 。 11．某兴趣小组采用如图装置制取并探究 SO2 气体的性质。 （1）下列实验方案适用于图中所示装置制取所需 SO2 的是________。 A.Na2SO3 溶液与 HNO3 B.Na2SO3 固体与浓硫酸 C.固体硫在纯氧中燃烧 D.铜与浓硫酸 （2）组装完仪器后，检查装置气密性的方法是关闭活塞 b，_____________。 （3）指导老师指出应增加一尾气吸收装 置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是 ____________________。 （4）该小组同学设计在试管 d 中加入 FeCl3 溶液，验证 SO2 的还原性，为了验证 SO2 与 Fe3+发生了氧化 还原反应，他们在通入足量 SO2 后，取试管 d 中的溶液，分成三份，并设计了如下实验: 方案 A:往第一份溶液中加入 KMnO4 溶液，紫红色褪去； 方案 B:往第二份溶液中加入 KSCN 溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红； 方案 C:往第三份溶液中加入用稀盐酸酸化的 BaCl2，产生白色沉淀。 上述方案不合理的是________；原因是__ _______________________。 1．[2017 新课标Ⅰ卷]实验室用 H2 还原 WO3 制备金属 W 的装置如图所示（Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦 性 没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装 KMnO4 溶液、浓 H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞 K，再停止加热 D．装置 Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 2．[2017 北京卷]下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确．．．的是 ① ② ③[ A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．③的气体产物中检测出 CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 3．[2017 江苏卷]下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A．制取 SO2 B．验证漂白性 C．收集 SO2 D．尾气处理 4．[2016 上海卷]下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是 选项 试剂 试纸或试液 现象 结论 A 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 NH3 为碱性气体 B 浓盐酸、浓硫酸 pH 试纸 变红 HCl 为酸性气体 C 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试液 变蓝 Cl2 具有氧化性 D 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO2 具有还原性 变式拓展 1．【答案】（1）检查装置气密性 （2）② （3）H2 （4）①Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2↑+H2O ②溶液褪色 2Br−+Cl2 2Cl−+Br2 Cl2>Br2>SO2 ③气体产生的速率和总量可能不同，不能用该方法比较漂白速率的快慢 将褪色后的溶液分别加热，观 察溶液颜色是否能恢复 【思路分析】 2．【答案】D 【解析】Cl2 能与 NaOH 溶液反应生成 NaCl、NaClO 而被吸收；H2S 能与 CuSO4 溶液反应生成 CuS 而被 吸收；SO2 具有还原性，能被酸性 KMnO4 溶液氧化而被吸收；NO2 与水反应生成 HNO3 和 NO，NO 仍污 染环境，故 NO2 不能用水吸收，而是用 NaOH 溶液吸收。 考点冲关 1．【答案】C 【解析】铜与浓硝酸反应的产物是 NO2，其密度比空气的大，因此应利用向上排空气法收集 NO2 气体， 导气管应长进短出，这样才能将装置中的空气排尽，保证收集到的气体纯净，只有 C 项符合。 2．【答案】C 【解析】图中装置收集的气体密度应比空气大，氢气的密度小于空气，故 A 错误；NH3 和硫酸发 生反应， 应用碱石灰干燥，B 错误；利用 Na2SO3 和硫酸反应制取 SO2 不需要加热，且 SO2 密度大于空气，能用浓 硫酸干燥，故 C 正确；NO 与空气中的氧气发生反应，应用排水法收集，D 错误。学*科网 3．【答案】D 【解析】浓盐酸与 MnO2 在加热的条件下才能反应，A 错 误；NH3 不能用浓硫酸干燥，且氨气极易溶于 水，B 错误；浓硫酸与铜常温下不反应，C 错误；稀硝酸与铜反应制 NO，NO 难溶于水，且水能将 NO2 重新转化为 NO，D 正确。 4．【答案】D 【解析】碳酸钠为粉末状固体，不能将其放在有孔塑料板上，不能用启普发生装置，A 项不符合题意。 二氧化锰是粉末状固体，不能将其放在有孔塑料板上，不能用启普发生装置，B 项不符合题意。浓硝酸 具有挥发性，不能使用长颈漏斗，应该用分液漏斗滴加液体，C 项不符合题意。锌粒与稀硫酸用该装置 制备 H2 时，若关闭导气管弹簧夹，试管内压强增大，可把稀硫酸压回长颈漏斗而使稀硫酸与锌粒脱离， 从而使反应停止，D 项符合题意。学*科网 5．【答案】C 【解析】NH4Cl 固体受热分解生成 NH3 和 HCl，而当温度降低时，NH3 和 HCl 又重新化合成固体 NH4Cl， 气体进入干燥管的机会不多，①错误；氨气极易溶于水按照装置图会发生倒吸，②错误；向 CaO 中滴加 浓氨水，CaO 遇水生成 Ca(OH)2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，③正确；装置中试管口 处应塞一团棉花，氨气易溶于水防止与空气对流，得不到纯净的氨气，④错误。 6．【答案】B 7．【答案】B 【解析】甲装置为固+液不加热制气装置，A 选项中用稀 H2SO4 与 Zn 粒反应可制 H2，用 H2O2 和 MnO2 反应可制 O2，用稀盐酸和碳酸钙反应可制 CO2，用浓盐酸和 KMnO4 反应可制 Cl2，用浓硝酸和 Cu 片反 应可制 NO2，用 CaO 与浓氨水反应可制 NH3；B 选项说法错误，因为乙装置从长管进气，可以收集密度 比空气密度大(不与空气中的成分反应)的气体，从短管进气可以收集密度比空气密度小的气体，但不能 收集与空气密度相近的气体(如 CO)及与空气中的成分反应的气体(如 NO)；C 选项中的气体均不溶于 CCl4，且均能与 NaOH 溶液反应，所以不会产生倒吸现象；D 选 项中的碱石灰可以吸收 H2O、酸性气体， 故说法正确。 8．【答案】D 【解析】MnO2 和浓盐酸常温下不反应，缺少加热装置，A 错误；一氧化氮能与氧气反应，不能用排空气 法收集，B 错误；乙炔的分子量为 26，密度与空气接近，应用排水法收集，C 错误；二氧化碳的密度比 空气大，可用向上排空气法收集，D 正确。 9．【答案】（1）e、h、i、f、g、a、b、c 或 e、h、i、f、g、b、a、c （2）Ⅰ装置中玻璃丝起载体的作用，镁粉附着在玻璃丝上，可增大镁与氮气的接触面积，使空气中的 N2 被充分除去 3Mg+N2 Mg3N2 （3）除去空气中的 O2 2Cu+O2 2CuO （4）除去空气中的 CO2 检验 CO2 是否除尽 【解析】根据空气中的成分及题给装置特点，可先除去 CO2，然后干燥，再依次除去 N2、O2，余气为稀 有气体。学*科网 10．【答案】（1）CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑ （2）减缓反应速率 （3）高锰酸钾酸性溶液也能氧化乙炔 （4）验纯 b 11．【答案】（1）B （2）试管 d 中加水至浸没长导管口，塞紧试管 c 和 d 的胶塞，加热 c(或用手焐热 c)，试管 d 中有气泡冒 出，停止加热后，试管 d 中有一段水柱上升，说明装置气密性良好 （3）A、D （4）A SO2 和 Fe2+都可以使 KMnO4 溶液褪色，所以无法确定一定有 Fe2+生成 【解析】（1）硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，不能制得二氧化硫，故 A 项错；其他 三项都可以生成二氧化硫，分析题中装置知，B 中为固液不加热型装置，B 项正确；C 项错；铜与浓硫 酸反应需要加热，D 项错。 （2）检查装置气密性的方法:试管 d 中加水至浸没长导管管口，塞紧试管 c 和 d 的胶塞，加热 c(或用手 焐热 c)，试管 d 中有气泡冒出，停止加热后，试管 d 中有一段水柱上升，说明装置气密性良好。 （3）二氧化硫用 NaOH 溶液吸收时要注意防止倒吸，A 项装置可以起到防倒吸的作用，故 A 项正确；B 装置中，虽然装了安全瓶，但由于左侧导管伸入广口瓶过深，不能完全防止液体倒吸进入反应装置，且 会使得一部分尾气留在安全瓶内不能被碱液完全吸收，故 B 项错；C 项错；D 项装置中 CCl4 起缓冲的作 用，也能防止倒吸，故 D 项正确。学*科网 （4）方案 A 不合理，因为 SO2 和 Fe2+都可以使 KMnO4 溶液褪色，所以无法确定一定有 Fe2+生成；方案 B 可以证明生成了 Fe2+，发生了氧化还原反应；方案 C 溶液中有 2 4SO  ，说明 SO2 被 Fe3+氧化了。 直通高考 1．【答案】B 2．【答案】D 【解析】A、①中的碎玻璃不与浓硝酸反应，但仍有红棕色气体产生，说明浓硝酸受热分解产生了二氧 化氮和氧气，A 正确； B、通过 A 分析可知，浓硝酸受热可以分解产生二氧化氮和氧气，所以②中红棕 色气体可能来源于硝酸分解，即不能表明②中木炭与浓硝酸发生反应，B 错误；C、实验③中木炭没有与 浓硝酸接触，浓硝酸没有被加热，生成的红棕色气体二氧化氮只能是挥发出的硝酸蒸气与红热木炭反应、 或是挥发出的硝酸受热分解，从生成的二氧化氮看，都是来源于 HNO3 中+5 价氮元素，所以红棕色气体 是还原产物，C 正确； D、由于空气中含有氧气，因此红热的木炭可能与氧气反应产生了 CO2，且③中 木炭和浓硝酸并没有接触，因此不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应，D 错误。答案选 D。 【名师点睛】这是一组探究性题型，明确浓硝酸的性质，例如浓硝酸的挥发性、不稳定性和强氧化性等 是解答的关键。解题时需要将题目中产生红棕色气体 NO2 的两种可能性综合分析，另外还需要注意反应 在空气中进行，因此就必须考虑空气中氧气对实验的干扰。平时复习要掌握信息的提取能力，突出知识 迁移的能力。 3．【答案】B 4．【答案】D 【解析】A．NH3 制备可以采取浓氨水和生石灰制取，可用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明 NH3 为 碱性气体，正确；B．利用浓硫酸的高沸点性以及吸水放热的性质，可以制取 HCl 气体，pH 试纸变红， 则说明气体为酸性气体，正确；C．浓盐酸和二氧化锰加热可以制取 Cl2，Cl2 可以用湿润的淀粉碘化钾 试液检验，试液变蓝，说明 KI 转化为 I2，则说明 Cl2 有强氧化性，正确；D．SO2 使品红溶液褪色体现 的是 SO2 的漂白性，错误。故选 D。学*科网 【名师点睛】实验题考查涉及的知识点比较零散、覆盖面广泛，复习过程中要做好有关专题总结、尽量 多走进实验室进行基础实验训练，要以做实验的心态面对实验题。关于气体的制备思路可归纳为：反应 原理→气体发生装置→除杂提纯→干燥→收集→检验→尾气处理。至于各步所需要的仪器、试剂、操作 方法，要依据物质的性质和反应条件进行选择。所以，熟练掌握物质的性质和反应原理是解答实验题的 关键。