高考化学考点一遍过考点45 溶液的酸碱性及pH

一、溶液的酸碱性与 pH 1．溶液的酸碱性(25 ℃时) 溶液的酸碱性 c(H+)与 c(OH－) 比较 c(H+)大小 pH 酸性溶液 c(H+)>c(OH－) c(H+)>1×10－7mol·L－1 14，则混合后溶液呈碱性，pH 混>7； 若混合前 pH1+ pH2=14，则混合后溶液呈中性，pH 混=7； 若混合前 pH1+ pH27 D．pH=12 的 Ba(OH)2 溶液与 pH=14 的 NaOH 溶液等体积混合，混合溶液的 pH 是 13.7 14．常温下，两种一元碱 MOH 和 ROH 的溶液分别加水稀释，溶液 pH 的变化如图所示，下列叙述不正确 的是 A．MOH 是一种弱碱 B．在 x 点，c(M+)=c(R+) C．稀释前，c(ROH)=10c(MOH) D．稀释前 MOH 溶液和 ROH 溶液中由水电离出的 c(OH−) 前者是后者的 10 倍 15．25 ℃时，下列说法正确的是 A．pH=12 的 NaOH 溶液中，c(H+)=10-12 mol·L-1，将溶液稀释为原体积的 10 倍后 c(H+)= 1210 10  mol·L-1=10-13 mol·L-1 B．pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后，因生成的 CH3COONa 水解，所以 由水电离出的 c(H+)>10-7 mol·L-1 C．pH=2 的盐酸、pH=2 的醋酸中由水电离出的 c(H+)均为 10-12 mol·L-1 D．pH=11 和 pH=13 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液中的 c(H+)= 11 1310 10 2   mol·L-1 16．已知水在 25℃和 95℃时，其电离平衡曲线如图所示： （1）95℃时，水的电离平衡曲线应为 B，请说明理由______。 25℃时，将 pH=9 的 NaOH 溶液与 pH=4 的硫酸溶液混合，所得混合溶液的 pH=7，则 NaOH 溶液与硫酸 溶液的体积比为______。 （2）95℃时，若 100 体积 pH=a 的某强酸溶液与 1 体积 pH=b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则 a 与 b 之间应满足的关系是______。 （3）曲线 A 所对应的温度下，pH=2 的 HCl 溶液和 pH=11 的某 BOH 溶液中，若水的电离程度分别用α1、 α2 表示，则α1______α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)。 （4）曲线 B 对应温度下，将 0.02mol/LBa(OH)2 溶液与等物质的量浓度的 NaHSO4 溶液等体积混合后， 混合溶液的 pH=________。 1．[2015 海南]0.1 mol 下列气体分别与 1 L 0.l mol·L−1 的 NaOH 溶液反应，形成的溶液 pH 最小的是 A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2 2．[2015 新课标Ⅰ]浓度均为 0.10 mol/L、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 0 lgV V 的变化如图所示，下列叙述错误．．的是 A．MOH 的碱性强于 ROH 的碱性 B．ROH 的电离程度：b 点大于 a 点 C．若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH－)相等 D．当 0 lgV V =2 时，若两溶液同时升高温度，则 (M ) (R ) c c   增大 变式拓展 2．【答案】（1）2 （2）12 （3）3 （4）11 【解析】（1）c(H+)=0.005 mol·L−1×2=0.01 mol·L−1，pH=2。 （2）c(OH−)=0.005 mol·L−1×2=0.01 mol·L−1，c(H+)= 141 10 0.01  mol·L−1=1×10−12 mol·L−1，pH=12。 （3）设溶液中的 c(H+)=x mol·L−1， 由 HA H++A− 0.1−x x x 知 2 0.1 x x =1×10−5，由于 Ka(HA)很小，则 0.1−x≈0.1，故 x=1×10−3，即 pH=3。 （4）c(OH−)=0.1 mol·L−1×1%=1×10−3 mol·L−1，c(H+)= 14 3 1 10 1 10     mol·L−1=1×10−11 mol·L−1，即 pH=11。 3．【答案】（1）1.3 （2）12.7 （3）12.7 （4）1.3 （5）12.7 （6）1.3 【解析】（1）c(H+)= 10.1mol L 2  =5×10−2 mol·L−1，pH=−lg(5×10−2)=1.3。 （2）c(OH−)= 10.1mol L 2  =5×10−2 mol·L−1，c(H+)= 14 2 1 10 5 10     mol·L−1=2×10−13 mol·L−1，pH=12.7。 （3）c(OH−)= 1 10.1mol L 0.001mol L 2     ≈5×10−2 mol·L−1，则 c(H+)= 14 2 1 10 5 10     mol·L−1=2×10−13 mol·L−1， 即 pH=12.7。 （4）c(H+)= 1 10.1mol L 0.001mol L 2     ≈5×10−2 mol·L−1，即 pH=1.3。 （5）盐酸中：c(H+)=1×10−3 mol·L−1，NaOH 溶液中：c(OH−)=0.1 mol·L−1，故两溶液等体积混合后，NaOH 过量，c(OH−)= 1 3 10.1mol L 1 10 mol LV V V V          ≈5×10−2 mol·L−1 即 pH=12.7。 （6）盐酸过量，c(H+)≈ 10.1mol L 2  =5×10−2 mol·L−1，即 pH=1.3。 考点冲关 2．【答案】B 【解析】100℃的温度下，水的离子积 KW=1×10-12，所以该温度下中性溶液中 pH=6，A 项，0.001mol/L 的硫酸溶液中，c(H+)=0.001mol/L×2=0.002mol/L=2×10-3mol/L，所以 pH=-lgc(H+)=lg(2×10-3)=3-lg2≠2，故 A 错误；B 项，0.001mol/L 的氢氧化钠溶液，c(H+)=KW/c(OH-)= 121 10 0.001  mol/L=1×10-9mol/L，所以 pH=9， 故 B 正确；C 项，0.005mol/L 的硫酸溶液与 0.01mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合，恰好完全反应，混 合溶液的 pH 为 6，溶液显中性，故 C 错误；D 项，pH=3 的硫酸中，c(H+)=10-3mol/L，pH=11 的 NaOH 溶液中 c(OH-)=0.1mol/L，中和 pH=3 的硫酸溶液 50mL，需要 pH=11 的 NaOH 溶液 0.5mL，故 D 错误。 点睛：本题考查 pH 的有关计算，①酸性溶液可根据 pH=-lgc(H+)直接计算；②注意碱性溶液中氢氧根离 子浓度和 pH 的换算为易错点，在已知中 100℃的温度下，水的离子积 KW=1×10-12，所以该温度下的中性 溶液中 pH=6、pH6 的为碱性溶液；③强酸和强碱恰好反应时，溶液呈中性，pH=6。 3．【答案】A 【解析】酸碱混合后溶液呈碱性，说明碱过量，根据 c(OH-)=     ( ( n n V V   碱 酸） 酸 碱）计算。pH=13 的强碱溶液中 c(OH-)=0.1 mol/L，pH=2 的强酸溶液中 c(H+)=0.01 mol/L，酸碱混合后溶液呈碱性,说明碱过量,且 pH=11， 说明反应后 c(OH-)=0.001 mol/L，则： c(OH-)=     ( ( n n V V   碱 酸） 酸 碱）=     0.1mol / L 0.01mol / L ( ( V V V V     碱 酸） 碱 酸） =0.001 mol/L，解之得：V(酸) ∶V(碱) =9∶1，所以 A 选项是正确的。 4．【答案】C 【解析】原溶液为 NaOH 溶液，pH>7，A、B 错误，当向其中逐滴加入稀盐酸时，pH 会减小，当接近 中和反应终点时，pH 突变，而后 pH 不断减小并趋于不变。 6．【答案】B 【解析】水的离子积常数只与温度有关，温度越高，Kw 越大，A 错误；醋酸中由水电离出的 c(H＋)＝溶 液中的 c(OH－)＝10－9 mol·L－1，硫酸铝溶液中由水电离出的 c(H＋)＝溶液中的 c(H＋)＝10－5 mol·L－1，B 正确；C 选项中未指明温度，无法判断溶液 pH 与酸碱性的关系，C 错误；100 ℃时 Kw＝1×10－12，所以 将 pH＝2 的盐酸与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，D 错误。 7．【答案】C 【解析】A 项，CH3COOH 是弱酸，在稀释过程中电离程度增大，稀释 100 倍后，37/6；由混合后溶液的 pH＝7 得：n(H＋)＝n(OH－)，即：Va×10－a＝Vb×10b－14， 得： a b V V ＝10a＋b－14；由于 Va