人教版九年级化学下册课件第10单元酸和碱

课题 1 常见的酸和碱 第十单元 酸和碱 第 1 课时 酸碱指示剂 几种常见的酸 你知道生活中哪些物质有酸味吗 ? “酸”从哪里来？ “ 酸 ”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的 时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微 生物的作用下，产生了酸。 观察与思考 你知道生活中哪些物质是碱吗 ? “ 尝起来涩涩的 ” “ 摸起来滑滑的 ” “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。 学习目标 1. 了解常见酸碱指示剂及其变色情况； 2. 了解几种常见的酸； 3. 认识浓硫酸的腐蚀性。 认知与了解 你知道实验室里有哪些酸性物质吗 ? 一、酸、碱与指示剂的作用 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 白 醋 苹果汁 石灰水 NaOH 溶液 根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么结论呢？ 石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，通常也称指示剂。 实验 10-1 实验室如何鉴别酸溶液和碱溶液？ 变红色 变蓝色 变红色 不变色 不变色 变红色 变红色 变蓝色 实验与探究 指示剂 酸性溶液中的 颜色变化 中性溶液 中的颜色变化 碱性溶液中的 颜色变化 石蕊试液 酚酞试液 无 色 无 色 变红色 变蓝色 变红色 紫 色 酸溶液 酸性溶液 ？ 酸性 溶液 酸溶液 巧记：紫石蕊，遇酸红，遇碱蓝。 无酚酞，遇酸无，遇碱红。 著名化学家罗伯特 · 波义耳在一次试验中不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现做出了各种假设，经过多次试验验证、探究普遍规律，终于获得成功。 生活中除了紫罗兰，课前大家搜集到的红 色或紫色的花瓣和果实是不是也可以作指示剂 呢？你能设计一个的方案试试吗？ 代用指示剂 酸性溶液中的 颜色变化 中性溶液 中的颜色 碱性溶液中的 颜色变化 牵牛花 月季花 美人焦 紫萝卜皮 紫卷心菜 浅红色 变黄色 变红色 变蓝色 变红色 黄绿色 淡红色 变绿色 红色 紫色 紫色 红色 浅紫色 黄绿色 蓝色 植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况 思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？ 交流与讨论 浓盐酸 浓硫酸 颜色 状态 打开瓶盖后的现象 气 味 密 度 无色 ； 液体 无色 ； 粘稠 、 油状 、 液体 有白雾 出现 无现象 有刺激性 气味 无气味 1.19g/mL 1.84g/mL 浓盐酸具有很强的 挥发性 ，挥发出来的 HCl 气体与空气中的 水蒸气结合，形成 盐酸小液滴 。 温馨提示： HCl 气体极易溶于水（ 1∶500 ） ( 难挥发 ) 二、几种常见的酸 如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？ 溶质 溶剂 溶液 溶质的 质量分数 浓硫酸 浓盐酸 不变 变小 变大 不变 变小 变小 变大 变小 观察与思考 有两瓶装着浓盐酸和浓硫酸的未贴标签的试剂瓶，如何简单将其区分开？ 交流与讨论 盐酸的用途 除铁锈 制造医药 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 观察与思考 染料 硫酸的用途 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。 在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（ HNO 3 ）、醋酸 (CH 3 COOH) 等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。 柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸 食醋中含有醋酸  汽车用铅蓄电池中含有硫酸 浓硫酸的腐蚀性 实 验 放置一会儿后的现象 脱水性 “ 白水 ” 写黑字 木棍变黑 水滴布穿 浓硫酸能 夺取 含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。 化学变化 纸上显出黑色字迹 蘸有浓硫酸的部 位变黑 滴有浓硫酸的部位 变黑甚至烧成洞 为什么会产生这些现象？你受到哪些启发？ 实验与探究 操作： 酸入水 、沿杯壁、缓慢倒、不断搅 注意： 切不可将水倒进浓硫酸里。 手的感觉 分 析 发热或烫 浓硫酸溶于水放出大量的热 浓硫酸的稀释 防止硫酸液滴向四周飞溅 1 、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理 ? 2 、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理 ? 应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%—5% 的碳酸氢钠溶液。 用大量的水冲洗。 交流与讨论 1 ．指示剂遇到酸和碱的颜色变化是什么？ 遇酸变红，遇碱变蓝 紫色石蕊 无色酚酞 遇酸不变色，遇碱变红色 2 ．浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途。 3 ．浓硫酸的腐蚀性及其稀释。 归纳与小结 1. 无色酚酞试液及某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。如下表所示： 上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的有 ________ （填名称） 酒精中 酸溶液中 碱溶液中 酚酞试液 无色 无色 红色 大红花 粉红色 橙色 绿色 紫罗兰 紫色 红色 蓝色 万寿花 黄色 黄色 黄色 皱菊 无色 无色 黄色 万寿花 小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为 ___________ 橙色 巩固与提高 2. 某课外兴趣小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据绘制成如下图的函数图像，其中横坐标表示时间，纵坐标可以表示：①溶质的质量分数；②溶液的质量；③溶液的体积；④溶液中所含水的质量，其中正确的是： ( ) A ①② B ②③ C ②③④ D ①②③④ 时间 C 课题 1 常见的酸和碱 第十单元 酸和碱 第 2 课时 酸的化学性质 在不借用试剂的前提下 , 你可以使紫色的石蕊变成红色吗 ? 石蕊试液 紫色石蕊试液为什么变色？   除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变红吗？ 观察与思考 学习目标 了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。 认知与了解 探究活动１：稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色吗？ 这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？ 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 稀盐酸 稀硫酸 变红 变红 不变色 ( 无色 ) 不变色 ( 无色 ) 实验与探究 三、酸的化学性质 思考： 现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分？ 小结：    NaCl 溶液中有 Cl - ，而 NaCl 溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是 Cl - 的作用；应该是酸中的 H + 使石蕊溶液变红。 温馨提示：氯化钠溶液呈中性   你能否将这种方法推广一下，区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为什么？ 交流与讨论 探究活动 2 ：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 表演：用肢体语言表达铜、铁、锌、镁在稀盐酸中的表现 盐酸 God save me ！！ 无所谓， 我无所谓 … 我得意的笑，又得意的笑 … 为什么受伤的总是我！ ？ 实验与探究 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气 Mg +2 HCl = MgCl 2 + H 2 ↑ Zn +2 HCl = ZnCl 2 + H 2 ↑ Zn + H 2 SO 4 = Zn SO 4 + H 2 ↑ Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 ↑ Fe + H 2 SO 4 = Fe SO 4 + H 2 ↑ Fe +2 HCl = FeCl 2 + H 2 ↑ 思考： 硫酸厂有一辆运输过浓硫酸的铁罐车（常温下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一步反应），某新上岗的工人违反操作规定，边吸烟边用水冲洗该铁罐车，结果发生了爆炸事故。请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。 交流与讨论 如何用化学方法清除铁锈？ 探究活动 3 ：稀酸与金属氧化物反应 温馨提示：应当实事求是的汇报实验现象，即是实验失败，也可以从失败的实验中得到教训。 小结：当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。 从实验、观察、汇报及大家讨论中，你得到什么启示？ 实验与探究 稀酸与金属氧化物的反应 现象 化学方程式 铁锈 + 稀盐酸 铁锈 + 稀硫酸 Fe 2 O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O 铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色 铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色 Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 =Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O 结论： 酸能与金属氧化物反应 思考：利用酸清除铁锈时，能否将金属制品长时间浸泡在酸中，为什么？ 交流与讨论 盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质 ? HCl=H + +Cl - H 2 SO 4 =2H + + SO 4 2- 利用酸的性质做些什么 证据 性质 用途 拓展与延伸 你能归纳出稀盐酸和稀硫酸有哪些相似的化学性质吗 ? ③ 稀硫酸、盐酸都能与金属氧化物 反应,并生成水 ①稀硫酸、稀盐酸都能与指示剂作用 ② 稀硫酸、 稀 盐酸都能与活动性较强 的金属发生置换反应，放出氢气 酸的化学性质 归纳与小结 1. 用稀硫酸可以除去金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？描述实验现象并写出有关化学方程式。 2. 盐酸、硫酸在组成和性质上有许多共同之处 , 请你尽可能多地归纳出它们的共同点 . 巩固与提高 课题 1 常见的酸和碱 第十单元 酸和碱 第 3 课时 几种常见的碱 碱的化学性质 有谁吃过未成熟的柿子，有什么感觉？知道为什么吗？   这是因为柿子里含有碱性物质。 “ 尝起来涩涩的 ” 观察与思考 松花蛋、肥皂液等洗涤剂有滑腻感和涩味 这些物质中含有一类特殊的化合物 碱 学习目标 1. 认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。 2. 认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。 认知与了解 谁能描述一下你所观察到的物理性质？ 碱的物理性质 氢氧化钠：白色片状晶体 氢氧化钙：白色粉末 四、几种常见的碱 从标签中，你发现固体氢氧化钠、氢氧化钙还有 哪些共性？ [ 温馨提示 ] ：使用时要注意安全 。 观察与思考 氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。 潮解： 氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。 归纳与小结 1 、 将少量氢氧化钠固体放在盛有水的试管中，用手触摸试管，感觉热。 2 、 将一小药匙氢氧化钙放入盛有 30mL 的小烧杯中，用玻璃棒搅拌。 氢氧化钠固体溶于水放热。 氢氧化钙微溶于水。 除了氢氧化钠、氢氧化钙外，常见的碱还有氢氧化钾（ KOH ）、氨水（ NH 3 · H 2 O ）等。 实验与探究 NaOH 有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做 苛性钠、火碱 或 烧碱 。（火烧歌星） 如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理 ? 注意！ 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。 实验时最好戴防护眼镜。 用大量的水冲洗，再涂上硼酸 五、碱的化学性质 探究活动：氢氧化钠是否与二氧化碳      发生了反应 请各小组讨论设计方案，并用实验证明 CO 2 和 NaOH 确实发生了反应 将 CO 2 通入 NaOH 溶液中，无明显的现象出现，难以判断 NaOH 溶液是否与 CO 2 发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？ 实验与探究 石灰水不变浑浊 鸡蛋被吸入瓶中 瓶内气球变大 烧杯中水沿导管进入烧瓶，烧瓶溶液变为红色。 碱的化学性质 观察与思考 在检验二氧化碳时用到的石灰水就是 氢氧化钙 的水溶液。 生石灰 CaO CaO + H 2 O Ca(OH) 2 生石灰与水反应得到 氢氧化钙 。 产生大量的热 注意安全 氢氧化钙 俗称 熟石灰 或 消石灰 。 碱的化学性质 印染 纺织 去油污 造纸 制肥皂 精炼石油 干燥剂 氢 氧 化 钠 的 用 途 氢 氧 化 钙 的 用 途 抹墙 改良酸性土壤 制烧碱 配制农药   不同的酸为什么有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？ 六、酸、碱溶液的导电性 物质 盐酸 硫酸 NaOH 溶液 Ca(OH) 2 溶液 蒸馏水 乙醇 导电性 × × 盐酸 硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 蒸馏水 乙醇 酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？ 观察与思考 HCl → H + + Cl - H 2 SO 4 →2H + + SO 4 2- NaOH →   Na + + OH - Ca(OH) 2 → Ca 2+ + 2OH - 酸在水溶液中都能解离出 H + 和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的 H + ，所以酸有一些相似的性质。 碱溶液中也含有相同的 OH - ，所以，碱也有一些相似的性质。 酸、碱溶液的导电性 干燥的氢氧化钠固体、氢氧化钙固体都不导电，是因为构成它们的离子不能自由移动。 你能归纳出碱有哪些相似的化学性质吗 ? 为什么碱具有一些相似的化学性质？ 由于在不同的碱溶液中都含有相同的 OH - ，所以碱具有一些相似的化学性质。 归纳与小结 1. 如图，将一充满气体的试管倒置于溶液中，一会儿，观察到试管内液面上升，下列各组物质，不能出现上述情况的是 (    ) A.CO 2 气体、 Ca(OH) 2 溶液 B.CO 2 气体、 NaOH 溶液 C. 氯化氢气体、水 D.CO 气体、 NaOH 溶液 2. 物质存放在烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是 ( ) ① 浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④生石灰 ⑤澄清石灰水 A ．③④⑤ B ．②③④⑤ C ．①②⑧④⑤ D ．④⑤ D A 巩固与提高 课题 2 酸和碱的中和反应 第十单元 酸和碱 第 1 课时 中和反应 思考：为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法可消除疼痛？ 观察与思考 因为蚊子咬人后，会放出一种叫做蚁酸的物质，这种物质有腐蚀性，会刺激皮肤，引起皮肤过敏、痛痒。 被蚊虫叮咬后，如果涂上肥皂水等碱性物质，可以减轻皮肤的痛痒，这是为什么？ 学习目标 1. 知道酸和碱之间发生的是中和反应 2. 了解中和反应在生产生活中的应用 认知与了解 取一根干净的试管，往其中加入适量的稀盐酸，然后再加入适量的氢氧化钠溶液，仔细观察现象。 奇怪，看不到明显现象。 这是为什么呢？ 一、中和反应 假设或猜想 1 、可能这两种物质根本就没有反应。 2 、可能两种物质反应了，只不过是没有明显的现象。 观察与思考 1. 现象：滴加酚酞的氢氧化钠溶液的红色逐渐变成无色。 2. 说明烧杯中还有没有氢氧化钠？ 3. 氢氧化钠为什么会没有了呢？ 没有，否则溶液还是红色。 和盐酸反应掉了。说明酸和碱之间会发生反应。 实验与探究 1. 酚酞在实验中起什么作用？ 2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌？ 使盐酸和烧杯中的氢氧化钠充分接触，反应更加充分，如果加入太快，则反应不充分、甚至盐酸过量。 起显色的作用， 便于观察酸碱之间的反应。 思考 交流与讨论 HCl→H + + Cl — NaOH→Na + + OH — HCl 和 NaOH 在水中解离出离子 反应的微观本质 观察与思考 Na + + Cl - + H 2 O H + + Cl - + Na + + OH - = 反应中，只有氢离子和氢氧根离子发生反应，而钠离子和氯离子并没有反应，所以这个反应的微观本质是 H + + OH - = H 2 O NaOH + HCl == NaCl +H 2 O NaCl+H 2 O HCl + NaOH 2HCl + Ca(OH) 2 H 2 SO 4 + 2NaOH CaCl 2 +2H 2 O Na 2 SO 4 +2H 2 O 酸 + 碱 ==== 盐 + 水 酸与碱作用生成盐和水的反应 , 叫做中和反应。 我们化学上所说的 “ 盐 ” ，是否就是我们日常生活中所说的 “ 盐 ” ？ 盐 由 金属离子（或铵根离子） 和 酸根离子 构成的 化合物 例如：Na 2 SO 4 , K 2 CO 3 , NH 4 NO 3 , FeCl 3 等等 写一写： NaOH + H 2 SO 4 === NaOH + HNO 3 === Ca(OH) 2 + HCl === Ca(OH) 2 + HNO 3 === Na 2 SO 4 + 2 H 2 O NaNO 3 + H 2 O CaCl 2 + 2H 2 O Ca(NO 3 ) 2 + 2H 2 O 2 2 2 交流与讨论 有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应，请问对不对？ 答：不正确。因为能生成盐和水的反应有 3 种 , 即 酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水 酸 + 碱 ==== 盐 + 水 碱 + 非金属氧化物 ==== 盐 + 水 1. 改变土壤的酸碱性 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。 应怎样去改变酸性土壤？ 用熟石灰中和。 二、中和反应在实际中的应用 熟石灰 观察与思考 2. 处理工厂的废水 你会处理废水吗？ 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？ 应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。 你能写出化学方程式吗？ Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 === CaSO 4 + 2H 2 O 交流与讨论 3. 用于医疗和日常生活中 我们来了解胃药治疗胃酸过多的原理。 胃乐说明书 [ 药品名称 ] 胃乐胶囊 [ 性状 ] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦 [ 主要成分 ] 氢氧化铝 [Al （ OH ） 3 ] 、甘草提取物、白芨、木香等 [ 药理作用 ] 中和胃酸过多 、抗溃疡、镇痛、抗炎 [ 功能与主治 ] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛 。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。 [ 用法与用量 ] 口服，一次 2~3 粒，一日 3 次，空腹服用 [ 规格 ] 0.4g/ 粒 胃乐 胶 囊 1. 中和反应： 酸与碱作用生成盐和水的反应。 实质 : H + + OH - = H 2 O 2. 盐： 由金属离子（或氨根离子）和酸根离子构成的化合物。 3. 中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用： 改良酸性土壤；处理酸性废水； 治疗胃酸；处理蚊虫叮咬。 归纳与小结 2. 胃乐胶囊的主要成分是 你知道它的作用吗？ 1. 胃酸的主要成分是 盐酸 氢氧化铝 Al(OH) 3 + 3HCl === AlCl 3 + 3H 2 O 3. 氢氧化铝能中和过多胃酸，你能写出化学方程式吗？ 巩固与提高 课题 2 酸和碱的中和反应 第十单元 酸和碱 第 2 课时 溶液酸碱度的表示 法——pH 1. 溶液的酸碱性： 表示溶液是酸性还是碱性的。 2. 溶液的酸碱度： 更加准确地表示溶液酸碱性的强弱程度 复习引入 学习目标 1 、会用 pH 试纸测定溶液的酸碱度 2 、了解溶液酸碱度在生产生活中的应用 认知与了解 pH 和溶液的酸碱性 溶液的酸碱度常用 pH表示， pH的范围通常在0~14之间。 三、溶液酸碱度的表示方法 ——pH - 酸性溶液的 pH ＜ 7 碱性溶液的 pH ＞ 7 中性溶液的 pH = 7 pH越小，酸性越强 pH越大，碱性越强 (如NaCl溶液、Na 2 SO 4 溶液的pH=7) 观察与思考 【方法】 用玻璃棒蘸取（或用胶头滴管吸取）被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与 标准比色卡 比较。 【思考】 如何测定溶液的pH 测定pH最简便的方法是：使用pH试纸 pH 试纸使用注意事项： （ 1 ） 不得直接将 pH 试纸浸在待测溶液中，以免带入杂质，污染待测液 。 （ 2 ） 不能将 pH 试纸润湿，否则，待测液被稀释， pH 测量不准 。 （ 3 ） 用 pH 试纸检测酸性或碱性气体时，可将 pH 试纸用蒸馏水润湿再用 。 说明：测得的结果是整数 溶液的浓度与 pH 的关系 酸溶液的浓度越小，酸性越弱， pH 越大； 碱溶液的浓度越小，碱性越弱， pH 越小； 酸溶液的浓度越大，酸性越强， pH 越小。 碱溶液的浓度越大，碱性越强， pH 越大。 问： NaCl 的水溶液呢？浓度对 pH 有什么影响？ 答 : 由于氯化钠溶液是中性的， pH =7 ，所以不管溶液的浓度高低，溶液的 pH 都是 7 ，因此无影响。 归纳与小结 生活中常见物质的 pH 观察与思考 了解溶液的酸碱性的重要意义： 1 、化工生产中许多反应必须在一定 pH 溶液里才能进行； 2 、在农业生产中，农作物一般适宜在 pH 为 7 或接近 7 的土 壤中生长； 3 、测定雨水的 pH ，可以了解空气的污染情况； 正 常雨水的 pH 约为 5.6 ，因为空气中的二氧化碳溶解在水中生成碳酸，酸雨的 pH 小于 5.6 。 4 、测定人体内或排出的液体的 pH ，可以了解人体的健康状况。 归纳与小结 溶液酸碱度的表示方法 — pH（ 0 ~14 之间 ） 1、pH与溶液的酸碱性的关系 ⑴中性溶液 pH=7 ⑵酸性溶液 pH﹤7 pH越小，酸性越强 ⑶碱性溶液 pH﹥7 pH越大，碱性越强 2、了解溶液酸碱性的重要意义 ⑴农业 、 ⑵工业 、⑶环境 、 ⑷生活 1. 下列反应中属于中和反应的是 ( ) A ． Na 2 CO 3 ＋ 2HCl===2NaCl ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ B ． 2NaOH ＋ H 2 SO 4 ===Na 2 SO 4 ＋ 2H 2 O C ． CO 2 ＋ 2NaOH===Na 2 CO 3 ＋ H 2 O D ． Fe ＋ CuSO 4 ===Cu ＋ FeSO 4 2. 小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（ ） A ．紫色 -- 红色 -- 蓝色 B ．蓝色 -- 紫色 -- 红色 C ．蓝色 -- 红色 -- 紫色 D ．紫色 -- 蓝色 -- 红 B B 巩固与提高 实验活动 6 酸、碱的化学性质 第十单元 酸和碱 【 实验目的 】 1. 加深对酸和碱的主要性质的认识。 2. 通过实验解释生活中的一些现象。 观察与思考 【 实验用品 】 试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、 铁架台（带铁圈）、坩埚钳、胶头滴管、火柴。 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、 氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、 石蕊溶液、酚酞溶液、 pH 试纸、生锈的铁钉。 石蕊溶液 酚酞溶液 稀盐酸 变成红色 不变色 稀硫酸 变成红色 不变色 氢氧化钙溶液 变成蓝色 变成红色 氢氧化钠 溶液 变成蓝色 变成红色 【 实验步骤 】 1. 参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。 实验与探究 注意 酸和碱有腐蚀 性，实验时应注意 安全！ 2. 取两个生锈的 铁钉放入两支试 管中，然后加入 约 2mL 稀盐酸，观 察现象。当观察到 铁钉表面的锈去掉 变得光亮时，将其 中一支试管中的铁 钉取出，洗净。 继续观察另一支 试管中的现象， 过一段时间将铁 钉取出，洗净。 比较两支铁钉。 ① 锈钉表面的铁 锈逐渐消失变得 光亮，溶液变成 黄色； ②当铁钉变得光 亮后，可观察到 铁钉表面出现气 泡。 想一想 将铁钉 放入试管 时应如何 操作？ 3. 在试管中加 入约 2mL 硫酸铜溶 液，然后滴入几滴 氢氧化钠溶液，观 察现象。然后再向 试管中加入稀盐酸， 观察现象。 ① 出现蓝色絮状沉 淀，溶液变成无色。 ②蓝色絮状沉淀溶 解，溶液呈蓝绿色。 4. 在试管中加入 约 1mL 氢氧化钠溶 液，滴几滴酚酞溶 液。然后边用滴管 慢慢滴入稀盐酸， 边不断震荡试管， 至溶液颜色恰好变 为无色为止。取该 溶液 1mL ，置于酒 蒸发皿中加热，使 液体蒸干，观察现 象。 ① 滴酚酞溶液后，溶液呈红色； ② 玻璃片出现白色固体。 5. ① 向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉 末 ( 用药匙的柄把一端挑一点 ) ，然后各加入 1mL 水，振荡； ② 再各滴入 1~2 滴酚酞溶液，观 察现象。 ③ 继续向其中一支试管中加入约 1mL 稀 盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。 ① 氢氧化钙不易溶于水，即微溶于水。 ② 无色酚酞溶液显示红色。 ③ 氢氧化钙粉末逐渐溶解形成无色溶液。 通过实验步骤 5 ，可以验证氢氧化钙的 哪些性质？ ① 氢氧化钙微溶于水。 ② 氢氧化钙溶液显碱性。 ③ 氢氧化钙溶液与盐酸反应。 交流与讨论 实验活动 7 溶液酸碱性的检验 第十单元 酸和碱 1. 初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2. 初步学会用 pH 试纸测定溶液的酸碱度。 【 实验目的 】 观察与思考 仪器 : 烧杯、试管、研钵、玻璃棒、胶头滴管、纱布。 药品 : 蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、 pH 试纸、植物的花瓣或果实、土壤样品、食醋、蔗糖溶液、草木灰水、肥皂水、石灰水。 【 实验用品 】 【 实验活动 】 （ 1 ）自制酸碱指示剂 : 分别取牵牛花、万寿菊、胡萝卜、玫瑰的花瓣或果实在研钵中捣烂 , 加入酒精浸泡 , 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出。并分别做好标记。 （ 2 ）选择生活中的食醋、蔗糖溶液、草木灰水、肥皂水、石灰水 , 进行下列实验 : ① 向盛有以上几种溶液的试管中分别滴加酚酞溶液和石蕊溶液 , 观察颜色的变化。 实验与探究 ② 用 pH 试纸测定食醋、蔗糖溶液、草木灰水、肥皂水、石灰水五种溶液的 pH 。 ③试验自制的指示剂在食醋、蔗糖溶液、草木灰水、肥皂水、石灰水五种溶液中的颜色变化。 【 实验现象与记录 】 (1) 酚酞滴加在食醋、蔗糖溶液中 _______, 滴加在草木灰水、 肥皂水、石灰水中 _______ 。 (2) 石蕊滴加在食醋溶液中 _______, 滴加在蔗糖溶液中 ______, 滴加在草木灰水、肥皂水、石灰水中 _______ 。 (3) 食醋 pH 为 ___ 、蔗糖溶液的 pH 为 ____ 、草木灰水的 pH 为 ___ 、 肥皂水的 pH 为 _____ 、石灰水的 pH 为 ____ 。 不变色 变红色 变红色 不变色 变蓝色 略 7 略 略 略 (4) 自制的指示剂在溶液中颜色的变化如表所示 : 植物的 汁液 在食醋中 在蔗糖 溶液中 在草木灰水、 肥皂水、石灰水中 牵牛花 红色 紫色 蓝色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 胡萝卜 橙色 橙色 橙色 玫瑰 浅红色 浅红色 绿色 (1) 食醋的溶液呈 _____,pH___, 能使石蕊溶液变 _____, 使酚 酞溶液 _______ 。 (2) 蔗糖的溶液呈 _____,pH___, 不能使石蕊溶液和酚酞溶液 变色。 (3) 草木灰水、肥皂水、石灰水的溶液呈 _____,pH___, 能使 石蕊溶液变 _____, 使酚酞溶液变 _____ 。 (4)_______ 和 _____ 的汁液可用作酸碱指示剂 ,_______ 和 ___ _____ 的汁液不能用作酸碱指示剂。 酸性 7 蓝色 红色 牵牛花 玫瑰 万寿菊 胡萝卜 交流与讨论 2. 检测土壤的酸碱度 : 【 实验步骤 】 在校园或农田里取少量土壤样品。将土壤样品 与蒸馏水按 1∶5 的质量比在烧杯中混合 , 充分搅拌后静置。 用 pH 试纸测澄清液体的酸碱度。 【 实验记录 】 澄清液体的 pH 为 ___ 。 【 实验结论 】 校园或农田土壤呈 ___ 。 略 略 1. 你自制的指示剂检验溶液酸碱性的效果如何？了解其他组同学自制的指示剂的检验效果，哪种植物制成的指示剂效果好？ 2. 归纳自制的指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化情况，与同学交流。