2021届高考化学 考前15天 化学基本概念（32张）

2021 化学基本概念 核 心 速 记 易 错 剖 析目录 自 我 检 测 1.常见混合物的主要成分 (1)气体混合物 水煤气 爆鸣气 天然气 主要 成分 CO、H2 H2、O2 CH4 高炉煤气 石油气 裂解气 主要 成分 CO、CO2、N2等 丙烷、丁烷等 乙烯、丙烯等 王水 水玻璃 主要 成分 盐酸、硝酸 Na2SiO3溶液 福尔马林 汽油 主要 成分 甲醛水溶液 C5~C11的烃 (2)液体混合物 (3)固体混合物 碱石灰 漂粉精 玻璃 主要成分 CaO、 NaOH Ca(ClO)2、 CaCl2 Na2O·CaO·6Si O2 水泥 合金 铝热剂 主要成分 3CaO·SiO2、 2CaO·SiO2、 3CaO·Al2O 3 不同金属或金属与非金属 Al、金属氧化物 2.常见的物理变化和化学变化 (1)常见的物理变化:①物质三态变化;②金属导电;③蒸馏和分馏;④挥发;⑤吸附;⑥溶 解、潮解;⑦焰色反应。 (2)常见的化学变化:①裂化、钝化、皂化、炭化、酯化、同素异形体的相互转化;② 脱水、变性;③干馏;④分解、水解、裂解、电解、电镀、电化学腐蚀、电解质溶液 导电;⑤显色反应、颜色反应、指示剂变色反应。 3.常见离子的检验 CO3 2- 加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,再加入稀盐酸沉淀溶解,并放出无 色无味的气体 SO4 2- 加入稀盐酸无沉淀生成、无气体放出,再加入BaCl2溶液有白色沉 淀产生 SO3 2- 加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,再加入稀盐酸沉淀溶解,并放出有 刺激性气味的气体 Cl- 加入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成,再加入AgNO3溶液生成不溶于稀硝酸 的白色沉淀 一、物质的组成、分类及变化中常见的理解误区 1.酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式。酸性氧化物不一定是非金属氧化物, 高价态金属氧化物偏向酸性氧化物,如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是 酸性氧化物,如CO、NO和NO2(NO2与碱发生氧化还原反应)等。 2.碱性氧化物一定是金属氧化物,而金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Na2O2是过氧化 物,Al2O3是两性氧化物,CrO3、Mn2O7是酸性氧化物。 3.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2),与水反应生成碱的氧化物不一定 是碱性氧化物(如Na2O2)。 酸性氧化物也可以和酸反应,如SiO2+4HF SiF4↑+2H2O、SO2+2HNO3(浓) H2SO4+2NO2。 4.由同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是混合物,如O2和O3的混合气体是混合物,只 有由同一种元素组成的纯净物才是单质。 5.能电离出H+的物质不一定是酸,如NaHSO4;能电离出OH-的物质不一定是碱,如Mg(OH)Cl;盐 的构成并不一定仅有金属阳离子和酸根阴离子,如铵盐。 6.非金属元素可形成阳离子,如NH4 +;金属元素也可形成阴离子,如AlO2 -、MnO4 -等。 7.冰醋酸属于纯净物,油脂不属于高分子化合物,糖类不一定是高分子化合物,也不一定水解。 8.铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物。铁与浓硫酸、硝酸等反应,若铁过量,则 生成亚铁离子。 9.具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属。如石墨、硅都具有金属光泽,它们属于非金 属单质。 二、物质的性质及变化常见易错辨析 1.错误地认为胶体带有电荷。 辨析 胶体是电中性的,只有胶体粒子带有电荷,而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。 如淀粉胶体粒子不带电荷。 2.错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。 辨析 化学变化的特征是有新物质生成,从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学 键的形成。只有化学键断裂或只有化学键形成的过程不是化学变化,如氯化钠固体溶于 水时破坏了其中的离子键,离子晶体和金属晶体的熔化过程破坏了其中的化学键,从饱和 溶液中析出固体的过程形成了化学键,这些均是物理变化。 3.错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。 辨析 同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质,相互转化的过程 中有新物质生成,是化学变化。 4.SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水时,所得溶液能够导电,错误地认为SO2、CO2、NH3、Cl2等 属于电解质。 辨析 (1)电解质和非电解质研究的范畴是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非 电解质。 (2)某化合物是电解质必须是该化合物本身电离出阴、阳离子,不能用其水溶液能导电作 为其是电解质的依据。如SO2、CO2、NH3等溶于水时之所以能够导电,是因为它们与水 发生反应生成了电解质。 5.错误地认为其溶液导电能力强的电解质为强电解质。 辨析 电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然的联系,导电性的强弱与溶液中的 离子浓度大小及离子所带的电荷数有关;而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。 6.错误地认为同元素的氧化物之间转化都是氧化还原反应。 辨析 大多数同种元素的氧化物之间转化是氧化还原反应,如FeO、Fe3O4、SO2、SO3 等,而NO2、N2O4之间转化是非氧化还原反应。 【纠错训练1】下列说法正确的是(  )。 A.Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物,都属于碱性氧化物 B.SiO2、CO2均为酸性氧化物, 均能与NaOH溶液反应生成盐和水 C.FeO、Fe2O3均为碱性氧化物,与氢碘酸均只发生复分解反应 D.Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤,分散质均不能透过滤纸 答案 解析 解析▶ A项,Na2O属于碱性氧化物,Na2O2是过氧化物,不属于碱性氧化物,错 误;C项,FeO、Fe2O3均为碱性氧化物,铁离子具有氧化性,碘离子具有还原性,与 氢碘酸反应时前者只发生复分解反应,后者发生氧化还原反应,错误;D项,将 Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤,胶体分散质能透过滤纸,泥不能,错误。 B 三、阿伏加德罗常数应用题的常见误区 1.错误地认为1 mol 任意气体的体积都是22.4 L。 辨析 气体摩尔体积是1 mol气体在一定条件下占有的体积,在标准状况下为22.4 L,在 非标准状况下可能是22.4 L,也可能不是22.4 L。 2.忽视物质的量有关计算时配制溶液体积与滴定溶液体积之间的换算。 辨析 某w g样品配制250 mL溶液,取25 mL配制溶液进行实验,计算纯度时要进行250与 25之间的转化。 3.在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。 辨析 物质的量浓度是表示溶液组成的物理量,衡量标准是单位体积溶液里所含溶质 的物质的量,因此在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。 4.在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时,忽视溶液体积的单位。 辨析 进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时,要用到溶液的密度,通常溶液 物质的量浓度的单位是mol·L-1,溶液密度的单位是g·cm-3,在进行换算时,易忽视体积单 位的不一致。 5.忽略弱电解质的电离、盐类的水解。 辨析 弱电解质在水溶液中部分电离,可水解的盐溶液中,离子发生微弱水解。如0.1 mol·L-1的乙酸溶液和0.1 mol·L-1的乙酸钠溶液中c(CH3COO-)不相等。 6.忽略一些特殊的反应。 辨析 如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应,二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互 转化,合成氨反应属于可逆反应等。 7.忽略一些特殊物质的状态。 辨析 HF、NO2在标准状况下呈液态,SO3在标准状况下呈固态,CH3Cl,CH3F呈气态。 8.忽视特殊物质的结构。 辨析 P4、N4等分子含共价键,它们是正四面体结构,1个P4分子中含6个共价键,不是4 个共价键。 【纠错训练2】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )。 A.11 g T2O含有的电子数为5NA B.常温下,0.2 L 0.5 mol·L-1 NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NA C.含4 mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移的电子总数为2NA D.标准状况下,2.24 L H2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-的数目之和为0.1NA 答案 解析 A 解析▶ A项,T2O的摩尔质量为22 g·mol-1,故11 g T2O的物质的量为0.5 mol,而1 mol T2O 含10NA个电子,则0.5 mol T2O含有5NA个电子,正确;B项,常温下,0.2 L 0.5 mol·L-1 NH4NO3溶 液中含有0.1 mol NH4NO3,含氮原子数等于0.2NA,错误;C项,随着反应的进行,浓盐酸逐渐 变成稀盐酸,稀盐酸不与MnO2反应,因此含4 mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移 的电子总数小于2NA,错误;D项,标准状况下,2.24 L H2S的物质的量为 =0.1 mol, 溶于水所得溶液中含有HS-、S2-和H2S,因此HS-和S2-的数目之和小于0.1NA,错误。 四、离子的共存与检验 1.离子检验的答题模板 例如,检验某溶液中含有Fe2+而不含Fe3+的方法:取适量溶液于洁净的试管中,滴加几滴 KSCN溶液,无明显现象,再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水),溶液变为红色,说明溶液 中含有Fe2+而不含Fe3+。 2.不能在强酸性溶液中大量存在的离子,不一定能在强碱性溶液中大量存在。如HCO3 -、 HS-等离子既不能在强酸性溶液中大量存在,也不能在强碱性溶液中大量存在。 五、氧化还原反应常见的理解误区 1.有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应。同素异形体间的转化因反应前后 均为单质,元素的化合价没有变化,是非氧化还原反应,如金刚石→石墨。 2.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。如Fe3+可被还原为Fe2+。 3.某元素由化合态变为游离态时,该元素不一定被还原。如2H2O 2H2↑+O2↑,氢 元素被还原而氧元素被氧化。 4.强氧化剂与强还原剂之间不一定能发生氧化还原反应。如浓硫酸是常见的强氧化 剂,氢气是常见的还原剂,但可用浓硫酸干燥氢气,因二者不发生反应。 5.难失去电子的原子获得电子的能力不一定强。如稀有气体原子既不易失去电子也 不易得到电子。 6.氧化剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变价 元素原子的个数×化合价的变化值。 【纠错训练3】(1)取一定量含有Fe2+的溶液,加入KMnO4溶液,控制温度为10 ℃,调节 pH为5.0,得到Fe(OH)3和MnO2沉淀,此反应的离子方程式为                 。 (2)向FeSO4溶液中加入一定量NaOH和漂白液,会出现浑浊,则该反应的化学方程式为              。 3Fe2++Mn+7H2O MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+ 2FeSO4+4NaOH+NaClO+H2O NaCl+2Na2SO4+2Fe(OH)3↓ 答案 1.成语是中华文明的瑰宝。“百炼成钢”发生的主要化学反应是(  )。 A.C+O2 CO2 B.CO2+C 2CO C.FeO+C Fe+CO↑ D.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 答案 解析 解析▶ 工业上常用焦炭、赤铁矿为原料冶炼生铁。“百炼成钢”是降低生铁中C 等杂质含量,利用FeO将C氧化成CO,发生的主要反应是FeO+C Fe+CO↑。 C 2.如图所示,利用海水可制备一系列化工产品。 答案 解析 下列说法错误的是(  )。 A.上述制备Mg、Br2、NaNH2的过程中都涉及氧化还原反应 B.工业上提取镁的过程中,向海水中加入烧碱的目的是富集镁元素 C.提取溴的过程中,先用稀硫酸酸化海水,再通入Cl2,其目的是减少Cl2与H2O反应 D.在隔绝空气和干燥条件下利用Na制备NaH和NaNH2 B 解析▶ 海水中含Na+、Mg2+和Br-,它们由化合态转化成游离态时化合价发生 变化,A项正确;工业生产要考虑成本,应加入生石灰,而不是加入价格高的烧碱 (NaOH),B项错误;Cl2+H2O H++Cl-+HClO,用稀硫酸酸化海水,抑制氯气与水反 应,C项正确;钠易与空气中CO2、O2反应,也易与水蒸气反应,D项正确。 3.下列根据事实推出的结论正确的是(  )。 A.SiO2不溶于水,而Na2O2溶于水得到NaOH,则SiO2不是酸性氧化物,Na2O2是碱性氧化物 B.NaHSO4溶液、Na2CO3溶液分别呈酸性、碱性,则NaHSO4属于酸,Na2CO3属于碱 C.HCl、NH3的水溶液都能导电,则HCl、NH3均属于电解质 D.用一束光照射稀豆浆时产生丁达尔效应,则稀豆浆属于胶体 D 答案 解析 解析▶ SiO2能与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物,Na2O2为 过氧化物,A项错误;NaHSO4和Na2CO3都属于盐,B项错误;NH3属 于非电解质,C项错误;胶体能产生丁达尔效应,D项正确。 4.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )。 A.1 L 0.1 mol·L-1HF溶液中含F-的数目为0.1NA  B. 分子中最多有5个碳原子共平面 C.20.0 g 46%的乙醇水溶液与6.9 g Na充分反应,产生H2的分子数为0.1NA D.在一定条件下,127 g I2(g)与足量H2反应,生成 键数目小于NA D 答案 解析 解析▶ HF是弱酸,部分电离出F-,A项错误; 分子中最多有3个碳原子共 平面,B项错误;n(Na)=0.3 mol,钠与水、乙醇反应,钠能完全反应,根据钠的量计 算产生H2的分子数为0.15NA,C项错误;n(I2)=0.5 mol,H2和I2的反应是可逆反应, 生成的HI小于1 mol,D项正确。 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )。 A.标准状况下,1 mol氦气中含有的核外电子数为4NA B.1 mol Cl2通入水中,与水反应转移电子数目为NA C.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NaClO溶液中阴离子总数大于0.1NA D.标准状况下,22.4 L乙醇含有的分子数目为NA C 答案 解析 解析▶ A项,氦气分子为单原子分子,1个氦气分子含有2个电子,1 mol氦气中含 有的核外电子数为2NA,错误;B项,Cl2通入水中,只有部分Cl2与水反应,故转移电子数 目小于NA,错误;C项,NaClO溶液中阴离子总数与阳离子总数相等,1 L 0.1 mol·L-1 NaClO溶液中阳离子有Na+和H+,Na+的数目为0.1NA,因此Na+和H+的总数大于0.1 NA, 也说明溶液中阴离子总数大于0.1NA,正确;D项,标准状况下,乙醇为液体,不能用气 体摩尔体积进行物质的量的计算,错误。 6.下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是(  )。 A.透明溶液中:Cu2+、Fe3+、NO3 -、SO4 2- B.NaHSO4溶液中:Fe2+、Al3+、Cl-、NO3 - C.常温下,pH=13的溶液中: NH4 + 、Ba2+、HCO3 -、ClO- D.常温下,水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1溶液中:Na+、 NH4 + 、Cl-、S2O3 2- A 答案 解析 解析▶ 透明溶液可能是有色溶液;NaHSO4 Na++H++SO4 2-,3Fe2++NO3 -+4H+ 3Fe3++NO↑+2H2O,Fe2+、H+和NO3 -不能大量共存;pH=13的溶液是强碱性溶 液,Ba2++HC+OH- BaCO3↓+H2O,不能大量共存;水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1 溶液可能是酸溶液,也可能是碱溶液,在酸溶液中,S2O3 2-+2H+ S↓+SO2↑+H2O,不能 大量共存,在碱溶液中,NH4 +、OH-不能大量共存。 谢 谢 观 赏