鲁教版九年级化学下册第七单元常见的酸和碱

第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质 在生活中你接触过或知道一些有酸味的物质吗？ ----- 酸 酸溶于水后都能解离出相同的阳离子 --- 氢离子 H + 苹果酸、柠檬酸 柠檬酸 醋酸 盐酸 硫酸 碳酸 认识浓盐酸和浓硫酸 一、常见的酸 浓盐酸和浓硫酸的性质 浓硫酸 浓盐酸 溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度 ( 与水比较 ) 敞开瓶口的现象 H 2 SO 4 HCl 无色 无色 液体 粘稠油状的液体 有刺激性气味 1.84 g·cm -3 ，比水大 瓶口有白雾出现 无现象 无味 易挥发 难挥发 1.19 g·cm -3 ，比水大 溶质质量分数 98% 37% ～ 38% 挥发性 因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。体现浓盐酸的挥发性。 为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？体现浓盐酸什么性质？ 思考 把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是 ( 填“增大”“减少”或“不变” ) ： 溶质的 质量 溶剂的 质量 溶液的 质量 溶质质量分数 浓盐酸 浓硫酸 减少 不变 不变 增加 减少 增加 减少 减少 思考 浓硫酸的稀释 浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 切不可将水倒进浓硫酸里。 实验内容 现象与结论 在稀盐酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞 将镁条放入稀盐酸中 将生锈的铁钉放入稀盐酸分中 石蕊：变红 酚酞：不变色 有气泡产生 铁锈溶解，溶液由无色变成黄色 二、酸的化学性质 Mg+2HCl===MgCl 2 +H 2 Fe 2 O 3 +6HCl===2FeCl 3 +3H 2 O 盐酸能使紫色石蕊试液变红 实验探究 实验内容 现象与结论 将稀盐酸加入碳酸钠粉末中 在稀盐酸中加入硝酸银溶液 在稀盐酸中加入氯化钡溶液 产生白色沉淀 无现象 有气泡产生 Na 2 CO 3 +2HCl===2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ HCl+AgNO 3 ===AgCl↓+HNO 3 二、酸的化学性质 实验探究 实验内容 现象与结论 在稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞 将镁条放入稀硫酸中 将生锈的铁钉放入稀硫酸分中 石蕊：变红 酚酞：不变色 有气泡产生 铁锈溶解，溶液由无色变成黄色 Mg+H 2 SO 4 ===MgSO 4 +H 2 ↑ Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 ===Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O 活动天地 实验内容 现象与结论 将稀硫酸加入碳酸钠粉末中 在稀硫酸中加入氯化钡溶液 产生白色沉淀 有气泡产生 Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 ===Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑ BaCl 2 +H 2 SO 4 ===BaSO 4 ↓+2HCl 二、酸的化学性质 实验探究 Mg + 2HCl=== MgCl 2 + H 2 ↑ Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2 ↑ Mg + H 2 SO 4 === MgSO 4 + H 2 ↑ Fe + H 2 SO 4 === FeSO 4 + H 2 ↑ 置换反应 Fe 2 O 3 +6HCl ===2FeCl 3 + 3H 2 O Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 === Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O HCl + AgNO 3 === AgCl↓+ HNO 3 BaCl 2 + H 2 SO 4 === BaSO 4 ↓ + 2HCl 复分解反应 思考 1. 酸能使紫色石蕊试液变红 2. 酸 + 金属 === 盐 + 氢气 Mg+2HCl===MgCl 2 +H 2 ↑ Fe+2HCl===FeCl 2 +H 2 ↑ 3. 酸 + 金属氧化物 === 盐 + 水 Fe 2 O 3 +6HCl===2FeCl 3 +3H 2 O 4. 酸 + 盐 === 新盐 + 新酸 CaCO 3 +2HCl===CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O Mg+H 2 SO 4 ===MgSO 4 +H 2 ↑ Fe+H 2 SO 4 ===FeSO 4 +H 2 ↑ Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 ===Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O CaCO 3 +H 2 SO 4 ===CaSO 4 +CO 2 ↑+H 2 O 小结 酸在水溶液中都能解离出相同的 氢离子 (H + ) ， 因此它们具有相似的化学性质。 盐酸 HCl = H + + Cl - 硫酸 H 2 SO 4 = 2 H + + SO 4 2- 硝酸 HNO 3 = H + + NO 3 - 盐酸和稀硫酸为什么具有相似的化学性质？ 1. 能使紫色石蕊试液变红； 2. 能与某些金属发生置换反应； 3. 能与某些金属氧化物发生复分解反应； 4. 能与部分盐发生复分解反应。 酸的通性 1. 实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是（ D ） A. 浓硫酸 B. 生石灰 C. 烧碱 D. 浓盐酸 2. 酸具有酸的通性的原因是（ A ） A. 酸都能电离出 H + B. 酸都含有酸根 C. 酸中都含有氢元素 D. 酸中都含有氧元素 挑战自我 3. 稀盐酸中有 H 2 O 、 H + 、 Cl - 三种微粒，是哪种微粒使紫色的石蕊试液变成红色的？你能设计一个实验进行证明吗？ (1) 取少量水于试管中，滴加几滴紫色的石蕊，溶液不变色，说明水分子不能使紫色石蕊变红。 (2) 取少量 NaCl 溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊，溶液不变色，说明 Cl - 不能使紫色石蕊变红。 (3) 取少量稀盐酸于试管中，滴加几滴紫色的石蕊，溶液变成红色，说明是 H + 使紫色石蕊变红。 1. 浓硫酸是一种 、 粘稠的油状液体， 98% 浓硫酸密度为 1.84g/mL 。 2. 浓硫酸极易溶于水，溶于水 热量。能吸收空气中的水蒸气，具有 吸水性 ，可作 。 ( 可干燥氢气、二氧化碳等，不能干燥 ） 无色 无味 干燥剂 活动一 : 探究浓硫酸的物理性质 放出 氨气 代表 水 分子 代表氢分子 浓硫酸 氢气和水蒸气 的混合气体 氢气 浓硫酸可做某些气体的干燥剂 思考 浓硫酸敞口放在空气中会有什么变化？ 吸收空气中的水分，溶质 ，溶剂 ，溶液 ，溶质质量分数 。 不变 增加 增加 减少 3. 浓硫酸具有强烈的 。 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里氢、氧元素 , 生成黑色的炭和水。 腐蚀性 能解释蔗糖变黑的原因吗 ? 友情提示 : 蔗糖是由碳氢氧三种元素组成的化合物。 浓硫酸溅到皮肤上的处理方法： 立即用大量水冲洗 涂上 3 ％～ 5 ％的碳酸氢钠溶液 你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌吗？ 怎样稀释浓硫酸？ 镁带 (Mg) 生锈铁钉 (Fe 2 O 3 ) 碳酸钠 (Na 2 CO 3 ) 稀硫酸能与哪些物质发生化学反应？ 活动二 : 探究稀硫酸的化学性质 加入稀硫酸后的现象 镁 条 生锈 铁钉 碳酸钠 产生无色气体，镁条消失 铁锈消失，溶液由无色变为黄色 有大量气泡产生 实验探究 Mg + H 2 SO 4 === MgSO 4 + H 2 ↑ Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 === Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 === Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 ↑ 稀硫酸能否与硝酸钡反应？ Ba(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 ===BaSO 4 ↓+2HNO 3 溶液是否含有 SO 4 2- ( SO 4 2- 的检验 ) 取少量样品，加 硝酸钡 溶液，有 白色沉淀 生成，再加入 稀硝酸 ，沉淀不溶解。 检验硫酸根离子时，能否把 硝酸钡 溶液换成氯化钡溶液？ 不能，因为不能排除 Ag + 的干扰。 原因： 因为酸溶液中都含有 ，所以酸具有相似的化学性质，称为酸的通性。 H + 又由于不同的酸电离的 不同，因此不同的酸化学性质也有不同之处。 活动三 : 探究酸的通性 酸根离子 酸的通性 ①酸与酸碱指示剂反应 ②酸与金属单质反应生成盐和Ｈ 2 ③ 酸与金属氧化物反应生成盐和Ｈ 2 Ｏ ④酸与某些盐反应生成新酸和新盐 2. 酸 + 活泼金属 → + （ 反应） ★金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 从左到右，金属的活动性逐渐减弱 注意： （ 1 ）只有 的金属才可以和酸反应。 （ 2 ） 和 与活泼金属反应不生成 H 2 。 （ 3 ）铁和稀盐酸或稀硫酸反应后，生成 价铁的化合物，即 和 。 H 以前 浓 H 2 SO 4 HNO 3 +2 FeCl 2 FeSO 4 盐 H 2 置换 判断下列能否发生置换反应？写出有关化学方程式。 1.Mg+HCl: Mg+2HCl=MgCl 2 +H 2 ↑ 2.Cu+HCl : 铜在氢后不反应 3.Al+H 2 SO 4 : 2Al+3H 2 SO 4 =Al 2 （ SO 4 ） 3 +H 2 ↑ 4.Zn+HNO 3 : 硝酸有强氧化性，不是置换反应 5.Na+HCl : 2Na+2HCl=2NaCl+H 2 ↑ 6.Fe+H 2 SO 4 : Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑ 铁制品电镀前放在盐酸池中 , 除去铁锈（主要成分 Fe 2 O 3 ） 实验室制取氢气 用醋酸浸泡除去水壶中的水垢 酸的用途 1. 稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断搅拌。 2. 下列物质 暴露在空气中，质量会增加的是 （ ） A. 浓硫酸 B. 酒精 C. 浓盐酸 浓硫酸 水 在线测试 A 3. 下列物质能和硫酸反应生成黄色溶液的是 （ ） A.Fe B.Fe 2 O 3 C.Mg D.CaCO 3 4. 酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液里都含有 （ ） A. 氢原子 B. 氢离子 C. 氢分子 D. 酸根离子 B B 5. 下列物质，能由金属跟硫酸直接作用而制得的是 （ ） Ａ .MgSO 4 Ｂ .Fe 2 (SO 4 ) 3 Ｃ .CuSO 4 Ｄ .Ag 2 SO 4 A 第七单元 常见的酸和碱 第二节 碱及其性质 OH - Ca(OH) 2 === Ca 2+ + 2 OH - NaOH === Na + + OH - 电离时生成的阴离子全部是 OH - 的化合物。 颜色 状态 露置在空气中的变化 在水中的溶解情况 头发丝在其中的变化 其他 氢氧化钠 氢氧化钙 认识氢氧化钠和氢氧化钙 白色 固体 白色 粉末 易吸水而 潮解 不潮解 易溶 于水（ 放热 ） 微溶 于水 （ 石灰水 ） 强腐蚀性 有腐 蚀性 褪色、易断裂 1. 氢氧化钠（俗称 、 、 ）化学式 。 2. 暴露在空气中 氢氧化钠 具有很强的 性，所以常用作 剂 。 3. 使用 氢氧化钠 时 要十分小心 ，如果不慎沾在皮肤上 。 火碱 烧碱 苛性钠 NaOH 吸水 干燥 要立即用大量的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液 “我总结 我填空” 如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应怎样处理？ ①立即用 大量的水 冲洗 ②再涂上 硼酸 溶液 【自主探究】 了解氢氧化钙的 工业制法 阅读教材，完成 以下 任务 ： 1. 生石灰变成熟石灰 的 现象是 什么？ 反应方程式 是什么？ 2. 工业上生产氧化钙（生石灰）的 化学 方程式 是什么？ 原料是 什么？ CaCO 3 CaO + CO 2 ↑ 高温 （生石灰） （熟石灰） 2. 氧化钙（生石灰）的制法 1.Ca(OH) 2 的制法： CaO + H 2 O === Ca(OH) 2 注意： 氧化钙（生石灰）有吸水性，可以作 食品干燥剂。 石灰石 石灰窑 生石灰 灰膏 1. 除了氢氧化钠、氢氧化钙外，常见的碱还有氢氧化钾（ KOH) 、氨水等。 2. 生活中显碱性的物质还有 …… 1. 下列说法中正确的是（ ） A. 氢氧化钠可用嘴尝或用手接触 B. 氢氧化钠有酸味和 滑 腻感 C. 氢氧化钠暴露在空气中易吸收水分 D. 氢氧化钠可以做一切气体的干燥剂 2. 下列各组物质的名称、俗名、化学式三者能表示同一种物质的是（ ） A. 氢氧化钠、纯碱、 NaOH B. 盐酸、氯酸、 HCl C. 氢氧化钙、消石灰、 Ca(OH) 2 D. 碳酸钙、生石灰、 CaO C C 3. 一百六十年前，鸦片曾使中国面临“亡国灭种 ” 的危险，英雄林则徐坚决领导了戒烟斗争 …… ， 他们先把鸦片投入到盐卤池中浸泡，再投入生石灰，顷刻间池中沸腾，烟土随之湮灭。池中生石灰 与 水反应的化学方程式 ；“顷刻间池中沸腾”说明此反应过程会 大量的热。 CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 放出 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 滴入石蕊试液后 的现象 滴入酚酞试液后的现象 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 碱溶液 : 能使紫色石蕊试液 变蓝 ，使无色酚酞试液 变红。 变蓝 变蓝 变红 变红 生锈铁钉 氯化铜溶液 碳酸钠溶液 加入氢氧化钠溶液后的现象 加入氢氧化钙溶液后的现象 无现象 无现象 蓝色沉淀 蓝色沉淀 无现象 白色沉淀 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 反应的化学方程式： 2NaOH+CuCl 2 ===Cu(OH) 2 ↓+2NaCl Ca(OH) 2 +CuCl 2 ===Cu(OH) 2 ↓+CaCl 2 Ca(OH) 2 +Na 2 CO 3 ===2NaOH+CaCO 3 ↓ 二氧化碳能与氢氧化钠反应吗？ 向 2 个盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加入少量的氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，立即盖紧瓶塞，振荡，观察现象。 实验探究 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 矿泉水瓶变瘪 矿泉水瓶变瘪，溶液变浑浊 获得结论： 二氧化碳与氢氧化钠 （填“能”或“不能”）反应，反应的化学方程为 。 能 CO 2 +2NaOH===Na 2 CO 3 +H 2 O 思考： 有的同学认为：“以上实验中发生的现象不足以证明二氧化碳和氢氧化钠或氢氧化钙溶液发生了化学反应，因为二氧化碳溶解在水中也会产生类似的现象。” 你同意这种观点吗？ 做二氧化碳和水的反应的 对照实验 。 对比变瘪程度 。 温馨提示： 二氧化碳能与氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液发生反应，像二氧化硫、三氧化硫这样的物质也能与碱溶液发生化学反应。 1. 氢氧化钠应该怎样保存？ 氢氧化钠在空气中不仅易 ，还能和空气中的 起反应，所以氢氧化钠必须 保存。 潮解 二氧化碳 密封 学以致用 2. 有人用石灰乳 【 主要成分是 Ca(OH) 2 】 刷墙，并在室内烧一个炭火盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。 CO 2 + Ca(OH) 2 === CaCO 3 ↓+ H 2 O C+O 2 CO 2 点燃 浓硫酸 不能干燥 ： NH 3 （氨气） 能干燥 ： CO 2 、 SO 2 、 SO 3 、 HCl 气体。 氢氧化钠固体、生石灰、浓硫酸都可以干燥 H 2 、 O 2 、 N 2 、 CO 、稀有气体等中性的气体。 氢氧化钠固体和生石灰 不能干燥 ： CO 2 、 SO 2 、 SO 3 、 HCl 气体。 碱的通性 （ 2 ） 碱 + 非金属氧化物 （ 3 ） 碱 + 盐 2NaOH+CO 2 = Na 2 CO 3 +H 2 O Ca(OH) 2 +CO 2 = CaCO 3 ↓+H 2 O 2NaOH+CuCl 2 === Cu(OH) 2 ↓ +2NaCl Ca(OH) 2 +Na 2 CO 3 === 2NaOH+CaCO 3 ↓ （ 1 ） 碱溶液 都可以使紫色的石蕊变 蓝 、无色的酚酞变 红 。 盐 + 水 新碱 + 新盐 Ca(OH) 2 +CuCl 2 === Cu(OH) 2 ↓ +CaCl 2 碱溶液为什么具有相似的化学性质？ NaOH===Na + + OH - Ca(OH) 2 ===Ca 2+ +2 OH - 想一想 注意： 不同的碱溶于水时解离出的 阳离子 不同，其性质也存在差异。 Ca(OH) 2 +Na 2 CO 3 ===2NaOH+CaCO 3 ↓ 氢氧化钙的用途 建筑材料 工业上制烧碱 改良酸性土壤 处理工厂废水 １ . 下列 物质不属于碱类物质的是 （  ） A .纯碱 ： Na 2 CO 3 B.氢氧化铁 ： Fe(OH) 3 C.氢氧化钡 ： Ba(OH) 2 D.消石灰 ： Ca(OH) 2 A 2 ．某溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，则该溶液能使无色酚酞试液变（  ） Ａ . 无色  Ｂ . 蓝色  Ｃ . 紫色  Ｄ . 红色 Ｄ 1. 下列 物质中属于碱的是（ ） A.H 2 CO 3 B.NaHCO 3 C.P 2 O 5 D.Ba(OH) 2 课堂检测 D 2. 下列气体能用氢氧化钠干燥的是（  ） A.CO 2 B.O 2 C.SO 2 D.HCl B 3. 为了 鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液，最简单的方法是分别各取少量的液体，滴入（  ） Ａ . 碳酸钠 溶液 Ｂ . 紫色 石蕊试液 Ｃ . 氯化钡 溶液 Ｄ . 无色 酚酞试液 B 4. 要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ） ①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水 A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④ A 5 . 物质 的俗名与化学式相对应正确的是 ( ) A. 天然气： CO B. 烧碱 ： Na 2 CO 3 C. 熟石灰 ： Ca （ OH ） 2 D. 烧碱 ： KOH C 6. 下列 物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生 化学变化 而 增大 的是 ( ) A . 浓盐酸 B . 氯化钾溶液 C . 浓氨水 D . 氢氧化钠溶液 D 7. 甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体 A 的小纸袋，上面写着 “ 生石灰干燥剂，请勿食用 ” 。 甲 同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起 , 成为一种块状固体 B 。 请 你与甲同学一起对块状固体 B 进行 探究 。 （ 1 ）猜想块状固体 B 中除氧化钙外还可能有 、 。 （ 2 ） 写出白色颗粒状固体 A 在空气中转化为块状固体 B 的化学反应方程式 、 。 Ca(OH) 2 CaCO 3 CaO+H 2 O=Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 +CO 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O 《 石灰吟 》 ----- 于谦 千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨浑不怕， 要留清白在人间。 其中蕴含了哪些化学知识？用化学方程式表示。 我知道 CaCO 3 CaO+CO 2 ↑ 高温 CaO+H 2 O ===Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 +CO 2 =CaCO 3 ↓ +H 2 O 1. 下列 说法正确的是（   ） A . 凡分子中含有氢氧根离子的化合物[Cu 2 (OH) 2 CO 3 ] 都 属于碱类 B . 碱电离时产生的阴离子全部是氢氧根子 C . 碱电离时生成的金属离子所带的正电荷数与氢氧根离子所带的负电荷数相等 D . 碱电离时生成的金属离子数和氢氧根离子数 相等 Ｂ 2. 用 一种试剂（或试纸）就能一次性把 Ca(OH) 2 、 NaCl 、 HCl 三种溶液区别开， 这种 试剂（或试纸）是 ( ) A . 酚酞试液 B . 紫色石蕊试液 C . 水 D.CuCl 2 溶液 B 3. 欲 除去 NaOH 溶液中的 Na 2 CO 3 杂质，可选用下列试剂中的（ ） A . 稀盐酸 B.CaCl 2 溶液 C.CO 2 气体 D . 澄清石灰水 D 第七单元 常见的酸和碱 第三节 溶液的酸碱性 第三节 溶液的酸碱性 虽然在生活中我们可以品尝或接触一些含有酸或碱的物质，但化学上从不用品尝或触摸的方法来确定。那如何识别酸和碱呢？ 一、如何检验溶液的酸碱性 1. 酸碱指示剂 有许多物质像石蕊一样，遇到酸或碱时能发生 特定 的颜色变化，化学上把这类物质叫做 酸碱指示剂 。 常用的酸碱指示剂有 紫色石蕊试液 和 无色酚酞试液 。 酸溶液 碱溶液 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 变红 变蓝 不变色 变红 仍为紫色 仍为无色 ★ 点拨 ： 是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。 可以说： 石蕊溶液遇酸变红或酸使石蕊溶液变红。 不能说：石蕊溶液使酸变红 。 不变色 中性溶液 白醋 柠檬汁 石灰水 肥皂水 食盐水 蔗糖水 加入紫色石蕊试液后溶液的颜色 加入无色酚酞试液后溶液的颜色 变红 变红 变蓝 变蓝 不变色 不变色 不变色 不变色 变红 变红 不变色 不变色 即紫色 即无色 酸性 碱性 中性 小结：酸碱指示剂 常用指示剂： 石蕊溶液和酚酞溶液 指示剂： 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂（也叫指示剂）。 变色规律 : 紫色石蕊溶液： 遇酸变 红 色 , 遇碱变 蓝 色 遇酸 不变 色 , 遇碱变 红 色 无色酚酞溶液： 遇中性溶液不变色，保持原色。但不一定为无色。 (1) 种类：蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸。 (2) 特定颜色变化。 蓝色石蕊试纸遇酸性溶液 _____ ， 红色石蕊试纸遇碱性溶液 _____ 。 变红 变蓝 为了便于实验，化学上分别用含有石蕊的酸溶液或碱溶液制成石蕊试纸。 2. 石蕊试纸 二、怎样判断溶液酸碱性的强弱 单位体积 内含有 氢离子 的个数越 多 酸性越 强 。 单位体积内含有氢氧根离子的个数越多碱性越强。 1. 酸碱性 2. 酸碱性强弱与氢离子、氢氧根离子的数量关系 酸溶液中都含有 ，使溶液呈 酸性 。 碱溶液中都含有 ，使溶液呈 碱性 。 H + OH - (2) 溶液酸碱性强弱与 pH 的关系 ① pH7 ，溶液显 _____ ， pH 越大， _________ ； ③ pH ＝ 7 ，溶液显 _____ 。 酸性 酸性越强 碱性 碱性越强 中性 注意： pH=0 时溶液呈 性。 酸 3. 酸碱性强弱的表示方法 ——pH （ 1 ） pH 的范围通常在 之间 : 0 ～ 14 生活中常见物质的 pH 了解： 呈酸性的不一定是酸，也可能是某种盐； 呈中性的一般为水和大多数盐； 呈碱性的不一定是碱，也可能是盐。 4. 测定 pH 最简便的 方法 ： 用 pH 试纸 标准比色卡 pH 试纸 （ 1 ）测定方法：测定时，在洁净干燥的 玻璃片 或 白瓷板 上放一片 pH 试纸，用 洁净干燥 的 玻璃棒 蘸取待测溶液， 滴 到试纸上， 立即 将试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的 pH 。 （ 2 ）使用 pH 试纸的注意点 （ a ）用 pH 试纸测得的 pH 只能是 整数 ，是 大概 值， 精确 测定 pH 要用 pH 计 。 防止污染整瓶溶液 溶液被稀释， pH 向 7 靠近，酸 pH ，碱 pH 增大 减小 （ d ）立刻与标准比色卡对照。 原溶液有可能变质有可能挥发 （ b ）使用 pH 试纸前不能用水润湿， 为什么？ （ c ）不能直接把 pH 试纸放在待测液中。 在正常的人体内，酸性与碱性物质总是保持一定的数量和比例，体液的 pH 总是稳定在一定范围内，这称为酸碱平衡，酸碱平衡失调会影响人的健康。 胃酸（主要成分是 盐酸 ）能帮助消化食物，如果胃酸过多，就会导致胃痛；剧烈运动时，肌肉里产生的 乳酸 过多，会导致 肌肉酸痛 。 三、物质的酸碱性对生命活动的意义 1. 酸碱性与人体的生理活动 2. 酸碱性与植物的生长 西瓜 6.0 ～ 7.0 小麦 6.0 ～ 7.0 苹果树 6.0 ～ 8.0 土壤的酸碱性强弱对植物的生长具有非常重要的意义。 大多数的植物适宜在接近中性的土壤中生长 。 因此，农民应根据当地土壤的酸碱性，因地制宜，科学种田。 【 判断抢答 】 1. 石蕊、酚酞试液遇到酸或碱的溶液时，一定会发生颜色的变化。 ( ) 提示： 酚酞试液遇到酸溶液时就不会发生颜色的改变。 2. 盐酸能使石蕊试液变红色，故能使石蕊试液变红色的一定是盐酸。 ( ) 提示： 醋酸、碳酸等酸也可使石蕊试液变红色。 3. 能使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液。 ( ) 提示： 碱性溶液能使酚酞试液变红。 × × √ 4.pH 试纸既能测定溶液的酸碱性，还能测定溶液酸碱性的强弱。 ( ) 提示： pH 试纸能测定出溶液的 pH ，通过 pH 的大小，既能看出溶液的酸碱性，又能看出溶液酸碱性的强弱。 5. 测定溶液的 pH 时，可将 pH 试纸直接浸入待测溶液中。 ( ) 提示： 将试纸直接浸入待测溶液中，会造成溶液的污染。 √ × 3. 测得生活中一些液体的 pH 如下表： （ 1 ）上述液体中，呈中性的是 ______ ，酸性最强的是 ______________ ，能使酚酞试液变成红色的是 ___________ ；（ 2 ）正常雨水的 pH 约为 5.6 的原因是 ________________________________ ； （ 3 ）用 pH 试纸测定厕所清洁剂的 pH 时，先将 pH 试纸用水润湿，结果会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 厕所清洁剂 偏大 厨房清洁剂 糖水 空气中的二氧化碳溶于雨水生成酸 液体 雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂 pH 5.6 7 11.8 2 【 典型例题 】 小玲同学学习了有关酸碱性及酸碱度的知识后，有以下认识，其中正确的选项是 (   ) A.pH>7 的溶液一定是碱溶液 B. 碱溶液的 pH 越大，碱性越强 C.pH ＝ 0 的溶液显中性，滴入紫色石蕊试液，溶液显紫色 D. 在 pH ＝ 3 的溶液中滴加蒸馏水，溶液的 pH 逐渐变小 B 月季花 牵牛花 紫萝卜 美人焦 胡萝卜 紫包菜 植物色素易溶解在酒精溶液中 自制指示剂原料 紫甘蓝 1 . 上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？ 2 . 上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？ 代用指示剂 ( 溶液 ) 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液 牵牛花 红色 蓝色 红色 蓝色 月季花 浅红色 黄色 浅红色 黄色 紫卷心菜 红色 绿色 红色 绿色 金盈菊花瓣汁 黄色 黄色 黄色 黄色 牵牛花、月季花、紫卷心菜。 因为在酸、碱溶液里呈显不同的颜色。 金盈菊花瓣汁，因为在酸、碱溶液中没有变色。 第七单元 常见的酸和碱 第四节 酸碱中和反应 复习练习： 酸 ( H + + 酸根 离子） 3. 在酸中加入锌粒，会 看到 ___________________ ，这 说明了酸能 跟 ________ 反应 。 学 . 科 . 网 4. 往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈 会 ______ ，这 说明了酸能 跟 _____________ 反应 。 有大量的气泡冒出 金属 溶解 金属氧化物 2. 酸加入紫色石蕊试液，溶液 变 ____ 色 ，加入无色酚酞， 溶液 ________ ， 这说明了酸能 跟 _____________ 反应 。 红 不变色 酸碱指示剂 1. 常见的酸有 ____________________________ 。 盐酸（ HCl) 、硫酸（ H 2 SO 4 ) 等 碱（金属离子 + OH - ) 3. 澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变 说明碱能跟 反应。 蓝 红 酸碱指示剂 浑浊 非金属氧化物 2. 在碱中加入紫色石蕊试液变 色，加入无色酚酞溶液变 色，这说明了碱能跟 反应。 1. 常见的有 ； 其中比较便宜的是 ，它可以用 与水反应直接制得。 氢氧化钠、氢氧化钙等 氢氧化钙 生石灰 活动与探究 酸和碱混合在一起，会怎样呢？会发生化学反应吗？ 第四节 酸碱中和反应 学习目标 1. 认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。 2. 初步学会借助酸碱指示剂判断物质是否发生化学反应。 3. 了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。 【 学习重点 】 中和反应的实质及应用。 【 学习难点 】 中和反应的实质及物质是否发生化学反应的判断。 同学们有这样的经历吗 ? 蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸 -- 蚁酸 ，在家庭中可用 浓肥皂 涂抹可迅速 止痒 。 显碱性 蚊子叮咬 思考： 1. 胃酸的主要成分是什么？ 2. 为什么斯达舒可以治疗胃酸过多引起的胃病？ 松花蛋具有较强的碱性，吃起来有涩味。为了去掉松花蛋的涩味，我们应该加的调料是什么？ 米醋 ( 醋酸 ) 做完化学实验后形成的酸性或碱性的废液，是否能直接倒入下水道中，应怎样处理？ 进行中和反应，中性时再排放。 被 蚊虫叮咬后，由于酸性毒素的原因我们会很痒痛，为了减轻痛苦，我们可以在伤处涂抹少量 ( ) A . 柠檬汁 B . 肥皂水 B 一、酸 和碱之间的反应 问题 1 ：用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？ 问题 2 ：把无色的 Ｎ aOH 溶液 和 稀盐酸 混合在一起，它们之间又能否发生反应？ 学 . 科 . 网 ［实验］ 在一支试管中先后倒入少量 Ｎ aOH 溶液和 稀盐酸 ，振荡。 问题３：我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了？如果发生了反应，那么我们又应该如何追踪这个反应的程度呢？ （利用给出的药品讨论、设计实验方案） 给出的药品有： NaOH 溶液，稀 HCl ，紫色石蕊试液，无色酚酞试液。 方案一： 在烧杯中加入少量的 NaOH 溶液 , 滴入几滴无色酚酞 , 酚酞变红。再慢慢滴入稀 HCl, 并不断搅拌溶液 , 到溶液 恰好变成无色 为止。 方案二： 在烧杯中加入少量的 NaOH 溶液 , 滴入几滴紫色石蕊 , 石蕊变蓝 . 再慢慢滴入稀 HCl, 并不断搅拌溶液 , 到溶液恰好变成紫色为止。 方案三： 在烧杯中加入少量的稀 HCl 溶液 , 滴入几滴紫色石蕊 , 石蕊变红 . 再慢慢滴入 NaOH, 并不断搅拌溶液 , 到溶液恰好变成紫色为止。 活动内容及步骤 实验现象 结论或解释 1. 向 10mLNaOH 溶液中，滴加适量稀盐酸并振荡，观察现象。 无明显现象 2. 在烧杯中加入约 10mL 的氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液。 溶液先由 色变成 ___ 色，后变成 色。 加入盐酸前溶液呈 性，加入盐酸后，溶液 呈 碱性（填是“或”“否”）。 交流实验现象及结论 无 红 无 否 碱 问题４： 通过以上的实验我们知道酸碱之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？现在烧杯里面的溶液的溶质是什么？是 Ｎ a ＯＨ ？ 稀盐酸 ？还是其它物质？为什么？ 小结： HCl + NaOH    NaCl+H 2 O 1 . 为什么NaOH和HCl会反应? 2. 反应前后溶液中微粒 发生了怎样的变化 ? 3. 反应后生成什么? 思考 微观解释： 1. 盐酸、 NaOH 溶液中的微粒： HCl=H + +Cl - ， NaOH=Na + +OH - 2. 盐酸与 NaOH 溶液混合，溶液中的微粒发生的变化： 盐酸中的 H + 与 NaOH 溶液中的 OH - 结合生成了 H 2 O 分子 。 盐酸中的 Cl - 与 NaOH 溶液中的 Na + 在反应前后 不变 ，形成 NaCl 。 氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应 NaOH + HCl === NaCl + H 2 O 碱 酸 氧化物 ？ 盐 金属离子 酸根离子 酸溶液与碱溶液的反应实质上是酸溶液中的 氢离子 与碱中的 氢氧根离子 结合生成了 水 。 OH - +H + === H 2 O 其他酸碱中和反应： 2NaOH+H 2 SO 4 ===Na 2 SO 4 +2H 2 O 试从微观角度进行解释。 练习： KOH+HCl==KCl+H 2 O 2KOH+H 2 SO 4 ==K 2 SO 4 +2H 2 O 酸溶液与碱溶液 发生 中和反应 的 实质 ： 酸溶液中的 H + 与碱溶液中的 OH － 结合生成了 水分子 。 盐： 由金属离子 或铵根离子 和酸根离子构成的化合物。 例如： NaCl 、 Na 2 CO 3 、 CaCO 3 、 CuSO 4 、 Fe(NO 3 ) 3 、 NaHCO 3 常见酸根： CO 3 2- （碳酸根离子）、 SO 4 2- （硫酸根离子） 、 NO 3 - （硝酸根离子） 、 Cl - （氯离子） 、 HCO 3 - （碳酸氢根离子）。 练习 写出下列反应的化学方程式： Cu(OH) 2 +H 2 SO 4 Cu(OH) 2 +H 2 SO 4 ===CuSO 4 +2H 2 O Ca(OH) 2 +HCl Ca(OH) 2 +2HCl===CaCl 2 +2H 2 O NaOH+H 2 SO 4 2NaOH+H 2 SO 4 ===Na 2 SO 4 +2H 2 O 1. 你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？ 讨论 反应物必须是 酸与碱 生成物必须是 盐和水 CO 2 +2NaOH===Na 2 CO 3 +H 2 O Fe 2 O 3 +6HCl===2FeCl 3 +3H 2 O 以下它们是不是中和反应呢？（以下反应的产物都是盐和水） 中和反应的定义：酸与碱反应生成盐和水 都不是中和反应。 下列反应属于中和反应的是（ ） A.CuO+H 2 SO 4 = == CuSO 4 +H 2 O B.Ca(OH) 2 +2HCl= == CaCl 2 +2H 2 O C.2NaOH+SO 2 = == Na 2 SO 3 +H 2 O D.2NaOH+CuSO 4 = == Cu(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4 【 解析 】 选 B 。酸和碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。 A 中 CuO 不是碱； C 中 SO 2 不是酸； D 中 CuSO 4 是盐。故选项 B 符合题意。 拓展 实验： 稀硫酸与氢氧化 钡溶液反应 现象 : 生成白色沉淀 方程式 : H 2 SO 4 + Ba (OH) 2 Ba SO 4 ↓+2H 2 O 反思 : 对于 无明显现象 的 中和 反应 , 通常要 借助指示剂 来帮助判断反应的发生。 若反应过程中有明显的实验现象 （如：固体溶解、生产沉淀、颜色变化等）， 则不需要借助于酸碱指示剂帮助判断反应是否发生。 实验内容及步骤 实验现象 化学方程式 ① 向 Ba(OH) 2 溶液中滴加适量稀硫酸 ② 向 CuSO 4 溶液中，滴加适量 NaOH 溶液。 再滴加适量稀硫酸 产生白色沉淀 产生蓝色沉淀，加酸后，沉淀溶解 Ba(OH) 2 +H 2 SO 4 =BaSO 4 ↓+2H 2 O Cu(OH) 2 +H 2 SO 4 =CuSO 4 +2H 2 O CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4 1. 下列反应中属于 中和 反应 的是 ( ) A.Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 ↑ B.CuO+2HCl=CuCl 2 +H 2 O C.Ba(OH) 2 +H 2 SO 4 =BaSO 4 ↓+2H 2 O D.AgNO 3 +HCl=AgCl↓+HNO 3 C 2. 下列反应，要借助 酸碱指示剂 ，才能判断二者发生反应的是 ( ) A. 大理石和稀盐酸 B. 石灰水和稀盐酸 C. 铁锈与稀盐酸 D. 镁和稀硫酸 B 课堂练习 3. 下列物质中，不属于 盐 类的是（ ） A.Fe(OH) 2 B.AgCl C.Na 2 CO 3 D.H 2 SO 4 AD 实验探究 盐酸和氢氧化钠反应中溶液 酸碱性 的变化 向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴滴加氢氧化钠溶液，用 pH 计 测定溶液的 pH 。 当滴入氢氧化钠溶液不足时 pH7 ，氢氧化钠有剩余，溶液显 ___ 性。 酸 中 碱 盐酸和氢氧化钙会发生化学反应吗 ? 2HCl+Ca(OH) 2 ==CaCl 2 +2H 2 O 实验操作 现象 向两只盛有 10g 氢氧化钙固体的烧杯中分别加入 10mL 的水，然后各滴加 2-3 滴酚酞试液，搅拌，观察现象。 再向其中一只烧杯中加入稀盐酸，搅拌，观察现象。 烧杯底部有氢氧化钙固体；溶液变为红色 氢氧化钙固体消失，溶液变为无色 实验探究 中和反应： 酸和碱作用生成盐和水的 反应。 中和反应 1. 定义： 酸和碱作用生成盐和水的反应 2. 实质： H + 和 OH - 结合生成水 H + + OH - = H 2 O 酸 + 碱 = 盐 + H 2 O Na OH + H Cl = H 2 O NaCl + 写出下列反应的化学方程式 达标练习 1. 硫酸（ H 2 SO 4 ）与氢氧化钠（ NaOH ）反应 2. 硝酸（ HNO 3 ）与氢 氧化钙 【Ca(OH) 2 】 的 反应 H 2 SO 4 + 2NaOH=2H 2 O+Na 2 SO 4 2HNO 3 +Ca(OH) 2 =Ca(NO 3 ) 2 +2H 2 O 改良酸性土壤 处理工厂废水 用于医药 中和胃酸 防蚊虫叮咬 二、中和反应在实际中的应用 1. 改变土壤的酸碱性 植物 需要在一定酸碱性的土壤中生长 ， 但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。 应怎样去改变酸性土壤？ 能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？ 用熟石灰中和。 当然可以 , 因为 CaO + H 2 O === Ca(OH) 2 如果土壤显 碱性该怎么办？ 2. 处理工厂的废水 你会处理废水吗？ 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？ 应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。 你能写出化学方程式吗？ 化学方程式： Ca(OH) 2 +H 2 SO 4 = CaSO 4 +2H 2 O 处理方法 1 ：可用熟石灰进行中和处理。 处理方法 2 ：在废硫酸中加入废铁（硫酸亚铁可用来做动物的食品添加剂。） 这是处理工厂废硫酸的常用方法。 胃 乐 胃乐说明书 [ 药品名称 ] 胃乐胶囊 [ 性状 ] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦 [ 主要成分 ] 氢氧化铝 [Al （ OH ） 3 ] 、甘草提取物、白芨、木香等 [ 药理作用 ] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎 [ 功能与主治 ] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。 [ 用法与用量 ] 口服，一次 2~3 粒，一日 3 次，空腹服用 [ 规格 ] 0.4g/ 粒 [ 贮藏 ] 密封，置干燥阴凉处 [ 包装 ] 20 粒 / 盒 [ 有效期 ] 两年 胶 囊 3. 用于医药 胃乐胶囊的主要成分 ____________ 。 你知道它的作用吗？ 胃酸的主要成分是 _______ 。 盐酸 氢氧化铝 氢氧化铝能中和胃酸 化学方程式： Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O 也可用 Mg(OH) 2 中和胃酸 Mg(OH) 2 +2HCl = MgCl 2 + 2H 2 O 中和反应的应用总结 1. 应用于医疗卫生 2. 改变土壤的酸碱性 3. 处理工业废水 4. 调节溶液的酸碱性 胃酸（ HCl ）过多，口服碱性药物（例： Mg( OH ) 2 ） 向酸性土壤（ H 2 SO 4 ）中撒熟石灰（ Ca( OH ) 2 ） 向酸性废水（ HCl ）中加熟石灰（ Ca( OH ) 2 ） 实际应用 ：做完化学实验后剩余的酸性废液或碱性废液能否直接倒入下水道？应如何处理？ [ 讨论 ] (1 ）皮蛋味涩，如何做可除去涩味。 皮蛋的涩味说明显碱性 , 因此吃皮蛋时可蘸醋或用醋淹。 （ 2 ）说明除去热水瓶胆内的水垢 [ 主要成分是 Mg(OH) 2 ] 的原理。 (3) 早晨空腹时 , 为什么要少吃苹果 ( 或酸性食物 ) 较好 ? 水垢中的 Mg(OH) 2 是碱性物质 , 可用食醋浸泡使食醋中醋酸与水垢中的 Mg(OH) 2 发生中和反应 , 生成溶于水的盐和水而除去水垢。 早晨空腹时 , 胃液显一定的酸性 , 这时再吃像苹果等显酸性的食物会使胃液酸性过强 , 而影响健康。 课堂小结 一、 中和反应 1. 定义： 酸和碱作用生成盐和水的反应 2. 实质： H + 和 OH - 结合生成水 二、中和反应的应用 1. 应用 于医疗卫生 2. 改变 土壤的酸碱性 3. 处理 工业废水 4. 调节 溶液的酸碱性 酸 + 碱 = 盐 + H 2 O 3. 盐： 由金属离子和酸根离子组成的化合物 1. 在滴有石蕊的稀盐酸中，加入足量 NaOH 溶液，加酸前后溶液颜色依次 为（ ） A . 红色、紫色 、蓝色 B . 紫色、红色、蓝色 C. 红色、蓝色、紫色 D . 蓝色、紫色、 红色 2. 在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种 组合（ ） ① NaOH 溶液 ②稀盐酸 ③石灰水 ④酚酞试液 A.① 或③ B. 只有 ② C. 只有 ① D.② 和④ A D 3. 写出下列反应的化学方程式 （ 1 ）胃酸（ HCl ）过多，口服碱性药物 【 例： Mg( OH ) 2 】 （ 2 ）向酸性土壤（ H 2 SO 4 ）中撒熟石灰 【Ca( OH ) 2 】 （ 3 ）向酸性废水（ HCl ）中加熟石灰 【Ca( OH ) 2 】 胃酸（ HCl ）过多，口服碱性药物 【 例： Al( OH ) 3 】 4. 小华同学设计中和反应实验操作：向氢氧化钠溶液中 直接 滴加稀盐酸。为确定氢氧化钠是否和盐酸 恰好 完全反应，他取出少量反应后的溶液倒入一只试管中，向其中滴加酚酞试液，振荡观察到 酚酞试液不变色 ，于是得出：“两种物质恰好完全反应”的结论。 （ 1 ）写出该中和反应的化学方程式： （ 3 ）请你设计另外一个实验探究该反应后的溶液是否恰好完全反应 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 实验二 （ 2 ）小亮认为小华的结论不准确，他认为还有第二种可能性，这种可能性是： 第七单元 常见的酸和碱 到实验室去：探究酸和碱的化学性质 1. 通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。 2. 初步学会使用酸碱指示剂和 pH 试纸检验溶液的酸碱性。 3. 初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化。 学性质的一般思路和方法。 1. 石蕊试液、酚酞试液、 pH 试纸。 2. 稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液 ( 澄清石灰水 ) 。 3. 白醋、柠檬汁、肥皂水、蔗糖水、自来水、镁条、石灰石、 2% 氯化铜溶液、生锈铁钉、 2% 碳酸钠溶液。 4. 试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒。 探究一：酸、碱与指示剂作用 (1) 实验步骤 ①分别向稀盐酸、稀硫酸、白醋、柠檬汁、自来水、 NaOH 溶液、 Ca(OH) 2 溶液、肥皂水、蔗糖水和食盐水中滴加石蕊试液，观察溶液颜色的变化。将石蕊试液换成酚酞试液，重复上述实验，观察溶液颜色的变化； ②分别测量上述溶液的 pH 。 (2) 实验现象与结果 ①稀盐酸、稀硫酸、白醋、柠檬汁等酸性溶液能使紫色石蕊试液变 _____ ，使酚酞试液 _______ ，这些溶液 pH 的共同点是 pH___ ； ② NaOH 溶液、 Ca(OH) 2 溶液、肥皂水等碱性溶液能使紫色石蕊试液变 _____ ，使酚酞试液 _______ ，这些溶液 pH 的共同点是 pH___ ； ③自来水、蔗糖水和食盐水等中性溶液都不能使石蕊试液和酚酞试液变色，即石蕊试液仍是 ___ 色，酚酞试液仍是 ___ 色，这些溶液的 pH____ 。 红色 不变色 7 紫 无 ＝ 7 蓝色 1. 氢氧化钠与稀盐酸的反应 现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显 红色 ，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至 无色 。 探究二：酸碱的中和反应 2. 用 PH 测定酸碱中和反应 ①在两支试管中分别加入 1 mL ～ 2 mL 稀盐酸和稀硫酸，用 pH 试纸测量其 pH ， pH___ ； ②向两支试管中分别滴加 NaOH 溶液，同时不断测定试管中的液体的 pH ，当 pH ＝ 7 时停止滴加。 实验结论：稀盐酸和稀硫酸都能与氢氧化钠溶液反应。 反应的现象 结论（化学方程式） 稀盐酸和生锈铁钉的反应 铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变成黄色 光亮的铁钉表面有气泡冒出 , 溶液由黄色变成绿色 Fe 2 O 3 + 6HCl = FeCl 3 + H 2 O Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 光亮的铁钉继续与酸作用 探究三：酸的其他化学性质 酸与金属氧化物、与金属的反应 稀盐酸和硝酸银溶液反应 HCl+AgNO 3 =AgCl↓+HNO 3 （白色沉淀） 稀硫酸和氯化钡溶液反应 H 2 SO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 ↓+2HCl （白色沉淀） 酸 + 盐→ 新盐 + 新酸 温馨提示：生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。 Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl+ CO 2 ↑+ H 2 O 活动四：碱的其他 化学性质 氯化铜溶液 碳酸钠溶液 生锈铁钉 氢氧化钠溶液 现象 有 _________ 生成 不反应 不反应 化学方程式 __________________________________ 氢氧化钙溶液 现象 有 _________ 生成 有 _________ 生成 不反应 化学方程式 _________________________________ ______________________________ 蓝色沉淀 CuCl 2 ＋ 2NaOH== 2NaCl ＋ Cu(OH) 2 ↓ 蓝色沉淀 白色沉淀 CuCl 2 ＋ Ca(OH) 2 == CaCl 2 ＋ Cu(OH) 2 ↓ Na 2 CO 3 ＋ Ca(OH) 2 ==CaCO 3 ↓ ＋ 2NaOH 碱能与某些非金属氧化物 反应 碱（ 可溶于水 ） + 某些 非金属 氧化物 = 盐 + 水 Ca(OH) 2 +CO 2 =CaCO 3 ↓ +H 2 O （ 检验 CO 2 ） CO 2 2NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 +H 2 O （用于吸收、除去二氧化碳） 1. 实验室中你使用的是试管还是点滴板？你认为使用哪种仪器更方便？ 提示： 大多数实验使用点滴板，少数实验使用试管，相比较而言，点滴板现象明显直观、可操作性好、药品用量节约、环境污染小，属于一种比较方便的仪器，但也有一定的局限性，如生锈铁钉过大时，就不宜采用点滴板，只有液体量少，所用固体较小时才可采用点滴板。 2. 王强认为酸性溶液即酸溶液，碱性溶液即碱溶液，你认为他的观点是否正确，为什么？ 提示： 不正确。酸溶液呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液呈酸性，但属于盐溶液；碱溶液呈碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠属于盐，但其水溶液呈碱性。 提示： pH 试纸用水润湿后，再滴上待测液，相当于将待测液体稀释了，对于酸、碱及中性液体会产生不同的影响，如测量的液体为酸性液体，则稀释后酸性降低， pH 会增大；如测量的液体为碱性液体，则稀释后碱性降低， pH 会减小；如测量的为中性液体， pH 将不变。 3. 测定某溶液的 pH 时，若将 pH 试纸用水润湿后，放到白瓷板上，再用玻璃棒蘸取溶液滴到 pH 试纸上，你认为这种操作对测定溶液的 pH 会产生什么影响？ 4 . 某化学实验小组欲探究稀盐酸、氢氧化钙的化学性质，取 8 支试管分别用 A ～ H 编号后，做如图所示实验。 (1) 实验中观察到有气泡出现的试管是 _______ ，有沉淀生成的试管是 ________ 。 (2) 写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式 ______________________________ 。 (3) 实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的 ____ 后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中有的物质是 _____ 。 (4) 实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是 _____ 。 1. 在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的 NaOH 溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是（ ） A. 由红色变为蓝色 B. 由蓝色变为红色 C. 由红色变为无色 D. 由无色变成红色 C 2. 食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味品最好是（ ） A. 食盐 B. 食醋 C. 香油 D. 味精 B 1. 酸碱和指示剂的反应 2. 铁锈、铁钉和稀盐酸的反应 3. 硫酸铜和氢氧化钠反应 4. 氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液 5. 氢氧化钙和稀盐酸的反应 课堂小结 【 易错易混提示 】 1. 酸碱能使指示剂变色，而不是酸碱变色。 2. 生锈的铁钉放入盐酸中先后会发生两个反应。 3. 稀盐酸也能与不溶于水的碱（如氢氧化铜）发生反应。 课堂小结 课堂小结