高二化学上学期期末试题及答案

第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 时量：60 分钟(必考部分) 30 分钟(选考部分) 满分：100 分(必考部分) 50 分(选考部分) 得分： 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Na～23 Ca～40 Ag～108 必考部分 一、选择题(本题含 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.关于化学反应与能量的说法正确的是 A.任何化学反应都伴随有能量变化 B.ΔH>0 表示放热反应，ΔH”、“c(H＋) D.滴定过程中可能出现：c(HClO)>c(ClO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－) 26.已知电极上每通过 96 500 C 的电量就会有 1 mol 电子发生转移。精确测量金属离子 在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测 量中常用银电量计，如图所示。下列说法不正确．．．的是 A.电量计中的银棒应与电的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是 Ag＋＋e－===Ag B.称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为 108.0 mg，则电解过程中通过 电解池的电量为 96.5 C C.实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常 在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高 D.若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳 极相连，铂坩埚与电的负极相连 27.下图是一种分子式为 C4H8O2 的有机物的红外光谱图，符合条件的有机物有 A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种 二、非选择题(本题含 5 个小题，共 30 分) 28.(4 分)(1)已知某温度时 0.01 mol/L NaOH 溶液的 pH＝10，则此温度下水的离子积常 数 Kw＝1.0×10－12。此温度下将 pH＝12 的 NaOH 溶液 V1 L 与 pH＝1 的 H2SO4 溶液 V2 L 混合， 若所得混合溶液的 pH＝10，则 V1∶V2 为 。 (2)常温下，取 pH＝2 的盐酸和醋酸溶液各 100 mL，向其中分别加入适量的 Zn 粒，反 应结束时两溶液的 pH 均为 4。设盐酸中加入的 Zn 质量为 m1，醋酸溶液中加入的 Zn 质量为 m2，则 m1 m2(选填“＜”、“＝”或“＞”)。 29.(8 分)研究 NO2、SO2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 (1)一定条件下，将 NO2 与 SO2 以体积比 1∶2 置于密闭容器中发生反应 NO2 ＋ SO2 SO3＋NO，平衡时 NO2 与 SO2 体积比为 1∶6，则平衡常数 K＝ ；多余的 NO 与空气(设空气中氧气和氮气体积比为 1∶4)按一定比例通入水中即可完全吸收，VNO∶V 空气＝ 。NO 可以与活性炭发生如下反应 C(s)＋2NO(g) N2(g) ＋CO2(g)，若温度 恒定，提供足量的活性炭，增大 NO 的浓度，NO 的转化 率 (选填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)。 (2)CO 可以组成燃料电池，用以提供电能，根据右图所示写出正极反应式： 。 30.(6 分)有机物 A 只含有 C、H、O 三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8 g 该有 机物完全燃烧生成的气体若通入足量的澄清石灰水中，得到 100 g 沉淀；若将燃烧后的气体 通过足量的 Na2O2 固体，固体质量增加 29.6 g；质谱图表明其相对分子质量为 84，红外光谱 分析表明 A 分子中含有 O—H 键和位于分子端的 C≡C 键，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面 积之比为 6∶1∶1。 (1)A 的结构简式是 (羟基与碳碳三键不能连在同一 个碳上)。 (2)写出 A 与足量溴水发生反应的化学方程式： 。 (3)有机物 B 是 A 的同分异构体，1 mol B 最多可与 1 mol Br2 加成。该有机物中所有碳 原 子 在 同 一 个 平 面 ， 没 有 顺 反 异 构 现 象 ， 则 B 的 结 构 简 式 是 。 31.(4 分)烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化。 (1)烯烃的“复分解反应”就是两种烯烃交换双键两端的基团，生成两种新烯烃的反应。 请 写 出 在 催 化 剂 作 用 下 ， 两 个 丙 烯 分 子 间 发 生 “ 复 分 解 反 应 ” 的 化 学 方 程 式： 。 (2)烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下关系(其中 R1、R2、R3 为烃基)： CR1R2CHR3 ――→KMnO4(H＋)CR1R2O＋R3COOH CR1R2CH2 ――→KMnO4(H＋)CR1R2O＋CO2 已知某烯烃的化学式为 C5H10，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为二氧化碳 和丁酮(CH3CH2COCH3)，则此烯烃的结构简式是 。 32.(8 分)(1)实验室制取乙炔的化学方程式为 ；实验产生的气 体中有一种有很难闻的气味，常用某蓝色溶液除去该气体，产生黑色沉淀，写出该过程的离 子反应方程式： 。 (2)已知炔烃具有一定的酸性，可以与活泼金属，如钠或氨基钠反应，生成炔负离子。 CHCH＋NaNH2―→CHCNa＋NH3 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 炔负离子可以与卤代烃发生如下反应： R′C≡CNa＋R－X―→R′C≡CR＋NaX(R 为烃基，X 为卤原子) 根据所提供的信息，以乙炔为原料(无机试剂任选)，设计最简单的方案合成 1,1,2,2,3,4- 六氯丁烷(用化学方程式表示，反应条件可不写)： 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 二、非选择题(本题含 6 个小题，除标明外，每空 2 分，共 52 分) 17.(4 分)(1)－285.8 kJ/mol (2)OH－(aq) H2O(l) －57.3 kJ/mol(共 2 分) 18.(6 分)(1) cz(C) cm(A)·cn(B) (2)< (3)> 19.(10 分)(1)1 (2)> (3)甲基橙 偏高 (4)> 20.(12 分)(1)原电池 负 吸氧 O2(1 分) 4OH－(1 分) (2)氧化反应 Fe－2e－===Fe2＋ 21.(8 分)(1)2-甲基戊烷 (2)酯基 (3)16 (4)C 22.(12 分)(1)碳碳双键 CH3CCH (2)加成 (3)2 (4)A (5)CH CH3CH2 选考部分 一、选择题(本题含 5 个小题，每小题 4 分，共 20 分) 题 号 23 24 25 26 27 答 案 C D D D B 二、非选择题(本题含 5 个小题，除标明外，每空 2 分，共 30 分) 28.(4 分)(1)1∶9 (2)