常熟市高二化学期末模拟试卷及答案

第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 常熟市中学 2014 高二化学期末复习卷 4 I 选择题（40 分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A．8 g 甲烷含有的共价键数约为 NA B．常温常压下，22.4 L 二氧化碳原子总数为 3NA C．1 mol Fe 与稀 HNO3 反应，一定转移 3 NA 个电子 D．1mol 单质硅含有 2molSi-Si 键 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN－、NO3 － B．0.1mol·L－1HNO3 溶液: Na+、Mg2+、SO42－、Cl－ C．0.5mol·L－1FeCl3 溶液：K+、Na+、I－、SO42－ D．由水电离产生的 c(H+)=10－13 mol·L－1 的溶液：K+、Na+、Cl－、HCO3 － 3．下列溶液中能够区别 SO2 和 CO2 气体的是 ①澄清石灰水 ②KMnO4 酸性溶液 ③氯水 ④品红溶液 A．①③④ B．②③④ C．①②③ D．全部 4．勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。2012 年 4 月，H7N9 疫情爆发，可以用 某种消毒液进行消毒，预防传染。已知该消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变 蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是 A．KMnO4 B．H2O2 C．NaClO D．NH3·H2O 5．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中 1mol 氧 化剂在反应中得到的电子为 A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．MnO2 与浓盐酸反应制 Cl2：MnO2+4HCl Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O B．明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体：Al3＋+3H2O ===Al(OH)3↓+3H＋ C．Na2O2 溶于水产生 O2：Na2O2+H2O ===2Na＋+2OH－+O2↑ D．Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO3 － +Ca2＋+OH－ ===CaCO3↓+H2O 7．下列说法不．正确．．的是 A．Na2O2 能与 CO2 反应，可用作呼吸面具的供氧剂 B．Al2O3 熔点高，可用于制作耐高温仪器 C．明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体，可用作净水剂 D．SiO2 有导电性，可用于制备光导纤维 8．下列实验不能．．达到目的的是 A．用饱和 NaHCO3 溶液除去 CO2 中混有的 HCl B．用加热蒸干 CuCl2 溶液的方法制备无水 CuCl2 固体 C．用分液漏斗分离 CCl4 萃取碘水后已分层的有机层和水层 D．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 9．下列离子方程式正确的是 A．MgSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液：Ba2++SO4 2－＝BaSO4↓ B．FeCl3 溶液中加入 Cu 粉：2Fe3++3Cu＝2Fe+3Cu2+ C．酸性碘化钾溶液中滴加双氧水：2I－+2H+ +H2O2＝I2+2H2O 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 D．氯化铝溶液中滴加氨水：Al3++4OH－＝AlO2 －+2H2O 10．实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和下表中 提供的物质完成相关实验，合理的选项是 二、不定项选择（4×5） 11．设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1L 0.1 mol·L－1NH4Cl 溶液中含有 0.1nA 个 NH4+ B．常温常压下，18g H2O 含有 10nA 个电子 C．1 mol Cu 与足量浓硫酸反应产生 2nA 个 SO2 分子 D．常温常压下，11.2L 的 CO 含有 nA 个原子 12．对于常温下 pH=2 的盐酸和 pH=3 的醋酸，下列说法正确的是 A．pH=2 的盐酸中：c(H+)＝c(Cl－) + c(OH－) B．pH=3 的醋酸中：c(H+)＝3.0 mol·L－1 C．pH=2 的盐酸与 pH=3 的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为 10:1 D．pH=3 的醋酸与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－) 13．短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示，其中甲的气态氢化物的水溶 液呈碱性，则下列判断正确的是 A．甲位于元素周期表中第 2 周期、第ⅤA 族 B．原子半径：甲＞乙 C．单质的氧化性：丙＞乙 D．气态氢化物稳定性：丁＞丙＞乙 14．下列实验现象与对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A SO2 水 溶 液 中 滴 加 盐 酸 酸 化 的 BaCl2 溶液 产生白色沉淀 BaSO3 难溶于盐酸 B Al 放入浓 HNO3 中 无明显现象 Al 表面被浓 HNO3 氧化形成致 密的氧化膜 C Na2SiO3 溶液中通入 CO2 气体 产生白色胶状沉淀 H2SiO3 的酸性比 H2CO3 的酸性 强 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊 试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 15．一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的 2L 恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器 I、II、III，在 I 中充入 1 mol CO 和 1 mol H2O，在 II 中充 入 1 mol CO2 和 1 mol H2，在 III 中充入 2 mol CO 和 2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡 时，下列说法正确的是 A．容器 I、II 中正反应速率相同 B．容器 I、III 中反应的平衡常数相同 C．容器 I 中 CO 的物质的量比容器 II 中的多 选项 I 中的物质 II 中收集的气体 III 中的物质 A Cu 和浓硝酸 NO NaOH 溶液 B 浓盐酸和 MnO2 Cl2 NaOH 溶液 C 碳酸钙和盐酸 CO2 澄清石灰水 D 浓氨水和 CaO NH3 酚酞溶液 甲 乙 丙 丁 I II III 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 D．容器 I 中 CO 的转化率与容器 II 中 CO2 的转化率之和小于 1 II 非选择题（80 分） 16．（16 分）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成 CH4。 （1）写出 CO2 与 H2 反应生成 CH4 和 H2O 的热化学方程式 。 已知： ① CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1 ② C(s)+2H2(g) CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1 ③ 2CO(g) C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1 （2）另一生成 CH4 的途径是 CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)。其他条件相同时，H2 的平衡 转化率在不同压强下随温度的变化如图所示。 ①该反应的△H 0（填“＜”、“＝”或“＞”）。 ②实际生产中采用图中 M 点而不是 N 点对应的反应条 件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说 明选择该反应条件的理由________________________。 （3）某温度下，将 0.1 mol CO 和 0.3 mol H2 充入 10L 的 密 闭 容 器 内 发 生 反 应 CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)，平衡时 H2 的转化率为 80%，求此温度下该反应的平衡常数 K。（写出计算 过程，计算结果保留两位有效数字） 17．（16 分）Na2S2O8 溶液可降解有机污染物 4-CP，原因是 Na2S2O8 溶液在一定条件下可产生强氧 化性自由基（SO4 - ·）。通过测定 4-CP 降解率可判断 Na2S2O8 溶液产生（SO4 - ·）的量。某研究小组 探究溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生（SO4 - ·）的影响。 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 （1）溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将 4-CP 加入到不同 pH 的 Na2S2O8 溶液中，结果如图 a 所示。由此可知：溶液酸性增强， （填 “有利于”或“不利于”）Na2S2O8 产生 SO4 - ·。 （2）Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的 FeSO4 溶液分别加入 c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L －1、c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L－1 的混合溶液中。反应 240 min 后测得实验结果如图 b 所示。 已知 S2O82- + Fe2+= SO4 - ·+ SO42- + Fe3+，此外还可能会发生：SO4 - · + Fe2+ ＝ SO42- + Fe3+ ① 实验开始前，检验 FeSO4 溶液是否被氧化的试剂是 （化学式）。如被氧化可 以观察到的现象是 。 ②当 c(Fe2+)＝3.2 ×10-3 mol·L－1 时，4-CP 降解率为 %，4-CP 降解的平均反应速率的计算 表达式为 。 ③当 c(Fe2+)过大时，4-CP 降解率反而下降，原因可能是 。 18．（16 分）锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿（主要成分为 MnCO3，还含有铁、镍、钴 等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下： 已知 25℃，部分物质的溶度积常数如下： 物质 Mn(OH)2 Co(OH)2 Ni(OH)2 MnS CoS NiS Ksp 2.1×10-13 3.0×10-16 5.0×10-16 1.0×10-11 5.0×10-22 1.0×10-22 （1）步骤Ⅰ中，MnCO3 与硫酸反应的化学方程式是 。 （ 2 ） 步 骤 Ⅱ 中 ， MnO2 在 酸 性 条 件 下 可 将 Fe2+ 离 子 氧 化 为 Fe3+ ， 反 应 的 离 子 方 程 式 是 ，加氨水调节溶液的 pH 为 5.0-6.0，以除去 Fe3+。 （3）步骤Ⅲ中，滤渣 2 的主要成分是 。 （4）步骤Ⅳ中，在 （填“阴”或“阳”）极析出 Mn，电极反应方程式为 。 （5）电解后的废水中还含有 Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到 Mn(OH)2 沉淀，过滤后再向滤 液中加入适量 Na2S，进行二级沉降。进行二级沉降的目的是 。 19．（10分）某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能，设计如下实验。 已知：c(H2SO4)=4.5 mol·L－1，反应均需要搅拌60min。 编号 温度 /℃ 加入某盐 H2SO4体积 /mL H2O体积 /mL 铝粉加入 量/g 铝粉溶解 量 /g 碳酸锰矿粉 H2SO4 溶浸 滤渣 1 Mn 滤渣 2 (NH4)2S 电解除杂 滤液 除杂 滤液 氨水MnO2 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 电解废水 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 ① 20 不加 40 0 2.0050 0.0307 ② 80 不加 40 0 2.0050 0.1184 ③ t1 不加 20 V1 2.0050 ﹨ ④ t2 5 mL0.01 mol·L－1 CuSO4溶液 20 V2 2.0050 ﹨ （1）实验①和②的目的是 。 为了获得铝粉溶解量，还需要测量的数据是 。 （2）实验①和③是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响，则t1= ℃，V1= mL。 （3）实验③和④是为了研究加入CuSO4溶液对该反应的影响，则t2= ℃，V2= mL。 研究表明，在相同条件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解。原因是 。 20．（10 分）如图所示 3 套实验装置，分别回答下列问题。 （1）装置 1 中的 Cu 是 极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方 程式为 。 （2）装置 2 中甲烧杯盛放 100 mL 0.2 mol/L 的 NaCl 溶液，乙烧杯盛放 100 mL 0.5 mol/L 的 CuSO4 溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右边石墨电极附近首先 变红，左边石墨电极附近无明显现象。 ① 电源的 M 端为 极 ② 乙烧杯中电解反应的离子方程式 。 ．（3）可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制 NaOH，其工作原理装置 3 所示。 ①请写出 A、B 两处物质的名称：A___________________B____________________ ②请写出电解食盐水的离子方程式__________________________________________ 21. （12 分）短周期元素 A、B、C、D。A 元素的原子最外层电子排布为 ns1，B 元素的原子价电子 排布为 ns2np2，C 元素的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，D 元素原子的 M 电子层的 P 轨道中有 3 个未成对电子。 （1）C 原子的电子排布式为 ，若 A 为非金属元素，则按原子轨道的重迭方式，A 与 C 形成的化合物中的共价键属于 键（填“σ”或“π”）。 （2）当 n=2 时，B 位于元素周期表的第 周期 族，BC2 属于 分子（填“极 性”或“非极性”）。当 n=3 时，B 与 C 形成的晶体属于 晶体。 装置 3 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 期末复习化学参考答案 1、D 2、B 3、B 4、C 5、B 6、D 7、D 8、B 9、C 10、C 11、B 12、A 13、AB 14、BD 15、CD 16.（16分） （1）CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH＝－162kJ·mol－1 （3 分，热化学方程式 2 分， 数据 1 分） （2）①＜ （3 分） ②相对于 N 点而言，采用 M 点，温度在 500-600K 之间，温度较高，反应速率较快，氢气的平 衡转化率也较高，压强为常压对设备要求不高。 （3 分） ③（7 分） CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g) 起始时各物质浓度/ mol·L－1： 0.01 0 .03 0 0 平衡时各物质浓度/ mol·L－1 0.002 0.006 0.008 0.008 （以上 3 分） K＝ ＝ ＝0.14×106 （1分） （1分） （2分，数据和单位各1分） 17．（16 分） （1） 有利于 （3 分） （2）① KSCN （2 分）； 溶液呈红色； （2 分） ②52.4 （3 分） （3 分） ③Fe2+浓度过高时，Fe2+会与SO4—．发生反应，消耗部分SO4—．导致4-CP降解率下降；（3分） 18．（16 分） （1）MnCO3+H2 SO4 ＝MnSO4+ CO2↑+H2O （3 分） (2) MnO2+2Fe2++4H+ ＝Mn2++2Fe3++2H2O （3 分） (3) CoS 和 NiS （3 分，错、漏均扣 1 分） （4）阴 （1 分），Mn2++2e- ＝Mn （3 分） （5）沉降得到 MnS，以进一步去除废水中的 Mn2+。 （3 分） 19．（10 分） （1）其它条件不变，温度对稀硫酸溶解铝粉量的影响。 （2 分） 反应 60min 后剩余铝粉的质量 （2 分） 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 通电 通电 （2）20 ；20 （2 分，各 1 分） （3）20 ；15 （2 分，各 1 分） 加入硫酸铜，铝置换出少量的铜构成铝铜原电池，加快反应速率。（2 分） 20.（10 分）（1）负 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ (2) ①正 ②2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O2 ↑ + 4H+ (3) ① A: 饱和 NaCl 溶液； B :稀 NaOH 溶液 ② 2Cl- + 2H2O ==== Cl2 ↑+ H2 ↑+ 2OH- 21.(1)1S21S22P4 σ (2) 三 IVA ;非极性 原子晶体