高二化学上学期期末试题及答案

第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 4．下面元素周期表中全部是金属元素的区域为 A．只有 s 区 B．只有 d 区 C．s 区、d 区和 ds 区 D．d 区和 ds 区 5．同周期有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是 A．ns2np3 B．ns2np4 C．ns2np5 D．ns2np6 6．已知元素周期表中 1～18 号元素的离子 W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的 是 A．原子的第一电离能：X>W B．离子的还原性：Y2－>Z－ C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X b>a C．六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 9．从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是 A．Na 和 Cl B．H 和 Cl C．K 和 F D．Ca 和 O 10．下列有关σ键和π键的说法错误的是 A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键 D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键 11．下面关于 SiO2 晶体网状结构的叙述正确的是 A．存在四面体结构单元，O 处于中心，Si 处于 4 个顶角 B．最小的环上，有 3 个 Si 原子和 3 个 O 原子 C．最小的环上，Si 和 O 原子数之比为 1：2 D．最小的环上，有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子 12．用价层电子对互斥理论预测 H2S 和 BF3 的立体结构，两个结论都正确的是 A.直线形；三角锥形 B.V 形；三角锥形 C.直线形；平面三角形 D.V 形；平面三角形 13．PH3 一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3 相似，但 P-H 键键能比 N-H 键键能低。下列判断错误的是 A．PH3 分子呈三角锥形 B．PH3 分子是极性分子 C．PH3 沸点低于 NH3 沸点，因为 P-H 键键能低 D．PH3 分子稳定性低于 NH3 分子，因为 N-H 键键能高 14．下列关于晶体的说法一定正确的是 A．分子晶体中都存在共价键 B．CaTiO3 晶体中每个 Ti4+和 12 个 O2-相紧邻 C．SiO2 晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 15．下列说法正确的是 A．用乙醇或 CCl4 可提取碘水中的碘单质 B．NaCl 和 SiC 晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 C．24Mg32S 晶体中电子总数与中子总数之比为 1∶1 D．H2S 和 SiF4 分子中各原子最外层都满足 8 电子结构 16．下列叙述正确的是 A ．NH3 是极性分子，分子中 N 原子是在 3 个 H 原子所组成的三角形的中心 B． CCl4 是非极性分子，分子中 C 原子处在 4 个 Cl 原子所组成的正方形的中心 C． H2O 是极性分子，分子中 O 原子不处在 2 个 H 原子所连成的直线的中央 D． CO2 是非极性分子，分子中 C 原子不处在 2 个 O 原子所连成的直线的中央 17．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 A．液溴和苯分别受热变为气体 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体 C．二氧化硅和铁分别受热熔化 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中 18．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到 165 K 时形成的，玻璃态的水 无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C．玻璃态是水的一种特殊状态 D．玻璃态水是分子晶体 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 19．海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1000 年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平 均每 46 个水分子构建成 8 个笼，每个笼可容纳 1 个 CH4 分子或 1 个游离 H2O 分子。若晶体中每 8 个笼只 有 6 个容纳了 CH4 分子，另外 2 个笼被游离 H2O 分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（ ） A．CH4·14H2O B．CH4·8H2O C．CH4· 7 23 H2O D．CH4·6H2O 20．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 W 的阴离子的核外电子数与 X、Y、Z 原子的 核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏 方法来生产 Y 的单质。而 Z 不能形成双原于分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是 A．上述四种元素的原子半径大小为 W < X < Y < Z B．W、X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为 20 C．W 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D．由 W 与 X 组成的化合物的沸点总低于由 W 与 Y 组成的化合物的沸点 21. 下列叙述正确的是 A．浓氨水中滴加 FeCl3 饱和溶液可制得 Fe(OH)3 胶体 B．CH3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后 c(CH3COO－)增大 C．Ca(HCO3)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应可制得 Ca(OH)2 D．25℃时 Cu(OH)2 在水中的溶解度大于 Cu(NO3)2 溶液中的溶解度 22．α -AgI 是一种固体导体，导电率很高。为研究α -AgI 到底 是 Ag+ 导 电 还 是 I 一导电，设计了如下实验，下列有关说法不正确的是 A．若α -AgI 是 Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量不变 B．若α -AgI 是 Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量减少 C．阳极反应为：Ag—e 一=Ag+ D．阴极质量不断增加 23．下列叙述正确的是 A．常温时，某溶液中由水电离出来的 c(H+)和 c(OH 一)的乘积为 1×10-24，该溶液中一定可以大量存在 K+、 Na+、A1O2-、SO42 一 B．常温时，0．1 mol/lHA 溶液的 pH>1，0．1 mol/lBOH 溶液中 c(OH 一)／c(H+)=1012，将这两种溶液等体 积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为 c(B+)>c(OH 一)>c(H+)>c(A 一) C．过量 SO2 通入到 Ba(NO3)2 溶液中，反应的离子方程式为 3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaS04 +2NO +4H+ D．用 pH=3 和 pH=2 的醋酸溶液中和含等量 NaOH 的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为 Va 和 Vb， 则 Va>10Vb 24．根据下表提供的数据,判断在等浓度的 NaClO、NaHCO3 混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是 化学式 电离常数 HClO Ki=3×10-8 H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 A.c(HCO3-)＞c(ClO-)＞c(OH-) B.c(ClO-)＞c(HCO3-)＞c(H+) C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3) D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-) 25．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 A．在 0.1 mol·L-1NaHCO3 溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3 －)＞c(CO32－)＞c(H2CO3) B．在 0.1 mol·L-1Na2CO3 溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3 －)＋c(H2CO3 －) C．向 0.2 mol·L-1NaHCO3 溶液中加入等体积 0.1 mol·L－1NaOH 溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3 －)＞ c(OH－)＞c(H ＋) D．常温下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1 mol·L-1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞ c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－) 26．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol/LNaHCO3 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3 －)＞c(OH－) B．20ml0.1mol/LCH3COONa 溶液与 10ml0.1mol/LHCl 溶液混合后呈酸性，所得溶液中： c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋) C．室温下，pH＝2 的盐酸与 pH＝12 的氨水等体积混合，所得溶液中： c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4 ＋)＞c(OH－) D．0.1mol/LCH3COOH 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH) 27．已知：CO2＋AlO2 －＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3 －。向含 2molNaOH, 1 molBa(OH)2,2 mol NaAlO2 的混合 溶液中慢慢通入 2CO ，则通入 2CO 的量和生成沉淀的量关系正确的是 选项 A B C D n 2( )CO mol 2 3 4 6 n(沉淀) mol 1 2 4 3 28．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．pH=5 的 H2S 溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1 B．pH=a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH=b，则 a=b+1 C．pH=2 的 H2C2O4 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4 -) D．pH 相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO 三种溶液的 c(Na+):①>②>③ 29．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol/LCH3COONa 与 0.1mol/LHCl 溶液等体积混合： c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－) ＝c(H＋) B．0.1mol/LNH4Cl 与 0.1mol/L 氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4 ＋)＞c(Cl－)＞c(OH－) C．0.1mol/LNa2CO3 与 0.1mol/L NaHCO3 溶液等体积混合：2 3c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3 －)＋c(H2CO3) D．0.1mol/LNa2C2O4 与 0.1mol/LHCl 溶液等体积混合（H2C2O4 为二元弱酸）： 2c(C2O42－)＋c(HC2O4 －)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) 30．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 Al3+、SO42－、NO3 －、Cl－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下 的实验： 已知：3NO3 －+ 8Al + 5OH－ + 2H2O △ 3NH3 + 8AlO2 － 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确．．．的是 A． 试样中肯定存在 NH4+、Mg2+、SO42－和 NO3 － B．试样中一定不含 Al3+ C．试样中可能存在 Na+、Cl－ D． 该雾霾中可能存在 NaNO3 、NH4Cl 和 MgSO4 第Ⅱ卷（非选择题 共 50 分） 31 ．(10 分)用 FeCl3 酸性溶液脱除 H2S 后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在 不同电压（x）下电解 pH=1 的 0.1mol/LFeCl2 溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c 代表电压值：） 序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物 I x≥a 电极附近出现黄色，有气泡产生 有 Fe3+、有 Cl2 II a＞x≥b 电极附近出现黄色，无气泡产生 有 Fe3+、无 Cl2 III b＞x＞0 无明显变化 无 Fe3+、无 Cl2 （1）用 KSCN 溶液检验出 Fe3+的现象是_______。 （2）I 中，Fe3+产生的原因可能是 Cl-在阳极放电，生成的 Cl2 将 Fe2+氧化。写出有关反应的方程式 __________________________。 （3）由 II 推测，Fe3+产生的原因还可能是 Fe2+在阳极放电，原因是 Fe2+具有_____性。 （4）II 中虽未检测出 Cl2，但 Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解 pH=1 的 NaCl 溶液做对照实验， 记录如下： 序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 IV a＞x≥c 无明显变化 有 Cl2 V c＞x≥b 无明显变化 无 Cl2 ①NaCl 溶液的浓度是________mol/L。 ②IV 中检测 Cl2 的实验方法:____________________。 32． (10 分) 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用 （1）利用“化学蒸气转移法”制备 TaS2 晶体，发生如下反应： TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （I） 反应（I）的平衡常数表达式 K＝ 。若 K＝1，向某恒容密闭容器中加入 1mol I2（g）和足量 TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 。 （2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为 T2 的 一 端放入未提纯的 TaS2 粉末和少量 I2（g），一段时间后，在温度为 T1 的 一端得到了纯净的 TaS2 晶体，则温度 T1 T2（填“＞”“＜”或 “＝”）。上述反应体系中循环使用的物质是 。 （3）利用 I2 的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为 H2SO3，然后用一定浓度的 I2 溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定反应的离子方程式为 。 （4）25℃时，H2SO3 HSO3-+H+的电离常数 Ka＝1×10-2mol/L，则该温度下 NaHSO3 的水解平衡常数 Kh= mol/L。若向 NaHSO3 溶液中加入少量的 I2，则溶液中 c(H2SO3)/(HSO3-)将 （填“增 大”“减小”或“不变”）。 33． (10 分) 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由 Al、Cu、Fe 三种金属元素组成。回答下列问题： （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区别晶体、准 晶体和非晶体。 （2）基态 Fe 原子有_______个未成对电子，Fe3+的电子排布式为_________。可用硫氰化钾检验 Fe3+，形 成的配合物的颜色为____________。 （3）新制的 Cu(OH)2 可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成 Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道 为___________，1mol 乙醛分子中含有的 键的数目为___________。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要 原因是___________ 。Cu2O 为半导体材料，在其立方晶胞内部有 4 个氧原子，其余氧原子 位于面心和定点，则该晶胞中有 个铜原子。 （4）Al 单质为面心立方晶体，晶胞中铝原子的配位数为 。 34．（10分）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛 (HCHO)。 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 (1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2 和Mn(NO3)2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得 CuMn2O4。 ①Mn2＋基态的电子排布式可表示为 。 ②NO3- 的空间构型是 (用文字描述)。 (2)在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O。 ①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为 。 ②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为 。 ③1 mol CO2 中含有的σ键数目为 。 (4)H2SeO3 的 K1 和 K2 分别为 2.7×10－3 和 2.5×10－8，H2SeO4 第一步几乎完全电离，K2 为 1.2×10－2，请根据 结构与性质的关系解释： ①H2SeO3 和 H2SeO4 第一步电离程度大于第二步电离的原因：__________； ②H2SeO4 比 H2SeO3 酸性强的原因：______； 35．（10 分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到 BF3 和 BN，如下图所示： 请回答下列问题： （1）由 B2O3 制备 BF3 的化学方程式依次是_________； （2）基态 B 原子的电子排布式为_________；B 和 N 相比，电负性较大的是_________，BN 中 B 元素的 化合价为_________； （3）在 BF3 分子中， B 原子的杂化轨道类型为_______，BF3 和过量 NaF 作用可生成 NaBF4，BF4 －的立体 结构为_______； （4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，立 方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 35．（10 分）(1)B2O3+3CaF2+3H2SO4 2BF3↑+3CaSO4+3H2O (2)1s22s22p1 N +3 (3) sp2 正四面体 (4)4 4 (5) Cl Cl Cl ╲ ①╱ ╲ ╱ Al Al ╱ ╲ ╱② ╲ Cl Cl Cl 如图，①②为配位键，由 Cl 指向 Al H3BO3 + H2O [B(OH)4]- + H+ 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 学校名录参见：/wxt/list.aspx?ClassID=3060 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载