一、选择题（本题包括 30 小题，每题 2 分，满分 60 分，每小题只有一个选项最符合题意）
1．对发现元素周期律贡献最大的化学家是 ( )
A.牛顿 B.道尔顿 C.阿伏加德罗 D.门捷列夫
2．下列物质中含有共价键的离子化合物是( )
A．Ba(OH)2 B．CaCl2 C． H2O D．H2
3．下列物质不属于有机物的是( )
A. 乙酸 B. 碳酸钠 C. 乙醇 D. 乙烯
4．下列比较或归纳正确的是( )
A．稳定性：NH3Al3+
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
D．碱性：Be（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）3
5．X 元素的阳离子与 Y 的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是( )
A.原子序数： X＜Y B.原子半径：X＜Y
C.离子半径：X＞Y D.原子最外层电子数：X＜Y
6．下列反应中，不属于取代反应的是( )
A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯
B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
C．乙烯与溴生成 1，2 二溴乙烷
D．在光照条件下甲烷和氯气反应制氯仿
7．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( )
A. 在自然界中只以化合态的形式存在
B. 单质常用作半导体材料和光导纤维
C. 最高价氧化物不与酸反应
D.气态氢化物比甲烷稳定
8．下列 A、B 两种元素的原子序数，其中可以组成 AB2 型离子化合物的是( )
A．6 和 8 B．19 和 16 C．12 和 17 D．10 和 8
9．Se 是人体必需微量元素，下列有关
78
34 Se 和
80
34 Se 的说法正确的是( )
A．
78
34 Se 和
80
34 Se 所含电子数不同
B．
78
34 Se 和
80
34 Se 是两种不同的核素
C．
78
34 Se 和
80
34 Se 分别含有 44 和 46 个质子
D．
78
34 Se 和
80
34 Se 都含有 34 个中子
10．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是
A．H、D、T 互为同素异形体
B．氨分子中的化学键为非极性共价键( )
D．单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol B
16．1919 年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：
14
7 N
＋
4
2 He―→
17
8 O＋
1
1 H，下列叙述正确的是( )
A．
17
8 O 原子核内有 9 个质子
B．
1
1 H 原子核内有 1 个中子 x§k§b 1
C．O2 和 O3 互为同位素
D．通常情况下，He 和 N2 化学性质都很稳定
17．已知同周期 X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4
＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是( )
A．元素非金属性按 X、Y、Z 的顺序减弱
B．原子的电子能力按 X、Y、Z 的顺序增强
C．气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序增强
D．单质的氧化性按 X、Y、Z 的顺序增强
18．卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，
则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是( )
A．IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF
B．3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3
C．BrCl 的氧化性强于 I2
D．IBr 可以与 NaOH 溶液反应生成 2 种盐
19．A、B、C、D、E、F 为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中 A 与 E 同主族且能形
成离子化合物 EA，B 与 F 同主族，E 与 F 同周期。D 的核电荷数是 B 的最外层电子数 2 倍，
单质 F 是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是( )
A．由 A、C、D 三种元素组成的化合物可以是离子化合物
B．F 与 D 形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应
C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D
D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 D
20．已知 298 K 时，合成氨反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92．0 kJ·mol－1，将此温
度下的 1 mol N2 和 3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的
热量为(假定测量过程中没有能量损失) ( )
A．一定小于 92．0 kJ B．一定大于 92．0 kJ
C．一定等于 92．0 kJ D．无法确定
21．铋(Bi)是第 VA 族元素，+5 价 Bi 的化合物氧化性大于 MnO4—。某反应中反应物与生成物
有：NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O 和一种未知物 X。下列关于该反应
的描述中不正确的是( )
A．X 是 H2SO4
B．反应中 Mn 原子与 Bi 原子个数比为 5：2
C．该反应中 NaBiO3 作氧化剂
D．该反应中 Na2SO4 既不是氧化产物，又不是还原产物
22．下列叙述中错误的是 （ ）
A.原子半径 Cl>S>O B.还原性 Na>Mg>Al
C.稳定性 HF>HCl>HBr D. 酸性 HClO4>H2SO4>H3PO4
23．下列离子方程式书写正确的是( )
A．少量 CO2 通入 Ba(OH)2 溶液中：CO2+2OH—= CO32— +H2O
B．NH4Al(SO4)2 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液至 SO42—恰好沉淀完全
NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—= NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C．FeCl3 溶液腐蚀铜线路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+
D．向 NaHCO3 溶液中滴入少量 Ca(OH)2 溶液：HCO3—+OH—= CO32—+H2O
24．元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中 R 单质在暗处与
H2 剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )
A．非金属性：Z丙>甲
C．甲,乙,丙的氧化物均为共价化和物
D．乙,丙,丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
29．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有 M 为金属元素。下列说法不正确的
是( )
A．原子半径 Z
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