科尔沁高一上学期期末化学试卷及答案

可能用到的相对原子质量： H —1；C—12 ；N—14；O-16 ；Na—23； S—32； Cl—35.5；K—39；Al-27 一、选择题：（每小题只有一个正确答案。每小题 3分，共 54 分） 1、下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( ) A．将 pH 试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的 pH 值 B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直 C．配制一定浓度的 NaCl 溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再 加水到刻度线 D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上 3%～5%的小苏打溶液 2、同温、同压下等质量的 SO2 气体和 CO2 气体，下列有关比较的叙述中，正确的是 ( ) ①密度比为 16∶11 ②密度比为 11∶16 ③体积比为 16∶11 ④体积比为 11∶16 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 3．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误．．的是（ ） A．常温常压下 28 克 N2 所含的原子数目为 2NA B．标准状况下 0.5molH2O 含有的原子数目为 1.5NA C．任何条件下 05mol 氨气分子的分子数一定是 0.5NA D．49 克 H2SO4 中含有的原子数目为 1.5NA 4．在相同的温度和压强下，二氧化碳和笑气（化学式为 N2O）的体积相同，则下 列它们的（ ）一定相同。 （1）分子数 （2）原子数 （3）密度 （4）质量 （5）物质的量 A．只有（1）（5） B．只有（1）（2）（4）（5） C．只有（2）（3）（4）（5） D．（1）（2）（3）（4）（5） 5、下列离子方程式中书写正确的是( ) A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 6．实验室中需要 0.2mol/L 的 NaOH 溶液 65mL，配制该溶液时应选用的容量瓶的规 格和称取的 NaOH 质量分别是（ ） A．65mL，0.52g B．70ml，0.56g C．100mL，0.52g D．100mL，0.8g 7．胶体区别于其它分散系的实质是（ ） A． 胶体粒子直径在 1nm－100nm 之间 B． 胶体可发生丁达尔效应 C． 胶体粒子不能透过半透膜 D． 胶体粒子能够发生布朗运动 8．碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中正确．．．．的是( ) (1)碱 (2)含氧酸盐 （3）钠盐 （4）碳酸盐 A.(1)(2)(3) B.(1)(3)(4) C.(1)(2)(4) D.(2)(3)(4) 9、下列反应中，离子方程式为 H+＋OH－===H2O 的是( )。 A．CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O B．HNO3＋KOH===KNO3＋H2O C．H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O D．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O 10．下列说法正确的是（ ） A. 液态氯化氢、固态氯化钠不导电，所以 HCl、NaCl 不是电解质 B. NH3、CO2 水溶液均能导电，所以 NH3、CO2 均是电解质 C. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电，所以它们不是电解质 D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 11．有关氧化还原反应实质．．的说法中正确的是（ ） A．是否有元素的化合价的变化 B．是否有元素的电子转移 C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合 12．下列化学反应，不属于氧化还原反应的是（ ） A．2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 B．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 C．3Fe＋2O2 Fe3O4 D．CaCO3 CaO + CO2 ↑ 13．在碱性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A．K＋、HCO3 -、Na+、SO2－ 4 B. Na＋、Cu2＋、SO2－ 4 、Cl－ C. Ba2＋、NO3 －、Cl－、K＋ D．Ca2＋、K＋、CO2－ 3 、NO－ 3 14．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 OH＋H+ ＝ H2O B．氧化钙与稀盐酸反应 CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O C．铁片插入硝酸银溶液中 Fe + Ag+ = Fe2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀硝酸中 CO3 2+＋2H+＝CO2＋H2O 15.下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起 产物种类改变的是( ) A．Na 和 O2 B．NaOH 和 CO2 C．Na2O2 和 CO2 D．AlCl3 和 NaOH 16. 在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含 有的阳离子是（ ） A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有 Mg2+、Al3+ 17．下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3 性质比较中，正确的是 ( ) A. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 B. 常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 C. 与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3 D. 物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO3 18．某溶液中含有 Fe2+，Fe3+，Mg2+和 Al3+四种离子，若向其中加入过量的 NaOH 溶 液搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中可能大量减少的阳离子是（ ） A．Fe3+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+ 沉 淀 质 NaOH 溶液体积0 2014 年通辽市高一期末考试 化 学 试 卷 答 题 卡 选择题答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 第二卷 非选择题（46 分） 二、填空题：(8 分) 19．（4 分）在下列反应中： A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑； B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑； C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2； D．2H2O＝2H2↑＋O2↑。 其中（填序号）水是氧化剂的是___________，水是还原剂的是_____________， 水既是氧化剂，又是还原剂的是____________， 水既不是氧化剂，又不是还原剂的是________________。 20．（4分）写出下列化学反应的离子方程式 （1）向 H2SO4 溶液中逐渐加入 Ba(OH)2 溶液至中性，写出反应的离子方程式： （2）碳酸钙放入稀盐酸中的离子方程式为： 三、实验题：（每空 2 分，共 16 分） 21．下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： ① （1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,选择装置 （填代表装置图的 字母，下同）；；除去自来水中的 Cl-等杂质，选择装置 ；从碘 水 中 分 离 出 I2 ， 选 择 装 置 ， 该 分 离 方 法 的 名 称 为 。 （ 2 ） 装 置 A 中 ① 的 名 称 是 ， 进 冷 却 水 的 方 向 是 。装置 B 在分液时为使液体顺利下滴，应进行的 具体操作是 （3）实验室中制取的 Fe(OH)3 胶体中常常含有杂质 Cl-离子。可用 的方法 除去 Fe(OH)3 胶体中混有的杂质 Cl-离子。 四．推断题：（16 分） 22．已知 A、B、C、D 分别是 AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH 四种化合物中的一种， 它们的水溶液之间的一些反应现象如下： ①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。 ②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。 ③C+D→白色沉淀，继续加 D 溶液，白色沉淀逐渐消失。 （1）A、B、C、D 各物质的化 学式为：A 、B 、C 、D 。 （2）现象②中所发生的反应的化学方程式为： I 、II 。 （3）现象③中所发生反应的离子方程式为： I 、II 。 五、计算题：(6 分) 23.向足量的 500mlNaOH 溶液中投入 10.8gAl，二者恰好完全反应后，计算： （1）Al 的物质的量。 （2）参加反应的 NaOH 的物质的量和溶液的物质的量浓度。 2014 年通辽市高一期末考试 化 学 试 卷 答 案 一、选择题(每小题 3 分，共 60 分) 二、填空题：(每空 2 分，共 38 分) 19．B A D C 20．(1)Ba2++2OH-+2H++SO4 2-=BaSO4↓+2H2O （2）CaCO3+ 2H+ = CO2↑+H2O+Ca2+ 21. (1)D A B 萃取 (2)蒸馏烧瓶 下进上出 打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔 (3)渗析