马营中学高一上学期化学期末试题及答案

1 2015—2016学年度高一级第一学期期末试题（卷） 化 学 考试时间：90 分钟 总分：100 分 可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题 共 48 分） 一．选择题（每小题 2 分，共 48 分。每小题只有一个选项最符合题目要求） 1.根据气象台天气预报，出现大雾天气将致使高速公路关闭，航班停飞．其中雾属于下列分散 系中的（ ） A．胶体 B．悬浊液 C．乳浊液 D．溶液 2.下列变化中，属于化学变化的是（ ） A．焰色反应 B．碘的升华 C．液溴的挥发 D．淀粉遇碘变蓝 3．下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（ ） A．氢氟酸 B．硫酸 C．碳酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液 4．标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×10 23个 HCl 分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四 种气体的关系从大到小表达不正确的是（ ） A．体积②＞③＞①＞④ B．密度②＞③＞④＞① C．质量②＞③＞①＞④ D．氢原子个数①＞④＞③＞② 5．NA代表阿伏加德罗常数。下列有关 NA的叙述中，正确的是（ ） A．1 mol 任何物质所含的微粒数均为 NA B．14 g 氮气所含的 N 原子数为 NA C．标准状况下，22.4 L 水所含的 H2O 分子数为 NA D．在钠与氧气的反应中，1 mol 钠失去电子的数目为 2 NA 6. 用 NaCl 固体配制 0.1 mol·L -1的 NaCl 溶液，下列操作或说法正确的是( ) A．将 5.85gNaCl 固体溶于 1 L 水中可配成 0.1 mol·L -1的 NaCl 溶液 B．称量时，将固体 NaCl 直接放在天平左盘上 2 C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线 D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果 7.下列离子方程式书写正确的是（ ） A．Cl2和澄清石灰水反应：Cl2+2OH － ＝Cl － +ClO － +H2O B．NaHCO3溶液与 NaOH 溶液反应：OH － + HCO3 － ＝CO2↑ +H2O C．向 AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al 3+ +3OH － ＝Al(OH)3↓ D．实验室用大理石和稀醋酸制取 CO2：CaCO3+2H + ＝Ca 2+ +CO2↑+H2O 8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A．Na + Al 3+ Cl - SO4 2－ B．Cu 2+ Cl - NO3 - OH - C．H + Na + CO3 2- NO3 - D．H + SO4 2- NO3 - OH - 9．从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（ ） ① 铁和水蒸气反应 ② 过氧化钠和水反应 ③ 氯气和水反应 ④ 二氧化氮和水反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 10．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ） A．3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 +4H2 B．3NO2 ＋H2O＝2HNO3＋NO C．Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3＋H2 O D．Cu＋2H2SO4 (浓) CuSO4＋SO2↑+ 2H2O 11．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是（ ） A．HNO3 B．H2O2 C．KClO3 D．Na2O2 12．铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况体积相等 时，反应中消耗的 H2SO4和 NaOH 物质的量之比为（ ） A．1：4 B．2：3 C．3：2 D．4：1 13．在 FeCl3、CuCl2 和 HCl 的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发 现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量．．存在的阳离子是( ) A．Cu 2+和 Fe 2+ B．H + C．Fe 3+和 Cu 2+ D． Fe 2+ 14．V L Al2 (SO4)3溶液中含 a g Al 3+，从中取出 2 V L，并稀释至 V L，则稀释后 SO4 2—的物质的 量浓度为（ ） 3 A． V a 36 mol·L —1 B． V a 18 mol·L —1 C． V a 54 mol·L —1 D． V a 27 mol·L —1 15. 由 MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。现取一份该混合粉末试样进行实验，首先 将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀 X 和滤液 Y。下列叙述正确的是（ ） A．从组成看，其成分皆是碱性氧化物 B．溶液 Y 中的阳离子主要是 Mg 2+、Al 3+、Fe 2+、H + C．沉淀 X 的成分是 SiO2 D．在溶液 Y 中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是 Fe(OH)3和 Mg(OH)2 16．只用一种试剂可以区别 MgCl2、FeCl2、AlCl3三种溶液，这种试剂是（ ） A．AgNO3溶液 B．NaOH 溶液 C．硫酸 D．KNO3溶液 17．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（ ） A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸 18．下列关于硅酸的说法正确的是( ) A．硅酸可以通过 SiO2和水的化合反应直接制得 B．可用反应 Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸 C．因为硅酸难溶于水，所以它不能与 NaOH 溶液反应 D．干燥剂“硅胶”的主要化学成分是硅酸钠 19．两份质量均为mg的Na2CO3、NaHCO3固体混合物，加热第一份充分反应得到CO2质量是x g， 向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到CO2 a g；向第二份中直接加入足量盐酸得到CO2的质 量是bg 则x等于（ ） A．2a B．2b C．b-a D．b-2a 20．下列关于新制氯水的叙述中不正确．．．的是（ ） A．新制氯水中含有的分子包括 Cl2、H2O，含有的离子包括 H +、Cl － 、ClO － B．新制氯水在光照下分解释放出无色气体 C．新制氯水放置数天后漂白能力变弱 D．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上先变红后褪色 21．镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应： 4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O 4 在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为( ) A．4:10 B．1:9 C．1:5 D．1:7 22．氨气的喷泉实验体现了氨气的什么性质（ ） A．极易溶解于水 B．密度比空气小 C．与水反应生成碱性物质 D．氨气易液化 23．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（ ） A．Fe2O3 跟稀硝酸反应 B．Al(OH)3 跟稀硝酸反应 C．CuO 跟稀硝酸反应 D．Fe(OH)2 跟稀硝酸反应 24．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应： Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO 合成。下列叙述正确的是（ ） A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B.上述反应中，每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子 C.AlN 中氮的化合价为+3 D.AlN 的摩尔质量为 41g 第Ⅱ卷（非选择题 共 52 分） 二．填空题（本题包括 5 个小题，共 40 分） 25.（7 分）有下列物质：①二氧化碳 ②硝酸钾晶体 ③液氯 ④氢气 ⑤氯水 ⑥石墨 ⑦氢氧 化钠固体 ⑧稀硫酸 ⑨熔融氯化钠 ⑩铝。请用序号回答下列问题： （1）属于混合物的是 ；属于非金属单质的是 。 （2）属于电解质的是 ；能够导电的是 。 （3）能与稀盐酸发生氧化还原反应的是 ；该反应的离子方程式为： 26.（5 分）如何除去杂质，提纯下列各物质 混合物成分 提纯所用试剂的化学式 （1）MgO 中混有少量 Al2O3杂质 （2）FeCl2溶液中混少量 FeCl3 （3）FeCl3溶液中混少量 FeCl2 （4）FeSO4溶液中混少量 CuSO4 （5）NaCl 溶液中混有少量 NaBr 27．（10 分）现有金属单质 A、B、C 和气体甲、乙、丙及物质 D、E、F、G、H，它们之间能 高温 5 发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式： A 、 B 、 C 、 F 、 H 、乙 （2）写出下列反应离子方程式： 反应① 反应⑥ 28．（7 分）有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探 究，并将粗盐进一步提纯。 探究一：这包粗盐中还有什么杂质？估计还含有氯化钙和氯化镁。 （1）现用实验验证推测：取样并溶解，加入几滴氢氧化钠溶液，目的是检验有没有__________， 接着再加数滴碳酸钠溶液，目的是检验有没有______。实验证明含有的杂质是氯化钙。 探究二：这包粗盐中氯化钠的质量分数是多少？接下面步骤继续实验： ① 称取一定质量样品； ② 将样品加水溶解； ③ 向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤； ④ 沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体Ａ； ⑤ 滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体Ｂ； ⑥称量实验中得到的某种固体。 （2）在②③⑤的步骤中，都使用到的同一仪器是____________，它在步骤②和⑤的操作方法 6 相同，但目的不同，在步骤②的目的是______________，步骤⑤的目的是_____________。 （3）在步骤③中加入的试剂是________________ （4）步骤⑥中，你认为需要称量的固体是Ａ还是Ｂ____________ 29.(11 分)现用质量分数为 98%、密度为 1.84 g·cm －3的浓 H2SO4来配制 500 mL 0.2 mol·L －1的稀 H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 。 请回答下列问题： （1）上述仪器中，在配制稀 H2SO4时用不到的有 (填代号)。配制 时还欠缺的仪器是 。 （2）经计算，需浓 H2SO4的体积为 mL（精确到 0.1）。 （3）配制过程有以下操作： A．移液 B．量取 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 其正确的操作顺序应是 (填序号)。 （4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有 (填代号)。 ①洗涤量取浓 H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②稀释后的 H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中 ③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑤定容时，俯视标线 （5）从上述容量瓶中移取 25.00mL 的稀硫酸溶液于 100mL 的容量瓶，加水稀释至刻度线。请 问所得溶液中 c（H +）= 。 三。计算题（本题共 1 题，共 12 分） 30．（12 分）把 19.2g 的 Cu 放入足量的稀硝酸中，至 Cu 完全反应． 已知：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 求： （1）参加反应的硝酸的物质的量是多少？ （2）反应结束后溶液加水到 500ml，这时硝酸铜的物质的量浓度是多少？ （3）生成的 NO 在标准状况下的体积是多少升？ 7 2015-2016 学年度高一级第一学期月考试题（卷）答案 化学 一．选择题(48 分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D B D B D A A C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C D A C B C B C A 题号 21 22 23 24 答案 B A D B 二．填空题（40 分） 25（7 分） （1） ⑤⑧；③④⑥（2）②⑦⑨ ； ⑤⑥⑧⑨⑩（3） ⑩ ；2Al + 6H + =2Al 3+ + 3H2 ↑ 26（5 分） （1）NaOH 或 Ba(OH)2或 KOH （2）Fe (3)Cl2 (4)Fe (5)Cl2 27（10 分）（1）Na Al Fe FeCl2 Fe(OH)3 Cl2 (2) 2Na+2H2O=2 Na + +2OH - +H2 ↑ Fe 3+ +3OH - = Fe(OH)3↓ 28（7 分） （1）氯化镁 氯化钙 （2）玻璃棒 加速溶解 防止液体飞溅 （3）碳酸钠 （4）A 29 (11 分) (1) ②④⑦ 胶头滴管 （2）5.4mL （3）B E A C( A) D F （4）① ② ⑤ （5） 0.1mol/L 三．计算题（12 分） 30．（12 分）（1）0.8mol；（2）0.6mol/L；（3）4.48L．