山东省泰安市2021届高考第一次模拟化学试题（解析版）

高三一轮检测化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 新材料的发展充分体现了“中国技术”“中国制造”和“中国力量”。下列成果所涉及的材料为金属材料的是 A. “天问一号”火星探测器太阳翼的材料——石墨纤维复合聚酰胺薄膜 B. “太阳能路灯计划”使用的太阳能电池的材料——砷化镓 C. “领雁”AG50 飞机主体结构的复合材料——玻璃纤维复合材料 D. “天宫二号”航天器使用的质量轻、强度高的材料——钛合金 【答案】D 2. 下列化学用语的表达正确的是( ) A. 羰基硫(COS)的结构式 O=C=S B. 中子数为 10 的氧原子形成的过氧根离子： 10 2 2O  C. 由 H 和 Cl 形成化学键的过程： D. 的名称：2-甲基-3-丁烯 【答案】A 3. 下列说法不正确的是( ) A. 实验室可用 2MnO 与浓盐酸在加热条件下制得 2Cl B. 煤经过干馏过程可将其中的苯、煤焦油等分离出来 C. 可用铝制容器盛放运输浓硫酸 D. 硝酸分别与甲苯、甘油在一定条件下反应，均可制得炸药 【答案】B 4. 以天然气为原料经由合成气( CO 、 2H )化学品是目前天然气转化利用的主要技术路线。制备 3CH OH 的 反应转化关系如图所示。设 AN 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 用 41mol CH 理论上能生产标准状况下 3CH OH 22.4 L B. 等物质的量的 3CH OH 和 4CH ， 3CH OH 的质子数比 4CH 多 A8N C. 244 g CO 气体和 422 g CH 与 CO 的混合气体，所含 C 原子数一定为 AN D. 用 4CH 制备合成气的过程中，每生成1mol CO ，转移电子总数为 A3N 【答案】D 5. 用下列实验装置进行有关实验能达到实验目的的是( ) A. 检验溶液中是否有 K B. 证明蔗糖属于还原性糖 C. 制备 3CaCO D. 用标准 NaOH 溶液滴定锥形瓶中的盐酸 【答案】C 6. LiY2Z4XW2 能够在锂离子电池负极形成稳定低阻抗的 SEI 膜，帮助锂离子电池在高温环境中获得良好性 能。[Y2Z4XW2]-的结构如图，图中原子最外层都达到 8 电子稳定结构，X、Y、Z、W 位于同一短周期，元 素 X 的最外层电子数是其内层电子数的 1.5 倍，W 是同周期中原子半径最小的元素。下列说法正确的是( ) A. 该结构中，X、Y、Z 之间形成的化学键均为共价键 B. Y 和 Z 形成的化合物都能和碱发生反应 C. X、Y 的最高价氧化物对应的水化物均是强酸 D. Z、W 分别形成的简单氢化物的沸点，后者高于前者 【答案】A 7. 下列说法正确的是( ) A. 常温下，由水电离产生的 12 1c(H ) 10 mol L    的溶液中： K 、 Na  、 ClO 、 I 大量共存 B. pH=a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH=b，则 a＞b+1 C. 次氯酸钠溶液中通少量 2CO ： 2 2 3ClO CO H O=HClO HCO    D. 电解氯化镁溶液： - - 2 2 22Cl +2H O 2OH +H↑+ 电 Cl 通 ↑ 【答案】C 8. 下列各项叙述中，正确的是( ) A. 配合物 nFe(CO) 内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则 n=6 B. 价电子排布为 1ns 的元素，不一定是 s 区元素 C. 水中的氢键可以表示为 O—H…O，冰中每摩尔 2H O 有 A4N 个氢键 D. 与基态钾原子同周期且未成对电子数相同的元素还有 4 种 【答案】D 9. 有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙： 下列说法正确的是( ) A. 丙的不饱和度 Ω=3 B. 甲分子中所有原子共平面 C. 乙的一氯代物有 3 种 D. 丙在酸性条件下水解生成 【答案】C 10. 用酸性 4KMnO 溶液处理硫化亚铜( 2Cu S)和二硫化亚铁( 2FeS )的混合物时，发生反应 I： 4MnO  2 2 2 2 4 2Cu S H Cu SO Mn H O        (未配平)和反应 II： 3 2 4 2 4MnO FeS H Fe SO       2 2Mn H O  (未配平)。下列说法正确的是( ) A. 反应 I 中 2Cu S既是氧化剂又是还原剂 B. 反应 I 中每生成 2 41 mol SO  ，转移电子的物质的量为10 mol C. 反应 II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3 D. 若反应 I 和反应 II 中消耗的 4KMnO 的物质的量相同，则反应 I 和反应 II 中消耗的还原剂的物质的量之 比为 2 :3 【答案】B 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全 部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11. 某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应的生成物。下列说法正确的是( ) A. 浓硫酸与碳反应中，浓硫酸表现出酸性和强氧化性 B. 验证产物的正确连接顺序为：I→IV→III→II C. 装置 II 中两侧品红溶液在实验设计中的作用不相同 D. 若连接顺序为 I→II→Ⅲ→Ⅳ，无法检验产物中有无 2CO 【答案】C 12. 常见的铜的硫化物有 CuS 和 Cu2S 两种。已知：晶胞中 S2-的位置如图 1 所示，铜离子位于硫离子所构成 的四面体中心，它们的晶胞具有相同的侧视图如图 2 所示。Cu2S 的晶胞参数 apm，阿伏加德罗常数的值为 NA。 下列说法正确的是( ) A. S2-是面心立方最密堆积 B. Cu2S 晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半四面体空隙 C. CuS 晶胞中，S2-配位数为 8 D. Cu2S 晶胞的密度为 3 -3 0 A 3a 10 640 g cmN   【答案】AD 13. CO 与 N2O 在 Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步基元反应为①N2O＋Fe＋=N2＋ FeO＋(慢)、②FeO＋＋CO=CO2＋Fe＋(快)。下列说法正确的是 A. N2O 与 CO2 互为等电子体，均为直线型分子 B. 反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应 C. 反应中每转移 1mol 电子，生成 N2 体积为 11.2L D. 两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定 【答案】A 14. 用石墨烯锂硫电池电解制备 Fe(OH)2 的装置如图所示。电池放电时的反应为：16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)， 电解池两极材料分别为 Fe 和石墨，工作一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。下列说法不正确 的是 A. X 是铁电极，发生氧化反应 B. 电子流动的方向：B→Y，X→A C. 正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e－=3Li2S4 D. 锂电极减重 0.14g 时，电解池中溶液减重 0.18g 【答案】D 15. 已知：乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，无色液体，25℃时，K1=10-4.07，K2=10-7.15，有类氨的性质。向 10mL 浓度为 0.1 mol·L-1 的乙二胺溶液中滴加 0.1 mol·L-1 的盐酸，溶液中 c(H )lg c(OH )   与所加盐酸的体积关系如图 所示。下列说法正确的是( ) A. H2NCH2CH2NH2 在水溶液中电离方程式为：H2NCH2CH2NH2+2H2O=[H3NCH2CH2NH3]2++2OH- B. 溶液中水的电离程度：a 点大于 b 点 C. a 点：盐酸的体积大于 10mL D. b 点所处的溶液中：c(H+)=c(OH-)+2c(H2NCH2CH2NH2)+c([H2NCH2CH2NH3]+) 【答案】CD 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16. 铍有“超级金属”之称。以绿柱石 3 2 3 6([Be Al SiO ) ] 为原料制备金属铍的工艺如下： 已知 2Be  可与 Cl 、 O H  结合成配位数为 4 的配离子。回答下列问题： (1)烧结冷却后，水浸之前“操作 a”的名称是___。 (2)750℃烧结时， 3 6Na FeF 与绿柱石作用生成易溶于水的 2 4Na BeF ，写出该反应的化学方程式___。 (3)已知 25℃时 21 sp 2K [Be(OH) ] 4.0 10  ，计算室温时 1 20.40 mol L Be  开始沉淀时的 pH=__，“沉氟” 反应的离子方程式为_。 (4)上述流程中，“ 2 2Be(OH) BeCl   ”可有两种方案： I： 盐 2 酸Be(OH) 溶液 A 操作b 2BeCl II：  煅烧 炭、焦油、氯气 22Be( BeO BOH eCl) I 中操作 b 是___。II 中 BeO 转化为 2BeCl 的化学方程式为___。 (5) 2BeCl 在气态时常以二聚体形式存在，此二聚体分子的结构式为__；工业上电解 2BeCl 与 NaCl熔融体 制得金属铍， NaCl的作用是___，阴极反应式为__。 【答案】 (1). 粉碎(或研磨) (2). 3 6 3 2 3 6 2 4 2 3 2 2 32Na FeF +Be Al (SiO ) = 3Na BeF +Al O +6SiO +Fe O 高温 (3). 4 (4). 3 3 63Na 6F Fe Na FeF      (5). HCl 气 氛 中 加 热 蒸 发 (6). 2 2 O 焦油 BeO+C+Cl BeCl +C Δ (7). (8). 增 强 导 电 性 (9). 2 4BeCl 2e Be 4= Cl    17. 研究表明 2 a bTiO N 、 1 x x 2Cu(In Ga Se ) 是光学活性物质。请回答下列问题： (1)基态 Ti 原子核外电子占据的最高能级符号为_，价电子中未成对电子有_个； Ga 、 In 、Se ，第一电离 能从大到小顺序为_。 (2) 2 3SeO  的立体构型为__； 2SeO 中硒原子采取的杂化类型是___。 (3) 31Ga 可以形成 3 3GaCl xNH (x 3,4,5,6)  等一系列配位数为 6 的配合物，向上述某物质的溶液中加入 足量 3AgNO 溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨气逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的 量之比为1: 2。则该溶液中溶质的化学式为____。 (4) 2Cu  与 3NH 形成的配离子为 2 3 4[Cu(NH ) ]  ，在该配离子中，氮氢键的键角比独立存在的气态氨气分子 中键角略大，其原因是____。向 3 4 4[Cu(NH ) ]SO 溶液中加入乙醇能够析出深蓝色的晶体，试分析加入乙醇 的作用：___。 (5) 2TiO 通过氮掺杂反应生成 2 a bTiO N ，可表示如图，则 2 a bTiO N 晶体中 a=___，b=__。 【 答 案 】 (1). 4s (2). 2 (3). Se>Ga>In (4). 三 角 锥 形 (5). 2sp (6). 3 4 2[Ga(NH ) Cl ]Cl (7). 3NH 中的孤对电子与 2Cu  配位，受到 2Cu  吸引，对 N—H 键成键电子对斥力 减弱，故 N—H 键键角变大 (8). 减小溶剂极性，降低 3 4 4[Cu(NH ) ]SO 的溶解度 (9). 7/16 (10). 1/8 18. 亚硝酰氯( NOCl )是有机合成中的重要试剂，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚 硝酰氯，涉及如下反应： I. 2 3 2 14NO (g)+2NaCl(s) 2NaNO (s)+2NO(g)+Cl (g) ΔH ；K1 II. 2 3 22NO (g)+NaCl(s) NaNO (s)+NOCl(g) ΔH ；K2 Ⅲ. 2 32NO(g)+Cl (g) 2NOCl(g) ΔH ；K3 (1) 3ΔH = ___(用 1ΔH 和 2ΔH 表示)，K3= ___(用 K1 和 K2 表示)。 (2)①在恒容密闭容器中进行的反应 II、III，下列说法中，正确的是__(填标号)。 a.反应体系中混合气体的颜色保持不变，说明反应 II、III 均达到平衡状态 b. 2ΔH 和 3ΔH 不再变化，可以作为反应 II 和 III 达到平衡状态的标志 c.同等条件下，反应 II 的速率远远大于反应 III，说明反应 II 的活化能小， 2 3ΔH